新疆昌吉州教育共同体2024-2025学年高二化学上学期期中试题答案不全

PAGEPAGE6新疆昌吉州教化共同体2024-2025学年高二化学上学期期中试题（答案不全）第I卷（选择题，共50分）一选择题（每小题2分，共50分）1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O2、关于化学反应的说法错误的是（）A．如图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变更也有能量变更C．须要加热的化学反应不肯定是吸热反应D．化学键断裂汲取能量，化学键形成放出能量3、下列电离方程式中，正确的是（）A．H2CO3＝2H＋＋CO32－ B．Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－C．CH3COOHCH3COO－＋H＋ D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－4、100℃时KW=1×10-12mol2/L2，下列对纯水的叙述正确的是（）A．pH=6，显弱酸性 B．c(H+)=10-6mol/L，显中性C．KW是常温时的倍 D．常温下，pH=6的溶液为中性5、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－16、在密闭容器中，肯定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，实行的正确措施是()A．加催化剂同时上升温度 B．加催化剂同时增大压强C．上升温度同时充入NO D．降低温度同时增大压强7、在容积肯定的密闭器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)△H=＋Q（Q>0），条件变更时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．p1B．p1C．p1D．p18、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电实力减弱D.将水加热，KW增大，pH不变9、向pH=6.5的蒸馏水中加入肯定量的NaHSO4晶体，保持温度（T）不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是()A.T＞25℃B.由水电离出来的c(H+)=1.0×10－11mol/LC.c(OH－)=1.0×10-11mol/LD.加入NaHSO4后水的电离程度增大10、下图表示某可逆反应在其他条件相同时运用和未运用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法肯定正确的是（）A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数肯定不同D．反应物的总能量大于生成物的总能量11.对反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是()A.v(A)=0.02mol/(L•s) B.v(B)=0.6mol/(L•min)C.v(C)=0.5mol/(L•min) D.v(D)=0.01mol/(L•s)12.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O气）（单位：mol•L-1•min-1）。下列关系正确的是（）A.4/5ν（NH3）=ν（O2） B.5/6ν（O2）=ν（H2O）C.2/3ν（NH3）=ν（H2O） D.4/5ν（O2）=ν（NO）13.在肯定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变更时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达平衡的是()A.B的物质的量浓度 B.混合气体的密度C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子质量14.已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。某反应2AB(g)⇌C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为()A.ΔH＜0，△S＜0 B.△H＜0，△S＞0C.△H＞0，△S＜0 D.△H＞0，△S＞015.对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)减小压强，产生的影响是()A.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动16.反应mA(固)+nB(气)⇌eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是A.化学方程式中n>e+fB达到平衡后，若升温，平衡右移C.到平衡后，加入催化剂，则C%增大D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动17．下列变更中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与HCl反应．A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨18．下列关于电解质的说法正确的是()A．强电解质溶液的导电性肯定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D．水溶液中导电实力差的电解质肯定是弱电解质19．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变更的曲线如图所示。据图推断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变更曲线B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强20．将肯定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是（）A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1肯定等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH不再等于221．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C（s）+O2（g）＝CO（g）ΔH=-393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-2800kJ/mol22．在一密闭容器中有如下反应：aX（g)＋bY（g)nW（g)ΔH＝Q，某化学爱好小组的同学依据此反应在不同条件下的试验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是()A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞nB．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋bD．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1运用的催化剂效果好23．下列说法正确的是()A．全部自发进行的化学反应都是放热反应B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．△H<0、△S>0的反应可自发进行D．在其他条件不变的状况下，运用催化剂可以改变更学反应进行的方向24.下列叙述正确的是()A.用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4B.常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)=1.0×10-13，则此溶液肯定呈酸性C.25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7D.25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：1025.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（）A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝B.此时，Y的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大D.增加Y，Y的平衡转化率增大第II卷（非选择题，共50分）二、填空题26.化学反应伴随能量变更，获得反应能量变更有多条途径。(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。A.Na2O与水反应B.甲烷的燃烧反应C.CaCO3受热分解D.锌与盐酸反应(2)获得能量变更的途径①通过化学键的键能计算。已知：化学键种类H—HO＝OO—H键能(kJ/mol)436498463.4计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H＝____________kJ·mol-1②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：Ⅰ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________。③利用试验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变更的过程中，若取50mL0.50mol·L-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C.1.0gNaOH固体（3）如图，有甲、乙、丙三个密闭容器，其中甲、乙容器与外界能进行热交换，丙不能。现向三个容器中各充入4molSO2和2molO2，保持起先时条件完全相同，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJ/mol，段时间后三容器中反应均达平衡。①达平衡时，三容器中反应放出的热量由多到少的依次是_____________。②平衡常数K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小关系是__________。③乙、丙相比，反应先达到平衡状态的是__________。④)平衡后某时刻，向三容器中都再充入4molSO2和2molO2，重新平衡后，三容器内气体压强由大到小的依次是_________。27．按要求完成填空(1)计算25℃时下列溶液的pH：①1mLpH＝2的H2SO4加水稀释至100mL，pH＝________；②0.001mol/L的盐酸，pH＝________；③0.01mol/L的NaOH溶液，pH＝________；④0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________。28．（10分），是工业制硫酸的主要反应之一，探讨该反应的速率和限度有着重要的现实意义。(1)反应过程的能量变更如图所示：该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)肯定条件下，在的密闭容器中加入、和，在末达到平衡，测得。①时间段的化学反应速率为_________。②末__________。③若变更下列一个条件，写出该反应速率的变更(填“增大”、“不变”或“减小”)。a．上升温度________b．再充入________c．再充入氩气，使容器压强增大_________d．将容器的容积扩大至_______④下列状况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________，a．b．c．混合气体的压强不再变更d．、和不再变更e．单位时间内生成的同时生成29.以自然气（CH4）为原料合成甲醇（CH3OH）。有关热化学方程式如下:①2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)ΔH1＝－70.8kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)ΔH3＝－251.0kJ·mol-1(1)ΔH2＝________kJ·mol-1。反应①自发进行的条件是_________（填序号）。a．高温b.低温c.任何环境都自发d.任何环境都不自发(2)若在肯定温度下的恒压容器中只投入1molCO和1molH2只发生反应②，下列量不再变更时可以推断反应达到平衡的是_________。a．压强b．密度c．混合气的平均摩尔质量d．CO的体积分数(3)在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。试验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变更如图1所示。①M点时，H2的转化率为__________；压强：p1_______p2（填“>”、“<”或“=”）。②反应速率：N点ʋ正(CO)________M点ʋ逆(CO)（填“＞”、“＜”或“=”）。③温度为506℃时，若压强为p1、在密闭容器中进行上述反应（起始投料不变），平衡时容器体积为1L，则平衡常数K=__________（用分数表示）。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lgK)如图2所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK