江西省景德镇市乐平市2023-2024学年九年级下学期化学期中试题

江西省景德镇市乐平市2023-2024学年九年级下学期化学期中试题1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（）A．机杼织布 B．楠木制舟 C．五谷酿酒 D．海水晒盐2．春天麦苗返青后，适当施加氮肥可争取高产，下列化肥中属于氮肥的是（）A．HNO3 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．CO(NH2)23．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国保护环境的远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是（）A．出行尽量步行或乘坐公交车B．将旧报纸、塑料瓶放入可回收垃圾箱内C．树立健康意识，提倡使用一次性碗筷D．鼓励使用新能源汽车4．下列实验操作规范的是（）A．点燃酒精灯 B．装固体粉末C．量取液体 D．倾倒液体5．单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（）A．硅离子的质子数、核电荷数、核外电子数都为14B．硅元素为非金属元素C．硅元素的相对原子质量为28.09D．硅元素位于元素周期表中第三周期6．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀7．清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（）A．甲、乙、丙、丁都属于化合物B．反应前后原子的种类和数目均不变C．反应生成的丙和丁的质量比为16：9D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：38．向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（）A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成C．滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液呈紫色D．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀9．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除杂方法正确的是（）A．FeSO4溶液（CuSO4溶液）：加入适量的铝粉，过滤B．CaCO3（CaO）：高温煅烧后冷却C．MnO2（KCl）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥D．CO2（CO）：通入适量的氧气后点燃10．下列图像能正确反映对应的实验操作的是（）A.苏打溶液中加水B.红磷在体积不变的密闭容器中燃烧C.一定质量的碳酸氢铵固体受热分解D.向一定量的氯化钡溶液中不断加入稀硫酸A．A B．B C．C D．D11．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫B．木炭在氧气中燃烧发红光C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色粉末D．铁丝在氧气里燃烧，____12．在天平两端的烧杯中盛有等质量，等溶质质量分数的盐酸溶液，天平平衡。向一只烧杯中加入一定质量的铁粉，另一只烧杯中加入一定质量的镁粉，充分反应后，天平仍然平衡。则加入铁和镁的质量比可能为（）A.11：12B.1：1C.33：32D.____13．图是某同学探究物质溶解的吸放热现象及温度对物质溶解度的影响实验，实验现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（）A.图一中的M物质对应图二中的溶解度曲线为a曲线B.将NH4NO3换为CaO固体，也可观察到相同的实验现象C.N的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数不变D.在t2℃时，等质量M和N的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为M____N(填“>”或“<”)14．Ⅰ.资源跨区域调配，有利于资源的合理配置，是缩小东西差距和南北差距、实现我国经济社会可持续发展的重要途径。（1）我国的能源以煤炭为主，山西是北煤南运最大的供煤区。煤中含有硫元素，燃烧产生的(填化学式)会形成酸雨。（2）天然气属于不可再生能源，其主要成分是(填化学式)。（3）Ⅱ.2023年5月12日，中国19016号拖船出现在仁爱礁东北海域，此船可以拖走坐滩24年的菲律宾“老赖”，恢复海洋环境，维护国家主权。19016号拖船部署在仁爱礁对峙线上。船体的金属材料主要包括钢材、铝合金、铜合金等。铝制品耐腐蚀的原因是。（4）铝合金中的镁的生产是在高温和真空条件下，用硅、氧化镁、氧化钙反应生成的镁单质，同时生成硅酸二钙(Ca2SiO4)，经过分离可以得到单质镁。则该反应的化学方程式为。15．铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。I.《梦溪笔谈》中记载了青铜的冶炼工艺。以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼过程如图。已知：铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。（1）工艺中木炭的主要作用有：①燃烧提供热量；②；③直接与CuO反应生成Cu。（2）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是。（3）Ⅱ.景泰蓝的制作工艺主要有制胎、掐丝、烧蓝、磨光、镀金等。以Cu为材料，加工成丝后弯曲转折成所需的图案，主要利用了Cu的(填物理性质)。（4）现代工业炼铜时，竖炉内部进气管常设计成环形(如图)，该设计的优点为。16．小刚收集到一瓶浑浊的乐安江江水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题：（1）加入物质A(明矾)的作用是。（2）若经过操作①后，所得液体C中仍浑浊，其原因可能是(填字母)。a.漏斗内的滤纸有破损b.漏斗下端管口未靠在烧杯内壁c.漏斗内液面高于滤纸的边缘d.滤纸未紧贴烧杯内壁（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，若观察到，说明液体D是硬水。（4）操作②主要利用活性炭具有吸附性，除去一些异味和色素，应选用的装置是如图2中的____(填字母)装置。A．B．C．D．（5）某课外小组的同学在老师的指导下用如图D装置探究水的组成。接通电源后，在两支试管内都观察到产生气泡，其中试管(填“A”或“B”)产生得气泡速率更快。停止通电后，记录A试管产生气体体积为10mL，则B试管产生气体的体积为mL。通过实验得出水的组成的结论：水是由组成的。实验前往水中加入氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是增强导电性。（6）在如图A装置的实验中，会在蒸馏烧瓶中加入沸石其目的是。17．氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂等。工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2)生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程如图所示。【查阅资料】①CuCl是一种白色晶体，不溶于乙醇而溶于氨水，在空气中迅速氧化，变成绿色，见光分解，变成褐色；②2FeCl3+Fe=3FeCl2（1）写出滤液1的溶质的化学式。（2）写出滤渣1和过量稀盐酸发生的化学反应方程式。（3）滤液1、2合并后与H2O2溶液反应生成FeCl3蚀刻液的化学方程式为H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2X，则X的化学式为。（4）在CuCl的生产过程中，除环境、安全问题外，你认为还应注意的关键问题是。18．美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的，经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O资料：1浓硫酸具有吸水性2白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝3CaO+【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO【实验设计】装置如图所示：【实验预测与分析】（1）若证实了样品中含有CaCO3，观察到实验现象是（2）A中CaCO3与盐酸反应的化学方程式为（3）B中发生反应的化学方程式为；（4）若证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是，此时C装置的作用是；（5）看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式。19．现代社会随着生活水平的提高，儿童“三高”比例不断提高，各类儿童食品中大量添加糖。其中蔗糖是生活中常用的一种糖。某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。【提出问题】蔗糖的组成元素有哪些?【查阅资料】①蔗糖受热时会发生分解反应；②铜可以和氧气加热后反应会生成氧化铜。【进行实验】兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案：【实验一】(如图)（1）实验步骤实验现象实验结论1.打开甲仪器的活塞；2.待排尽装置中空气后，加热蔗糖。b中玻璃管右端有小液滴产生，c中澄清石灰水变浑浊。蔗糖在氧气中加热，生成。（2）【实验二】(如图)实验步骤实验现象实验结论1.先用酒精灯加热铜丝处，并反复推拉注射器活塞；2.再将酒精灯移置蔗糖处加热铜丝表面生成色的物质，蔗糖固体变少，玻璃管右侧端有小液滴生成。蔗糖受热分解，其中一种生成物是水。（3）【解释与结论】分析以上表格中的实验内容，回答下列问题：根据质量守恒定律，化学变化前后，元素种类(填“变多”、“变少”或“不变”)（4）依据实验一的结论分析，能否确定蔗糖中含有氧元素(填“能”或“不能”)。（5）补全实验二步骤1铜表面变色的化学方程式；实验中铜丝需足量的目的是。（6）综合实验一和实验二的实验探究，分析得出蔗糖是由元素组成的。20．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。（1）计算该补钙剂中钙元素的质量分数。(写出计算过程)（2）有同学认为盐酸具有挥发性可能会导致结果不准确，所以建议将稀盐酸换成稀硫酸，该方案是否可行，请说明原因。（3）钙属于(填“常量”或“微量”)元素，老年人缺钙会导致。

答案解析部分1．【答案】C【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】机杼织布、楠木制舟、海水晒盐过程中都没有新物质生成，发生的物理变化，五谷酿酒过程有新物质酒精生成，发生的化学变化。

故答案为：C。

【分析】根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。2．【答案】D【知识点】常见化肥的种类和作用【解析】【解答】A、HNO3属于强酸，有腐蚀性，不能做化学肥料，不符合题意；

B、Ca3(PO4)2含有植物所需磷元素，为磷肥，不符合题意；

C、KNO3含有植物所需钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；

D、CO(NH2)2含有植物所需氮元素，属于氮肥，符合题意；

故选D。

【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。3．【答案】C【知识点】绿色化学【解析】【解答】A、出行尽量步行或乘坐公交车，减少私家车使用，减少空气污染，不符合题意；

B、将旧报纸、塑料瓶放入可回收垃圾箱内，节约资源，且保护环境，不符合题意；

C、树立健康意识，提倡使用一次性碗筷会造成浪费且会污染环境，符合题意；

D、鼓励使用新能源汽车，减少燃油车的使用，可减少化石燃料造成的空气污染，不符合题意；

故选C。

【分析】根据空气、环境等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否符合环保理念。4．【答案】B【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用【解析】【解答】A、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，不符合题意；

B、取用粉末固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，符合题意；

C、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；

D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；

故选B。

【分析】A、根据酒精灯的使用方法分收入

B、根据粉末状固体取用步骤分析；

C、根据量筒读数视线要平视凹液面最低处分析；

D、根据倾倒液体的操作方法分析。5．【答案】A【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】A、硅离子的质子数、核电荷数为14，核外电子数则不是14，符合题意；

B、硅元素名称带“石”为非金属元素，不符合题意；

C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09，不符合题意；

D、硅原子核外三层电子，硅元素位于元素周期表中第三周期，不符合题意；

故选A。

【分析】A、根据离子中质子数与电子数不相等分析；

B、根据名称带“石”为非金属元素分析；

C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；

D、根据原子核外电子层数即为元素周期数分析。6．【答案】B【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【解析】【解答】A、打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，只有浓盐酸瓶口有白雾，不符合题意；

B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，都可用于除铁锈，符合题意；

C、浓盐酸不具有吸水性，不能干燥氢气，不符合题意；

D、在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有稀硫酸中有白色沉淀，不符合题意；

故选B。

【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性分析；

B、根据酸的化学性质分析；

C、根据浓硫酸具有吸水性分析；

D、根据盐酸与氢氧化钡反应无明显现象分析。

7．【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物【解析】【解答】A、乙属于单质，不符合题意；

B、该反应方程式为CO2＋3H2＝催化剂CH4O+H2O，反应前后原子的种类和个数不变，不符合题意；

C、反应生成的丙和丁质量比为32：18＝16：9，不符合题意；

D、参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，不符合题意；

故选A。

【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；

B、根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；

C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数比分析；

8．【答案】C【知识点】中和反应及其应用【解析】【解答】A、滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明氢氧化钠过量，不符合题意；

B、滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成，只能证明氢氧化钠完全反应，不能证明盐酸是否完全反应，不符合题意；

C、氢氧化钠能使石蕊变蓝，盐酸使石蕊变红，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液呈紫色，可证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，符合题意；

D、硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，不能证明是否恰好完全反应，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据酚酞在碱性溶液中变红分析；

B、根据氯化铜能与碱反应，不能与酸反应分析；

C、根据石蕊在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝分析；

D、根据硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析。9．【答案】C【知识点】物质除杂或净化的探究【解析】【解答】A、加入铝粉，硫酸亚铁和硫酸铜都会与铝发生反应，不符合题意；

B、高温煅烧，氧化钙不反应，碳酸钙发生分解，不符合题意；

C、二氧化锰难于水，氯化钾易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可除去二氧化锰中的氯化钾，符合题意；

D、通入适量的氧气点燃，会引入新杂质，且二氧化碳不支持燃烧，CO也不易点燃，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据铝的化学性质大于铁和铜分析；

B、根据碳酸钙高温分解，氧化钙不反应分析；

C、根据二氧化锰难于水，氯化钾易溶于水分析；

D、根据除杂不能引入新杂质，二氧化碳的不支持燃烧性质分析。10．【答案】C【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、苏打溶液呈碱性，向苏打溶液中加水，溶液碱性变弱，pH从大于7减小，至接近于7，不符合题意；

B、红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，消耗氧气且放热，装置内压强先变大后变小，且最终小于原始压强，不符合题意；

C、一定质量的碳酸氢铵固体受热分解，生成物无固体，固体质量不断减小，最终变为0，符合题意；

D、向一定量的氯化钡溶液中不断加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶质质量随反应的发生减小，但不会减小至0，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据苏打溶液呈碱性，向苏打溶液中加水，溶液碱性变弱分析；

B、根据红磷燃烧放热且消耗氧气分析；

C、根据碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳分析；

D、根据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，恰好完全反应时溶液为盐酸分析。11．【答案】C|火星四射，生成黑色固体【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【解析】【解答】A、生成二氧化硫为结论，不是现象，不符合题意；

B、木炭在氧气中燃烧发白光，不符合题意；

C、镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色粉末，符合题意；

D、铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体；

故选C；火星四射，生成黑色固体。

【分析】根据硫、木炭、镁、铁丝在空气或氧气中燃烧现象分析，注意生成物名称描述不是现象，而是结论。12．【答案】B|77：81【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】在天平两端的烧杯中盛有等质量，等溶质质量分数的盐酸溶液，天平平衡。向一只烧杯中加入一定质量的铁粉，另一只烧杯中加入一定质量的镁粉，充分反应后，天平仍然平衡，说明左右盘中增重质量相等，增重质量＝加入质量－氢气质量，由方程式Mg+2HCl=MgCl2＋H2↑Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑增重质量24256254aabb若所加铁和镁过量，等质量盐酸完全反应产生氢气质量相等，则铁和镁质量比为1：1，若所加铁和镁恰好完全反应，则a-a12=b-b28，a：b＝77：81.13．【答案】C|>【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶解放热，M的饱和溶液随温度升高而析出晶体，说明M的溶解度随温度升高而减小，则图一中的M物质对应图二中的溶解度曲线为b曲线，不符合题意；

B、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，氧化钙与水反应放热，将NH4NO3换为CaO固体，观察到现象不相同，不符合题意；

C、N的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，符合题意；

D、在t2℃时，M的溶解度小于N，等质量M和N的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为M>N；

故选C；>。

【分析】A、根据氢氧化钠固体溶解放热，M的饱和溶液随温度升高而析出晶体分析；

B、根据硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，氧化钙与水反应放分析；

C、根据改变温度饱和溶液变成不饱和溶液溶质质量分数不变分析；

D、根据溶解度大的物质等质量配制饱和溶液，所用溶剂质量少分析。14．【答案】（1）SO2（2）CH4（3）铝在空气中会形成致密的氧化铝薄膜（4）2CaO+2MgO+Si高温、真空__Ca2SiO【知识点】金属的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途【解析】【解答】（1）煤中含有硫元素，燃烧产生的SO2，形成酸雨。

（2）天然气主要成分为甲烷，化学式为CH4。

（3）铝制品耐腐蚀是由于铝在空气中会形成致密的氧化铝薄膜。

（4）由题中信息可知，氧化钙、氧化镁、硅在高温、真空条件下反应生成硅酸二钙和镁，方程式为2CaO+2MgO+Si高温、真空__Ca2SiO4+2Mg。

【分析】（1）根据硫元素氧化后生成二氧化硫分析；

（2）根据天然气主要成分为甲烷分析；

（3）根据铝的化学性质分析；15．【答案】（1）提供CO（2）排除生成气体，防止压力过大（3）延展性（4）增大反应物的接触面积，使反应更充分【知识点】影响化学反应速率的因素探究；碳的化学性质；化学实验方案设计与评价；金属的物理性质【解析】【解答】（1）工艺中木炭的主要作用有除燃烧提供热量、与氧化铜反应之外，还可与二氧化碳反应提供CO。

（2）该反应过程温度发生变化，且有气体生成，球形容器封盖后保留细小通气孔是为了排除生成气体，防止压力过大。

（3）以Cu为材料，加工成丝后弯曲转折成所需的图案，主要利用了Cu的延展性。

（4）现代工业炼铜时，竖炉内部进气管常设计成环形(如图)，该设计具有增大反应物的接触面积，使反应更充分的优点。

【分析】（1）根据碳的化学性质分析；

（2）根据反应时装置内压强的变化分析；

（3）根据金属的延展性分析；

（4）根据增大接触面积可加快反应分析。16．【答案】（1）吸附悬浮颗粒使其沉降（2）ac（3）泡沫少，浮渣多（4）B（5）B；20；氢、氧元素（6）防止暴沸【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；电解水实验；水的净化；硬水与软水【解析】【解答】（1）明矾溶于水形成絮状物，加入物质A(明矾)是为了吸附悬浮颗粒使其沉降。

（2）a.漏斗内的滤纸有破损，可能会造成滤液浑浊，正确；b.漏斗下端管口未靠在烧杯内壁，会造成液体外溅，不会影响滤液的浑浊程度，错误；c.漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使液体不经滤纸直接流下，使滤液浑浊，正确；.滤纸未紧贴烧杯内壁会影响过滤速率，不会影响滤液的浑浊程度，错误。

（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，若观察到泡沫少，浮渣多的现象证明液体D为硬水。

（4）操作②主要利用活性炭具有吸附性，除去一些异味和色素，需选择使水通过活性炭的吸附装置，A装置为蒸馏装置，C装置为过滤装置，D装置为电解水装置，故选B。

（5）电解水时，负极产生气泡快，即B试管，最终A、B试管产生气体体积比为1：2，则A试管产生气体体积为10mL，则B试管产生气体的体积为20mL，通过电解水可得出水由氢、氧元素组成。

（6）图A装置的实验中，会在蒸馏烧瓶中加入沸石，是为了防止暴沸。

【分析】（1）根据明矾的吸附性沉降作用分析；

（2）根据滤液浑浊的原因及影响过滤速率的原因分析；

（3）根据硬水加肥皂水产生泡沫少分析；

（4）根据吸附装置及所给各装置名称分析；

（5）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；

（6）根据蒸馏时要防止暴沸分析。17．【答案】（1）FeCl2（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）H2O（4）防止氯化亚铜氧化和见光分解【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）废液中加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，则滤液1的溶质为FeCl2。

（2）滤渣1为铁和铜的混合物，加入过量稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（3）所给方程式中反应前原子种类和个数为：氢4、氧2、铁2、氯6，反应后为：铁2、氯6，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X化学式为H2O。

（4）CuCl在空气中迅速氧化，见光分解，在CuCl的生产过程中，除环境、安全问题外，还应注意防止氯化亚铜氧化和见光分解。

【分析】（1）根据铁与氯化铜、氯化铁反应都能生成氯化亚铁分析；

（2）根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；

（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；

（4）根据CuCl在空气中迅速氧化，见光分解分析。18．【答案】（1）样品表面有气泡产生（2）CaC（3）C（4）无水硫酸铜由白色变成蓝色；干燥气体（5）Ca(OH)2【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；实验探究物质的组成成分以及含量【解析】【解答】（1）若证实了样品中含有CaCO3，则样品与盐酸反应会产生二氧化碳气体，观察到A中样品表面有气泡产生，B中澄清石灰水变浑浊。

（2）A中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）B中发生的是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，化学方程式为CO2+Ca(OH19．【答案】（1）H2O和CO2（2）黑（3）不变（4）不能（5）2Cu+O（6）C、H、O【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】（1）蔗糖在氧气中加热反应，观察到b中玻璃管右端有小液滴产生，c中澄清石灰水变浑浊，说明蔗糖在氧气中加热生成二氧化碳和水。

（2）铜丝是除去装置内氧气，铜与氧气反应生成黑色氧化铜。

（3）根据质量守恒定律，化学变化前后，元素种类不变。

（4）依据实验一的结论分析，只能证明蔗糖中含碳、氢元素，不能确定蔗糖中含有氧元素。

（5）实验二中铜与氧气反应生成氧化铜，方程式为2Cu+O2Δ__2CuO。实验中铜丝需足量是为了使氧气完全反应，避免对实验产生干扰。

（6）综合实验一和实验二的实验探究，结合反应前后元素种类不变，可得出蔗糖是由碳、氢、氧元素组成。

【分析】（1）根据水、二氧化碳的检验方法分析；

（2）根据铜与氧气反应生成氧化铜分析；

（3）根据质量守恒定律分析；20．【答案】（1）根据质量守恒定律可得该过程生成的二氧化碳质量为：370g-363.4g=6.6g；解：设该补钙剂中碳酸钙质量为xCaC100解得x=15g故该补钙剂中钙元素的质量分数为：15g×答：该补钙剂中钙元素的质量分数为30%。（2）不可行，反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进一步发生，从而影响计算结果（3）常量；骨质疏松【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；制取气体的反应原理的探究；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（2）稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进一步发生，从而影响计算结果，因此不能将稀盐酸换成稀硫酸；

（3）钙为常量元素，老年人缺钙会导致骨质疏松。

【分析】（1）根据反应后装置内减少质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及反应中物质质量关系计算碳酸钙质量，再由元素质量为物质质量×元素质量分数，计算出钙元素质量，从而计算钙元素质量分数分析；

（2）根据碳酸钙与硫酸反应生成微溶硫酸钙分析；

（3）根据人体所需常量、微量元素种类及钙元素与人体健康分析。

试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：31分分值分布客观题（占比）15.0(48.4%)主观题（占比）16.0(51.6%)题量分布客观题（占比）10(50.0%)主观题（占比）10(50.0%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分值（占比）填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)4(2