2025年高考化学一轮复习 阶段检测卷一 基本概念（新高考）

阶段检测卷一基本概念

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）

1.（2024•陕西安康高新中学高三5月模拟考试最后一卷）生活中处处有化学。下列叙述错误的是

A.农业生产中，氯化镂和草木灰不能一起使用

B.熟石膏常用于古陶瓷修复，熟石膏的主要成分为2CaSO/Hq

C.水果罐头中添加的抗坏血酸、奶粉中添加的硫酸锌都属于营养强化剂

D.《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“蒸烧”时发生了物理变化

【答案】C

【解析】氯化镂溶液中的NH；水解而使其呈酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，CO：水解而使碳酸钾溶液

呈碱性，二者水解互相促进，生成氨气，会降低肥效，所以农业生产中，氯化镂和草木灰不能一起使用，A

项正确；熟石膏的主要成分为ZCaSOrHQ,B项正确；水果罐头中添加的抗坏血酸属于抗氧化剂，不属于

营养强化剂，C项错误；文中“酸坏”是指少量乙醇被氧化为乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸储操作进行

分离，所以“蒸烧”过程发生了物理变化，D项正确。

2.我国古代曾用反应CU2S+O2旦吧SO2+2CU制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确

的是（）

A.青铜是铜的一种合金

B.和。3是氧元素的同素异形体

C.Cu2s只作还原剂

D.该反应属于置换反应

【答案】C

【解析】该反应中Cu2s中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂。

3.（2024・贵州贵阳清华中学高三5月模拟预测）下列有关方程式错误的是

+

A.利用TiCl4水解制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2-xH2OJ+4H+4CF

+

B.铅蓄电池放电时正极反应：PbO2+2e-+4H+SOj-=PbSO4+2H,O

+2+3

C.K3[Fe（CNk]溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe+[Fe（CN）6]'=KFe[Fe（CN）6]

+

D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO]：IO-+5F+6H=3I2+3H2O

【答案】D

【解析】TiC9加入水中发生水解反应可以制备TiO2,反应的离子方程式为

+

TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2Oi+4H+4Cl-,A正确；原电池正极得电子，铅酸电池放电时正极PbO?得电子转

化为PbSCU，正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO：-=PbSO4+2H2。，B正确；K31Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中

生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6p=KFe[Fe(CN)6],C正确；醋酸是弱

酸，书写离子方程式时不能拆为离子形式，正确的离子方程式为

+5I-+6CH3coOH=312+3H2O+6CH3COO-,D错误。

4.磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeS04和Fe2(SC)4)3的溶液混合，再滴入稍

过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径大小在36〜55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是()

A.所得的分散系属于悬浊液

B.用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为FezCh，不能透过滤纸

D.分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径大小

【答案】B

【解析】由题意磁流体分散系分散质粒子直径，知该分散系属于胶体，能产生丁达尔效应。

5.(2024•广东佛山高三普通高中教学质量检测)部分含Mg或含A1物质的类别与化合价关系如图所示。下

列推断不合理的是

如+3

+2

0

单质氧化物氯化物碱

A.a不能与H2。反应生成d或g

B.b和e均可用于制造耐高温材料

C.可存在a—f-g—e—a的循环转化关系

D.直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物

【答案】A

【解析】由图知，a为A1或Mg,b为MgO,e为AI2O3，c为MgCE，f为AlCb，d为Mg(OH)2，g为

A1(OH)3„Mg能与H2O在加热条件下反应生成Mg(OH)2,A错误；MgO和AI2O3均可用于制造耐高温材料,

B正确；存在Al―AlCb—A1（OH）3-AI2O3—Al的循环转化关系，C正确；由于MgCl2或AlCb均会水解，

生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCb或AlCh溶液无法得到无水氯化物，D正确。

6.下列说法正确的是（）

A.煤的气化、液化是物理变化，煤的干储是化学变化

B.C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物

C.烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡

【答案】C

【解析】A项，煤的气化、液化和干储都是化学变化；B项，C6。、液氯、HD都是单质，NO2不是酸性氧化

物；D项，石蜡是多种烧的混合物，与热的饱和碳酸钠溶液不反应，故不能用热的饱和碳酸钠溶液除去金

属表面的石蜡。

7.（2024•陕西铜川王益中学高三模拟）设名为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.16.9g过氧化钢（BaOj固体中阴、阳离子总数为0.2名

B.义个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g

C.7OgC5Hlo的炫分子中含有C-C共价键的数目一定为4%

D.常温下，pH=l的醋酸溶液中含有的氢离子数为O.INA

【答案】A

【解析】16.9g过氧化领物质的是为O.lmol,固体中阴、阳离子共0.2mol,总数为0.2NA，A项正确；一个

氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则NA个氢氧化铁胶粒中含有的氢氧化铁的物质的量多于ImoL质

量也大于107g,B项错误；不确定该物质为环烷煌还是不饱和烧，不能计算其C-C共价键的数目，C项错

误；没有给出醋酸溶液的体积，无法计算出氢离子数目，D项错误。

8.（2023•辽宁大连一模）下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是（）

选离子组加（或判断和分析

项通）入试

剂

ANH1>Ba2+、Cl->NO3足量CO2能大量共存

BNa+、Mg2+、CF>HCO3足量不能大量共存，只发生下列反应：

NaOH溶-

Mg2++HCOJ+OH------MgCO34,+H2O

液

CNa+、K+、C「、足量不能大量共存，因［Al(0H)4「和HCO)之间会发生

[AI(OH)4]-NaHCO3相互促进的水解反应生成C02气体和A1(OH)3沉淀

溶液

DNa+、K+、CIO-,SO/少量SO?不能大量共存，只发生下列氧化还原反应：C10-

+H2O+so2cr+SO汇+2H+

【答案】A

【解析】NHt、Ba2+、CP,NO1之间不反应，能够大量共存，通入足量CO?也不反应，能够大量共存，A

正确：生成的碳酸镁与氢氧化钠溶液反应生成更难溶的氢氧化镁，B错误；［Al(0H)4「和HCO］之间反应生

成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，［Al(0H)4「和HCO］发生的不是相互促进的水解反应，C错误；Na+、K+、

CKT、SO/之间不反应能够共存，通入少量SO2后先发生氧化还原反应CKT+比0+SO2——+S0/

+2H+,然后H+与CIO-结合生成HQO,D错误。

9.(2023•广东佛山期末)现有两等份含有酚酸的Ba(OH)2溶液，分别滴加稀硫酸、Na2s溶液，滴加速率

始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示。下列说法正确的是()

A.b曲线对应Ba(OH)2溶液与Na2s。4溶液的反应

B,稀硫酸和Na2s。4溶液的浓度相同

C.a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

D.a曲线对应的反应中0H-数目一直在减少

【答案】B

【解析】H2s。4和Ba(OH)2反应生成H2O和BaSC>4，溶液中离子浓度减小，导电率减小，恰好反应时溶液

中几乎不存在自由移动的离子，导电率几乎为零；继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量又存在自由移动的H+、

SO/,溶液的导电率增大；滴加Na2s。4溶液过程中生成NaOH,溶液一直能导电，故b、a分别为滴加稀硫

酸、Na2s。4溶液的曲线。由分析可知，A错误；由题图可知，曲线的突变点时间相同，则稀硫酸和Na2s。4

溶液的浓度相同，B正确；a曲线对应Ba(OH)2溶液与Na2sO4溶液的反应，反应生成的NaOH为强碱，溶

液一直为红色，C错误；a曲线对应的反应中0H-不参与反应，OET数目一直不变，D错误。

10.(2024•重庆万州第二高级中学高三高考适应性考试)一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头

不能实现一步转化的是

甲丙一^乙

选项甲乙丙T

溶液

ANaOHco2Na2c。3溶液NaHSC)4溶液

BSiO2Cco2Fe

CH2Sso2S。2

D氨水A1C13A1(OH)3盐酸

【答案】B

【解析】氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和

水，均能一步实现，A不符合题意；二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和CO,且CO2和铁也不反应,

不能实现一步转化，B符合题意；氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水，S与。2反应生成S02,均能实现一

步转化，C不符合题意；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化镂，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝,

均能实现一步转化，D不符合题意。

11.(2024•浙江五校联盟高三3月联考)在溶液中能大量共存的离子组是

A.0.2moLL」的NHQ溶液：Na*、CH3coeT、SO：、SiO；

B.0.2mol-L」的H2sO4溶液：Mg2+、Fe2+、Br、NO'

C.O.lmoLL」的FeCL溶液：NH：、K+、Fe(CN)\NO-

+

D.O.lmolL」的Ba(OH)2溶液：Cr、Na、CIO-、CH3COO

【答案】D

【解析】NH；和SiO；因发生彻底的双水解而不能大量共存，A错误；H+、Fe2+,NO,三种离子会发生氧

化还原反应而不能大量共存，B错误；Fe"与Fe(CN)：反应生成Fe4[Fe(CN)6b蓝色沉淀，C错误；各种离子

之间均不反应，可大量共存，D正确。

12.(2024•重庆荣昌永荣中学校高三模拟)黄铁矿(FeS?)在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。

下列说法错误的是

o

2

A.反应i、ILin均发生氧化还原反应

B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

C.反应II的离子方程式为14Fe3++FeS2+8HQ=15Fe2++2SO^+16H+

NQ

D.该过程的总反应为2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4

H2SO4

【答案】A

【解析】反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++C)2+4H+=4Fe3++4NO+2H2。，反应III的离子方程式为

Fe2++NO=Fe(NO)2+,反应II的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO：+16H+。反应I、II是氧化还原

反应；反应ni,无元素化合价变化，为非氧化还原反应，A错误；反应I的离子方程式为

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4,B正确；反应n的离子方程

式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO；+16H+,C正确：该过程的总反应为

NO

2FeS+7O+2HO=2FeSO+2HSO,D正确。

222HzbOq424

13.(2024•江西南昌高三5月模拟)已知皓矶的化学式可表示为ZnSO/7H2。，受热易分解。取28.70g

ZnSO4-7H2O晶体，加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是()

A.A点时物质成分为ZnSO/H?。

B.B点时ZnSO"H2O中的结晶水全部失去

C.C点时物质成分为Zn3O(SO4)2

D.从B点到D点，总反应方程式一定为ZnSO4)^ZnO+SO3T

【答案】D

【解析】28.70gZnS(V7H2O的物质的量为0.1mol,根据图示可知，A点时，质量变为17.90g,质量损失

10.80g,A点温度为100。(3,损失的可能为结晶水，物质的量为0.6mol,则A点物质的化学式应为ZnSOSzO,

A项正确；随着温度继续升高，当晶体中的结晶水全部失去时，剩余固体的质量为17.90g—0.1molxl8g-mol

T=16.10g,即B点，B项正确；随着温度升高，ZnSO4开始分解，分解过程中，Zn元素的质量保持不变,

最终全部转化为ZnO,质量应为0.1mob<81g-molT=8.10g,即D点，可见C点时物质成分既有ZnO又有

ZnSO4,设ZnO为xmol,则Z11SO4为(0.1—x)mol,81x+161x(0.1-x)=13.43,解得泞0.033,则

〃(ZnO)："(ZnSC)4户12C点物质的化学式为ZnO2ZnSC»4,也可写作Zn3O(SC)4)2,C项正确；从B点到D点，

发生的反应为Z11SO4分解产生ZnO,既可能发生反应ZnSC>4息&Z11O+SO3T，还可能发生反应2ZnSC>4

金=2ZnO+2sO2T+O2T，D项错误。

14.(2024・湖南长沙雅礼中学高三模拟)在Pt-BaO催化下，NO的，储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”

过程依次发生反应I和反应II,各气体的物质的量变化如图2所示。

下列说法不正确的是

A.NO2,O2与BaO的反应中，NO?是还原剂，是氧化剂

B.反应I为Ba(NO3),+8H2=BaO+2NH3+5H2O

C.反应II中，最终生成N2的物质的量为0.2amol

D.反应I和II中消耗的Ba(NC)3)2的物质的量之比是3：5

【答案】D

【解析】NO和。2在Pt表面发生反应生成NO?，NO?、。2和BaO反应生成Ba(NC)3)2,则NO?是还原剂,

O?是氧化剂，A正确；第一步反应为与Ba(NO)作用生成NH3,反应方程式为

Ba（NO3）2+8H2BaO+2NH3+5H2O,B正确；反应分两步进行，第二步反应为NHj还原Ba(NC)3)2生

成BaO和Nz等，反应方程式为10NH3+3Ba（NC>3）2-3BaO+8N2+15H2O,相应的关系式为

5NH3-4N2,图中NH3最大物质的量为0.25amol,则最终生成N?的物质的量为0.2amol,C正确；根据得

失电子守恒可知，第二步反应的关系式为IONHJ〜3Ba（NC）3）2,再结合第一步反应可知，第一步反应的关系

式为5Ba（NC>3）2〜lONH,,则反应I和II中消耗的Ba（NC）3）2的物质的量之比是5：3,D错误。

15.（2024・湖南天壹名校联盟高三4月大联考）锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿

（SnO2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程：

空气适量盐酸焦炭

烟尘、烟气滤液.......—Pb、Fe

已知：SnC>2性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是

A.焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb

B.酸浸时，PbO生成［PbClj",为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl固体

9_反应1反应2

C.PbClJ-tPbStPb的反应2中S元素化合价全部升高

L」Na2sNaOH/熔融

D.电解精炼时，电源的正极与粗锡相连

【答案】C

【解析】锡精矿（Sn。2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素，焙烧时Fe、S、As、Sb、Pb杂质元素转

化为氧化物，焙烧后加入稀盐酸溶解，由于Sil。?性质稳定，难溶于酸，过滤得到St!。？，再使用焦炭还原SnO?

得到粗锡，最后电解精炼得到精锡。焙烧时Fe、S、As、Sb、Pb杂质元素转化为氧化物，由题可知，加入

稀盐酸后的滤液经过处理得到Fe和Pb,所以烟尘、烟气中的主要杂质元素是S、As、Sb,A正确；酸浸时,

PbO生成［PbClJ,离子方程式为pbO+2H++4cr=B1?。4广+凡0,浸出过程中添加氯化钠，可促使氯

化铅转化成可溶性的离子，提高其浸出效果，B正确；PbS与熔融NaOH反应的化学方程式为

熔融

3PbS+6NaOH—3Pb+2Na2S+Na2SO3+3H2O,S元素化合价只有部分升高，C错误；电解精炼时，与电

源的正极相连的是粗锡，D正确。

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16.(10分)(1)1molNOz与H2O充分反应，转移mole-。

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,每产生1mol氧气转移mole)

2+

(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3i+02$+8Na,每

-

4molNa2O2发生反应转移mole»

1

(4)向0.2L1mol-L-的FeBr2溶液中通入0.2molCl2充分反应，被氧化的为mol-

2

【答案】(14(2分)

(2)2(2分)

(3)6(3分)

(4)0.2(3分)

【解析】(1)根据3NO2+H2O=2HNC)3+NO反应，1molNOz反应转移电子为lx：x2mole-。(2)中Naz。？

中的氧由一1到一2、0价，故每生成1mol。2转移2moiel(3)化合价升高总数：4Fe2+—>4Fe3+,化合价

升高4,对于4moiNazCh，其中1molNazCh中的氧由一1到0价，化合价升高2,总数为6；化合价降低总

数：3molNazCh中的氧由一1到一2价，降低总数为6,所以每4molNazCh发生反应转移6mol电子。(4)C12

先氧化Fe2+再氧化B「，根据电子守恒，被氧化的母-为。］X?!!!。［—。］X］!!!。匚。。!!!。］。

17.(10分)标准状况下，在乙室中充入1.2molHC1,甲室中充入NH3、比的混合气体，静止时活塞如图。

已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8go

NH,HaHC1

32l.b

012345678

甲室乙室

请回答下列问题：

(1)甲室中气体的物质的量为mol«

(2)甲室中气体的质量为go

(3)甲室中NH3、氏的物质的量之比为,质量之比为0

(4)如果将活塞a去掉，当HC1与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度“"(填数字)处。

【答案】(1)2(2分)

(2)10(2分)

(3)1：4(2分)17：8(2分)

(4)6(2分)

【解析】(1)由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为5：3,故其物质的量之比也为5：3,所以甲室中气体为

2molo(2)HC1气体的质量为1.2molx36.5g-molT=43.8g,则甲室中气体的质量为43.8g-33.8g=10g。(3)

设氨气的物质的量为x,氢气的物质的量为H根据其物质的量、质量列方程组为

r%_|_y=2mol

［17g-mol-1x%_］_2g-mol-1xy=10g

解得x=0.4moL歹=1.6moL所以氨气和氢气的物质的量之比=0.4mol：1.6mol=l：4,其质量之比=(0.4

molxl7g-molT)：(1.6molx2g-mo「i)=17：8。(4)甲室中NH3的物质的量为0.4mol,能与0.4molHC1反应,

剩余气体为2.4mol,相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至“6”处。

18.(18分)(2024•北京首都师范大学附属中学高三考前热身)探究溶液中Ag+与单质S的反应。

资料：Ag2s不溶于6mol/L盐酸，Ag2s。3和Ag2so4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化

实验I.在注射器中将lOmLO.O4moi/LAgNCh溶液(pH-6)与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过

滤，得到无色溶液a(pH=l),沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。

(1)研究黑色固体b的组成

①根据S具有性，推测b中可能含有Ag?S、Ag、Ag2sO3或Ag2sO4

②检验黑色固体b的成分

滤液c

nI黑色固体b|①6黑1短酸过量Fe】小气体

头驮IL②过滤」、“、卷，112moi/L盐酸

j讥淀d|~“'入-----

i.取少量滤液c,先加入足量稀盐酸，再滴加BaCb溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含.

ii.用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2sO3,可选择的试剂是(填序号)。

a.酸性KM11O4溶液b.H2O2和BaCb的混合溶液c.滨水

iii.进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S,写出同时生成Ag和H2s

的离子方程式：O

(2)研究无色溶液a的组成

结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在SOj或H2s。3,依据是

1滴稀碘水

蓝色溶液

3滴淀粉溶液

实验IIL询;足量稀盐酸无色溶液声遗

少量Bad?溶液

白色沉淀

①说明溶液a中不含H2s03的实验证据是

②加入足量稀盐酸的作用是

(3)在注射器中进行实验IV,探究Ag2s。4溶液与S的反应，所得产物与实验I相同。向注射器中加入的物质

是。

(4)用酸化的NaNC)3溶液(pH=6)与S进行实验V,发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S

反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：。

【答案】⑴①氧化性和还原（1分）

②Ag2s。4（I分）be（2分）Ag?S+2H++Fe=2Ag+Fe2++H2ST（2分）

（2）S转化为Ag2s发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S,故在pHH的

溶液中可能存在SOj或H2sCh（3分）

①向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去（2分）

②排除Ag+对SO：和H2sCh检验的干扰（2分）

（3）10mL0.02mol/LAg2sO4溶液与0.01gS粉（2分）

++

（4）6Ag+4S+4H2O3Ag2S+SO^+8H,形成Ag2s难溶物，降低cS）,提高S的氧化性，利于反应发

生（3分）

【解析】在注射器中将lOmLO.O4moi/LAgNCh溶液（pH%）与O.OlgS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，

得到无色溶液a（pHM）,沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。探究无色溶液a的成分时，通过碘的淀粉溶液

的蓝色不褪去，确定不含有H2s。3,通过加入BaCb后产生白色沉淀，确定含有SO：；探究沉淀b的成分

时，加入6moi/L盐酸，实验证实滤液c中不含有H2SO3、不含有SOj,表明沉淀b中不含有Ag2sO3、

Ag2so4,沉淀d中加入Fe、：12moi/L盐酸，有Ag和H2s生成，确定b为Ag?S,从而确定在AgNCh的作用

下，S发生歧化反应，生成Ag2S、Ag2sO4等。（1）①S为0价，化合价既能升高也能降低，则S具有氧化

性和还原性，推测b中可能含有AgzS、Ag、Ag2sO3或Ag2so4。@i.取少量滤液c,先加入足量稀盐酸,

再滴加BaCb溶液，未出现白色沉淀，表明未生成BaSC>4沉淀，从而确定黑色固体b中不含Ag2so*ii.用

滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2s。3,也就是检验不存在H2s。3,但需排除C1一产生的干扰，所

以不能选择a.酸性KMnCU溶液（能被还原），可选择b.丹。2和BaCl2的混合溶液（H2sO3被H2O2氧化为

H2so4，再与Ba2+反应生成BaSC）4沉淀）、c.滨水（H2sO3还原Bn，使滨水褪色），可选择的试剂是be。

iii.进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S,则Fe作还原剂，在HC1

+2+

的帮助下，将Ag2s还原为Ag,同时生成H2s气体，离子方程式：Ag2S+2H+Fe=2Ag+Fe+H2Sto

（2）S与AgNCh溶液反应后，生成Ag2S,S元素的价态降低，则S元素的价态也应升高，所以溶液a中可

能存在SO：或H2s03,依据是：S转化为Ag2s发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化

反应的只有S,故在pHF的溶液中可能存在SOj或H2so3。①碘的淀粉溶液的蓝色不褪去，确定溶液a中

不含有H2sCh，实验证据是：向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去。②Ag+

能与r、so；发生反应，从而干扰后续实验，所以加入足量稀盐酸的作用是：排除Ag+对S。=和H2s。3检

验的干扰。（3）在注射器中进行实验IV,探究Ag2s。4溶液与s的反应，所得产物与实验I相同，此时是与

实验I做对比实验，所以S的物质的量、Ag+的浓度都应相同，从而得出向注射器中加入的物质是

10mL0.02mol/LAg2sO4溶液与0.01gS粉。（4）用酸化的NaNO3溶液（pH=6）与S进行实验V