第二章 微粒间相互作用与物质性质 基础题 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章微粒间相互作用与物质性质基础题高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、黝帘石的化学式是Z2Y3WSi3X13，其中W、X.、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，这四种元素原子序数和为42，W与Z不同主族，X的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法错误的是（）A．最简单氢化物的热稳定性：X＞SiB．Cl2分别和Si、Y形成的化合物均为共价化合物C．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞XD．Z的简单氧化物对应的水化物是强碱2、某些醇和羧酸发生酯化反应过程如图，下列说法正确的是（

）A.

该反应历程中，羧基碳原子存在sp2、sp3杂化方式的转化B.

用同位素标记的C2H518OH与CH3COOH反应，18O同时出现在酯和水中C.

酯化反应中加入浓硫酸，能够改变反应历程，但不能提高反应物转化率D.

选择合适的催化剂，可以使反应物实现100%转化3、以CO2和甲醇(MeOH)为原料合成碳酸二甲酯()的催化反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）A．总反应为：B．乙是该反应的中间体C．甲→乙过程中Sn的配位数未发生改变D．加入缩醛能使总反应平衡逆向移动4、下列现象不能用氢键解释的是（）A．能溶于水B．氨易液化，用作制冷剂C．氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点5、下列说法不正确的是（）A．HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大B．CCl4和N2分子晶体中各原子最外层都达到8电子稳定结构C．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键6、2021年诺贝尔化学奖授予发现不对称有机催化剂的科学家。化合物M是被选择测试的物质，结构如图所示，其中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数均不超过10。下列说法正确的是（）A．由上述四种元素组成的化合物一定是有机物B．W分别与X、Y、Z至少组成两种二元化合物C．在雷电作用下，Z单质与W单质反应生成D．X、Z、W三种元素只能组成共价化合物7、工业上常用碱液吸收法处理，反应方程式为：。下列有关说法正确的是（）A．NaOH是该反应中的氧化剂B．在反应过程中仅失去电子C．中阴离子的空间构型为三角锥形D．上述反应中还原剂与氧化剂的质量之比为1∶18、催化加氢制甲醇，并进一步生产低碳烯烃，可一定程度上减少我国对原油进口的依赖，对促进国家能源安全具有重大现实意义。催化加氢制甲醇的反应历程如图所示，首先在“”表面解离成2个，随后参与到的转化过程。下列说法正确的是（）A．“”能改变总反应的焓变B．是反应历程的中间产物之一C．反应历程中存在非极性键的断裂和形成D．理论上反应历程消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为9、下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（

）A.

C2H4、C2H2、CO2

B.

CH4、CHCl3、CO2C.

Cl2、H2、N2

D.

NH3、H2O、CO210、下列离子方程式符合题意且正确的是（）A．在溶液中滴加少量NaClO溶液：B．在磁性氧化铁粉末中加入足量的稀硝酸：C．在溶液中加入过量NaOH溶液：D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉得到深蓝色溶液：11、下列物质的结构或性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比水的小B．乙醇在水中的溶解度C．氢化镁的晶格能D．DNA的双螺旋结构12、下列有关H2S、SO2、SO3、和的说法正确的是（）A．SO3是非极性分子B．的空间构型为正四面体型C．SO2与中的S原子的杂化类型相同D．H2S的键角大于SO2的键角13、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X8W8Y4Z，其结构如图所示。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱B．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：Z＞Y＞XC．该功能材料中Z原子与2个相邻的Y原子形成90°键角D．X、Z的最高价氧化物所含化学键类型相同，且化学键之间的键角也相等14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LB．14gC3H6中含共用电子对数为3NAC．1molHClO中含有H—Cl键数为NAD．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA15、金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：下列说法正确的是（）A．中间体1→中间体2的过程决定整个历程的反应速率B．加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率C．整个历程中有碳碳键的断裂与形成D．中间体2→中间体3的过程是放热过程16、下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（

）A.

CCl4、SiCl4、SiH4

B.

H2S、NF3、CH4C.

BCl3、CH2=CHCl、环己烷

D.

SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH17、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，其中Y、Z处于同一周期。下列说法正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应的水化物是强电解质B．由Z和W形成的化合物中只存在离子键C．X、Z可形成具有强氧化性的化合物D．X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z>Y>X18、下列化合物中，不能形成分子内氢键的是（）A．B．C．D．二、填空题。（2题）19、室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。（1）基态Cu2＋核外电子排布式是________。（2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：________。（3）不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为________。(用“→”标出其中的配位键)。（4）NO3-中N原子轨道的杂化类型是________。与NO3-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。（5）液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是________。20、回答下列问题：(1)在下列表格中填写各物质的中心原子杂化轨道类型和空间构型：杂化方式空间构型(2)一定压强下，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是。三、综合解答题。21、的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，回答下列问题：(1)氮元素的常见单质有。中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构，的结构式为。(2)催化还原，保持其它初始条件不变，使用甲、乙催化剂时，转化率随温度的变化如图1所示。点对应的速率（填“>”“<”或“=”）．(3)将含和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，发生反应：。去除率随反应温度变化如图2所示．在范围内，去除率随温度的升高而迅速上升的主要原因是。(4)电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮。向溶液（起始调至9）中通入，电解产生的将氧化为，从而实现的去除．电解过程中测得溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图3所示。已知氧化性：；①电解液中氧化的离子方程式为。②电流强度大于后，随电流强度的增加，去除率（填“上升”“下降”或“不变”），原因是。四、实验题。（1题）22、某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应：实验I过程①

过程②

过程③实验现象过程①：振荡静置后溶液颜色变为浅蓝绿色；过程②：滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液颜色变红并产生少量白色浑浊，振荡试管后，红色消失，白色浑浊物的量增多；过程③：反复多次滴加0.1mol/LKSCN溶液，现象与过程②相同，白色浑浊物的量逐渐增多。【资料】i.与可发生氧化还原反应，也可发生络合反应生成。ii.淡黄色、可溶的，与共存时溶液显绿色。(1)过程①溶液颜色变为浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是。(2)经射线衍射实验检测，过程②中白色不溶物为CuSCN，同时有硫氰(生成，该反应的离子方程式是。某同学针对过程③中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出一种假设；当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验Ⅱ验证该假设。序号实验操作实验现象实验Ⅱ操作1取少量胆矾晶体()于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。溶液颜色很快由蓝色变蓝绿色，大约5分钟后，溶液颜色完全呈绿色，未观察到白色浑浊物；放置24小时后，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。操作2_______未见溶液变红色，大约2分钟后出现浑浊，略带黄色。放置4小时后，黄色浑浊物的量增多，始终未见溶液颜色变红。操作3取少量胆矾晶体和绿矾晶体()混合物于试管中，加水溶解，振荡试管，静置观察现象。溶液颜色为浅蓝绿色，放置4小时后，未发现颜色变化。操作4取少量胆矾晶体和绿矾晶体混合物于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。(3)操作1中现象产生的可能原因是。(4)通过实验操作2及现象可说明溶液放置过程中不会生成。写出操作2的完整过程。（5）由操作4可知该同学的假设正确。操作4中被氧化为反应的离子方程式是。已知该反应化学平衡常数，请用平衡移动原理解释实验I过程③中出现相关现象的原因。(6)由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有。第二章微粒间相互作用与物质性质基础题2023--2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、黝帘石的化学式是Z2Y3WSi3X13，其中W、X.、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，这四种元素原子序数和为42，W与Z不同主族，X的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法错误的是（）A．最简单氢化物的热稳定性：X＞SiB．Cl2分别和Si、Y形成的化合物均为共价化合物C．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞XD．Z的简单氧化物对应的水化物是强碱【答案】C2、某些醇和羧酸发生酯化反应过程如图，下列说法正确的是（

）A.

该反应历程中，羧基碳原子存在sp2、sp3杂化方式的转化B.

用同位素标记的C2H518OH与CH3COOH反应，18O同时出现在酯和水中C.

酯化反应中加入浓硫酸，能够改变反应历程，但不能提高反应物转化率D.

选择合适的催化剂，可以使反应物实现100%转化【答案】A3、以CO2和甲醇(MeOH)为原料合成碳酸二甲酯()的催化反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）A．总反应为：B．乙是该反应的中间体C．甲→乙过程中Sn的配位数未发生改变D．加入缩醛能使总反应平衡逆向移动【答案】D4、下列现象不能用氢键解释的是（）A．能溶于水B．氨易液化，用作制冷剂C．氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点【答案】A5、下列说法不正确的是（）A．HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大B．CCl4和N2分子晶体中各原子最外层都达到8电子稳定结构C．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键【答案】A6、2021年诺贝尔化学奖授予发现不对称有机催化剂的科学家。化合物M是被选择测试的物质，结构如图所示，其中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数均不超过10。下列说法正确的是（）A．由上述四种元素组成的化合物一定是有机物B．W分别与X、Y、Z至少组成两种二元化合物C．在雷电作用下，Z单质与W单质反应生成D．X、Z、W三种元素只能组成共价化合物【答案】B7、工业上常用碱液吸收法处理，反应方程式为：。下列有关说法正确的是（）A．NaOH是该反应中的氧化剂B．在反应过程中仅失去电子C．中阴离子的空间构型为三角锥形D．上述反应中还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1【答案】D8、催化加氢制甲醇，并进一步生产低碳烯烃，可一定程度上减少我国对原油进口的依赖，对促进国家能源安全具有重大现实意义。催化加氢制甲醇的反应历程如图所示，首先在“”表面解离成2个，随后参与到的转化过程。下列说法正确的是（）A．“”能改变总反应的焓变B．是反应历程的中间产物之一C．反应历程中存在非极性键的断裂和形成D．理论上反应历程消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为【答案】D9、下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（

）A.

C2H4、C2H2、CO2

B.

CH4、CHCl3、CO2C.

Cl2、H2、N2

D.

NH3、H2O、CO2【答案】C10、下列离子方程式符合题意且正确的是（）A．在溶液中滴加少量NaClO溶液：B．在磁性氧化铁粉末中加入足量的稀硝酸：C．在溶液中加入过量NaOH溶液：D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉得到深蓝色溶液：【答案】D11、下列物质的结构或性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比水的小B．乙醇在水中的溶解度C．氢化镁的晶格能D．DNA的双螺旋结构【答案】C12、下列有关H2S、SO2、SO3、和的说法正确的是（）A．SO3是非极性分子B．的空间构型为正四面体型C．SO2与中的S原子的杂化类型相同D．H2S的键角大于SO2的键角【答案】A13、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X8W8Y4Z，其结构如图所示。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱B．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：Z＞Y＞XC．该功能材料中Z原子与2个相邻的Y原子形成90°键角D．X、Z的最高价氧化物所含化学键类型相同，且化学键之间的键角也相等【答案】C14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LB．14gC3H6中含共用电子对数为3NAC．1molHClO中含有H—Cl键数为NAD．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA【答案】B15、金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：下列说法正确的是（）A．中间体1→中间体2的过程决定整个历程的反应速率B．加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率C．整个历程中有碳碳键的断裂与形成D．中间体2→中间体3的过程是放热过程【答案】B16、下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（

）A.

CCl4、SiCl4、SiH4

B.

H2S、NF3、CH4C.

BCl3、CH2=CHCl、环己烷

D.

SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH【答案】B17、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，其中Y、Z处于同一周期。下列说法正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应的水化物是强电解质B．由Z和W形成的化合物中只存在离子键C．X、Z可形成具有强氧化性的化合物D．X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z>Y>X【答案】C18、下列化合物中，不能形成分子内氢键的是（）A．B．C．D．【答案】C二、填空题。（2题）19、室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。（1）基态Cu2＋核外电子排布式是________。（2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：________。（3）不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为________。(用“→”标出其中的配位键)。（4）NO3-中N原子轨道的杂化类型是________。与NO3-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。（5）液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是________。【答案】（1）[Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9)（2）Cu3N（3）或（4）sp2杂化；SO3（5）NH3分子间存在氢键，气化时克服氢键，需要消耗大量能量20、回答下列问题：(1)在下列表格中填写各物质的中心原子杂化轨道类型和空间构型：杂化方式空间构型(2)一定压强下，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是。【答案】(1)直线形三角锥形平面三角形三角锥形三角锥形(2)HF三、综合解答题。21、的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，回答下列问题：(1)氮元素的常见单质有。中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构，的结构式为。(2)催化还原，保持其它初始条件不变，使用甲、乙催化剂时，转化率随温度的变化如图1所示。点对应的速率（填“>”“<”或“=”）．(3)将含和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，发生反应：。去除率随反应温度变化如图2所示．在范围内，去除率随温度的升高而迅速上升的主要原因是。(4)电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮。向溶液（起始调至9）中通入，电解产生的将氧化为，从而实现的去除．电解过程中测得溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图3所示。已知氧化性：；①电解液中氧化的离子方程式为。②电流强度大于后，随电流强度的增加，去除率（填“上升”“下降”或“不变”），原因是。【答案】(1)(2)＞(3)随温度升高，催化剂活性增强，与温度升高共同作用，使NO的去除反应速率迅速上升(4)3ClO-+2NO+2OH-=2NO+3Cl－+H2O下降随着电流强度的增大，ClO-转化为ClO，ClO氧化性较弱四、实验题。（1题）22、某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应：实验I过程①

过程②

过程③实验现象过程①：振荡静置后溶液颜色变为浅蓝绿色；过程②：滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液颜色变红并产生少量白色浑浊，振荡试管后，红色消失，白色浑浊物的量增多；过程③：反复多次滴加0.1mol/LKSCN溶液，现象与过程②相同，白色浑浊物的量逐渐增多。【资料】i.与可发生氧化还原反应，也可发生络合反应生成。ii.淡黄色、可溶的，与共存时溶液显绿色。(1)过程①溶液颜色变为浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是。(2)经射线衍射实验检测，过程②中白色不溶物为CuSCN，同时有硫氰(生成，该反应的离子方程式是。某同学针对过程③中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出一种假设；当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验Ⅱ验证该假设。序号实验操作实验现象实验Ⅱ操作1取少量胆矾晶体()于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。溶液颜色很快由蓝色变蓝绿色，大约5分钟后，溶液颜色完全呈绿色，未观察到白色浑浊物；放置24小时后，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。操作2_______未见溶液变红色，大约2分钟后出现浑浊，略带黄色。放置4小时后，黄色浑浊物的量增多，始终未见溶液颜色变红