中考化学一轮复习：第十单元 酸和碱 重点知识清单

中考化学一轮复习一一第十单元

重点知识清单(空白)

第十单元酸和碱

一、酸碱指示剂

紫色石蕊溶液：。无色酚酥溶液：。

二、酸—H++酸根离子(Cl\SO/、二产、N0「)

1.常见酸

(1)浓盐酸()

物理性质：打开浓盐酸的瓶盖会看到，这是因为浓盐酸有，挥发出HC1气体,并与空气中的

水蒸气结合形成，如果长期放置，盐酸溶液的质量会，溶质的质量分数会，因此，盐酸溶液

必须。

(2)浓硫酸()

浓硫酸：具有，可作，不可干燥，还具有性。

稀释浓硫酸的正确操作：。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应先，再。

2.酸的化学性质：(酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出)

酸的通性(H+)与酸反应化学方程式

与指示剂的反应遇紫色石蕊，遇无色酚酸

与活泼金属反应生成乩Zn+H2SO4=

Fe0+6HCl=

与金属氧化物反应生成H2O23

酸+碱一盐+水==NaCl+H2O

酸+盐一盐+酸==2NaCl+H2O+CO2t

三、碱一金属离子(或NHj)+

1.常见的碱

(1)氢氧化钠(NaOH)

俗称：、、。如不慎沾在皮肤上立即先再涂上。

②在空气中易，所以可以做气体干燥剂(可用于干燥，不能干燥等。)

③氢氧化钠在易与反应，发生变质，生成。因此，氢氧化钠必须。

(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]

氢氧化钙微溶于水，(水溶液俗称石灰水)。俗称：、；

用于、0

2.碱的化学性质：(碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出)

碱的通性(OH)与碱反应的化学方程式

与指示剂的反应遇紫色石蕊，遇无色酚醐

碱+非金属氧化物一盐+水Ca(0H)2+C0===

与酸反应HCl+NaOH二

碱+盐一盐+碱2Na0H+CuS04二二

生成物中有生成

三、酸碱度的表示方法

1.pH的范围：(0~14)

01234567891011121314

酸腌g中性碱性例

pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，溶液呈性。

pH<7时，溶液呈性。PH值越小，。

pH>7时，溶液呈性。PH值越大，，

2、溶液酸碱性用，溶液的酸碱度用。

3.正常雨水的PH5.6,酸雨PH5.6。

中考化学一轮复习一一第十单元

重点知识清单(答案)

第十单元酸和碱

一、酸碱指示剂

紫色石蕊溶液：酸红碱蓝中紫。无色酚麟溶液：酸无碱红中无。

+2-

二、酸一H+酸根离子(Cl\SO产、C03\N03)

1.常见酸

(1)浓盐酸(HC1)

物理性质：打开浓盐酸的瓶盖会看到直蜜，这是因为浓盐酸有推发性，挥发出HC1气体,并

与空气中的水蒸气结合形成盐酸小夜滴,如果长期放置，盐酸溶液的质量会减少，溶质的质

量分数会减小,因此，盐酸溶液必须密封保存。

(3)浓硫酸(典)

浓硫酸：具有吸水性,可作干燥剂,不可干燥幽，还具有腐蚀性

稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应先大量水冲选，再3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

2.酸的化学性质：(酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出近)

酸的通性(H+)与酸反应化学方程式

与指示剂的反应遇紫色石蕊变红,遇无色酚酰不变色

与活泼金属反应生成LZn+H2s。4=Z11SO4+H2t

与金属氧化物反应生成比

H2OFe203+6HCl=2FeCL+30

酸+碱-盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2O

酸+盐f盐+酸

Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02t

三、碱一金属离子(或NH/)+0H

1.常见的碱

(1)氢氧化钠(NaOH)

俗称：火碱、烧碱、苛性钠。如不慎沾在皮肤上立即先用大量水冲洗再涂上硼酸。

②在空气中易潮解,所以可以做气体干燥剂(可用于干燥咽，不能干燥CO2.SO2,SO3等。)

③氢氧化钠在易与皿反应，发生变质，生成Na2c03。因此，氢氧化钠必须密封保存。

(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]

氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度的升高而降低(水溶液俗称石灰水)。俗称：熟石灰、遭

石灰;

用于实验室检验二氧化碳、改良酸性土壤。

2.碱的化学性质：(碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出胆)

碱的通性（0田）与碱反应的化学方程式

与指示剂的反应遇紫色石蕊变蓝,遇无色酚醐变红

碱+非金属氧化物一盐+水Ca(OH)2+CO2==CaC()31+H2O

与酸反应HCl+NaOH==NaCl+H2Q

碱+盐f盐+碱2Na0H+CuS04"=Cu(OH)21+Na2S04

生成物中有沉淀生成

三、酸碱度的表示方法

1.pH的范围:（0—14）

IIII，11111111tl

01234567891011121314

P"%箍液酸