辽宁省葫芦岛市高三年级下册第二次模拟考试化学试卷含答案

2022年葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试

化学试题

考生注意：

1.试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，务必在答题卡上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

作答必须涂或写在答题卡上，在试卷上作答一律不得分。选择题作答必须涂在答题卡上相应

的区域，非选择题作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

3.考试结束，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5

Fe：56Cu：64Br:80Ag：108Ba:137

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1.科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识的判断，正

确的是

A.火炬"飞扬"的外壳是碳纤维复合材料，复合材料具备耐高温和良好的热导性

B.吉祥物"冰墩墩”的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物

C.速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料

D.二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为"最快的冰"，二氧化碳是极性分子

2.下列化学用语的表述正确的是

A.异丁烷的球棍模型：

B.由Na和Cl形成离子键的过程：—Na|（11

C.三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

D.电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2个

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmolNH4F晶体中含有共价键数目为3NA

B.0.5molXeF4中氤的价层电子对数为3NA

C.标况下，11.2LN。和11.2LO2混合后的分子数目为NA

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过

的电子数目为2NA

Pt

4.反应HCHO+Oz-HQ+CO,可用于消除甲醛的污染.下列说法正确的是

A.82的电子式为：：6：C：°：B,出0的空间构型为直线形

,•■■

C.HCHO中O键和R健的数目比为3：1D.中子数为7的氧原子可表示为

5.下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是

A.稳定性：H2Se<H2S<H2O,三者都是V形分子

3

B.S03和H2SO4中的硫原子都采取sp杂化

C.P4分子和NH4+离子中的键角都为109。28'

D.COF与S09中的键角相等

6.碑化镉晶胞结构如图。图中"①"和"②"位是"真空"，晶胞参数为apm,建立如图的原子

333

坐标系，①号位的坐标为（一，一，一）。已知：神化镉的摩尔质量为Mg/mol,NA为阿

444

伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.碑化镉中Cd与As原子个数比为3：2

B.两个Cd原子间最短距离为0.5apm

C.③号位原子坐标参数（g,1,1）

D.该晶胞的密度为N（axl0*3gtm3

7.下列实验装置能达到实验目的的是

8.由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子（如图），丫的最外层电子数等于X的核

外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A.W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>Wj

X

B.丫形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小Kx/\xY

C.W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

、丫/\z

D.W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构Y

9.高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N—乙烯基毗咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸B一羟乙

酯（HEMA）为原料合成路线如图：

/吟剂―

«CH2-C-C-O-CH2-CH2-OH+///N^°C-O-CH2-CH2-OH

8<!：H=CH2+4一（：％1（：此一《七

加

HEMANVP高聚物A

下列说法正确的是

A.HEMA具有顺反异构

B.Imol高聚物A可以与2moiNaOH反应

C.NVP分子式为C6H式O

D.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

10.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝

酸的流程示意图。下列说法不正确的是

硝酸

A.可以利用N&易液化的性质分离出NH3

B.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化

C.可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理

D.吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率

11.新型可充电镁一澳电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某

镁一澳电池装置如下图（正负极区之间的离子选择性

膜只允许Mg2+通过）。

下列说法不E项的是

A.放电时，Mg电极发生还原反应

B.放电时，正极反应为：Br3-+2e-=3Br

C.充电时，Mg电极应连接电源负极

D.当0.1molMg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2mol1

12.据文献报道，我国学者提出02氧化HBr生成Bn的反应历程如图所示。下列有关该历

程的说法不正确的是

A.O2氧化HBr生成Br2的总反应为O2+4HBr=2Br2+2H2。

B.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同

C.发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键

H

D.步骤③中，每生成1molBr?转移2moi电子

13.下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是

选

项实验操作实验现象结论

向4mL0.2mol/LFeCh

溶液中加入5mL

O.lmol/LKI溶液，充分

A溶液变红Fe3+与1之间的反应是可逆反应

反应后，用四氯化碳萃

取数次后取上层溶液，

滴加几滴KSCN溶液

用蒸储水溶解CuCb固溶液由绿

B[CUCI]2+4HO^[CU(HO)]2+

体，并继续加水稀释色逐渐变4224

为蓝色+4CI正向移动

向苯酚稀溶液中逐滴有白色沉

C苯环对羟基性质产生影响

加入饱和滨水淀产生

向氯化铜溶液中逐滴产生沉淀

D氢氧化铜有两性

加入氨水继而溶解

14.N02和N2O4存在平衡：2Mo2（g）/N2O4（g）AH<0o下列分析正确的是

A.1mol平衡混合气体中含N原子大于1mol

B.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

C.恒容时，充入少量Ne,平衡正向移动导致气体颜色变浅

D.断裂2molNO2中的共价键所需能量大于断裂1mol帅。4中的共价键所需能量

15.室温下用QlmoLlJNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为O.lmol-匚।的HA、HB两

种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示（溶液体积

变化忽略不计）。下列说法不正确的是

A.导电能力：a点溶液>b点溶液

B.b点溶液中c（HB）<c（B）

C.a点溶液中由水电离出的c（H+）约为3X1013mol/L

D.HA对应曲线上C点溶液呈碱性因是A+H2。彳4HA+0H

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16.（14分）钻配合物在催化剂领域有广泛用途，三氯化六氨合钻（m）（[Co（NH3）6]Cl3）是合成其他含钻配合

物的重要原料，其工业制备过程如下：

步骤I：工业利用水钻矿（主要成分为CO2O3,含少量Fe2O3、AI2O3、MnO、CaO,Mg。、SiCh等）制取

氯化钻晶体：

步骤n：在活性炭的催化作用下，通过氧化COCI2-6H2O制得到[Co（NH3）6]Cb流程如下:

NH*C1溶液浓氨水中间体5%乩0,溶液系列操作

°0cL6Hp活性炭'-[CoCNH,）^—后*^[CXN^^Cl,

3+

已知：①氧化性：CO>CIO3

②沉淀工、沉淀II中都只含有两种沉淀.

③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物Fe(OH)3A1(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2CO(OH)2

开始沉淀2.74.07.67.79.67.5

完全沉淀3.75.29.69.811.19.2

（1）C。原子的核外电子排布式为：。

（2）加入Na2SO3的主要作用：o

（3）向"浸出液”中加入适量的NaCICh,反应的离子方程式是①,加入Na2cCh调节溶液pH范

围为：②:萃取剂层含镒元素，则加入NaF的作用是：③o

（4）在步骤n中"氧化”过程，需水浴控温在50〜60℃,温度不能过高，原因是：。"系列操作"

是指在高浓度的盐酸中使[Co（NH3）6]Cb结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：

（5）结束后废水中的C02+,人们常用FeS沉淀剂来处理，原理是（用离子方程式表示）。

17.（14分）我国有丰富的Na2SC）4资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2sCU制备重要

工业用碱（NaHCO3）及盐（NaHSOQ的闭路循环绿色工艺流程：

NIL、,jNazSO：

一次反应一|二次反应|f♦烧（35CTC）fNaHSCh

NaHCCh（s）Na2so遛液

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题:

（1）用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。

①装置A中橡皮管a的作用是o

②装置B中加入CC14的目的是-

③装置C中的试剂b是O

（2）在“二次反应”中，硫酸镀溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐

Na2SO4（NH4）2SO4-2H2O,分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有«

（3）依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煨烧（350℃）”的实验中均采用

下图所示装置处理尾气，则烧杯中的x溶液最好选用1

溶液„匚了x用邃

（4）测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20

mL,用O.lOOOmoLLrNaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：

序号1234

标准溶液体积/mL20.0518.4019.9520.00

所得产品硫酸氢钠的纯度为(以百分数表示，保留三位有效数字)。

(5)分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式

18.(12分)烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟。3氧化结合(NH4)2SO3溶液吸收法同

时脱除S02和NO的过程示意图如下。

模拟气体分析

烟气检测装置2

(1)气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

反应平衡常数(25℃)活化能/(kJ/mol)

57

a：2O3(g)/3O2(g)AH1=-286.6kJ/mol1.6xl024.6

b：NO(g)+O3(g)/NO2(g)+O2(g)

6.2xlO343.17

AH2=—200.9kJ/mol

：41

CSO2(g)+O3(g)/SO3(g)+O2(g)AH3l.lxlO58.17

①已知：2so2(g)+o2(g)/2s03(g)AH=-196.6kJ/mol,贝I」AH3=。

②其他条件不变，S02和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，S02

和NO的转化率随03的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于S02的原因o

次

、W

W50

窗

(2)其他条件不变，S02和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，03

与NO的物质的量之比对SO2和N。脱除率的影响如图。

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（7）Q的结构简式是《》—CHC-,H5-也可经由P与z合成。已知:

COOH

粉、酸＞O^NH2,合成Q的路线如下（无机试剂任选），写出X、Z的结构简式:

H2Q

剂

化学参考答案及评分标准

一、选择题（每小题3分，共45分）

1.C2.B3.B4.C5.A6.D7.C8.A9.C10.B11.A

12.D13.B14.A15.D

二、非选择题（共55分）

16.（14分）

（1）Is22s22P63s23P63d74s2（1分）

（2）作还原剂，将Co3+还原成c02+（2分）

+