化学实验探究、设计与评价-2024年高考化学总复习(解析版)

必练10化学实验探究、设计与评价

1.（2023・广东高考真题）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

A将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性

B装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热

C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生co2漂白粉的有效成分是CaCO3

DImol-L-1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的pH比醋酸的高

【答案】A

【详解】A.将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是浓硫酸将蔗糖脱水后，再氧化，故浓硫酸具有氧化性和脱

水性，A正确；B.装有NCh的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，说明温度降低，平衡向生成N2O4的方向移动，

则NCh转化为N2O4的反应放热，B错误；C.久置空气中的漂白粉成分是CaCb，遇盐酸不产生CO2,陈

述I错误，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2,陈述H错误；D.ImoLUNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强，是

因为前者离子浓度比后者大，并非NaCl溶液的pH比醋酸的高的原因，无因果关系。

2.（2022•广东高考真题）实验室用MnO?和浓盐酸反应生成C4后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的

顺序进行实验。下列装置C'T”表示气流方向）不能达到实验目的的是

【答案】D

【解析】

A.浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HC1,可用饱和食盐水除去HCLCb可用浓硫酸干燥，A装置能达

到实验目的，故A不符合题意；

B.氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；

C.湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；

D.氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；

答案选D。

3.（2021•广东高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备NO

B将密闭烧瓶中的N。？降温探究温度对平衡移动的影响

C将澳水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂

【答案】B

【解析】

A.将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；

B.二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2NO2UN2O4，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭

烧瓶中N02降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；

C.乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；

D.一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符

合题意；

故选B。

4.(2023•深圳二模)下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验操作

A除去氨气中的水蒸气将混合气体通入盛有浓H2SO4的洗气瓶

分别取相同体积、O.lmohLTCH3coOH溶液和盐酸，测定两

B验证CH3coOH是弱电解质

者pH,并比较大小

取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加

C检验1-澳丁烷中含有澳元素

AgNC)3溶液

向2mLO.lmol-L-1AgNC^溶液中滴加几滴O」mol•NaCl

D验证&p(AgCl)>(p(Agl)

溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴O.lmol•LTKI溶液

【答案】B

【详解】A.由于H2s04能与NH3反应生成NH4Hse)4或者(NH4)2SC>4，故NH3不能用浓H2sO4干燥，A不

合题意;

B.分别取相同体积O.lmol/L的CH3coOH溶液和盐酸，测定两者pH,测得前者pH大于1,后者等于1,

即说明CH3co0H是弱酸，属于弱电解质，B符合题意；

C.由于NaOH能与AgNCh反应生成黑色沉淀Ag2O,故取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，

再滴加足量的HN03酸化后滴加AgNCh溶液，若生成淡黄色沉淀，即可检验为澳代燃，C不合题意；

D.向2mLO.lmol-L-1AgNC^溶液中滴加几滴Oamol•LTNaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴

O.lmol-L-1KI溶液，由于AgNCh溶液过量，生成黄色沉淀Agl,可能是Ag+与「直接反应，也可能是AgCl

转化为AgLD不合题意；

故答案为：Bo

5.（2023•深圳一模）利用如图所示装置进行Cl?的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是

紫色

石蕊

试液

A.甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

B.乙的作用为除去Ck中的HC1

C.丙中紫色石蕊试液先变红后褪色

D.为吸收多余的Ck，丁中可盛放NaOH溶液

【答案】A

【详解】A.装置甲中二氧化镭和浓盐酸在加热的条件下发生反应：MnO2+4HCl（浓芦MnC12+2H2O+Cbf，

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,故A错误；

B.装置甲中制备的氯气中混有HC1气体，乙中饱和NaCl溶液作用为除去Cl?中的HCL故B正确；

C.CL与水反应生成HC1、HC10,且HC10具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，故C正确；

D.Cb与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,为吸收多余的Cj丁中可盛放NaOH溶液，故D正确;

故选Ao

6.（2023•韶关一模）下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是

选项实验目的方案设计现象和结论

酸性高镒酸钾溶液褪色，说明SO2具

A探究S02的漂白性将S02通入酸性高铳酸钾溶液中

有漂白性

比较

向2mLimol/LCH3coOH溶液中有气体生成，说明K“(CH3co0H)>

BK.(CH3coOH)和

滴1mol/LNa2cCh溶液K〃(H2co3)

Ka/(H2co3)的大小

将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热

溶液中未出现砖红色沉淀，说明淀粉

C探究淀粉水解程度一段时间，再加入新制CU(OH)2

未水解

悬浊液并加热

检验溶液X是否含向溶液X中滴加少量稀硝酸，然有白色沉淀生成，说明溶液X含有

D

有SO7后滴入几滴Ba(NO3)2溶液SOr

【答案】B

【详解】A.酸性高锌酸钾溶液具有强氧化性，S02具有还原性，将S02通入酸性高镒酸钾溶液中，二者发

生氧化还原反应，使酸性高镒酸钾溶液紫色褪色，不能证明SO2的漂白性，A不符合题意；

B.弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强，强酸与弱酸盐发生反应制取弱酸。向2mLi

mol/LCH3coOH溶液中滴1mol/LNa2cO3溶液，有气体生成，说明酸性：CH3coOH>H2co3，从而可证明

K〃(CH3C00H)>Ka/(H2co3)，B正确；

C.硫酸是淀粉水解反应的催化剂，将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，应该先加入NaOH溶液中和

催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入碘水，若溶液不显蓝色，证明淀粉水解完全，否则淀粉水解不完

全。由于题目中未加入碱中和硫酸，溶液显酸性，因此加入新制Cu(0H)2悬浊液并加热，溶液未出现砖红

色沉淀，不能证明淀粉的水解程度，C错误；

D.HNO3具有强氧化性，会将SO；氧化产生SO；、因此不能据此证明溶液中是否含有SOf,D错误；

故合理选项是B。

7.(2023•韶关二模)根据下列实验目的、操作及现象所得结论正确的是

选项实验目的操作及现象结论

将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锦酸钾

A实验室证明乙焕生成有乙焕生成

溶液，溶液褪色

探究Na2s。3固体样品取少量待测样品溶于蒸储水，加入足量稀盐酸，再加入

B样品已经变质

是否变质足量Bad2溶液，有白色沉淀产生

比较Cl?、Br2、b的氧向NaBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCI4，振氧化性：Cl2>

C

化性荡、静置，溶液分层、下层为紫红色Bn>12

检验乙醇中是否含有

D向乙醇中加入一小块金属钠，有无色气体产生乙醇中含有水

水

【答案】B

【详解】A.电石中含有杂质，与水反应能生成硫化氢等杂质气体，硫化氢也能使酸性高镒酸钾溶液褪色,

A错误；

B.亚硫酸钠和盐酸反应生成二氧化硫，若有硫酸钠，则硫酸钠和氯化钢反应生成硫酸钢白色沉淀，B正确；

C.氯气和碘化钾反应生成碘单质，不能证明澳的氧化性的强弱，C错误；

D.乙醇和钠反应，水和钠反应，故该实验不能证明乙醇中有水，D错误；

故选B。

8.(2023•深圳一模)下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项实验操作实验目的

0

验证肉桂醛中含碳碳双

A

向肉桂醛(</)中加入酸性KMnCU溶液键

检验溶液中是否含有

B向待测液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

Fe2+

比较CH3coOH和HC1O

C用pH试纸分别测定等浓度的CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH

的酸性强弱

常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的探究浓度对化学反应速

D

稀硫酸，记录收集相同体积H2所需的时间率的影响

【答案】D

o

H

【详解】A.肉桂醛中含有醛基和碳碳双键，二者都可以使高锯酸钾溶液褪色，则向肉桂醛（7，）

中加入酸性KMnCU溶液，不能证明肉桂醛中含碳碳双键，故A错误；

B.KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe?+作用无此现象，故先滴加KSCN溶液，不显血红色，说明原溶

液不含有Fe3+,再加入氯水，溶液显血红色，说明溶液中有Fe3+生成，说明原溶液中含有Fe?+,故B错误；

C.NaClO溶液具有漂白性，应选pH计测定盐溶液的pH比较盐溶液的碱性或对应酸的酸性，故C错误；

D.常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相同体积H2所需的

时间，可以探究浓度对化学反应速率的影响，故D正确；

故选D。

9.（2023•汕尾模拟）化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项实验方案实验目的

验证Na2O2是否变

A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体

质

证明酸性：H2c2。4>

B在O.lmolL-iH2c2。4溶液中加入少量NaHCO3溶液，产生气泡

H2CO3

向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnCU溶液，观察到KMnCU溶液证明Fe2+具有还原

C

紫色褪去性

向2mLO.lmoLL-iAgNCh溶液中先滴加3滴0.1molL」NaCl溶液，有证明Ksp(AgCl)>

D

白色沉淀生成，再滴加5滴O.lmoLL-iKI溶液，出现黄色沉淀Ksp(Agl)

【答案】B

【详解】A.过氧化钠、碳酸钠和盐酸反应都能放出气体，取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量的盐酸，

产生无色气体，不能确定该气体是氧气还是二氧化碳，所以不能判断NazOz是否变质，故不选A；

B.根据“强酸制弱酸”，在O.lmolLiH2c2。4溶液中加入少量NaHCCh溶液，产生气泡，说明有二氧化碳

气体放出，证明酸性：H2c204>H2co3，故选B；

C.Fe2\Cl-都能还原高锯酸钾溶液，向较浓的FeCb溶液中滴入少量酸性KMnCU溶液，观察到KMnCU

溶液紫色褪去，不能证明Fe2+具有还原性，故不选C；

D.向2mL0.1moLL-iAgNCh溶液中先滴加3滴0.1moLL」NaCl溶液，有白色沉淀生成,AgNCh有剩余，

再滴加5滴0.1molL」KI溶液，AgNCh和KI反应生成Agl沉淀，出现黄色沉淀，不是氯化银沉淀转化

为碘化银，所以不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故不选D；

选B。

10.(2023•汕头一模)化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是

选项目的方案设计现象与结论

检验食盐中是否溶液颜色不变，说明该食

A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

含碘元素盐属于无碘盐

检验火柴头中是将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于若有白色沉淀产生，I说明

B

否含有氯元素试管中，加入稀HNC)3、AgNC)3溶液火柴头中含有氯元素

检验菠菜中的铁取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌,取上层清液于试若溶液变红，说明菠菜中

C

元素管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液含有铁元素

检验鸡皮中是否一段时间后鸡皮变黄，说

D取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上

含有脂肪明鸡皮中含有脂肪

【答案】C

【详解】A.食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A错误；

B.火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生

成氯化银白色沉淀，故B错误；

C.加硝酸后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe3+,从而可说明菠菜中含有铁元素，故C正确；

D.加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D错误；

故选：Co

11.(2023•汕头二模)下列各组实验，所选实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放试剂的容器)均符合题意的是

选项实验目的实验玻璃仪器选择试剂

检验某涂改液中是否存在含氯有机化

A胶头滴管、试管涂改液、浓硝酸、AgNC)3溶液

合物

B检验某补铁口服液中铁元素的价态胶头滴管、试管某补铁口服液、KSCN溶液

C测定盐酸浓度碱式滴定管、锥形标准NaOH标准溶液、待测盐酸溶

瓶、烧杯、胶头滴管液、酚醐试剂

检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨乙酰水杨酸粉末、蒸储水、FeCb溶

D试管、胶头滴管

酸液

【答案】D

【详解】A.检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物，因为氯元素不一定以氯离子存在（有机物中一般为

氯原子），故无法用硝酸和硝酸银溶液直接检验，故A不符合题意；

B.取一只干净的试管，用胶头滴管向试管中注入口服液少许，再加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明含

有Fe3+,若溶液不变红，则证明不含有Fe3+,但无法证明里面的铁元素的价态情况，溶液可能既含有Fe?+

又含有Fe3+,故B不符合题意；

C.用标准氢氧化钠溶液滴定法测定盐酸浓度，酚酰做指示剂，所需的玻璃仪器为移液管或酸式滴定管（量

取一定体积盐酸）、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管等，故C不符合题意；

D.乙酰水杨酸不含有酚羟基，水杨酸含有酚羟基，将乙酰水杨酸粉末中加入盛有蒸储水的试管，振荡摇匀

后，加入1~2滴FeCb溶液，若变紫色，证明有水杨酸，故D符合题意；

故答案选Do

12.（2023梅州二模）下列实验方案能够达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

验证「与Fe3+的反应有向5mLO.lmol•:文1溶液中加入lOmLO.lmol-L-1FeCb溶液，充分反

A

一定限度应后滴加KSCN溶液

B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溟水，充分反应后，过滤

比较H2c。3和

C相同温度下，测定等浓度的NaHCC»3和CH3coONa溶液的pH

CH3coOH酸性强弱

向盛有ImLO.lmol•LTAgNC%溶液的试管中滴加2滴O.lmol-L-1NaCl

比较AgCl和Agl的七大

D溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴O.lmol溶液，有

小

黄色沉淀产生

【答案】C

【详解】A.Fe3+与1-反应，Fe3+过量，无论是否存在平衡溶液中均存在Fe3+遇KSCN变红，A项不能达到

实验目的；

B.苯酚和漠水反应产生三澳苯酚，但其与苯互溶而无法分离。可以选择NaOH溶液洗涤分液，B项不能达

到实验目的；

C.酸的酸性越弱对应的盐水解程度越强，对比等浓度的NaHCO3和CH3coONa溶液的pH可确定H2cO3

和CH3COOH酸性强弱，C项能达到实验目的；

D.一般情况下，溶解度大的可以转化为溶解度小的沉淀。同类型的，Ksp大的转化为Ksp小的。但该反应中

AgNCh过量，产生白色沉淀后溶液中有AgNCh与KI产生黄色沉淀，无法实现沉淀间的转化，无法确定大

小，D项不能实现实验目的；

故选Co

13.（2023・茂名一模）某兴趣小组利用下图装置探究SO2性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。

下列判断正确的是

A.②③均体现SO2的漂白性B.SO2与品红分子直接反应使其褪色

C.②中存在SO歹、HSO3D.③中c（SO『）增大，说明S02具有氧化性

【答案】c

【详解】A.②中的品红褪色体现了SO2的漂白性，③中的品红褪色体现S02的还原性，A错误；

B.SO2与水反应生成H2sCh能与品红分子结合，使其褪色，无水存在时，SO2分子不能使其褪色，B错误;

C.SO2与水反应生成H2s。3弱电解质，H2sO3UH++HSOJ,HSO]UH++SO歹，C正确；

D.KMnC>4中Mn元素+7价处于最高价态，体现氧化性，则SC>2中S元素+4价体现还原性，D错误；

故答案为：C。

14.（2023•惠州第三次调研）下列实验设计可以达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A验证氢氧化铝属于两性氢氧化物将2~3mL2moi/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入

6mol/L氨水至过量

验证Na2c。3溶液中存在CO歹一

B向含有酚酰的Na2c。3溶液中加入少量BaCl2固体，观察现象

的水解平衡

向WmLlmol/L的HC1溶液中滴加少量等浓度的Na2CO3溶

C比较C1与C的非金属性

液，观察现象

向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银

D比较金属的活泼性

丝

【答案】B

【详解】A.氨水碱性较弱，无法与氢氧化铝反应，不能达到实验目的，A错误；

B.向含有酚醐的Na2cCh溶液中加入少量BaCb固体，二者反应产生BaCCh沉淀，若溶液红色变浅，说明

反应后导致溶液中c(OH)减小，证明Na2cCh溶液中存在水解平衡，降低SO亍的浓度，水解平衡逆向移动,

B正确；

C.HC1不是C1的最高价含氧酸，上述实验可证明HC1的酸性比H2cCh的强，但得到C1与C的非金属性

强弱的结论，C错误；

D.铜丝和银丝皆为氢后金属，二者均不能和硫酸反应，不能达到饰演穆的，D错误；

故选Bo

15.(2023・广州二模)打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是

A/70%H2SO4

R浸有品红溶液的棉球

NazS’Q\£_BaC12溶液

3BQ的CCL溶液

A.试管中产生大量气泡，说明Na2sO3被氧化产生SC>2

B.试管内CCI4层溶液褪色，说明B»具有还原性

C.试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO2具有氧化性

D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SOr生成

【答案】D

【详解】A.Na2s。3与硫酸中S元素的化合价为相邻价态，不能发生氧化还原反应，Na2s。3与70%的硫酸

发生复分解反应生成SO2，故A错误；

B.试管内CCI4层溶液褪色，发生反应SC)2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,说明B»具有氧化性，故B错误；

C.试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO2具有漂白性，故C错误；

D.SO2与氯化钢溶液不反应，生成白色沉淀，该沉淀为硫酸钢，发生反应SC)2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,

硫酸与氯化钢反应生成硫酸银，说明有S0/生成，故D正确；

故选D。

16.(2023•广州二模)化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是

选

目的实验操作

项

A制备[Cu(NH3)4]SC>4•比。晶体向[CU(NH3)4]SC>4溶液中加入95%的乙醇

B制备Fe(OH)3胶体向沸水中逐滴加入FeCb饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色

酉己制100mL0.4moi-LT的称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸储水溶解，立刻转移至

C

NaOH溶液100mL容量瓶中，定容

D探究温度对化学平衡的影响加热0.5mol-LTCuCb溶液

【答案】C

【详解】A.加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低物质的溶解性使物质结晶析出，A项能达到实验目的;

B.利用Fe3+水解产生Fe(0H)3胶体，B项可以达到实验目的；

C.NaOH固体溶解放热，需要冷却至室温再转移至容量瓶不然会引起误差，C项不能达到实验目的；

D.CuCb溶液中存在水解平衡，升温水解增强，溶液会发生变化，D项能达到实验目的；

故选C。

17.(2023・江门一模)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法不能达到目的的是

选项操作或做法目的

A将装有NO2的注射器的活塞往外拉探究压强对平衡移动的影响

B常温下将铁丝插入浓硫酸中制备SO2

C向溶有液澳的澳苯中加入足量NaOH溶液，振荡，静置后分液提纯澳苯

D实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶防止白磷自燃

【答案】B

【详解】A.往外拉P减小，瞬间颜色变浅，平衡移动有利于产生NO2,所以可以再次观察到气体颜色略加

深，A项能达到实验目的；

B.铁和浓硫酸常温发生钝化形成致密的氧化膜而无法再进行反应，不能制备SO2,B项不能达到实验目的；

C.液澳和NaOH反应形成溶于水的物质，而澳苯不溶于水，最终进行分液分离，C项能达到实验目的；

D.白磷在空气中易自燃而引起事故，需将其放回原瓶后续统一处理，D项能达到实验目的；

故选B。

18.（2023•江门上学期联考）下列实验操作、实验现象、解释或结论对应且均正确的一组是

选

实验操作实验现象解释或结论

项

向淀粉水解液中滴加碘

A溶液变为蓝色淀粉没有发生水解

水

向蔗糖中加入浓硫酸，产生膨胀的海绵体固体,并生成有刺激性气味浓硫酸仅体现吸水性和脱

B

搅拌的气体水性

将钠粒放入硫酸铜溶液

C有蓝色沉淀产生金属性：Na<Cu

中

将灼热的铜丝伸入乙醇

D灼热的铜丝由黑变红乙醇具有还原性

中

【答案】D

【详解】A.淀粉水解溶液中加碘水，溶液变为蓝色，说明有淀粉存在，但不能证明淀粉没有水解，A错误；

B.蔗糖中加浓硫酸，蔗糖炭化生成C和H2O,体现浓硫酸的吸水性和脱水性，有刺激性气味气体生成说明

浓硫酸与碳反应生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误；

C.钠粒放入硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不

能将铜置换出来，不能得出金属性钠弱于铜的结论，C错误；

D.灼热的铜丝伸入乙醇中，黑色的氧化铜变为红色的铜，说明氧化铜被乙醇还原，说明乙醇具有还原性,

D正确；

故选D。

19.（2023•惠州市下学期一模）下列操作能达到相应实验目的的是

选

实验目的实验操作

项

A测定NaClO溶液的pH值用洁净的玻璃棒蘸取少许NaClO溶液滴在紫色石蕊试纸上

验证M乳OH)2,可以转化向2mLO.lmol•溶液中加入2mLO.lmol•LTMgC%溶液，产生

B

为Fe(OH)3白色沉淀，再加入几滴Imol1一蚱6。3溶液

测定CH3coOH溶液的浓

C用标准NaOH溶液滴定未知浓度CH3coOH溶液，.选择甲基橙为指示剂

度

D验证FeSCU溶液是否变质向FeSCU溶液中先加H2O2,再滴加几滴KSCN溶液

【答案】B

【详解】A.NaClO溶液具有漂白性，不能使用试纸检测，故A不符合题意；

B.由操作和现象可知，发生沉淀转化，则Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3,故B符合题意；

C.因为氢氧化钠滴定醋酸，终点生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以用酚醐溶液做指示

剂，故C不符合题意；

D.出02可以氧化二价铁，向FeSC>4溶液中先加H2O2,再滴加几滴KSCN溶液不能验证FeSC>4溶液是否变质；

故D不符合题意；

故答案选B。

20.(2023•广州一模)下列实验对应的现象和结论都正确的是

选

实验现象结论

项

向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加食品脱氧剂样品中含

A紫红色褪去

酸性KMnC%溶液Fe2+

加入H2O2后溶液变成Fe2+既有氧化性又有

B向FeSCU溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2。?溶液

血红色还原性

溶液变蓝、有黑色固体

C向FeCb溶液加入铜片金属铁比铜活泼

出现

3+

D向FeCb溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液溶液变为蓝色氧化性：Fe>12

【答案】D

【详解】A.向食品脱氧剂样品（含还原铁粉）中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性KMnCU

溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性KMnCU溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含Fe2+,

A错误；

B.向FeSOq溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，两。2会将亚铁离子氧化为铁离子，则

加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2+有还原性，B错误；

C.向FeCb溶液加入铜片会发生反应2FeC13+Cu=2FeCb+CuC12，看到溶液变蓝，无黑色固体出现，得到结

论为FeCb的氧化性大于CuCb，C错误；

D.向FeCb溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，FeCh溶液会与KI溶液反应生成FeCL和L，则溶液变

3+

为蓝色，得到结论氧化性：Fe>I2,D正确；

故选D。

21.（2023•佛山一模）食醋有效成分主要为醋酸（用HAc表示），常温下HAc的Ka=10.4.76。下列说法错误的

是

选

实验操作结论

项

溶液的导电能力、HAc的电离程度均增

A加热醋酸水溶液（忽略溶质的挥发）

大

B常温下测得NH4AC水溶液pH=7.0NH4AC溶于水不发生水解

C加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和中和后：c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)

D常温下,HAc溶液与NaOH溶液混合,测得溶液pH为4.76反应后：c(Ac-)=c(HAc)

【答案】B

【详解】A.弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAcUH++Ac-正向移动，导致HAc

的电离程度增大，溶液中的H+和Ac-浓度增大，溶液的导电能力增强，A正确；

+

B.氨水和醋酸均为弱电解质，故NH；和Ab均能发生水解，NHt+H2O^NH3H2O+H,Ac+H2O^HAc+OH-

常温下测得NH4AC水溶液pH=7.0,是由于NH：和Ac-二者水解程度相当，而不是因为二者不水解,B错误；

C.加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应,产物为NaAc,根据物料守恒可知，

此时溶液中存在c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc),C正确；

D.常温下,HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76,根据HAc的电离平衡常数Ka=c(H2^C=10-476,

故有反应后：c(AL)=c(HAc),D正确；

故答案为：Bo

22.(2023•佛山一模)化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应目的的是

选项实验操作目的

A乙醇与浓硫酸混合迅速加热到170汽制备乙烯

B分别测定饱和NaX、NaY溶液的pH比较HX、HY的酸性

C铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高镒酸钾溶液检验铁锈中是否含Fe2+

DNaBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉-KI溶液比较Cl?、B「2、12氧化性

【答案】A

浓硫酸

【详解】A.乙醇与浓硫酸混合迅速加热到170汽，反应原理为：C2H50H-CH2=CH2T+H2O可以制得乙

170℃

烯，A符合题意；

B.分别测定饱和NaX、NaY溶液的pH,由于不知道饱和NaX、NaY溶液的浓度是否相等，故无法比较

HX.HY的酸性，B不合题意；

C.由于cr也能是酸性高镒酸钾溶液褪色，故铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高镒酸钾溶液，无法检验铁锈

中是否含Fe2+,C不合题意；

D.NaBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉-KI溶液，依次可观察到溶液颜色由无色变为黄色，再变为蓝色,

发生的反应有：2NaBr+CL=2NaCl+Br2说明Cl2的氧化性强于Br2,由于Cl2水过量，故淀粉-KI溶液变蓝不

一定发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2,也可能是C12+2KI=2KCl+l2,故无法说明Bn的氧化性强于b,D不合题

思；

故答案为：Ao

23.(2023•佛山二模)模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是

选

ABCD

项

浓缩海水，加生石灰

蒸发MgCl2溶液，得电解MgC"溶液，制备金属

反应后过滤，得到

到无水MgC%Mg

Mg(OH)2

【答案】B

【详解】A.煨烧贝壳至900℃,贝壳的主要成分碳酸钙会与地堀的主要成分之一二氧化硅反应:

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2T,故A错误；

B.加生石灰沉淀镁离子后可以用过滤法分离得到Mg(0H)2,故B正确；

C.蒸发MgC%溶液，得到无水MgC%必须在干燥的HC1气流中来已知镁离子水解，故C错误；

D.制备金属Mg需要电解熔融态的MgC%，故D错误；

故选B。

24.(2023•佛山二模)卤代燃的水解反应常伴随消去反应的发生。澳乙烷与NaOH水溶液共热一段时间后，

下列实验设计能达到对应目的的是

A.观察反应后溶液的分层现象，检验澳乙烷是否完全反应

B.取反应后溶液滴加AgNC)3溶液，检验是否有生成

C.取反应后溶液加入一小块金属Na,检验是否有乙醇生成

D.将产生的气体通入酸性KMnC%溶液，检验是否有乙烯生成

【答案】A

【详解】A.观察反应后溶液的分层现象，能检验澳乙烷是否完全反应，澳乙烷难溶于水，生成的乙醇易溶

于水，乙烯是气体，会逸出，故A正确；

B.取反应后溶液滴加AgNC^溶液，不能检验是否有Bl生成，因为反应后溶液为碱性，与硝酸银反应，干

扰漠离子检验，故B错误；

C.取反应后溶液加入一小块金属Na,不能检验是否有乙醇生成，因此溶液中有水，水也能与金属钠反应

产生气体，故C错误；

D.将产生的气体通入酸性KMnCU溶液，不能检验是否有乙烯生成，由于也生成了乙醇，乙醇易挥发，乙

醇、乙烯均能被高铳酸钾氧化，故D错误。

综上所述，答案为A。

25.（2023•东莞市上学期期末教学质量检查）利用点滴板进行实验，既可以节约药品用量，又便于观察实验现

象。下列关于如图的实验，说法正确的是

pH试纸:彳氯水溶液

/'/、

生锈铁屑Na2O2稀硫酸

A.pH试纸变红不褪色，体现新制氯水有酸性

B.孔穴2中溶液变黄，发生置换反应

C.向孔穴3中滴加铁氧化钾试液，溶液变血红色

D.露置空气一段时间后，孔穴4中固体黄色加深

【答案】B

【详解】A.新制氯水中存在CI2+H2OUH++CI-+HCIO,H+能使pH试纸变红，HC1O具有漂白性，使pH试

纸最后褪色，故A错误；

B.孔穴2中发生Cb+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应属于置换反应，现象是溶液变黄，故B正确；

C.孔穴3中发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。，若铁过量，会发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,则向孔穴3中滴加铁氧化钾

试液，铁氧化钾和溶液中Fe2+反应出现蓝色沉淀，故C错误；

D.NazCh露置空气一段时间后，发生2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+。2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,而氢氧化

钠极易与二氧化碳反应生产碳酸钠，则NazCh露置空气一段时间后最终变为Na2cCh，现象为固体颜色由黄

色变为白色，故D错误；

故选B。

26.（2023•大湾区二模）某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究，装置如图所示，下列有关

说法错误的是