广东深圳市某中学2024届高三二诊模拟考试化学试卷（含解析）

广东深圳市翠园中学2024届高三二诊模拟考试化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列实验操作及现象和结论都正确的是()

实验操作及现象结论

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均

A蛋白质均发生变性

有固体析出

B溟乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀溟乙烷未水解

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度

C的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，产生白色浑浊

A.AB.BC.CD.D

2、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiC>3)的方法制取二氧化钛,

再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：

®FeTiO,+3H,SO4=Ti(SOJ,+FeSO4+3H,O

②Ti(S()4)2+3H2O=叫TIO3I+2H2s。4

③HzTiOs—TiO2+H2O

@TiO2+2C+2Cl2TiClJ+COT

⑤TiC与+ZMg2Mge%+Ti

下列叙述错误的是()

A.反应①属于非氧化还原反应

B.反应②是水解反应

C.反应④中二氧化钛是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

3、下列由实验现象得出的结论正确的是（）

操作及现象结论

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈红色

向等体积等浓度的Hz。?溶液中分别加入5

比较C11SO4和KMnO4的催化效

C滴等浓度的C11SO4和KM11O4溶液，观察气

果

体产生的速度

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170（,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的气体使酸性KM11O4溶液褪色KM11O4溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

4、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。有关说法错误的是（）

A.晶体中碳原子键全部是碳碳单键

B.石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体

C.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

D.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

5、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不含翠的是

A.嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+

B.可用镁合金块代替锌块进行保护

C.腐蚀的正极反应：2H2。++4e-=4OH-

D.该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法

6、能用H+fOH-T%。表示的是

A.NH3-H2O+HNO3TNH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOH一CH3COOK+H2O

C,H2SO4+Ba(OH)2->BaSOJ+2H2O

D.2HC1+Ca(OH)27CaCl2+2H2O

7、下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法里考的是

।--------|ab|-------1

/NaTi2(PO4)3

BiOClNajTi2(PO4)3

A.充电时，a为电源正极

B.充电时，CL向Bi电极移动，Na+向NaTizTOJ电极移动

C.充电时，新增入电极中的物质:n(Na+)：n(Cl-)=l:3

D.放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2。

8、下列离子方程式不正确的是()

A,氯气和水反应：Cl+HOH+C1+HC1O

22

B.铁与稀盐酸反应：Fe+2H=Fe+Hf

22

C.碳酸氢锭溶液与足量澄清石灰水反应：HCO-+Ca2+OH=CaCO；+HO

33*2

D,少量二氧化硫气体通入FeCl溶液中：2Fea+SO+2HO=2Fe+4H+SO=

32224

9、山梨酸钾(CH3cH=CHCH=CHCOOK,简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的

是()

A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B.稀释山梨酸钾溶液时，”(OH-)、c(OH-)都减小

K

C.若山梨酸的电离常数为人，则RCOOK稀溶液中C(K+)=C(RCOO)[1+C(OH.%^]

D.山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应

10、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

向溶液中加入过量氯水，再加入淀粉溶液

ANaBrKI最终溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气体

SO32或HSO3

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mLO.Olmol/L的AgNC^溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明Ksp(AgI)<Kp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11、下列说法不正确的是

A.CH3coOH属于有机物，因此是非电解质

B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链煌转化为短链煌

C.煤的气化，液化和干偏都是化学变化

D.等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

12、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

一脸年酸

A.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2coOH的名称为2,2,3-三甲基戊酸

B.辛酸的粉酸类同分异构体中，含有3个“一CHJ结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构)

C.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构)

D.正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

13、轮(T1)与铝同族。Ti3+在酸性溶液中就能发生反应：T13++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断错误的是

A.T1+的最外层有1个电子

B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.酸性溶液中T13+比T1+氧化性强

D.T1+的还原性比Ag弱

14、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时FefCN%的物质的量浓度与温度T的关

系如图所示，则下列说法正确的是

A.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

B.加入KC1固体可以使溶液由D点变到C点

C.反应处于D点时，一定有V（正）<v（逆）

D.若T「I2温度下的平衡常数分别为K「K2,则KFL

15、NA代表阿伏加德罗常数的值。4ga粒子（4He2+）含

A.22个a粒子B.2&个质子C.NA个中子D.NA个电子

2

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的可，X原子的核电荷

数等于Z原子的最外层电子数，元素丫的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（）

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、丫可形成离子化合物X3丫2

17、下列说法正确的是（）

A.氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同

B.不同非金属元素之间只能形成共价化合物

C.Si。?和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体

D.金刚石和足球烯（Co。）构成晶体的微粒不同，作用力也不同

18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等

于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z<W

B.Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D.丫分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

19、能用元素周期律解释的是（）

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸点：HF>HC1

C.碱性：NaOH>Al（OH）3D.热稳定性：Na2CO3>CaCO3

20、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加Na2cO3溶液，有气体生成

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫡增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

21、下列有关说法不正确的是

A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

D.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

22、只涉及到物理变化的是（）

A.石油裂化B.煤的干罐C.海水晒盐D.高炉炼铁

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为确定某盐A（仅含三种元素）的组成，某研究小组按如图流程进行了探究:

请回答：

（DA的化学式为o

（2）固体C与稀盐酸反应的离子方程式是。

（3）A加热条件下分解的化学方程式为。

24、（12分）PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框

图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。

请回答下列问题:

（1）属于取代反应的有（填编号）。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应③：;

反应⑤：o

（3）已知E（C3H6。3）存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出其结构简式:

（4）请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式o

（5）已知：2cl*□，焕煌也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线

（合成路线常用的表示方法为：AB……目标产物）

25、（12分）某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr（白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂），实验装置（夹

持、加热仪器略）如图所示。

⑴仪器M的名称是o

（2）若将M中的浓硫酸换成70%的H2sO,，则圆底烧瓶中的固体试剂为（填化学式）。

（3）B中发生反应的化学方程式为,能说明B中反应已完成的依据是。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜

加入的试剂是（填标号）O

a.液漠b.Na2SO4c.铁粉d.Na2S2O3

（4）下列关于过滤的叙述不正确的是（填标号）。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

（5）洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醴洗涤的目的是。

26、（10分）次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的

消毒剂和漂白剂。已知：

I.常温常压下，C12O为棕黄色气体，沸点为3.8（,42（以上会分解生成Cl2和O2,C12O易溶于水并与水立即反

应生成HC1OO

II.将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中生成气体，用水吸收C%o（不含制得

次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于0.8moI/L的次氯酸溶液。

C.D.E.

（1）装置D的作用为o

（2）配平装置B中的反应：CL+Na,CO,+H,O=CLO+NaCI+NaHCOv写出C1,O的结构式为。

（3）装置C中加入的试剂X为CC14,其作用是0

（4）各装置的连接顺序为A—>—>―>—>Eo

（5）此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是。（答出1条即可）

⑹若装置B中生成的C12O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次

氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为g„

27、（12分）Na2。:具有强氧化性，耳具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na#?与能发生反应。为

了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1:按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K2,在产生的氢气流经装有Na2。2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：O

（2）B装置中所盛放的试剂是,其作用是o

（3）步骤3中的必要操作为打开K2,（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A.加热至Na2。?逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭K]

D.停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出Na?。?与H?反应的化学方程式为o

II.数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2。?含量。

其操作流程如下：

一定加HR稀WG解作]I-------•!IB液构移|------T撤作2称「I

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和—0

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na?。?质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）

28、（14分）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过方法

区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铜原子价电子排布的轨道式为。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟酸锅）是一种超强酸，存在田2刈+,该离子的空间构型为,依次写出一种与[I^F]+具有

相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是、

（4）NH4F（氟化核）可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是；氟化核中存在

（填序号）:

A.离子键B.。键C.兀键D.氢键

（5）SbFs被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbFf是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量

图（见图a）计算相联系关键能。则F-F键的键能为kJ・molu,S-F的键能为kJ«mol-io

（6）CuCl的熔点为426匕，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为9082,密度为7.1g・cm-3。

①CuF比CuCl熔点高的原因是；

②已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=_nm（列出计算式）。

义配■手匐

29、(10分)运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

(1)一氯胺(NHzCD是饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质：

①NH2cl中CI元素的化合价为。

②NH2cl发生水解反应的化学方程式为。

(2)SO2和CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。有

关资料如图1所示。贝小

①常温常压下，质量均为11.2g的CO(g)和S(s)分别完全燃烧生成CO?5)或SO?5)，放出的热量前者比后者

多kJ。

@SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)AH=.

(3)在一定条件下，向恒容密闭容器中充入LOmolCO2和3.0molH2,在一定温度范围内发生如下转化：CO2(g)+3H,

(g)=CH3OH(g)+H2o(g)△H=-xkJ/moIx>0)。在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变

化如图2所示：

①催化效果最佳的是催化剂(选填"I"、“II”或“in”)；b点v(正)—v(逆)(选填“>”、"v”或“=”)

②此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是

(4)常温下，H,COa的电离常数为：K=4x107,K,=4xl0-u。已知O.lmoI/LNHJICOa溶液的pH=8,则在此溶液

中：

①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是(填序号)

A.c(NH4+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

B.C(NH4+)+C(NH3H2O)=C(HCO3)+c(H2CO3)

C.C(H2CO3)-C(CO32-)-c(NH3H2O)=9.9xl0-7molL-i

c(HCO)

②.“备(结果保留三位有效数字)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.蛋白质与NaCl饱和溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故A错误；

B.漠乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的NaOH,否则不能排除AgOH的干扰，故B错误；

C.浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C正确；

D.醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，则不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误；

故答案为Co

2、C

【解题分析】

A.由产物THS。)和FeSO4可推出Ti的化合价为+4价,Fe的化合价为+2价，正好在反应物FeTiO3中符合化合价原则，

所以不是氧化还原反应，A正确；

BJ^O提供H+和OH-,114+和OH-结合生成HzTiC^，H+和SO42-形成H2sO”所以是水解反应，B正确；

C.分析反应④，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；

D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确；

本题答案选Co

3、A

【解题分析】

由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液〉HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数

较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸

铜在溶液分解时作催化剂，而KM11O4溶液与H2。?溶液反应，KMn(\溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓

硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KM11O4溶液褪

色，也可能是乙醇蒸气使高镒酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。

点睛：C2H50H与浓硫酸混合后加热到170C,制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和

二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnOq溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。

4、A

【解题分析】

A.石墨烯内部碳原子的排列方式与石墨单原子层一样，以SP2杂化轨道成键，每个碳原子中的三个电子与周围的三个

碳原子形成三个。键以外，余下的一个电子与其它原子的电子之间形成离域大7T键，故A错误；

B.石墨烯和金刚石都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2杂化，形成了平面六元并环结构，所有碳原子处于同一个平面，故C正确；

D.石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨中剥离得到石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作

用力，故D正确；

答案选A。

5、A

【解题分析】

A.嵌入锌块做负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+,A项错误；

B.上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的轮船，故可以用镁合金来代替锌块，B项正

确；

C.由于海水呈弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，故正极反应为2H2O+C>2+4e-=4OHrC项正确；

D.此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护轮船，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；

答案选A。

6、D

【解题分析】

A.一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H++NH3«H2O=NH4++H2。，故A错误；

B.醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3coOH+OHuHzO+CHsCOOr故B错误；

C.硫酸钢在离子反应中保留化学式，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSOR+2H2O,故C错误；

D.为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H++OH=H2。，故D正确；

故答案为D。

【题目点拨】

明确H++OH.TH2。表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和

水，且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化领溶液的反应就不能用此离子方程式表示，原因是生成的BaSO,不溶。

7、C

【解题分析】

充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCL反应为Bi+CL+H2O-3e=BiOCl+2H+,则Bi为阳极，所以a为电源正极，

b为负极，Nal^POJ为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2(PC>4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,放电时，Bi为正极，

BiOCl得电子发生还原反应，NaTi2(PO/2为负极，据此分析解答。

【题目详解】

A.充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCLBi为阳极，则a为电源正极，A正确；

B.充电时，CL向阳极Bi电极移动，Na+向阴极NaTi2(PC>4)2电极移动，B正确；

C.充电时，Bi电极上的电极反应为Bi+CI-+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaRTOj电极上，反应为NaTi2(P()4)2+2Na++2e-=

Na3Ti2(PO4)3,根据得失电子守恒，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl)=3：1,C错误；

D.放电时，Bi为正极，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2。，D正确；

故合理选项是C。

【题目点拨】

本题考查了二次电池在充、放电时电极反应式及离子移动方向的判断的知识。掌握电化学装置的工作原理，注意电极

反应的书写是关键，难度中等。

8、C

【解题分析】

A.氯气和水反应的离子方程式为C12+H2O=^H++CL+HC1O,故A正确；B.铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H

+=Fe2++H2T，故B正确；C.碳酸氢铁溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ca2++2OH=CaCC>31+

H,O+NH-H.O,故C错误；D.少量二氧化硫气体通入FeCL溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO,+2H,O=2Fe2++

4H++SO42-,故D正确；答案为C。

点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否

正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符

合原化学方程式等；本题难点为选项C,不能忽视NHq+与OH-的反应，离子反应是完整反应，不能只写局部。

9、C

【解题分析】

A.山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此山梨酸是一元

弱酸，属于弱电解质，A错误；

B.山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH-物质的量增大，但稀释倍数

大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中”(OH-)增大，但c(OH-)减小，B错误；

C.根据物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH),山梨酸钾水解平衡常数

c（RC00H）*c（0H）c（RCOOH）*c（OH%c（H+）KK

c（RCOO-）=c（RCg）.c（H+）=IT'所以C（RCO°H）=^tFC（RC°O）'

aa

故c（K+）=c（RCOO）+c（RCOOH）=c（RCOO）［1+C（QH-XK】'C正确；

a

D.山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有竣基能发生取代反应，D错误；

故合理选项是C。

10、B

【解题分析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，L会被过量的C%氧化生成能使淀粉变蓝的L，所以无法证明Br2和L的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是SO?，也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO?，那么溶液中含有的也可能是

s02-,不一定是SO2-或HSO-；如果使品红溶液褪色的是那么溶液中可能含有CIO-或C1。-；综上所述，B项

233323

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU（OH）2，加热后才会生成砖红色的C4。沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误；

D.由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCl的“的大小关系；D项错误；

答案选B。

11、A

【解题分析】

据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。

【题目详解】

A.CH3coOH属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A项错误；

B.石油裂化和裂解都是将长链煌转化为短链煌，裂化获得轻质液体燃料（汽油等），裂解获得短链不饱和烧（化工原

料），B项正确；

C.煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干偏是将煤隔绝空

气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，c项正确；

D.乙烯、丙烯符合通式（CH?）.,等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH?,完全燃烧消耗等量氧气，D项正确。

本题选A。

12、B

【解题分析】

A.根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3,4,4-三甲基戊酸，A项错误；

B.三个甲基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的竣酸类同分异构体中未连接甲基

的结构有两种形式，分别为CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH,CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH,在这两种结构中，

甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有6种结构，还有一种结构为(CH2cH3)2CCOOH,因此辛酸的竣酸

类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7种，B项正确；

C.辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结

构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与

丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的

同分异构体一共是8+8=16种，C项错误；

D.正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式CnH2n。2，由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所

含C原子数多，常温下呈固态，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

C选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导

出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。

13、A

【解题分析】

A.轮与铝同族，最外层有3个电子，则T1+离子的最外层有2个电子，故A错误；

B.根据反应T13++2Ag=Tl++2Ag+可知，T1能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；

C.T13++2Ag=Tl++2Ag+,氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则T13+的氧化性最强，所以T13+比T1+氧化性强，故C

正确；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应T13++2Ag=Tl++2Ag+,还原性Ag>Tl+,故D正确；

故选A。

14、C

【解题分析】

A.由图象可知，A点c[Fe(SCN)J较大，则c(Fe%)应较小，故A错误；

B.根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe%+3SCN-=Fe(SCN)3,加入少量KC1固体，溶液中Fe3+、

SCN-浓度不变，平衡不移动，故B错误；

C.D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe(SCN)J比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V<V,故C正确；

D.随着温度的升高c[Fe（SCN）3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以

I2温度下的平衡常数分别为K2,则K]>K2，故D错误；

故选C„

15、B

【解题分析】

4g

A.4ga粒子（4He2+）的物质的量为福而j=lmol,共有NA个a粒子，故A错误；

、4g

B.1个4He2+含有2个质子，4ga粒子（4He2+）的物质的量为幅布Tmol,共有2NA个质子，故B正确；

、4g、

C.1个4He2+含有2个中子，ga粒子（4He2+）的物质的量为a行而■=lmol,共有2NA个中子，故C错误；

D.4He2+中没有电子，故D错误；

正确答案是B。

【题目点拨】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

16、B

【解题分析】

2

W原子的最外层电子数是其质子数的g,则W为C；元素丫的最高正化合价为+2价，则丫为第三周期第HA族元素

即Mg,X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N,Z为CL

【题目详解】

A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点C>N?,故A错误；

B.简单离子的半径:>Mg2+,故B正确；

C.N、C1的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；

D.N、Mg可形成离子化合物MgsM，即丫3X2，故D错误；

故答案为B。

17、D

【解题分析】

A.氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体溶于水时，破坏的化学键不同；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如核盐；

C.Si。2和Si的晶体类型相同，都是原子晶体；

D.金刚石由原子构成，足球烯（C60）由分子构成。

【题目详解】

A.氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同，

故A错误；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如铁盐为离子化合物，故B错误；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si-O键构成原子晶体，在Si晶体中，每个Si原子形成2个

Si-Si键构成原子晶体，故C错误；

D.金刚石由原子构成，为原子晶体，作用力为共价键，而足球烯（C60）由分子构成，为分子晶体，作用力为分子间

作用力，故D正确；

故选：D。

18、C

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气

和氯化氢的反应，X为N元素，W为C1元素；其中Y、W处于同一主族，丫为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之

和等于8,Z的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为N元素，丫为F元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以丫、Z的简单离子的半径大小：Y>Z,故

A错误；

B.Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如CIO2常用于自来水消毒，故C正确；

D.丫分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF,前者含共价键，后者含离子键，故D错误；

答案选Co

19、C

【解题分析】

A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；

B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；

C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；

D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，

答案选C。

【点晴】

素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子序数依次递增依次递增

电子层数相同依次递增

最外层电子数依次递增（从1至8）相同（He除外）

原子半径逐渐减小逐渐增大

主要化合价最高正价由+1价到+7价价（O、F除外）最低负价由一4价到一1价一般相同

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

20、B

【解题分析】

A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；

B.非金属性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2cO3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

错误；

C.吸热反应的△!!>（）,反应可自发进行，需要满足AH-TASVO,则AS〉。，故C正确；

D.甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满

足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C,反应自发进行需要满足AH-TASCO,要注意不能单纯根据蛤判据或嫡判据判断。

21、D

【解题分析】

A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；

B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确;

C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D错误。

故选D。

22、C

【解题分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【题目详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷烧裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干罐是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

二、非选择题(共84分)

23、FeSOFe0+6H+=2Fes++3H02FeS0^=Fe0+S0t+S0t

423242323

【解题分析】

2.33g

气体通入足量的溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为，物质的量为在一；—则气体中

BBaCl2,DBaS(4\233g/mol7=0.01mol,B

含有SO3,SO3的物质的量为O.Olmol,其体积为0.01molX22.4L•mol-i=224mL,B为混合气体，根据元素分析可知

1.6g