西藏拉萨市拉萨中学2024-2025学年高二化学上学期第一次月考试题

PAGEPAGE1西藏拉萨市拉萨中学2024-2025学年高二化学上学期第一次月考试题9.

如图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可推断该反应为（）A.

氧化反应B.

吸热反应C.

放热反应D.

中和反应10.

已知反应A+B=C+D的能量改变如下图所示，下列说法正确的是A.

该反应是放热反应B.

只有在加热条件下才能进行C.

反应物的总能量高于生成物的总能量D.

反应中断开化学键汲取的总能量高于形成化学键放出的总能量11.

下列反应是吸热反应的是A.

镁条与稀H2SO4反应 B.

Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C.

氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D.

甲烷在O2中的燃烧反应12.

下列热化学方程式中，正确的是A.

甲烷的燃烧热为890.

3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.

3kJ·mol-1B.

500℃、30MPa下，将0.

5molN2（g）和1.

5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.

3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.

6kJ·mol-1C.

HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.

3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.

3）kJ·mol-1D.

在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.

8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.

6kJ·mol-113.

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.

3kJ·mol－1，则含40.

0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.

3kJB.

已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.

6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.

8kJ·mol－1C.

已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a＞bD.

已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定14.

通常人们把拆开(或生成)1mol某化学键所汲取(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键A—AB—BA—B生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是A.

A2(g)＋B2(g)=AB(g)ΔH＝－91.

5kJ/molB.

A2(g)＋B2(g)=2AB(g)ΔH＝－183kJ/molC.

A2(g)＋B2(g)=AB(g)ΔH＝＋91.

5kJ/molD.

2AB(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋183kJ/mol15.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量改变状况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不运用催化剂和运用催化剂的两种状况。下列推断正确的是（）A.

每生成1molCH3OH(g)汲取91kJ能量B.

加入催化剂，该反应的限度增大C.

反应物的总能量小于生成物的总能量D.

假如该反应生成液态CH3OH，释放的能量增多16.

肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量改变如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A.

194B.

391C.

516D.

65832.

(1)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n=_____________=__________=_____________=__________。(2)已知下列四个反应：A.

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B.

2F2＋2H2O===4HF＋O2C.

Cl2＋H2O===HCl＋HClOD.

C＋H2O(g)CO＋H2试从氧化还原的角度，回答下列问题：①水只作氧化剂的是________；②水只作还原剂的是________；③水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。KClO3和浓盐酸在肯定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其改变可表示为____KClO3+____HCl(浓)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O。①请配平上述化学方程式_____。②产生0.

1mol

Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。33.

(1)已知拆开1mol氢气中的化学键须要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键须要消耗498kJ能量，依据图中的能量图，回答下列问题：①分别写出①②的数值：①___________kJ；②____________kJ。②生成H2O（g）中的1molH—O键放出_____________kJ的能量。③已知：H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ·mol-1，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________________。(2)已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=－285.

8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=－241.

8kJ/molC(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH=－110.

5kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=－393.

5kJ/mol回答下列问题：①H2的燃烧热ΔH＝_______；C的燃烧热为__________。②燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________。③已知CO的燃烧热为283.

0kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.

8L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867.

9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为_________L，CO在混合气体中的体积分数约为_________(精确至小数点后一位)。34.

(1)在肯定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别须要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推动剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.

6kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.

4kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为______________________。(3)试验室用50mL0.

50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；试验室供应了0.

50mol·L－1和0.

55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行试验。35.

开发、运用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家探讨的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.

6kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.

0kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.

0kJ·mol-1，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。（2）工业上一般可采纳如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.

8kJ•mol-1。①某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.

2mol/L，则CO的转化率为____，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=______。②要提高反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)中CO的转化率，可以实行的措施是_______。a.

升温b.

加入催化剂c.

增加CO的浓度d.

加入H2e.

加入惰性气体f.

分别出甲醇（3）如图是一个化学过程的示意图：①图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。②写出通入CH3OH的电极的电极反应式：____________________________。③乙池中总反应的离子方程式为______________________________________。④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.

40g时，此时丙池某电极析出1.

60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________________(填序号)。A.

MgSO4B.

CuSO4C.

NaClD.

Al(NO3)3化学参考答案9．B（6分）10．D（6分）11．B（6分）12．D（6分）13．A（6分）14．C（6分）15．D（6分）16．B（6分）32．（共10分）⑴（1分/空）N/NAm/MV/VmCBV⑵（1分/空）ADBC⑶（1分/空）2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O0.233.（共18分）(ⅰ)⑴13701852⑵463⑶2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-570kJ·mol-1(ⅱ)⑴−285.8kJ/mol393.5kJ/mol⑵142.9kJ⑶22.439.4%34.（共9分）(1)①放热（1分）②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1⑵－621.2N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2