湖北省2024年高考模拟化学试题含解析

湖北省2024年高考模拟化学试题

本试题卷共8页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码

贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。

3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试

题卷、草稿纸上无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。

5.可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Ti-48Fe-56Ni-59Cu-64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.坚定文化自信，讲好中国故事。下列文化载体的主要成分为硅酸盐的是

B.清广彩开光人物故事图大

A.曾侯乙编钟

碗

A.AB.BC.CD.D

2.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是

A.温和压力条件下合成的乙二醇可以用于合成涤纶

B.在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响

C.高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤

D.基于界面效应新型开关中含有的硅元素和钛元素都是过渡元素

3.反应8NH3+3C12=6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列化学用语错误的是

H

A.氯化镂的电子式：H:N:H:C1:

♦♦♦♦

H

B.NH3分子的VSEPR模型:

C.p—p兀键电子云轮廓图：

D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:

4.下列有关物质的性质和用途，对应关系错误的是

A.次氯酸钠具有强氧化性，可作游泳池等场所的消毒剂

B.明矶溶液显酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈

C.碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料

D.乙醇能使蛋白质变性，可用于消毒

5.堤基硫(COS)存在于多种植物中，有显著的杀虫效果。它的结构与CO?、CS?相似，下列有关说法错误

的是

A.COS分子中的有2个0键和2个兀键

B.C02>CS2和SO?分子中的键角均相等

c.COS属于含有极性键的极性分子

D.CS?、COS、CO?完全分解消耗的能量依次增大

6.有机物M是药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是

A.分子中含有5种官能团

B.分子中所有原子可能共平面

C.能使澳水和酸性高镒酸钾溶液褪色，原理相同

D.Imol有机物M与足量H2反应时，最多消耗5moiH2

7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是

2++

A,将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca+CIO-+S02+H2O=CaSO4+CP+2H

B.向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

+

HCHO+4[Ag(NH3)o]+40H-j+2NH：+4AgJ+6NH,+2H2O

C.向摩尔盐[(NH4)2Fe(SC)4)2《H2。],6H2。溶液中加入NaOH溶液至NH：刚好反应完全：

NH；+0H=NH3H2。

D.往酸性M11SO4溶液中加入难溶于水的NaBiC>3固体，溶液出现紫红色：5BiO；+2Mn2++14H+=

3+

5Bi+2MnO；+7H2O

8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolNa在空气中受热完全转化成Naz。？，转移电子的数目为2NA

B.电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g,外电路中通过电子数目为0.2NA

C.标准状况下，22.4LCH4和44.8LCU在光照下充分反应后分子数仍为3NA

1+

D.0.2mol-I7Na2SO4溶液中含有Na和SO：的总物质的量为0.6mol

9.已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且R对应

的两种常见氧化物均为酸性氧化物；W元素与Z元素在同一主族；X是短周期主族元素中原子半径最大

的；Y元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为n；Z元素原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-

n«下列叙述正确的是

A.R、X、Y对应的简单离子半径：Y<X<R

B.W和Z的最高价氧化物的晶体类型相同

C.RY3与RY2的VSEPR模型相同，空间结构不同

D.Y的简单氢化物的熔、沸点比R的简单氢化物的熔、沸点低

10.下列实验操作或装置能达到目的的是

A.利用图甲装置向铁上镀铜B.利用图乙装置制备碳酸氢钠

C.利用图丙操作测定氯水的pHD.利用图丁装置检验乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯

11.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选

实例解释

项

原子半径：N<p,键长：N-C1<P-C1,所以NCI3分

A键角：NC13>PC13

子中C1原子间的斥力大于PCL分子中C1原子间的斥力

石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用

B熔点：石英〉干冰

力强

利用“杯酚”可分离

C超分子具有自组装的特征

。60和。70

乙醇和二甲醛互为同分异构体，但乙醇中存在分子间氢

D沸点：乙醇〉二甲醛

键，而二甲醛中不存在，导致乙醇的沸点高于二甲酸

A.AB.BC.CD.D

12.硫酸四氨合铜晶体｛［CU(NH3)/S0「H2。｝常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液

的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备［CU(NH3)/SO「H2。的流程如图。

—<—

ImoVL氨水lmol/L氨水95%乙醇

O.lmol/L

①1②>

CuSO、③用玻璃棒

4——

4摩擦试管壁

已知：［CU(NH3)41+的空间结构为平面四边形。下列说法正确的是

A.［CU(NH3)/SO4-H2O晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键

B.过程③加入95%乙醇的作用是增大溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度

根据上述实验现象可知，与Ci?+结合能力由弱到强的顺序为HzOvOJT<NH3

D.若［CU(NH3)4T*中两个NH3被两个Cr取代，只有一种结构

13.一种应用间接电氧化红曲红(M)合成新型红曲黄色素(N)的装置如图。下列说法正确的是

N

M

已知：由M到N的反应可表示为M+WO：=N+WO；(已配平)。

A.该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能

B.b极为阳极，电极反应式为O2+2e-+2H+UH2。？

C.理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为1:2

D反应前后C(WO：)保持不变

14.新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。两种常见储氢合

金的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

图a

A.图中涉及的四种元素均为d区元素

B.图b晶体的化学式为LasNi

416213

图a晶体晶胞边长为dpm,该合金的密度为TNxl0g-cm

D.图a晶体储氢时，储存的氢相当于H2分子在晶胞的体心和棱心位置,则含24gMg的该储氢合金储存

的H?在标准状况下的体积约为11.2L

15.0.1000mol[TNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol【TH3P。4溶液时，V（NaOH）、各含磷元素

微粒的lg[c/（mol•17）]和pH的关系如图。下列说法错误的是

A.H3P。推红二也出

B.水的电离程度：d>c>b>a

C.③为H3PO4的1g[c/（mol•匚1）]与pH的关系

D.c点时，溶液中存在c（Na+）>3c（H3Po4）+3c（HPOj）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.已知草酸银晶体（?<^2。4-21€2。）难溶于水，其在高温下燃烧可制得三氧化二银。以含银合金废料（主

要成分为保，含有一定量的铁、铜和硅）为原料生产草酸镁的工艺流程如图：

滤渣萃取液FeOOH（s）

己知：①“酸浸”液含有离子主要有H+、Ni2+>Cu2+>Fe3+>NO；、SO，。

②草酸的跖=6.0x10-2、（2=5.0x10-5。

③氨水的a=1.7x10-5。

回答下列问题：

（1）实验室进行“酸浸”操作时，需要在通风橱中进行，其原因是o

（2）NO］的VSEPR模型为o

（3）“过滤”后，需要往滤液中加入（NHJ2C2O4溶液制备草酸保，（NHJ2C2O4溶液呈__________（填

“酸”“碱”或“中”）性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是o

（4）已知常温下/（NiC2。，=1.70x1（）77,当溶液pH=2时，底+沉淀完全［c（Ni2+）Wlxl（T5

mol-L-1时认为沉淀完全］,则此时溶液中草酸的浓度c（H2c2O4）=。

（5）银钛记忆合金可用于制造飞机和宇宙飞船。已知一种银钛合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采

用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为；若该合金的

密度为pg<111-3,NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是（用含

P和N.的计算式表示，不必化简）pm。

17.一种新型镇静催眠药玮地普隆（F）合成路线如图，请回答下列问题:

()oo

。

②R1COOR2+R3OH—^R^OOR,+R2OH

(1)A中含氧官能团的名称为o

(2)B的化学式为o

(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离

域兀键，如苯分子中的离域兀键可表示为兀二则(嚷吩)中的离域兀键可表示为.

(4)A有多种同分异构体，符合下列条件的A的同分异构体有种。

①与FeCb溶液发生显色反应②含有一SH结构

(5)试剂H可通过如下流程制得。

①写出反应I的化学方程式：，该反应的反应类型为o

②写出K的结构简式：，K分子所含元素的第一电离能由大到小的顺序为

18.e-吠喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下:

JL+CH2(COOH)2-------——►\+co21+H2O

%OH。95°C回流><>H=CHCOOH■■

制备a一唉喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和比咤，在95℃下回流2小时，停

止反应；将混合物倒入装有100mL蒸储水的烧杯中，加入固体碳酸钠中和至弱碱性，加入活性炭后煮沸

5Tomin脱色，趁热过滤；滤液在冰水浴中边搅拌边滴加浓盐酸至不再有沉淀生成，抽滤，用冷水洗涤

2~3次，得到粗产品。实验装置如图所示。

（1）仪器A的名称是-

（2）与酒精灯加热相比，使用油浴加热的优点是=

（3）三颈烧瓶中反应已完成的标志是。

（4）分离出晶体时需减压抽滤，装置如图所示，抽滤的优点是

布氏漏斗自f水龙头

吸滤瓶

（布氏烧瓶）

（5）为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：

称取mg1-吠喃丙烯酸样品，加入1：1的乙醇水溶液中，滴入2~3滴酚醐作指示剂，用浓度为cmoLLT

的氢氧化钠标准溶液滴定至终点，做3组平行实验，所消耗NaOH溶液的平均体积为VmLo

①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为o

②产品的纯度是（以质量分数表示）。

③下列操作会使测定结果偏大的是（填标号）。

A.称量样品时，将样品放在托盘天平的右盘

B.加热回流阶段，油浴时没有搅拌，出现焦化现象

C.滴定过程中，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.滴定前，尖嘴管有气泡，滴定后无气泡

19.氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。

I.甲醇一水催化重整可获得氢气。

（1）表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焙（AfH：）数据（标准摩尔生成培是指在298.15K、

lOOkPa下由稳定态单质生成Imol化合物时的婚变）。

物质H2(g)co2(g)H2O(g)CH,OH(g)

/(kJmor1)0-393.5-241.8-200.7

则CH30H（g）+H2O（g）=CC）2（g）+3H2（g）△//=kJmol1,该反应在__________（填“高

温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。

II.乙醇一水催化重整亦可获得，主要反应如下：

反应①：C2H5OH（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g）AH]=+173.3kJ.mo「

反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2o(g)AH2=+41.2kJ-mor'

（2）向恒容密闭容器中充入ImolC2H50H（g）和3moi凡。他）发生上述反应①和②，初始时体系压强为

lOOkPa.平衡时CO,的分布分数S（COj、H2的产率随温度的变化曲线如图所示。

5(CO)=——腿/0)__*100%

“生成(CO2)+“生成(co)

10

%80

、

树

忙60

g

Z0

H4

官0

(2

0

00

2

0100200300400500600700

温度/℃

①为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为（写出2条）。

②200℃以后，解释曲线a随温度变化趋势的原因：o

③温度为500℃时，反应经lOmin达到平衡，此时乙醇的转化率为60%,则0~10min内V（CH3CH2OH）=

___________kPamin1,该温度下，反应②的Kp=（保留小数点后两位）。

（3）乙醇燃料电池（电极材料a和b均为惰性电极）广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领

域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：,当转移1.2mol电子时，正极消耗的氧气

的体积为L（标准状况下）。

湖北省2024年高考模拟化学试题

本试题卷共8页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码

贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。

3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试

题卷、草稿纸上无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。

5.可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Ti-48Fe-56Ni-59Cu-64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.坚定文化自信，讲好中国故事。下列文化载体的主要成分为硅酸盐的是

B.清广彩开光人物故事图大

A.曾侯乙编钟

碗

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.曾侯乙编钟的主要成分为金属铜合金，A错误；

B.陶瓷碗的主要成分为硅酸盐，B正确；

C.竹的主要成分为纤维素，C错误；

D.汉族服饰是由有机化合物制成，D错误；

故选B。

2.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是

A.温和压力条件下合成的乙二醇可以用于合成涤纶

B.在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响

C.高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤

D.基于界面效应的新型开关中含有的硅元素和钛元素都是过渡元素

【答案】D

【解析】

【详解】A.乙二醇可以用于合成涤纶，A正确；

B.食品添加剂应依法合理使用，在合理限量范围内使用不影响人体健康，B正确；

C.高吸水树脂是具有一定交联程度的高聚物，它能够很快吸收比自身重量大数百倍的水形成凝胶，可在

干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤，C正确；

D.磁元素是VIA族元素，不是过渡元素，D错误;

答案选D。

3.反应8NH3+3CL=6NH4C1+NZ可用于氯气管道的检漏。下列化学用语错误的是

H

A.氯化铁的电子式:H：N：H：0：

H」

B.NH3分子的VSEPR模型:

C.p—p71键电子云轮廓图：

H

i

'

o

D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:

【答案】B

【解析】

H

【详解】A.氯化钱是离子化合物，电子式为H：N：H,故A正确;

B.NH3分子中N原子价电子对数为4,VSEPR模型为四面体，故B错误;

C.p—p兀键是p轨道电子通过“肩并肩”成键,电子云轮廓图为故c正确;

D.邻羟基苯甲醛，羟基上的H原子和醛基上的O原子形成氢键，分子内氢键示意图:

故D正确；

选B。

4.下列有关物质的性质和用途，对应关系错误的是

A,次氯酸钠具有强氧化性，可作游泳池等场所的消毒剂

B.明矶溶液显酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈

C.碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料

D,乙醇能使蛋白质变性，可用于消毒

【答案】C

【解析】

【详解】A.次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可用于自来水消毒剂，故A正确；

B.明矶为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与氧化铜反应生成可溶性硫酸铜，故B正确；

C.碳化硅可用于制作砂轮磨料，是利用其硬度大的性质，故C错误；

D.乙醇通过渗透、凝聚破坏细胞组织，能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可作消毒剂，故D正确；

故选：Co

5.魏基硫(COS)存在于多种植物中，有显著的杀虫效果。它的结构与CO2、CS2相似，下列有关说法错误

的是

A.COS分子中的有2个◎键和2个兀键

B.C02,CS2和SO2分子中的键角均相等

C.COS属于含有极性键的极性分子

D.CS2,COS,CO?完全分解消耗的能量依次增大

【答案】B

【解析】

【详解】A.COS的结构与二氧化碳相似，分子中有2个。键和2个兀键，A正确；

B.C02,CS2都是直线形，键角为180度，SO?分子是V形，键角不是180度，B错误；

C.COS结构不对称，属于含有极性键的极性分子，C正确；

D.S原子的半径大于O原子，可推测C=S的键能小于C=O的键能，所以CS?、COS、CO?完全分解消

耗的能量依次增大，D正确；

故选B。

6.有机物M是药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是

A.分子中含有5种官能团

B.分子中所有原子可能共平面

C,能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色，原理相同

D.Imol有机物M与足量H2反应时，最多消耗5moiH2

【答案】D

【解析】

【详解】A.由结构简式可知，分子中含有酮携基、酸键、酯基、碳碳双键4种官能团，A错误；

B.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，所有原子不可能共面，B错误；

C.含有碳碳双键，使澳水褪色是发生加成反应，使酸性高铳酸钾溶液褪色是发生氧化反应，二者原理不

相同，C错误；

D.由结构简式可知，苯环、酮携基、碳碳双键可以消耗H2,Imol有机物M与足量H2反应时，消耗的

物质的量为(3+l+l)mol=5mol,D正确；

答案选D。

7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是

2++

A,将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca+CIO+SO2+H2O=CaSO4+CP+2H

B.向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

+-

HCHO+4[Ag(NH3)o]+40Hj+2NH：+4AgJ+6NH3+2H2O

C.向摩尔盐[(NH4)2Fe(SC)4)2《Hz。1,6H2O溶液中加入NaOH溶液至NH：刚好反应完全：

NH；+OH=NH3H2。

D.往酸性M11SO4溶液中加入难溶于水的NaB。固体，溶液出现紫红色：5BiO；+2Mn2++14H+=

3+

5Bi+2MnO；+7H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.将少量SO?通入Ca(C10)2溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为：

2+

Ca+3C1O^+SO2+H2O=CaSO4+CF+2HC10,故A错误；

B.向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸镂、银、氨气和水，故离子方程式为

+-

HCHO+4[Ag(NH3]+4OH/CO：+2NH：+4AgJ+6NH3+2H2O,故B正确；

C.向摩尔盐[(NH4)2Fe(SC)4)2《H?。]/H?。溶液中加入NaOH溶液至NH：刚好反应完全，生成一水

合氨和氢氧化亚铁，故c错误；

D.往酸性M11SO4溶液中加入难溶于水的NaB。固体，NaB。不能拆，故D错误；

故选B。

8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolNa在空气中受热完全转化成Naz。？，转移电子的数目为2NA

B.电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g,外电路中通过电子的数目为0.2NA

C.标准状况下，22.4LCH4和44.8LC12在光照下充分反应后分子数仍为3NA

-1+

D.0.2molLNa2SO4溶液中含有Na和SO""的总物质的量为0.6mol

【答案】C

【解析】

【详解】A.ImolNa在空气中受热完全转化成Na2。？时，Na元素由0价升高到+1价，转移电子的数目为

NA,A不正确；

B.电解精炼粗铜时，阳极（粗铜）中的Zn、Fe、Cu都先后失电子生成金属阳离子进入溶液，则质量减少

6.4g时（金属的物质的量不一定是O.lmol）,外电路中通过电子的数目不一定为0.2NA,B不正确；

C.光照条件下，CH4与Cb发生取代反应，反应前后气体的分子数相等，则标准状况下，22.4LCH,物质

的量为Imol）和44.8LCU（物质的量为2mol）在光照下充分反应后分子数仍为3NA,C正确；

D.0.2mol-LTNa2SO4溶液的体积未知，无法求出含有Naf和SO：的总物质的量，D不正确；

故选C。

9.已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且R对应

的两种常见氧化物均为酸性氧化物；W元素与Z元素在同一主族；X是短周期主族元素中原子半径最大

的；Y元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为n；Z元素原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-

n。下列叙述正确的是

A.R、X、Y对应的简单离子半径：Y<X<R

B.W和Z的最高价氧化物的晶体类型相同

C.RY3与RY2的VSEPR模型相同，空间结构不同

D.Y的简单氢化物的熔、沸点比R的简单氢化物的熔、沸点低

【答案】C

【解析】

【分析】根据R元素所在的周期数是其族序数的一半，且R对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物可判断

R为硫元素；X是短周期主族元素中原子半径最大的，则X为钠元素；Y元素原子最外层电子数为m,次外

层电子数为n,判断n=2；Z元素原子L层电子数为m+n=8,m=6,M层电子数为m-n=6-2=4,Z为硅元素；

Y为氧元素；W元素与Z元素在同一主族，W为碳元素。

【详解】A.R、X、Y对应的简单离子分别为S2；Na+、O2-离子半径为S?->。2->Na*,A错误；

B.W和Z的最高价氧化物分别为C。？、SiO2,其中C。？晶体类型为分子晶体，Si。？晶体类型为共价晶

体，晶体类型不相同，B错误；

C.RY3与RY?的分别为SC>3、SO2,SO3的VSEPR模型为平面三角形，空间结构为平面正三角形，

SO?的VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，故二者VSEPR模型相同，空间结构不同，C正

确；

D.Y、R的简单氢化物分别为H2。、H2S,二者晶体类型都为分子晶体，H2。分子间形成氢键，熔、

沸点高于H?S,D错误；

答案选C。

10.下列实验操作或装置能达到目的的是

浓

H2soit

Z醒

>碎瓷片

酸性KMn()4

A.利用图甲装置向铁上镀铜B.利用图乙装置制备碳酸氢钠

C.利用图丙操作测定氯水的pHD.利用图丁装置检验乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯

【答案】B

【解析】

【详解】A.向铁上镀铜，铜连接电源的正极，作阳极，铁连接电源的负极，作阴极，A错误；

B.将NH3、CO2气体通入饱和食盐水中可以制得碳酸氢钠，B正确；

C.氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH,C错误；

D,挥发的乙醇及生成的乙烯均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，则酸性高镒酸钾溶液褪色，不能证明有乙烯生

成，D错误；

答案选B。

11.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选

实例解释

项

原子半径：N<P,键长：N-C1<P-C1,所以NCI3分

A键角：NC13>PC13

子中C1原子间的斥力大于PCL分子中C1原子间的斥力

石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用

B熔点：石英〉干冰

力强

利用“杯酚”可分离

C超分子具有自组装特征

。60和C70

乙醇和二甲醛互为同分异构体，但乙醇中存在分子间氢

D沸点：乙醇〉二甲醛

键，而二甲醛中不存在，导致乙醇的沸点高于二甲醛

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.原子半径：N<P,键长：N-C1<P-CL所以NCI3分子中Cl原子间的斥力大于PCI3分

子中C1原子间的斥力，因此键角：NC13>PC13,A正确；

B.石英是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键比分子间作用力强，即共价晶体的熔点比分子晶体高，B

正确；

C.杯酚与C60形成超分子，而杯酚与C70不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，C错

误；

D.形成分子间氢键能提高物质的沸点，乙醇和二甲醛互为同分异构体，但乙醇中存在分子间氢键，而二

甲醛中不存在，导致乙醇的沸点高于二甲醛，D正确；

故选Co

12.硫酸四氨合铜晶体｛[CU(NH3)/SO「H2。｝常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液

的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备[CU(NH3)/SO「H2O的流程如图。

——

1mol/L氨水1mol/L氨水95%乙醇

O.lmol/L

__©

^^7③用玻璃棒

CuSO4、

摩擦试管壁

己知：[CU(NH3)4]"的空间结构为平面四边形。下列说法正确的是

A.[CU(NH3)4]SO「H2。晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键

B.过程③加入95%乙醇的作用是增大溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度

C.根据上述实验现象可知，与C/+结合能力由弱到强的顺序为H2O<OJT<NH3

D.若[CU(NH3)4『+中两个NH3被两个cr取代，只有一种结构

【答案】C

【解析】

【分析】在硫酸铜中加入氨水，先出现蓝色的CU(OH)2沉淀，然后继续加氨水，沉淀溶解为[CU(NH3)/SO；,

加入乙醇，降低溶液的溶解性，析出[CU(NH3)4]SO/H2。晶体。

【详解】A.氢键不是化学键，故A错误；

B.95%乙醇的极性较小，加入95%乙醇可以降低溶液的极性，故B错误；

C.硫酸铜溶液中存在的是不断加入氨水的过程中先生成CU(OH)2,最后生成

2+

[CU(NH3)4],说明与C/+结合能力由弱到强的顺序为H2O<OH-<NH3,故C正确；

D.[CU(NH3)4『+的空间结构为平面四边形，两个C「取代两个NH3,有两种结构，故D错误；

故选C。

13.一种应用间接电氧化红曲红(M)合成新型红曲黄色素(N)的装置如图。下列说法正确的是

已知：由M到N的反应可表示为M+WO；-=N+WO：(已配平)。

A.该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能

B.b极为阳极，电极反应式为O2+2e—2H+UH2。？

C.理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为1:2

D.反应前后C（WO：）保持不变

【答案】C

【解析】

【分析】由题干电解池装置图可知，a极发生氧化反应，电极反应为：4OH-4e=O2T+2H2O,则a极为阳极，

+

b极为阴极，发生还原反应，电极反应为：2H+O2+2e=H2O2,然后H2O2把WO：转化为WO；"M将WC^

又还原为WO；,据此分析解题。

【详解】A.电解池工作时，电能不可能完全转化为化学能，故该合成方法中的能量转换形式是电能转化

为化学能和热能等，A错误；

B.由分析可知，b极为阴极，电极反应式为。2+2厘+211+UH?。？，B错误；

C.根据电子守恒可知，a极电极反应为：4OH-4e=O2t+2H2O,b极电极反应为：2H++O2+2-H2O2,故理

论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为1:2,C正确；

D.由题干图示信息可知，根据反应H2O2+WO：=WO；-+H2O,M+WOj=N+WO：,反应中阴极区产生

H2O,即反应后C（WOj）变小，D错误；

故答案为：Co

14.新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。两种常见储氢合

金的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数为以，下列说法正确的是

图a

A.图中涉及的四种元素均为d区元素

B.图b晶体的化学式为La$Ni

416

C.图a晶体晶胞边长为dpm,该合金的密度为了R-xlO21g-cm-3

D.图a晶体储氢时，储存的氢相当于H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含24gMg的该储氢合金储存

的H2在标准状况下的体积约为11.2L

【答案】D

【解析】

【详解】A.Mg为s区元素、Fe、La、Ni为d区元素，A错误；

B.根据均摊法，图b晶体中La个数为8x』=l,Ni个数为1+8义工=5,化学式为LaNis，B错误；

82

C.Fe位于顶点和面心，其个数：8x-+6x-=4；Mg位于晶胞内，个数为8；晶胞质量：

82

56x4+24x8416,，八3°416xlO30,

------------=三丁8,晶胞体积：（dxl（）T°）cm,则晶胞密度：————g-cm,C错误；

NA打人'，NAd

D.若该晶体储氢时，氐分子在晶胞的体心和棱心位置，则1个晶胞中含氢分子个数：l+12x^=4,则

4

晶胞化学式：Mg2FeH2,则含Mg24g（Imol）的该储氢合金储存的H2在标准状况下的体积约为

11.2L,D正确；

故选D。

15.O.1OOOmol-LjiNaOH溶液滴定20.00mLO.1OOOmol【TH3PO4溶液时，V（NaOH）,各含磷元素

微粒的lg［c/（mol•17］）］和pH的关系如图。下列说法错误的是

A.H3P。4的与^=105°8

B.水的电离程度：d>c>b>a

C.③为H3P。4的1g［c/（mol•匚i）］与pH的关系

D.c点时，溶液中存在c（Na+）>3c（H3PC）4）+3c（HPOj）

【答案】D

【解析】

【分析】根据图中a点，V（NaOH）=10mL时，溶液中溶质的物质的量之比为

«（H3PO4）:M（NaH2PO4）=1:1,故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，HsP。,浓

度变小，故③为HsP。,，④为H2Po］，又因为pH=2.12时，c（P0j）最小，故②为P0；,①为

HPOt，据此分析回答。

【详解】A.a点，V（NaOH）=10mL,溶液中溶质为cCHsPOJVNaHzPOJ=1：1，即

CHPO++212

C(H3PO4)=C(H2PO；),Kal=<24)XC(H)=c(H)=10；c点V(NaOH)=30mL,

C(H3PO4)

c(HPC)++720

c(NaoHPO4):c(NaH,PO4)=1:1,即c(H,PO；)=c(HPOj),Ka,=L,xc(H)=c(H)=1O^,

-C(H2PO4)

_10-212

=1O508,A正确;

Ka2]0々20

B.a点的溶质为0.1000mol1-口3Po”水的电离被抑制，随着NaOH溶液的滴入，酸性减弱，生成可

水解的盐，故水的电离逐渐增大，故水的电离程度：d>c>b>a,B正确；

C.由分析知，③为HsP04的lg［c/（mol•LT）］与pH的关系，C正确；

D,溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（H2Po4）+2c（HP0j）+3c（P0；）+c（0H）c点时，

Na元素和P元素之间关系为2〃（Na）=3〃（P）,则有

2c（Na+）=3c（H3Po4）+3c（H2Po4）+3c（HPO：）+3c（PO：）,从图中信息可知，c点时

++

c（H2PO4）=c（HPO；）,联立三个等式，<3C（H3PO4）+3c（HPOt）+c（H）=c（QH）+c（Na）,

此时溶液显碱性，则c（Na+）<3c（H3Po4）+3c（HPOj）,D错误；

故选D。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.已知草酸银晶体（NiC2。4•2H2O）难溶于水，其在高温下煨烧可制得三氧化二保。以含保合金废料（主

要成分为保，含有一定量的铁、铜和硅）为原料生产草酸银的工艺流程如图：

滤渣萃取液Fe()OH(s)

已知：①“酸浸”液含有的离子主要有H+、Ni2+＞Cu2+＞Fe3+＞NO；、SOj。

②草酸的Ka】=6.0x10-2、仁=5.0x10-5。

③氨水的居=1.7x10-5。

回答下列问题：

（1）实验室进行“酸浸”操作时，需要在通风橱中进行，其原因是o

（2）NO；的VSEPR模型为o

（3）“过滤”后，需要往滤液中加入（NH4）2C2（）4溶液制备草酸保，（NHJ2C2O4溶液呈__________（填

“酸”“碱”或“中”）性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是o

（4）已知常温下修（Ngoj=1.70x1（）77,当溶液pH=2时，Ni2+沉淀完全［c（Ni2+）＜1x10-5

mol-L-1时认为沉淀完全］,则此时溶液中草酸的浓度c（H2c2O4）=。

（5）锲钛记忆合金可用于制造飞机和宇宙飞船。已知一种银钛合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采

用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为；若该合金的

密度为pg-cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是（用含

P和踵的计算式表示，不必化简）pm。

OTioNi

【答案】（1）“酸浸”时，会产生有毒气体

（2）平面三角形（3）①.酸②.c（NH：）＞c（C2O^）＞c（H）＞c（OH）＞c（HC2O；）

（4）5.7xlO-11mol-L-1

（5）①.61010

【解析】

【分析】以铜银合金废料（主要成分为银，含有一定量的铁、铜和硅）为原料生产草酸保，废料先加入稀硫酸、

稀硝酸浸出，“浸出”液含有的离子主要有H+、Ni2+、CM+、Fe3\NO；、SOj,铁、铜、银溶解，过滤除

去不溶的硅，加入萃取剂萃取铜离子，加入还原剂R除去硝酸等氧化剂，然后加入H2O2氧化亚铁离子为铁

离子，并生成FeOOH沉淀，过滤除去，然后加入草酸，经过系列操作得到草酸镁，据此解答。

【小问1详解】

由分析可知，废料先加入稀硫酸、稀硝酸浸出，“浸出”液含有的离子主要有H+、Ni2\Cu2\Fe3\

NO；、SO），铁、铜、保溶解，同时将产生NO等有毒有害气体，故实验室进行“酸浸”操作时，需要在

通风橱中进行，其原因是“酸浸”时，会产生有毒气体，故答案为：“酸浸”时，会产生有毒气体；

【小问2详解】

NO；中中心原子N周围的价层电子对数为：3+-（5+1-3?2）=3,根据价层电子对互斥理论可知，其

2

VSEPR模型为平面三角形，故答案为：平面三角形；

【小问3详解】

由题干信息可知，②草酸的%=6.0?2、电=5.0?",③氨水的KQ=L7?",则C?。：的水解平

Kw10-14KwIO-14

衡常数Khi=『=」J=2.0x10-1。，而NH：的水解平衡常数为：Kh=—=—~=5.88x10」。＞

Ka2503Kb107?巧

Khi,即NH：的水解程度大于C2。：的水解程度，（NHJ2C2O4溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小

的顺序是c（NH；）＞c（C&）＞c（H）＞c（OH）＞c（HCq）,故答案为:酸；

c（NH；）＞c（C2O；）＞c（ff）＞c（OH）＞c（HC2O4）；

【小问4详解】

17

已知常温下Ksp（NiC204）=1.70?10,