实验方案的设计与评价及实验探究题-2023年中考化学重点题型讲义VIP

专题07实验方案的设计与评价及实验探究题

知识点1实验方案的设计与评价

1.判断对比实验能否达到实验目的的方法

（1）是否控制单一变量，即几组实验中，除要研究的因素外，其余因素均相同

（2）对比实验中能否有不同现象

2.判断非对比实验能否达到实验目的的方法

（1）分析实验目的的实质

如探究中和反应是放热反应——证明反应后密闭容器中温度升高即可

（2）预期实验现象

（3）分析是否有干扰因素，如果没有则可以达到实验目的

知识点2实验探究

1.单一反应后物质成分的猜想

（1）已知反应：一定有生成物，可能有某一种过量的反应物

以A+B-C+D（沉淀/气体/水）为例，进行猜想：①恰好完全反应、②A过量、③B过量。排除不合理的猜

想——A、B可以反应，不会在一猜想中出现。

（2）陌生反应：根据化学反应前后元素种类不变、反应现象及生成物信息（如状态、颜色、气味等）进行

猜想。排除不合理的猜想：①猜想的物质含有反应物中未涉及的元素，②猜想与题目所给信息（如状态、

颜色、气味等）不符合。

2.两个反应结束后再混合成分的猜想

第一步：分析混合前各试管中一定存在及可能存在的溶质。一定存在生成物，可能存在反应物。

第二步：根据混合后的现象分析发生的反应。确定混合前试管中物质成分。

第三步：分析最终的溶质成分。混合后容器中溶质成分为混合后反应的生成物，及可能过量的反应物。

3.借助破损标签上的信息排除不合理的猜想

（1）名称：排除不符合命名的药品（如标签上写“X化钠”，则一定不是碳酸钠、硫酸钠等）

（2）化学式：排除与化学式中元素符号、角标不符的物质。

（3）溶质质量分数：利用溶解度计算猜想物质饱和溶液的溶质质量分数，若小于标签上溶质质量分数，则

猜想不符合。

（4）药品的物理特性：颜色、气味等，如含Fe3+的溶液为浅绿色等。

4.完善实验方案

实验操作、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：

物质+试剂一^^现象」结论，故若方案中已给其中两项，则可推断出另外一项。

5.设计实验方案

（1）有关物质成分检验的实验方案设计：先分析所要检验的物质的化学性质，然后选择合适的检验试剂。

（2）有关影响因素，设计对照实验，对照实验中除要研究的因素外，其余因素均相同，后确定所要观察的

实验现象或测量的数据，通过对比现象或数据总结该因素对实验的影响。

6.利用控制变量法分析数据

第一步：确定要研究的因素——一次只能分析一个因素。

第二步：确定对比实验组——对比某因素对实验结果的影响时，所选取的对比实验组中，除要研究的因素

不同，其余因素均相同。

第三步：分析测量的对象

分析测量数据或实验现象与实验结果的关系。

第四步：结论表述一总结该因素对实验结果的影响

7.表格分析

（1）将数据转化为与物质有关的量

（2）明确导致数据变化的化学反应

（3）明确反应的终点

（4）具体分析数据

8.坐标图像

第一步：分析试题中设计的化学反应

第二步：观察曲线的特征

①明确横、纵坐标及曲线表达的意义

②分析坐标图中各段曲线对应的变化或反应

第三步：结合设问进行分析解答

9.数字化曲线

（1）压强曲线：密闭容器中，气体量越多、温度越高、压强越大。可根据恢复至室温后压强的变化，确定

气体变化的量。

(2)pH曲线：可根据pH的变化确定发生反应的情况。

如中和反应中判断酸碱的滴加顺序、曲线上某点对应的溶质成分等。

(3)温度曲线：可根据曲线走势判断发生的反应放热还是吸热，如燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸的

反应均为常见的放热反应，可根据最高温度，确定反应的终点。

10.实验方案的反思与评价可以从以下两个方面进行

(1)科学可行

①实验原理是否正确、可行

②实验方案及操作是否简单、科学

③实验现象是否明显，易于观察、记录

④实验结论是否能通过实验现象得出

(2)绿色化学

①原料是否无毒无害

②原料利用率及生成物的产率是否较高

③实验过程中是否对环境造成污染

④实验过程是否安全。实验设计尽量避免选用有毒药品和具有一定危险性的操作，若必须选用，应在设计

方案中给出明确提示和预防措施，避免危险发生。

-O-O-T"J-O-O-----s

典例分析

1.（2022•内蒙古呼和浩特•统考中考真题）下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是（）

选项实验目的实验方案

A配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液称取3.0gNaCl,加入50.0mL水使之溶解

B鉴别CH4和H2点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯

C除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质加入过量的铁屑，过滤

D除去氧化铜中混有的木炭粉加入足量稀H2s。4,过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，如溶质氯化钠的质量为3.0g,则溶剂水的体积为47mL,

选项错误；

B、甲烷与氢气燃烧后都生成水，点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁都产生水雾或

水珠，现象相同，不能鉴别甲烷与氢气，选项错误；

C、铁能够与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，除去FeCL溶液中的CuCL杂质，加入过量的铁屑，过滤，所

得滤液就是氯化亚铁溶液，符合除杂原则，选项正确；

D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，向混有木炭粉的氧化铜中加入足量稀硫酸，会除去欲保留的氧化

铜，不符合除杂原则，选项错误；

故选C。

2.（2022•辽宁沈阳•统考中考真题）下列实验方法能达到预期目的的是（）

选项实验目的实验方法

A检验土豆中含有淀粉滴加碘酒

B除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发

C鉴别小苏打和面粉观察颜色

D检验羊毛中含有蛋白质闻气味

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、淀粉遇碘酒变蓝色，检验土豆中含有淀粉可滴加碘酒，该实验方法能达到预期目的;

B、通过溶解、过滤、蒸发的方法可除去粗盐中的泥沙，该实验方法能不能达到预期目的；

C、小苏打和面粉都是白色粉末，通过观察颜色无法鉴别出来，该实验方法能不能达到预期目的;

D、通过灼烧羊毛闻到烧焦羽毛的气味证明有蛋白质，直接闻气味不行，该实验方法能不能达到预期目的。

故选A„

3.(2022•辽宁营口・统考中考真题)下列选项中对实验方案的评价及分析正确的是()

选

实验目的实验方案评价及分析

项

除去CuO粉末中的C正确:CuO和H2s。4反应生成溶于水的CuSO,

A加足量的稀H2s。4过滤4

粉而C不溶于水，可过滤除去

蒸发NaCl溶液获得

B一直加热至溶液完全蒸干错误：完全蒸干溶液会造成固体溅出

NaCl固体

除去KC1溶液中的加适量的Ba(NO3)2容液，正确：因为K2s。4和Ba(NCh)2反应生成BaSCU

C

过滤不溶于水，可过滤除去

K2SO4

除去CO2气体中的将气体通过足量的NaOH正确：HC1气体溶于水形成盐酸，可与NaOH

D

HC1气体溶液，干燥反应被除去

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.除去氧化铜中的碳粉，加入足量稀硫酸的做法是错误的，因为稀硫酸会与氧化铜反应，可以通

过在氧气流加热混合物的方法除去碳粉，故A选项错误；

B.蒸发溶液时应该在析出较多晶体时停止加热，完全蒸干会造成固体溅出，故B选项正确；

C.除去KC1溶液中的K2so4,加适量的Ba(NO3)2溶液，会生成硝酸钾和硫酸钢沉淀，新生成的硝酸钾成为

新的杂质难以除去，故C选项错误；

D.除去CO2气体中的HC1气体，将气体通过足量的NaOH溶液，干燥，这个做法错误，因为二氧化碳，氯

化氢都会与氢氧化钠反应，故D选项错误；

故选Bo

4.(2022•山东滨州・统考中考真题)酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。

某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。

产赛钠k硫酸卜臂卜鬻

口

山氯化镁

合溶液

实蛤一实蛤二实险三实蛤四

(1)实验一能观察到的现象是O

(2)实验二体现了中和反应的实质是(以下填化学用语)和结合生成H2O。

(3)写出实验三发生反应的化学方程式0

实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】

(4)猜想一：氯化钠

猜想二：氯化钠和。

猜想三：氯化钠和氯化领

【实验过程】

(5)

实验步骤实验现象实验结论

取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钢溶液无明显现象猜想二不成立

另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸无明显现象猜想___________不成立

【拓展与延伸】

(6)酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成

___________________的过程O

【答案】(1)产生白色沉淀(2)H+OH(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

(4)硫酸钠或Na2s04(5)三⑹沉淀、气体或水

【详解】(1)实验一中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，现象是：产生白色沉淀；

(2)实验二中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，实质是H*和0H-结合生成H20；

(3)实验三中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

(4)实验四中氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果硫酸

钠过量，则溶质为氯化钠和硫酸钠，如果氯化钢过量，则溶质为氯化钠、氯化领，故猜想二：氯化钠和硫

酸钠；

(5)另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸，稀硫酸能与氯化钢反应生成硫酸钢和盐酸，无明显

现象，说明不含氯化钢，则猜想三不成立；

(6)酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体

或水的过程。

巩固提升

1.（2022•黑龙江•统考中考真题）关于下列实验的分析与结论正确的是（）

酚猷

产酒由酚醐溶液变红可知，分子是不断运动的

红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大

对照实验可得出铁生锈需要水和氧气

电解水实验在b管收集到的气体是氧气

【详解】A、烧杯内浓氨水和酚麟互不接触，而酚酥遇碱变红色，这时酚醐变红，说明酚酷溶液中有氨气“进

入”，即氨气分子的不断运动使得氨气扩散到酚酥溶液中，符合题意；

B、红磷量不足，反应不完全，这时集气瓶中有残留的氧气，即测量的氧气体积偏小，不符合题意；

C、两组实验均有水，难以说明铁生锈也需要水，仅能说明铁生锈需要氧气参与，不符合题意；

D、电解水时生成的氧气和氢气的体积比是1:2,b管生成的气体体积较多，故b管里的气体是氢气，不符

合题意。

故选A。

2.（2023秋・广东广州•九年级统考期末）由下列实验及现象可推断出相应结论的是（）

选

实验现象结论

项

A二氧化碳与水反应实验I、IV的紫色石蕊纸花二氧化碳能与水反

变红，实验n、皿的不变红应生成H2c03

二

氧

化

碳

(m)直接放入二氧化碳中

称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量

盐酸

该反应不遵循质量

反应前后称量结果不同

守恒定律

C点燃氢气时发出尖锐爆鸣声氢气不纯

分子运动现象

滴有

静置一段时间后烧杯②中液

酚

酎

浓氨水能使酚献变红

的

蒸

氨①②体变红色

福

水

水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、实验II、III的不变红，表明水和C02均不能使紫色石蕊变红，实验I、IV的紫色石蕊纸花变

红，证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，使紫色石蕊纸变红，但该实验不能证明二氧化碳和水反应生

成的酸一定是碳酸，故A选项不正确；

B、该实验的反应没有在密闭装置内进行，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体逸

出，反应后烧杯中的物质质量减少，反应前烧杯和试管内药品的总质量等于反应后烧杯中药品的质量加上

逸出气体的质量，所以仍遵循质量守恒定律，故B选项说法错误。

c、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵佳试管口，氢气的密度比空气的小，管口

向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖税的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直

到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故C选项说法正确；

D、浓氨水挥发出氨气，氨分子会从烧杯①中运动到烧杯②中，静置一段时间后烧杯②中液体变红色，无法

证明是氨气还是氨水使酚酷变红，D选项错误；

故选C。

3.（2022•江苏苏州•统考中考真题）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

-空气

用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件

■^花

一干燥剂

用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响

锡铅合金

用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低

【详解】A、图中实验，温度不同，不能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验方案不能达

到实验目的；

B、图中实验，第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，

两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验方案不能达到实验目的；

C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故选项实验

方案不能达到实验目的；

D、图中实验，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：D。

4.（2022•江苏淮安・中考真题）下列实验方案设计不合理的是（）

选项实验目的实验方案

A比较铝和锌的金属活动性强弱将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象

B除去氧化钙中少量的碳酸钙将固体混合物高温煨烧至质量不再减少

C鉴别化肥氯化钾和氯化俊取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味

D检验氢氧化钠溶液是否变质取少量样品，滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，因铝、锌都比铜活泼，都能置换出铜，无法比较铝、锌

的活动性，错误；

B.碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，除去杂质不引入新杂质，正确；

C.取少量样品，分别加入熟石灰研磨，氯化钾不反应，氯化镂和熟石灰反应放出有刺激性气味的氨气，正

确；

D.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化

钠和氢氧化钙不反应，所以可用滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀的方法判断氢氧化钠是否变质。正确。

故选:A。

5.（2022•山东泰安・统考中考真题）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）

序

ABCD

号

_碘》—0.5g------••碘注平器少量铜粉

燥

实干

植

干1111

气

煮沸

空nnhj!....1规上*

fLC

_冷

验过

的_

呈

油

蒸

烧

方一

水

犍

杯

案日一水同酒精

10mT.-W

L

实探究铁生锈的条件探究蜡烛中是探究不同溶剂中物质溶测定空气中氧气的含量

验否含有氧元素解性强弱

目

的

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，实验中左侧试管中铁钉没有与氧气接触不易生锈，右

侧试管中铁钉没有与水接触不易生锈，故无法通过对比探究出铁生锈的条件；

B、在蜡烛的上方放置干冷的烧杯若烧杯中产生水雾，证明燃烧产生水，水由H、O组成，反应物中有氧气

参与反应，氧气中含有O,则证明蜡烛一定含有H,可能含有氧元素，故选项说法错误；

C、将0.5g碘分别放入10ml的水与酒精中，两个实验中除了溶剂的种类不同，其余的量都相同，则可以通

过该实验探究不同溶剂中物质溶解性强弱；

A

2CU+O=2CUO

D、根据质量守恒可知s。9，32份质量的氧气完全反应需要128份质量的铜，则完全消耗完玻

Izo32

璃管中的氧气需要消耗大量的铜，则该装置测定空气中氧气含量设计不合理;

故选C。

6.(2022・辽宁阜新•统考中考真题)下图是有关化学实验的装置及操作。

二氧化碳

紫色石

蕊溶液

迅速

蒸

食

冷却,

储

t盐

由一干棉球

水

的沸水

断一干燥剂

水

步骤一步骤二①②

实险一实蛤二

(1)实验一验证二氧化碳与水的反应。步骤一中两支试管溶液均变为紫色。步骤二将其中一支试管静置，向

另一支试管中通入二氧化碳，观察到的现象为,并与静置的试管中溶液颜色进行对比，证明二氧

化碳与水发生了反应。

(2)实验二探究铁钉锈蚀条件。一段时间后，对比①②③证明铁钉生锈的主要条件是______直接接触；对比

(填序号)证明食盐能加快铁钉的锈蚀。

【答案】(1)溶液变红

(2)与空气和水③④或④③

【详解】(1)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，故向另一支试管中通入二氧化碳，

观察到的现象是溶液变红；

(2)实验二①中铁钉不生锈，②中铁钉不生锈，③中铁钉生锈；

由①③可以得出，铁钉生锈需要与水接触；

由②③可以得出，铁钉生锈需要与空气接触；

故对比①②③证明铁钉生锈的主要条件是与空气和水同时接触；

④中比③中铁钉生锈快，证明食盐能加快铁钉的锈蚀。

7.(2022.上海.统考中考真题)催化剂可显著提高反应效率，二氧化锦是常见的催化剂。

(1)实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnCh作催化剂反应的化学方程式是；用排水法收集氧气，

是因为氧气(选填“易”或“不易”)溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是。

(2)FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnCh和FeCh对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进

行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：

i.初始时氧气的体积分数不为0,原因是O

ii.写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：O

iii.用5%H2C)2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是

(限马一催化剂

【答案】⑴2H。些2HQ+。2T不易带火星木条复燃

(2)装置中含有空气，空气中约含21%体积的氧气MnO2,因为MnCh作催化剂时，产生等量氧气所需

的时间比FeCb短FeCh

【详解】(1)①实验室用H2O2溶液制取氧气的原理是：过氧化氢在二氧化镒催化剂条件下分解生成水和

氧气，该反应的化学方程式为：2应。2丝52H2。+。2个’故填：2耳。2丝52H2。+。2个。

②由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，故填：不易。

③氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到的现象

是带火星木条复燃，故填：带火星木条复燃。

（2）①由于装置中空气含有氧气，氧气约占空气体积的21%,所以初始时氧气的体积分数不为0,故填:

装置中含有空气，空气中约含21%体积的氧气。

②比较MnO2和FeCh使H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，加MnCh用的时间

为9s,加FeCb的时间大于60s；所以使H2O2分解较快的催化剂是MnCh,原因是MnCh作催化剂时，产生

等量氧气所需的时间比FeCb短，故填：MnCh,因为M11O2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCb

短。

③选择FeCb可以使H2O2分解反应速率适中，得到平稳的氧气流，故填：FeCho

8.（2022•江苏南通・统考中考真题）某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钢溶液能否反应”为课题进行

了科学探究。他们做了如图所示的实验：同学们在烧杯中加入10mL氢氧化钢溶液，然后滴加无色酚酉太试

液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到,从而得出稀盐酸与氢氧化钢能发生反应

的结论。

5^5^

-稀盐酸破酸钠溶液

滴加了酚酎溶液

的氢氧化钢溶液

他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。由此可知，溶液M中除

了含有酚酰外，还含有的溶质是（填化学式）。

【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么（不考虑酚酬）?

【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCh

乙同学猜想：NaCl

丙同学猜想：NaCl、Na2cO3

【分析与交流】上述猜想中不合理是同学的猜想。甲同学猜想溶液N中含有NaCl的依据是

（用化学方程式表示）。

【活动与探究】同学们取少量溶液N,向其中滴加,观察到,即可确定乙同学的

猜想正确。

【总结与提升】通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想，

并结合排除不合理猜想。然后再设计实验验证猜想。

【答案】溶液由红色变为无色BaCh丙BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl碳酸钠溶液没有

白色沉淀生成实验现象

【详解】氢氧化钢稀释溶液始终为碱性，不能使酚酥变红。而氢氧化钢和稀盐酸反应生成氯化钢和水，恰

好完全反应或酸过量，溶液变为中性或酸性可使酚酬变为无色。所以观察到溶液由红色变为无色，从而得

出稀盐酸与氢氧化钢能发生反应的结论；

继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。说明溶液M中没有盐酸，因

为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液M中没有氢氧化钢，因为氢氧化钢溶液呈碱性，

酚醐遇到碱性溶液变红，所以溶液M中只有生成的氯化/化学式BaCh；

［分析与交流］

上述猜想中不合理是丙同学的猜想。向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现

象，说明没有碳酸钠，因为碳酸钠溶液呈碱性，酚麟遇到碱性溶液变红；

甲同学猜想溶液N中含有NaCl的依据是碳酸钠与氯化银反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠,反应的化学方程式

为BaCb+Na2co3=BaCC）3J+2NaCl；

［活动与探究］

乙同学的猜想正确，说明没有氯化钢，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，取少量溶液N,向

其中滴加碳酸钠溶液，观察到没有白色沉淀生成，即可确定乙同学的猜想正确；

［总结与提升］

通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想，并结合实验现

象排除不合理猜想。然后再设计实验验证猜想。

9.（2022•江苏南通・统考中考真题）某化学兴趣小组对课本“测定空气中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中

是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

燃烧匙6含量

气压传感器

【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？

【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。

【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄

灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。

（1）激光笔的作用是O

（2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（化学式为H3Po4）,其反应的化学方程式为o

【实验结论】（3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想_______正确。

（4）课本上用红磷燃烧的方法（填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是o

【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧

气浓度变化的曲线图。

（5）在图2中（填“A、B、C、D、E"）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为

段（用图2中字母表示））。

【反思与评价】（6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一

样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能

点燃并剧烈燃烧。

【答案】使温度达到红磷、白磷的着火点P2O5+3H2O=2H3PO4①不能红磷不能把装置中的

氧气耗尽CDE铁

【详解】（1）激光笔照射可以升高可燃物（红磷、白磷）周围的温度，使其达到可燃物的着火点，燃烧起来，故

填写：使温度达到红磷、白磷的着火点。

⑵红磷燃烧产物是五氧化二磷，它与水反应生成磷酸，化学方程式为：P2O5+3H2O=2H3PO4,故填写：

P2O5+3H2O=2H3PO4o

（3）白磷燃烧，说明红磷燃烧后氧气有剩余，猜想①正确，故填写：①。

(4)由图2可知，红磷燃烧并未完全消耗完四颈平底瓶内氧气，因此，课本上用红磷燃烧的方法是不能精确

地测量空气中氧气的含量，故填写：不；

理由是红磷不能把装置中的氧气耗尽，故填写：红磷不能把装置中的氧气耗尽。

(5)由图2可知，氧气含量第一次大幅度下降是BC段，该段表示红磷燃烧消耗氧气，因此，C点时红磷熄

灭，故填写：C；

由图2可知，氧气含量第二次大幅度下降是DE段，该段表示白磷燃烧消耗氧气，故填写：DE。

(6)由“铁丝在氧气中燃烧实验”可知，铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧，故填写：铁。

10.(2022・辽宁阜新•统考中考真题)某化学兴趣小组设计的灭火器原理示意图如下：

吸

/滤

瓶

氟

碳龄钠溶液2二三)J_

III二三亳

(1)装置正立时，放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸钠溶液不能接触，因而不能引发反应。装置

倾斜倒置时；①浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体。②强大的气压使二氧化碳气

体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。

①装置倒置后发生反应的化学方程式为O

②将火扑灭依据的灭火原理是O

(2)小组同学对反应后残留废液进行了如下