专题02物质的鉴别和推断(原卷版+解析)2

专题02物质的鉴别和推断【解题技巧】物质鉴别的思路和方法①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。③一种试剂的鉴别：A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。④不同试剂的鉴别：A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。物质的推断题物质的推断是根据给出的实验步骤和现象,运用物质的特性,经过分析、推理作出正确的判断,以确定所给的未知物是什么物质,不可能是什么物质；解推断题应注意：①推理分析要紧扣实验现象,思考时要层次分明.判断结论要准确,既要明确的肯定,又要明确否定.②一般情况下,与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”，与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”，有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。【例题精析】1．某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成．为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：（1）无色试剂B是（填名称），气体E是（填化学式，下同），白色沉淀F是．（2）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有．（3）结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是或．2．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F由两种相同的元素组成，且D、F分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色金属氧化物（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．（1）请写出E的化学式；（2）请用化学方程式表示以下过程①F→D；②A为三种元素组成的物质，则A→B；（3）请写出C的一种用途．3．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg（OH）2、CuCl2、NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）产生的气体B的气味为．（2）溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式）．（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）．（4）写出实验过程④中可能发生的化学反应中的1个化学方程式（只能写1个，多写该空不得分）：．4．若从Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象推断（或结论）（1）将两种溶液取出并混合混合溶液无色、澄清混合液中肯定不含混合时无明显现象混合溶液肯定不是下列组合

（2）用pH试纸测定混合溶液的pH测定的结果：pH＝2（3）向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2有白色沉淀出现（4）向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组、可填满也可不填满）①②

③④5．化学兴趣小组在某地收集到两种岩石样品A和B．他们进行了如下实验探究：（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分，B的主要成分，X，Y．（2）写出图中下列步骤的化学方程式：②，⑤，⑥．6．某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：根据以上实验方案你认为：固体x是，固体Y是滤液B是．7．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“﹣”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）．ABCDA﹣↑↓﹣B↑﹣↓↑C↓↓﹣﹣D﹣↑﹣﹣由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A．；B．；C．；D．写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B、C+D．8．有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：（1）固体粉末中一定有，一定没有。（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中。（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为。（4）写出实验步骤②的化学方程式。（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是。9．某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B．他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，H是单质，图中部分产物被略去）：（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分，B的主要成分，XC，Y。（2）写出图中下列步骤的化学方程式：②，⑤，⑥。10．将某紫黑色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂．另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F．绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B．回答：（1）写出名称A，C，F；（2）加热紫黑色固体A时所发生的反应属于反应；（3）写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的文字表达式；紫黑色固体A分解的文字表达式：．11．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成．为确定其组成，现做如下实验：（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．由此判断，该粉末中一定不含有．（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解．由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有．（3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示）．12．合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：（1）合金A由哪些单质组成（用化学式表示）：、、、；（2）写出反应①的化学方程式：；（3）写出反应②的化学方程式：．13．下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，H是金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A、C、F．（2）得到F溶液的操作方法为：．（3）若有气体X生成，则I为；B转化为H的化学方程式为；若没有气体X生成，则G与F溶液反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型属于反应．14．现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有。（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有。（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确（填“是”或“否”）。（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进

（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。（5）写出上述反应的任意一个化学方程式：。15．有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种．（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．由此可见：①混合物中一定有、、；肯定没有．（填化学式）②写出步骤（1）（2）反应中的化学方程式：

；．16．框图中的物质为初中化学所学的物质，其中A是白色固体，D是单质，B、F是固体氧化物；H可作补钙剂，E→C属于复分解反应．图中“→”表示物质间存在转化关系；部分反应条件、反应物或生成物已略去．（1）写出化学式：A，B．（2）F的俗名是：，F→G反应能（选填“放出”、“吸收”）热量．（3）写出下列转化的化学方程式①G→H：；②E→C：．17．有一包固体粉末，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡和硫酸铜中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液．（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有无色气体产生．根据以上实验现象推断：原固体粉末中一定有，一定不含有，可能含有（填化学式）写出硫酸钠和硝酸钡发生反应的化学方程式．18．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。47中某化学兴趣小组在一次活动中想选择一种试剂鉴别“稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水”。现将三种无色溶液分别标记为A、B、C。[实验探究1]：甲同学认为可以选择一种有色溶液鉴别，他选择的试剂为，乙同学选择用碳酸钠溶液鉴别，实验如图所示：A试管中发生反应的化学方程式为（2）。实验结束后，乙同学先将B试管溶液倒入废液缸，再将A试管溶液倒入废液缸，观察到有气泡冒出，最后将C试管滤液倒入废液缸时，立即产生白色沉淀，则C试管滤液中含有的阳离子为。[实验探究2]：对上述反应后的废液进行过滤，同学们对上述滤液中的溶质成分产生了兴趣。[提出问题]：反应后的溶液中含有哪些溶质呢？[猜想与假设]：小峰同学认为溶质是：NaCl、NaOH、Na2CO3小马同学认为溶质是：NaCl、NaOH小谢同学认为溶质是：NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2[交流与评价]：经讨论小谢同学的猜想一定不正确，理由是碳酸钠与氢氧化钙不能共存，两者会生成碳酸钙沉淀。[活动与探究]小峰同学想证明自己的猜想正确，于是他取滤液少许，向其中加入足量的稀盐酸，却未观察到气泡，于是他得出结论：自己的猜想错误，小马同学的猜想是正确的。请对小峰同学的结论进行评价，最后经过同学们合作探究最终证明了溶质的成分。现在小瀛同学带领小组同学一起讨论，此滤液在排放前应如何进行处理，讨论的结果是。[总结与提升]通过上述实验，若用一种试剂一次性鉴别多种物质时，要求加入的试剂。19．欲鉴别NaCl、BaCl2溶液（中性）、Ba（OH）2、稀H2SO4、Na2CO3五瓶失去标签的溶液，将它们随意编号为A、B、C、D、E后，进行如下实验：（1）步骤一：取样后，分别滴加酚酞溶液，发现溶液A和B都能使酚酞变红，可确定溶液A和B呈性；（2）步骤二：取少量C、D、E于试管中，分别滴入A即完成了五种物质的鉴别，A是；（3）步骤三：将步骤二中三支试管里的物质倒入同一烧杯中，充分反应后静置得到白色沉淀F和无色溶液G，取少量溶液于试管中，逐滴加入Na2CO3溶液至过量，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成，则下列说法中，正确的是。A．向步骤三中所得滤液滴加酚酞溶液会变红B．步骤三中所得沉淀F可用于除去BaCl2溶液中的少量盐酸C．向步骤三中所得滤液G里加入Mg、CuO、H2SO4都有明显现象20．有一包固体粉末，可能由CuCl2、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种组成。小文为了确定它的成分，进行了如下实验：（1）操作a的名称是。（2）白色固体与盐酸反应的化学方程式为。（3）通过上述实验，请分别列出这包固体粉末组成的所有可能情况。（4）下列有关利用无色溶液a和无色溶液b的设想中，合理的是。A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色溶液bB．制CaCl2溶液：向无色溶液a中加入Ca（OH）2溶液C．除去NaCl溶液中的Na2CO3溶液：向其中加入适量的无色溶液a。专题02物质的鉴别和推断【解题技巧】物质鉴别的思路和方法①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。③一种试剂的鉴别：A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。④不同试剂的鉴别：A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。物质的推断题物质的推断是根据给出的实验步骤和现象,运用物质的特性,经过分析、推理作出正确的判断,以确定所给的未知物是什么物质,不可能是什么物质；解推断题应注意：①推理分析要紧扣实验现象,思考时要层次分明.判断结论要准确,既要明确的肯定,又要明确否定.②一般情况下,与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”，与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”，有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。【例题精析】1．某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成．为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：（1）无色试剂B是（填名称），气体E是（填化学式，下同），白色沉淀F是．（2）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有．（3）结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是或．【解答】解：（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可推断气体E为二氧化碳，F为碳酸钙；酚酞遇碱性溶液变红色，可推断无色溶液中可能有碳酸钠，碳酸钠与盐酸溶液反应生成氯化钠，水和二氧化碳，故答案为：酚酞；CO2；CaCO3；（2）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl，则无色溶液A中一定含有Na2CO3，故答案为：Na2CO3；（3）结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是：Na2CO3或K2CO3．2．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F由两种相同的元素组成，且D、F分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色金属氧化物（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．（1）请写出E的化学式；（2）请用化学方程式表示以下过程①F→D；②A为三种元素组成的物质，则A→B；（3）请写出C的一种用途．【解答】解：据常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，C可能是氧气，E可能是金属氧化物，由于是黑色物质，所以可以是氧化铜；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，可猜想DF可能是双氧水和水，D、F分子中原子个数比依次为2：1和1：1；由于C氧气可以制取D，D也可以制取氧气，可知D是水，则F是双氧水，双氧水分解可以得到氧气和水；（1）E物质可以是氧化铜，其化学式为CuO；（2）①F→D是双氧水分解的过程，方程式为2H2O2MnO2¯2H2②A由三种元素组成，且可以反应生成二氧化碳，所以A可能是碳酸钙，则A→B的反应可以是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）C是氧气，主要用于医疗、宇航、炼钢等方面；故答案为：（1）CuO（FeOFe3O4也可）；（2）①2H2O2MnO2¯2H2②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）医疗、（宇航、炼钢）；3．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg（OH）2、CuCl2、NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）产生的气体B的气味为．（2）溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式）．（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）．（4）写出实验过程④中可能发生的化学反应中的1个化学方程式（只能写1个，多写该空不得分）：．【解答】答：（1）因为气体B通入水中形成的溶液可以做化肥，所以该气体只能是氨气，故答案为：刺激性气味（2）因为G显蓝色，所以G中一定含Cu2+，根据硫酸铜溶液，故选CuSO4（3）因为A与氢氧化钠反应生成一种气体B，它通入水中可以形成一种化肥，所以A中一定含有铵根离子；又因为滤液C中加入氯化钡溶液无名显现象，所以A中不可能是（NH4）2SO4，而应该是NH4NO3，故答案为：NH4NO3（4）沉淀D中加入稀硫酸可产生蓝色溶液，可知D沉淀中一定有铜元素，也可能有其他能与硫酸反应但无名显现象的沉淀，所以A中至少有氯化铜和氧化铜中的一种，也可以两者都有，另外也可能有Mg（OH）2，所以④中发生的反应有以下几种情况：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2OMg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O（写出3个方程式中之一可得分，多写的该空不得分）故答案为：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O4．若从Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象推断（或结论）（1）将两种溶液取出并混合混合溶液无色、澄清混合液中肯定不含混合时无明显现象混合溶液肯定不是下列组合

（2）用pH试纸测定混合溶液的pH测定的结果：pH＝2（3）向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2有白色沉淀出现（4）向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组、可填满也可不填满）①②

③④【解答】解：（1）将取出的2种溶液进行混合，得到无色澄清溶液，无明显现象，而硝酸铜为蓝色，所以可判断一定没有硝酸铜；硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现在两种溶液混合后无明显现象，实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合；（2）测定溶液的PH＝2，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子；（3）能与硝酸钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子；（4）所得滤液中加入硝酸银物现象，说明滤液中不含有氯离子；根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质，所以可能组合有①H2SO4、NaNO3；②H2SO4、Na2SO4；③H2SO4、HNO3；④HNO3、Na2SO4。故答案为：（1）Cu（NO3）2；H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3；步骤实验操作实验现象推断（或结论）（1）Cu（NO3）2H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3（2）（3）（4）H2SO4、NaNO3H2SO4、Na2SO4H2SO4、HNO3HNO3、Na2SO45．化学兴趣小组在某地收集到两种岩石样品A和B．他们进行了如下实验探究：（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分，B的主要成分，X，Y．（2）写出图中下列步骤的化学方程式：②，⑤，⑥．【解答】解：黄色溶液C与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，根据红褐色沉淀，我们可推断D为氢氧化铁．而C为铁盐，又因C为A和盐酸反应生成的，所以C为氯化铁，A为氧化铁．又知A和无色无味气体F生成黑色固体G，可得F为一氧化碳气体或氢气，而G为铁．因无色气体E，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，所以E为二氧化碳．E与X高温生成气体F，我们可推得F为一氧化碳，X为碳．又因B与盐酸反应生成二氧化碳，所以B为碳酸钙．黑色固体铁与Y反应生成红色固体H，和浅绿色溶液I，所以我们可推断Y为硫酸铜，H为铜，I为硫酸亚铁．故答案为：（1）Fe2O3；CaCO3；C；CuSO4．（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；CuSO4+Fe＝FeSO46．某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：根据以上实验方案你认为：固体x是，固体Y是滤液B是．【解答】解：要分离并回收金属银和铜，可以利用金属与盐溶液的反应来进行，加入适量铜粉，能把废液中硝酸银中的银置换出来，所以固体X是银，得到的滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，加入过量的铁粉，能与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸锌和硝酸亚铁，所以本题答案为：银，铁和铜，硝酸锌和硝酸亚铁．7．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“﹣”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）．ABCDA﹣↑↓﹣B↑﹣↓↑C↓↓﹣﹣D﹣↑﹣﹣由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A．；B．；C．；D．写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B、C+D．【解答】解：根据现象记录表，四种溶液两两混合时，A溶液出现沉淀、放出气体、无明显现象各一次，符合稀硫酸与其它溶液混合所出现的现象，判断A为硫酸；B溶液出现一次沉淀、两次放出气体，和碳酸钠与其它溶液混合的现象相符，判断B为碳酸钠；C溶液出现两次沉淀、一次无明显现象，符合氢氧化钡与其它溶液混合时的现象，判断C为氢氧化钡；D溶液只出现一次放出气体、其余二次均为无明显现象，正是稀盐酸与其它溶液混合的现象，判断D为稀盐酸；故答案为：H2SO4；Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；A与B反应，稀硫酸与碳酸钠混合时，交换成分发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳；故答案为：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；C与D反应，氢氧化钡与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钡和水；故答案为：Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O．8．有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：（1）固体粉末中一定有，一定没有。（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中。（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为。（4）写出实验步骤②的化学方程式。（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是。【解答】解：（1）固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，所以本题答案为：NaOH和MgCl2，CuSO4；（2）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若现象X出现有沉淀不溶解的情况，说明有硫酸钡生成，即含有硫酸钠，若现象X不出现有沉淀不溶解的情况，则不含有硫酸钠，所以本题答案为：一定有Na2SO4，一定没有Na2SO4；（3）通过步骤①和③能得到沉淀和溶液，则该操作为过滤，所以本题答案为：过滤；（4）粉末中含有的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀能与硝酸反应生成硝酸镁和水，所以本题答案为：Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；（5）使用氢氧化钡溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，对硫酸根离子的检验造成干扰，可以不使用氢氧化钡而使用氯化钡或硝酸钡来检验硫酸根离子的存在，所以本题答案为：把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．9．某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B．他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，H是单质，图中部分产物被略去）：（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分，B的主要成分，XC，Y。（2）写出图中下列步骤的化学方程式：②，⑤，⑥。【解答】解：由“B是常用的建筑材料”可知B是CaCO3；由此可知③为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；由图示可知，无色气体E可使澄清石灰水变浑浊，可以判断E为CO2；由此可判断④为：CO2+C＝2CO，故可推断F为CO；红棕色固体A为Fe2O3；则①为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故C为FeCl3；则②为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，故D为Fe（OH）3；那么⑤为Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；⑥为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或Fe+CuCl2═FeCl2故答案为：（1）Fe2O3、CaCO3、C、CuSO4（或CuCl2）；（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。10．将某紫黑色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂．另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F．绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B．回答：（1）写出名称A，C，F；（2）加热紫黑色固体A时所发生的反应属于反应；（3）写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的文字表达式；紫黑色固体A分解的文字表达式：．【解答】解：（1）通过学习可知紫黑色固体是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成氧气、黑色固体二氧化锰及另一种固体锰酸钾，二氧化锰能作氯酸钾分解的催化剂，故A是高锰酸钾，C是二氧化锰，B是氧气；黑色固体E能在氧气中燃烧生成二氧化碳，故E是碳F是二氧化碳．（2）由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；加热黑色固体A生成了B、C、D三种其他物质，符合分解反应“一变多”的特点，故为分解反应．（3）通过推动可知E是E炭，B是氧气，F是二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧气→点燃故答案为：（1）高锰酸钾；二氧化锰；二氧化碳（2）分解（3）碳+氧气→点燃二氧化碳；高锰酸钾→11．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成．为确定其组成，现做如下实验：（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．由此判断，该粉末中一定不含有．（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解．由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有．（3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示）．【解答】解：（1）根据固体加入水中，得到沉淀，上层清液为无色．无论沉淀还是清液都无色，说明混合物中不含有颜色的CuSO4．同时由于沉淀的存在，则可能是原混合物中含有不溶于水的CaCO3或者在过程中生成了BaCO3或者是BaSO4．至于具体什么情况，需要试验进一步验证．（2）在向上述沉淀（注意针对的是沉淀，此时一是问题范围改变了，二是此时涉及到的操作有过滤）滴加足量的稀硝酸，足量一词保证该反应的都要反应，沉淀的剩余就与稀硝酸无关了．而结果是沉淀部分溶解，也就是可能存在CaCO3和BaCO3发生了反应溶解掉了．剩余的只能是BaSO4．所以可以推断原物质中一定有BaCl2和Na2SO4．（3）由于第二步操作对于溶解掉的沉淀是CaCO3还是BaCO3或者两者都有无法下结论，所以就出现了三种情况：①溶解掉的只是CaCO3；②溶解掉的只是BaCO3；③溶解掉的是CaCO3和BaCO3．与之对应的可能存在物质也就三种情况：①CaCO3；②Na2CO3；③CaCO3和Na2CO3故答案：（1）CuSO4（2）BaCl2和Na2SO4．（3）①CaCO3；②Na2CO3；③CaCO3和Na2CO312．合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：（1）合金A由哪些单质组成（用化学式表示）：、、、；（2）写出反应①的化学方程式：；（3）写出反应②的化学方程式：．【解答】解：根据题意向合金A中加入稀盐酸得到的混合溶液C为浅绿色，浅绿色溶液一般是Fe2+的溶液可知合金A中一定有铁，向C溶液中加入过量的铝得到的是混合溶液，说明合金A中一定有化学性质比铝活泼的金属，而K、Ca、Na除外，那就只能是镁了，那么混合溶液C中的溶质就是氯化亚铁和氯化镁，①所发生的反应就是氯化亚铁与铝之间的反应．固体D充分灼烧后得到气体G二氧化碳，说明合金A中一定有碳，向H中加入稀硫酸得到蓝色溶液，铜离子溶液的颜色一般为蓝色，说明合金A中一定含有铜，铜在空气中灼烧会和氧气反应生成黑色固体H氧化铜，②所发生的反应就是氧化铜与硫酸之间的反应．故答案为（1）FeCuCMg（2）2Al+3FeCl2＝3Fe+2AlCl3（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O13．下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，H是金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A、C、F．（2）得到F溶液的操作方法为：．（3）若有气体X生成，则I为；B转化为H的化学方程式为；若没有气体X生成，则G与F溶液反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型属于反应．【解答】解：（1）A是建筑材料的主要成分，则A可能是碳酸钙，生成的C为二氧化碳，D为氧化钙，氧化钙与水反应生成的E为为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠溶液，故F为氢氧化钠，所以本题答案为：CaCO3，CO2，NaOH；（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要得到氢氧化钠的溶液，可以通过过滤除去碳酸钙，所以本题答案为：过滤；（3）B与稀盐酸反应生成G为有色溶液，则B可能是氧化铁或氧化铜，G可能为氯化铁，氧化铁能被一氧化碳还原为铁，铁能与盐酸反应生成氢气，这样确定B只能是氧化铁，I为氢氧化铁，化学方程式为：3CO+Fe2O3高温¯3CO2若B为氧化铜，则与一氧化碳反应生成的铜不能与盐酸反应生成氢气，没有气体生成，G为氯化铜，F为氢氧化钠，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl，该反应为复分解反应．故答案为：（1）CaCO3；CO2；NaOH；（2）过滤；（3）Fe（OH）3，3CO+Fe2O3高温¯3CO2+3Fe；2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）214．现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有。（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有。（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确（填“是”或“否”）。（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进

（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。（5）写出上述反应的任意一个化学方程式：。【解答】解：（1）原试剂中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水得到蓝色溶液，根据题中信息可以判断原固体粉末中一定不含CaCO3和CuSO4这两种物质；（2）根据实验操作及物质的相互反应现象可以知道，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；再根据“加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡，判断固体中一定有Na2CO3、Na2SO4可以据此解答；（3）步骤（2）中已经引入了氯离子，加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl；（4）要确定是否含NaCl，应该排除氯离子的干扰，所以在步骤（2）中不能引入氯离子，可将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液；（5）根据上述解答可以知道，所发生的其中一个反应为碳酸钠和氯化钡的反应，该反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。故答案为：（1）CaCO3、CuSO4；（2）Na2CO3、Na2SO4；（3）否；（4）将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液；（5）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。15．有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种．（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．由此可见：①混合物中一定有、、；肯定没有．（填化学式）②写出步骤（1）（2）反应中的化学方程式：

；．【解答】解：（1）①将混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液，则白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，说明一定有钡离子；一定没有硫酸铜，因为硫酸铜是“蓝色溶液”；②白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，说明白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不与硝酸反应，说明一定含有碳酸钠和硫酸钠；③加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：则沉淀为氯化银；而氯离子可能来自氯化钡或氯化钠，因此无法确定是否含有氯化钠．故答案为：①混合物中一定有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；肯定没有CuSO4；②步骤（1）发生的反应方程式：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（2）反应的方程式：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．16．框图中的物质为初中化学所学的物质，其中A是白色固体，D是单质，B、F是固体氧化物；H可作补钙剂，E→C属于复分解反应．图中“→”表示物质间存在转化关系；部分反应条件、反应物或生成物已略去．（1）写出化学式：A，B．（2）F的俗名是：，F→G反应能（选填“放出”、“吸收”）热量．（3）写出下列转化的化学方程式①G→H：；②E→C：．【解答】解：（1）B是催化剂，其中A是白色固体，D是单质，B、F是固体氧化物；已知氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，因此A是氯酸钾，B是二氧化锰；故答案为：KClO3；MnO2（2）H可作补钙剂，因此H是碳酸钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，因此F是氧化钙，俗名生石灰；生石灰与水反应生成熟石灰，属于放热反应；故答案为：生石灰；放出；（3）熟石灰和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此E是氯化钙；E→C属于复分解反应，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，配平即可；故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl17．有一包固体粉末，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡和硫酸铜中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液．（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有无色气体产生．根据以上实验现象推断：原固体粉末中一定有，一定不含有，可能含有（填化学式）写出硫酸钠和硝酸钡发生反应的化学方程式．【解答】解：取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明没有有颜色的离子，由于硫酸铜溶于水形成的溶液是蓝色，所以混合物中不能存在硫酸铜；在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，说明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的白色沉淀有：硫酸钡和氯化银，所给物质中不能生成氯化银，能生成硫酸钡，要生成硫酸钡必须含有硫酸钠和硝酸钡，溶于酸的沉淀只能是碳酸钡了，所以还需要含有碳酸钾；所以一定有碳酸钾、硫酸钠和硝酸钡，一定不含有硫酸铜，可能含有氯化钾；硫酸钠和硝酸钡反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡，生成物是硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡后面标上沉淀符号，用观察法配平即可．故答案为：K2CO3、Na2SO4和Ba（NO3）2；CuSO4；KCl；Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO318．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。47中某化学兴趣小组在一次活动中想选择一种试剂鉴别“稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水”。现将三种无色溶液分别标记为A、B、C。[实验探究1]：甲同学认为可以选择一种有色溶液鉴别，他选择的试剂为，乙同学选择用碳酸钠溶液鉴别，实验如图所示：A试管中发生反应的化学方程式为（2）。实验结束后，乙同学先将B试管溶液倒入废液缸，再将A试管溶液倒入废液缸，观察到有气泡冒出，最后将C试管滤液倒入废液缸时，立即产生白色沉淀，则C试管滤液中含有的阳离子为。[实验探究2]：对上述反应后的废液进行过滤，同学们对上述滤液中的溶质成分产生了兴趣。[提出问题]：反应后的溶液中含有哪些溶质呢？[猜想与假设]：小峰同学认为溶质是：NaCl、NaOH、Na2CO3小马同学认为溶质是：NaCl、NaOH小谢同学认为溶质是：NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2[交流与评价]：经讨论小谢同学的猜想一定不正确，理由是碳酸钠与氢氧化钙不能共存，两者会生成碳酸钙沉淀。[活动与探究]小峰同学想证明自己的猜想正确，于是他取滤液少许，向其中加入足量的稀盐酸，却未观察到气泡，于是他得出结论：自己的猜想错误，小马同学的猜想是正确的。请对小峰同学的结论进行评价