溶液的配制-2022年中考化学实验总复习

【实验突破】2022年中考化学总复习微专题

专练12溶液的配制

1.（泉州实验中学2021-2022学年上学期期末考试）进行粗盐提纯实验并将制得的精盐配制

20%的氯化钠珞液50g,部分操作如图所示，正确的是（）

【答案】B

【解析】

A.过滤要用玻璃棒引流，不正确；

B.称量固体左盘放药品，右盘放祛码，粗盐放在滤纸上称量，正确；

C.量筒量取液体，读数时视线要与液体凹液面最低处相平，不正确；

D.写标签要写出溶液的质量分数20%,不需要写溶液质量50g,不正确。

故选Bo

2.（河南息县初中九年级2021-2022学年度上期期末学业质量监测）实验室配制50g质量分

数为9%的氯化钠溶液，实验操作如图所示。下列说法正确的是（）

45.5mL水

【答案】C

【解析】

A.用固体配制一定溶质质量分数的溶液，所需仪器为：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、

烧杯、玻璃棒，故还需胶头滴管，无需漏斗，不符合题意；

B.用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标

签，故操作顺序是：②⑤①③④，不符合题意；

C.用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和祛码的位置放反了，

会导致溶质质量偏小，故所配氯化钠溶液的质量分数小于9%,符合题意；

D.量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒量取45.5mL水，不符合

题意。

故选Co

3.(广东茂名市高州市第一中学附属实验中学2021-2022学年度第一学期期末)实验室配制

50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列某操作对溶质质量分数没有影响的是()

A.称量氯化钠时，将祛码放在左盘(1g以下用游码)

B.用仰视的方法量取42.5mL的蒸储水

C.把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出

D.把配制好的溶液转移至刚用蒸储水洗涤过的试剂瓶

【答案】C

【解析】

配制该溶液需m(NaCl)=50gX15%=7.5g,V(H20)=(50g-7.5g)+lg/ml=42.5ml„

A.天平中左盘=右盘+游码，那么如果称量氯化钠时，将祛码放在左盘(1g以下用游码)，

祛码=m(NaCl)+游码即7g=m(NaCl)+0.5g,m(NaCl)=6.5g,比实际需求更少，溶质质量分

数会减小，有影响；

B.仰视读数比实际小，那么所取水的实际量会大于42.5mL溶质质量分数会减小，有影响；

C.配制好的溶液具有均一性，有少量溅出对溶质质量分数无影响；

D.刚用蒸储水洗涤过的试剂瓶会有蒸储水残留，使溶质质量分数会减小，有影响。

故选C

4.(江苏扬州仪征市2021-2022年度第一学期期末试题)“配制100g溶质质量分数为5%的

NaCl溶液”实验示意图如下，其中正确的是()

B.称取NaCI

D.溶解NaCl力

M

【答案】D

【解析】

A.取药品时瓶塞应倒放在桌面，此选项错误；

B.用托盘天平称量时，应左物右码，此选项错误；

C.配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，所需要的水的质量为：100x（1-5%）=95g,

水的密度为lg/oA故需要95ml的水，该量筒的量程太小，此选项错误；

D.溶解需要用玻璃棒，可以加速溶解，此选项正确。

故选Do

5.（河北唐山市遵化市2021-2022学年度第一学期期末考试）实验室欲配制1000g溶质质量

分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：

（1）计算：需氢氧化钠固体g-水mLo（水的密度是Ig/cn?）

（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在托盘天平

的______盘。在下列祛码中（100g、50g、20g、20g、10g、5g）选出所需祛码,并在

下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项（填字母）。

BC

量取：选择量程为（填“100”“500”或“1000”）mL的量筒。量取时，视线应与

保持水平。

（3）溶解:将氢氧化钠固体溶于水，用搅摔，使其全部溶解，冷却至室温。

（4）装瓶贴标签：请在图中填写相关信息。

（5）配制氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对溶质质量分数造成影响的是o

A.称量NaCl时右侧托盘没有放纸B.量取水时仰视读数

C.氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌D.向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液

【答案】（1）0.40②.960（2）①.左②.50g、10g③.B

氢氧化钠溶液

1000⑤.凹液面的最低处(3)玻璃棒⑷(5)CD

4%

【解析】

(1)根据溶质质量分数计算公式，氢氧化钠的质量为：4%x1000g=40g,水的质量为:

1000g-40g=960go

(2)称量药品时，盛有氢氧化钠固体的烧杯要放在天平的左盘上；由于称量氢氧化钠质量

为40g,烧杯质量为23.1g,总质量为63.1g,所以所选祛码为：50g、10g,游码移到3.lg

处，故游码的位置的选项为B。

所需水的质量为960g,由于水的密度为Ig/mL,因此所需要水的体积为：丫=巴=言号=960,",

量筒的量程要等于或稍大于所量液体的体积，所以选用1000mL的量筒，在读数时，视线要

与量筒内凹液面最低处保持水平。

(3)将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅摔，加快氢氧化钠的溶解速率。

氢氧化钠溶满

(4)标签上的内容为所配溶液的名称及溶液的浓度。£-

(5)溶液的溶质质量分数为溶质与溶液的质量比，所以溶质或溶剂的变化会影响溶质质量

分数的变化。

A.称量氯化钠时右盘没有放纸,会使氯化钠的质量偏小，使所配制溶液的溶质质量分数偏小；

B.量取水时仰视读数，读数偏小，使所量取水的体积比读数多，即溶剂体积偏大，使所配制

溶液的溶质质量分数偏小；

C.氯化钠和水倒入烧杯中没有立刻搅拌，只影响溶解速率，不影响溶解多少，与溶液的溶质

质量分数无关；

D.向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液，此时溶液配制已经完成，溶液具有均一性，该操作

不会引起溶质质量分数的改变；

故选CD,

6.(天津市南开区202「2022学年度第一学期期末考试)化学实验中经常用到一定溶质质量

分数的溶液。请回答：

(1)实验室配制质量分数6的氯化钠溶液50g,准备了下列实验用品。

①配制时，涉及以下实验步骤：A.称量及量取B.计算C.溶解D.装瓶贴标签。

其正确的实验步骤顺序是（填字母）。

②配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）。

③下列各图是某同学量取蒸储水体积的观察方式，若用图B的观察方式量取蒸储水的体积,

所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）若用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）,配制200g质量分数为3%的氯

化钠溶液。需要6%的氯化钠溶液的体积为mL（计算结果保留至0.1）。

【答案】（1）①.BACD②.玻璃棒③.偏小（2）96.2

【解析】

（1）①配制溶液时，实验步骤：计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，故其正确的实验

步骤顺序是BACD,故填：BACDo

②溶解时需要用玻璃棒搅拌，配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒。

③图中仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，故填：偏小。

（2）设需要6%的氯化钠溶液的体积处根据稀释过程中溶质质量不变，1.（Wg/cm'XxX

6%=200gX3%,x《96.2mL,故填：96.2。

7.（河北唐山市路北区2021-2022学年度第一学期学生素质终期评价）配制50g一定溶质质

量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：

计算：氯化钠质量和水的体积。（P水=1.0g/mL）。

（1）称量：如图所示（右盘无祛码）称得的氯化钠质量为g

NaCl

、----/

（2）量取：选择量程为（选填“30”“50”或“100”）mL的量筒准确量取水。

（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配制的氯化钠溶液

中溶质的质量分数为。

（4）装瓶、贴标签：请填写如图所示标签_____0

【反思】

(5)上述实验过程中，用量筒量取水时，若按下图方式进行读数，将导致所配溶液的溶质

质量分数(选填“偏大”“不变”或“偏小”兀

-一

-

不

-

三

一

1一

三

一

(6)若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有

—(填序号)。

①量筒②漏斗③玻璃棒④托盘天平⑤烧杯

NaCl溶液

【答案】(1)4.0(2)50(3)8%(4)--------------或

8%8%

(5)偏小(6)②④

(6)【解析】

(1)根据药品的质量=祛码的质量+游码的质量，所以右盘无祛码时，氯化钠质量为游码的

质量，为4.0g,故填：4.Ogo

(2)

选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，所以配制50g一定溶质质量分数的氯

化钠溶液，需要量取水的质量为50g-4g=46g,即水的体积为46mL,所以选择量程为50mL

的量筒准确量取水，故填：50o

(3)把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配制的氯化钠溶液中溶质

的质量分数为需X100%=8%,故填：8%。

50g

(4)标签应该填写溶液名称和溶液的溶质质量分数，为：--------------或

8%

NaCl溶液

(5)上述实验过程中，用量筒量取水时，若按仰视进行读数，使量取的水的体积偏大，而

导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小。

(6)若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中需要用到①量筒，用来

量取液体体积；③玻璃棒，用于搅拌，加快溶解速率；⑤烧杯，不需要用到的仪器有②漏斗、

④托盘天平，故填：②④。

8.（天津市南开区20212022第一学期期末考试试卷）化学实验中经常用到一定溶质质量分

数的溶液。请回答：

（1）实验室配制质量分数6的氯化钠溶液50g,准备了下列实验用品。

①配制时，涉及以下实验步骤：A.称量及量取B.计算C.溶解D.装瓶贴标签。

其正确的实验步骤顺序是（填字母）。

②配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）。

③下列各图是某同学量取蒸储水体积的观察方式，若用图B的观察方式量取蒸储水的体积,

所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

ABC

（2）若用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为l.CMg/cn?）,配制200g质量分数为3%的氯

化钠溶液。需要6%的氯化钠溶液的体积为mL（计算结果保留至0.1）。

【答案】（1）①.BACD②.玻璃棒③.偏小（2）96.2

【解析】

（1）①配制溶液时，实验步骤：计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，故其正确的实验

步骤顺序是BACD,故填：BACDo

②溶解时需要用玻璃棒搅拌，配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒。

③图中仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，故填：偏小。

（2）设需要6%的氯化钠溶液的体积x,根据稀释过程中溶质质量不变，l.CMg/cm'XxX

6%=200gX3%,^96.2mL,故填：96.2。

9.（四川遂宁二中2021-2022学年第一学期期末考试）

I、实验室配制50g质量分数为6%的硝酸钾溶液，步骤如下：

（1）计算：配制50g质量分数为6%的硝酸钾溶液需硝酸钾g；

称量：调节托盘天平，称取所需的硝酸钾，倒入小烧杯里；

（2）溶解：选用（填“50mL”或“100mL”）量筒，量取所需水mL,倒入装

有硝酸钾的小烧杯，并用玻璃棒不断搅拌。

II＞实验室用氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下:

氯酸钾15g

加热一段时间后剩余的固体混合物

冷却,

二氧化镒5g15.2g

(3)生成氧气的质量；

(4)求参加反应的氯酸钾的物质的质量。(均规范写出解题过程)

【答案】(1)3(2)①.50mL②.47

(3)根据质量守恒，生成氧气质量为15g+5g-15.2g=4.8g

(4)设参加反应的氯酸钾质量为x

MnO,

2KCIO3^^2KCl+30,T

A

24596

x4.8g

245_x

产12.25g

答：生成氧气4.8g,参加反应的氯酸钾质量为12.25go

【解析】

(1)需硝酸钾的质量为：50gX6%=3g；

(2)需水的质量为：50g-3g=47g,则水的体积为47mL,应选用50mL的量筒；

(3)根据质量守恒定律，反应前后的固体质量差为生成的氧气的质量，为15g+5g-

15.2g=4.8g；

(4)列化学方程式，利用4.8g的氧气计算反应的氯酸钾的质量，过程见答案。

10.(2021北京市西城区九年级模拟测试)用下列仪器完成溶液的配制。

①烧杯②胶头滴管③量筒④托盘天平⑤药匙⑥玻璃棒

(1)实验1：配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。需氯化钠的质量是!

(2)实验2：将上述溶液稀释成3%的氯化钠溶液。在量取水时，视线如右图所示，会造成所

得溶液溶质的质量分数(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

(3)上述两个实验中，都需要用到的仪器有(填序号)。

【答案】①.6②.偏小③.①②③⑥

【解析】

(1)要配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，根据溶质质量=溶液质量X溶质质量分数，

则有m=100gX6%=6g,故：所需氯化钠的质量为6g；

(2)仰视量筒读数会使得实际所量取的体积大于理论体积，所以会造成所得溶液溶质的质

量分数偏小；

(3)配制溶液需要：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管，稀释溶液需要：烧杯、

玻璃棒、量筒、胶头滴管，所以都需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，填

①②③⑥

11.(2021北京市顺义区初三化学二模试题)依据下图回答问题

①烧杯②胶头滴管③玻璃棒⑷量筒⑤漏斗⑥试剂瓶

去除粗盐中的泥沙。

(1)实验的步骤是溶解、过滤和o

(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有o

配制150克10%的氢氧化钠溶液。

(1)称取氢氧化钠的质量为克。

(2)量取时仰视读数会使实际质量分数(填“大于”或“小于”)10%o

【答案】①.蒸发②.①③⑤③.15④.小于

【解析】

去除粗盐中的泥沙：

(1)为了得到粗盐中的氯化钠，需要先溶解该粗盐，然后过滤掉粗盐中的不溶物，再蒸发

溶液的水得到氯化钠；

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故选：①③⑤；

配制150克10%的氢氧化钠溶液：

（1）计算可以求出氢氧化钠的质量为：150gxiO%=15g

（2）量取时仰视读数，会使水的体积要变大，水的质量要变大，溶质质量不变，所以质量

分数会变小。

12.某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量

分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：

（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

①②③④⑤⑥

进行操作③时，当观察到,时，停止加热。

（2）操作④中玻璃棒的作用是o

（3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来0图中不

正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为（填操作示意图的序号）。

（4）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设

称量氯化钠时1g以下用游码）。

配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镶子和（填一种仪器名称）。

（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是,如果称量

时氯化钠和祛码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数—

（填“大于”“等于”或“小于”）15%。

（6）量水时应选择量筒的规格是mL（填“10”“50”或“100”）。

（7）（反思拓展）

经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是（列举一条即可）。

（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因

是O

【答案】（1）大部分固体析出（2）搅拌、加速溶解

（3）缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③（4）胶头滴管

（5）继续添加氯化钠至天平平衡；小于（6）100

（7）量取水时，仰视读数（合理即可）（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大

【解析】实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利

用余热将其蒸干；

（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；

（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；

粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，

故顺序为：②⑥①④⑤③；

实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托

盘天平、药匙、镣子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故

还需要胶头滴管；

（5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯

化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；

如果称量时氯化钠和祛码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=祛码质

量-游码质量，故氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%；

（6）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,所需水的质量为：100gX（l-15%）=85g,

即85mL,量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是100mL；

反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读

取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；

（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热

饱和溶液的方法。

13.某同学用提取的精盐配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作步骤如下：

①（填实验步骤）

②称量：用称量________g氯化钠。用量筒量取mL水，所需量筒的规格是（从

下列中选用：10mL、50mL、100mL）,量筒的局部示意见图，量取水时应沿视线（选

填“a”或"b”）进行读数。

③溶解:溶解氯化钠时要用到仪器烧杯和，该仪器的作用是o

④装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，请方框内填写该瓶溶液的标签；

⑤反思：经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号。）

A氯化钠固体不纯

B称量时，放上称量纸忘按去皮键

C量取水时，俯视读数

D装瓶时，有少量溶液洒出

⑥稀释：若用这50gl0%的氯化钠溶液加水稀释成200g溶液，要加水的质量是-

【答案】①计算；②托盘天平；5；45；50mL；a；③玻璃棒；加速溶解；④氯化钠溶液10%；

⑤AB；@150

【解析】配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作步骤为：

①计算；

②称量：用托盘天平称量50gxi0%=5g氯化钠，用量筒量取50g-5g=45g水，45g水的体积

为45mL,量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用

量最接近，则量取45mL水，所需量筒的规格是50mL。读取量筒内液体的体积，视线与凹液

面的最低处保持水平，故量取水时应沿a视线进行读数。

③溶解：溶解氯化钠时要用到仪器烧杯和玻璃棒，该仪器的作用是加速溶解。

④装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，标签上写明：氯化钠溶液10%;

⑤反思：经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶质偏少或溶剂偏多。

A氯化钠固体不纯，则氯化钠的质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，此选项正确;

B称量时，放上称量纸忘按去皮键，则氯化钠的质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，

此选项正确；

C量取水时，俯视读数，量取的水偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏大，此选项不正确;

D溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数，此选项不正确。

故答案为：AB。

⑥稀释：稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量加上水的质量，若用这50gl0%的氯化钠溶液

加水稀释成200g溶液，要加水的质量是：200g-50g=150go

14.（河北唐山市滦南县2021~2022学年度第一学期期末质量检测）请根据如图所示实验回

答下列问题：

胶

头

玻