高三化学一轮复习-化学与可持续发展

高三化学一轮复习--化学与可持续发展一、单选题1．下列做法不符合绿色化学理念的是（）A．将废旧塑料裂解为化工原料 B．道路结冰时大量使用融雪剂C．开发及推广使用新能源汽车 D．用壳聚糖制农用可降解地膜2．第22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法正确的是（）A．冬奥会采用氢燃料电池车，碱性氢氧燃料电池正极的电极反应式为：B．吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．冬奥会上可采用苯酚或甲醛稀溶液对场馆进行消毒，这是利用苯酚或甲醛稀溶液使蛋白质变性的原理D．北京冬奥会使用跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保3．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是（）A．用CO和生产火炬燃料甲醇的反应属于复分解反应B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质C．亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料D．场馆全部使用绿色能源，打造首届“碳中和”亚运会，“碳中和”就是不排放4．下列说法正确的是（）A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能B．从碘水中萃取碘，可以选择裂化汽油作萃取剂C．“酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关D．利用工业废水灌溉农作物实现“水循环”5．下列说法正确的是A．分子式的通式为的烃都是烯烃B．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应C．石油的分馏、裂化都属于物理变化D．天然气可转化为生产高分子材料的单体6．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．山东品牌之一“玻璃纤维超细纱”是一种无机非金属材料B．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，主要是汽油或柴油不完全燃烧造成的C．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成D．“中国天眼”，其镜片材料为，断裂其中化学键，需要释放能量7．化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述在科学上没有错误的是（）A．面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂B．一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉C．施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质D．一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液8．国家生态环境部通报2022年2月东莞市共16个镇街空气质量达标率100％。监测的空气主要污染物有：PM2.5、PM10、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧。下列说法正确的是（）A．高区抑尘车(雾炮)仅能减轻可吸入颗粒物PM2.5污染B．二氧化硫、氮氧化物在大气中能形成酸雨，酸雨是pH小于7的降水C．洒水车喷淋能溶解空气污染物COD．夏秋季日间高温到来前洒水降温能降低空气中臭氧生成速率，改善空气质量9．我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是A．从苦卤中制溴的过程中存在氧化还原反应B．海水淡化的方法中，通常以烧煤为燃料，蒸馏获得蒸馏水C．海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D．氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等10．下列关于物质工业制备原理错误的是A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D．工业生产镁：MgCl2+FeFeCl2+Mg11．学习化学知识能增强公民的科学素养，提升安全意识。下列实践活动和其所涉及的化学原理错误的是选项实践活动化学原理A家务清洁时洁厕灵和漂白液不能同时使用两者同时使用会产生有毒气体B禁止向下水道投放爆竹下水道物质发酵产生可燃性气体C用面粉做糕点时厨房不能有明火面粉颗粒在空气中遇明火可能爆炸D在易变质的食品中加双氧水双氧水可以杀菌保鲜A．A B．B C．C D．D12．下列关于生活中常见物质说法错误的是A．用来生产光导纤维 B．医药属于精细化学品C．处方药有“OTC”标识 D．葡萄糖和果糖互为同分异构体13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成某复合型高分子聚合物M{［Z2（YX）a（WY4）b]m}，M分子结构庞大，吸附能力强。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）A．原子半径大小关系：W>Z>YB．Z的最高价氧化物为两性氧化物C．M在水中能形成胶体，具有净水、杀菌、消毒的功能D．M化学式中存在a+b=614．浓缩海水与氨气反应可得，进一步与酸反应可得，下列设计的相关实验不能达到实验目的的是A．用装置甲制取B．用装置乙制得C．用装置丙蒸干溶液获得D．用装置丁从浓缩海水与氨气反应后的混合物中分离出15．化学物质与人类生产活动、生命健康密切相关。下列说法错误的是（）A．卤水点豆腐的过程涉及蛋白质的变性B．食盐、白糖是常见的食品调味剂，也可用作防腐剂C．核苷酸聚合生成多聚核苷酸的过程中发生了酯化反应D．氨基酸分子通过肽键相互连接，形成蛋白质的一级结构16．金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是（）A．用电解法制取金属钠：B．用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：(熔融)C．用Al作还原剂(铝热剂)冶炼金属V：D．用H2作还原剂炼金属Ag：17．下列过程与氧化还原反应有关的是A．用去除废水中的 B．用净水C．用对自来水消毒 D．由海水制取蒸馏水18．汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是A．上述反应的化学方程式为B．氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1C．催化转化过程中NO中的N元素被氧化D．将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染19．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（）已知：受热生成和HCl气体等，应在氯化氢气流中加热。A．除去粗盐中的、、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸B．②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段C．③④⑤中溴元素均被氧化D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法20．“吹出法”提溴工艺流程示意图如下：下列说法不正确的是A．“氧化”过程中Cl2使转化为Br2B．“吹出”过程中利用了Br2的挥发性C．“吸收”过程中化学方程式：D．“蒸馏”的目的是得到液溴二、综合题21．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。回答下列问题：（1）图中A工厂的名称是。（2）炼铁厂分离出的可用于制硅。工业制粗硅的反应方程式为。（3）煤的干馏、气化和液化能获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。①煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，其主要反应的化学方程式为；②煤的干馏实验如图所示(夹持仪器略)。下列说法错误的是(填标号)；A．煤的干馏是化学变化B．水层中的液体能使蓝色石蕊试纸变红C．若可燃气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明可燃气体中一定含有D．煤的干馏产生的焦炭能够用于高炉炼铁③煤通过间接液化合成的甲醇是优质的能源，以为电解质的甲醇—空气燃料电池是一种轻污染的电池，该原电池的负极反应式为。22．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）镁在元素周期表中的位置是。反应①②③中属于氧化还原反应的有。（2）为了使转化为；试剂①可以选用，确定海水中的已全部转化为的方法是。（3）若要检验溶液A中含有的，使用的试剂是。（4）无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为。（5）海水中本来就有氯化镁，从海水中制取时，却要经历“”的转化。该转化过程的目的是。23．化学对环境和人类生活都会带来影响。（1）燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化，快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是。①安装除尘脱氨脱硫设备②应用煤炭洗选加工技术③将煤炭气化转化为可燃性气体④燃煤工厂烟囱加高⑤开发利用氢能、风能等清洁能源（2）下列关于胶体的说法正确的是(填标号)。a.胶体与溶液的本质区别是丁达尔现象b.按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶c.已知土壤胶体中的胶粒带负电，施用含氮总量相同的与，肥效相同（3）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水可形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬()，从而对人体造成伤害。已知是一种酸根离子，则属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，含有原子的质量为。（4）将少量混有的明胶胶体装人半透膜内浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入，若产生，则证明能透过半透膜。24．海洋资源的利用具有广阔前景。（1）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是。（2）如图是从海水中提取镁的简单流程。①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是，操作A的名称是。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是。（3）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。从海带中提取I2的过程如图所示：①灼烧海带时不需用到下列仪器中的(填字母序号)。a.漏斗b.酒精灯c.坩埚d.泥三角②向滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液进行反应，写出该反应的离子方程式。25．酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。、是形成酸雨的主要物质。研究、等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：（1）酸雨是指小于的雨水。（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施有(填序号)。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰（3）开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有(填序号)。①太阳能②风能③地热能④海洋能⑤氢能⑥石油⑦无烟煤（4）主要来源于汽车尾气。通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如下图。据此回答：电极为(填“正极”或“负极”)；其电极反应式为。（5）可用氨水将转化为，再用氧化成来脱除烟气中的，原理是、(用离子方程式表示)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、将废旧塑料裂解为化工原料，能从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，符合绿色化学理念，故A不符合题意；

B、道路结冰时大量使用融雪剂会造成资源浪费，不符合绿色化学理念，故B符合题意；

C、开发及推广使用新能源汽车能从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，符合绿色化学理念，故C不符合题意；

D、用壳聚糖制农用可降解地膜能从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，符合绿色化学理念，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，实现零排放”，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。2．【答案】D【解析】【解答】A．碱性氢氧燃料电池正极，会得到电子，则电极反应式为：，A项不符合题意；B．聚乙烯分子内不含有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项不符合题意；C．甲醛稀溶液一般不用于环境消毒，C项不符合题意；D．传统制冷剂氟利昂会破坏臭氧层，使用二氧化碳跨临界制冰机组更环保，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.原电池“负氧正还”，正极发生还原反应，得电子

B.聚乙烯是乙烯加聚反应（加成聚合反应）得到的，不含双键

C.甲醛是一种对人体有毒物质，一般不用于环境消毒

D.氟利昂会造成臭氧层空洞，从环保角度来说应该减少使用3．【答案】B【解析】【解答】A、该反应的反应物有单质参加反应，不属于复分解反应，故A不符合题意；

B、芯片的主要成分为硅单质，故B符合题意；

C、锌合金镀金是金属材料，不属于合成材料，故C不符合题意；

D、碳中和指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，不是不排放，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；

B、芯片的主要成分为硅；

C、锌合金属于金属材料；

C、碳中和指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消。4．【答案】C【解析】【解答】A．明矾常用作净水剂，是因为明矾溶于水电离产生的Al3+发生水解作用产生了氢氧化铝胶体，该物质表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，从而具有净水作用，而不是具有杀菌消毒的功能，A不符合题意；B．裂化汽油含有不饱和烃，能够与碘发生加成反应，因此不能做裂化汽油的萃取剂，B不符合题意；C．酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关；臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧(O3)发生一系列连锁反应有关；光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物(CxHy)、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致，都可能与氮氧化物有关，C符合题意；D．工业废水中含有许多对人体健康有害的物质，会对地下水及土壤造成污染，因此不能用来灌溉农作物，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.明矾不能杀菌消毒；

B.裂化汽油含有不饱和烃，能够与碘发生加成反应；

D.工业废水含有多种有毒物质，不能灌溉农作物。5．【答案】D6．【答案】A7．【答案】A【解析】【解答】A．利用小苏打受热分解产生二氧化碳，常将小苏打用于做膨松剂，A符合题意；B．漂白粉不能使所有的物质褪色，B不符合题意；C．不含任何化学物质表达不不符合题意，C不符合题意；D．微量元素不能富含，过量会影响身体健康，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．利用小苏打受热分解产生二氧化碳性质；B．漂白粉不能使无机物褪色；C．物质均含化学成分；D．微量元素不能富含。8．【答案】D【解析】【解答】A．高区抑尘车(雾炮)能减轻可吸入颗粒物PM2.5、PM10污染物的污染，故A不符合题意；B．酸雨是pH小于5.6的降水，故B不符合题意；C．一氧化碳不溶于水，所以洒水车喷淋不能溶解空气污染物一氧化碳，故C不符合题意；D．夏秋季日间高温到来前，洒水可以起到降温的作用，也能降低空气中氧气转化为臭氧的生成速率，从而达到改善空气质量的作用，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、高区抑尘车(雾炮)能减轻可吸入颗粒物PM2.5、PM10污染物的污染；

B、酸雨是pH小于5..6的雨水；

C、一氧化碳不溶于水；

D、温度降低，化学反应速率减慢。9．【答案】B【解析】【解答】A．海水中含有溴离子，从溴离子转化为溴单质，发生氧化还原反应，则从苦卤中制溴的过程中存在氧化还原反应，A不符合题意；B．煤为化石燃料，燃烧会产生污染，通常以日光为能源，蒸馏获得蒸馏水，B符合题意；C．海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，用来沉淀镁离子，C不符合题意；D．氯碱工业即电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，利用制得的氯气生产盐酸、漂白液等，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；

B.煤炭为化石燃料，燃烧过程中会产生污染物；

C.海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，先加入石灰乳沉淀镁离子，过滤后沉淀溶解于盐酸得到氯化镁溶液，得到氯化镁固体；

D.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。10．【答案】D【解析】【解答】A．工业制备金属钠，需要电解熔融的氯化钠：2NaCl2Na+Cl2↑，A不符合题意；B．工业生产铁需要用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，B不符合题意；C．湿法炼铜是铁将硫酸铜中的铜置换出来：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C不符合题意；D．工业生产镁是电解熔融的氯化镁，MgCl2Mg+Cl2↑，D符合题意；故答案为：D。

【分析】金属冶炼的方法：钾、钙、钠、镁采用电解熔融氯盐的制取，铝采用电解熔融氧化铝制取，锌、铁、锡、铅、铜采用热还原法冶炼，汞、银采用热分解法冶炼。11．【答案】D12．【答案】C13．【答案】B【解析】【解答】A、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，则X为H元素；Y的L层电子数为K层电子数的三倍，则Y为0元素；Y与W同主族，则W为S元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素。原子半径大小关系：AI>S>O，A不符合题意；

B、AI的单质可溶于足量强碱性溶液中，B符合题意；

C、M在水中能形成胶体，具有净水的功能，但不具有杀菌、消毒的功能，C不符合题意；

D、M化学式中存在a+b=10，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】元素推断题需要根据题目信息推断出各元素，再根据元素周期律进行分析即可。14．【答案】C15．【答案】A【解析】【解答】A．卤水是电解质溶液，豆浆是胶体，卤水点豆腐的过程涉及胶体的聚沉，是物质变化，A符合题意；

B．食盐、白糖是常见的食品调味剂，也可用作防腐剂，B不符合题意确；

C．核苷酸含有羟基和羧基，可以聚合生成多聚核苷酸的过程中发生了酯化反应，C不符合题意；

D．氨基酸分子通过肽键相互连接，形成蛋白质的一级结构，D不符合题意；

故选A。

【分析】A．依据胶体的性质分析；

B．依据食盐、白糖的性质判断用途；

C．核苷酸含有羟基和羧基，可以发生了酯化反应；

D．依据蛋白质的一级结构分析。16．【答案】D【解析】【解答】A.利用电解法制取金属钠，是熔融氯化钠电解得到钠和氯气，故A不符合题意；

B.利用钠和镁活泼金属为还原剂得到Ti，镁和氯化钛得到钛和氯化镁，故B不符合题意；

C.用铝做还原剂制取金属，利用铝和五氧化二钒得到钒和氧化铝，故C不符合题意；

D.冶炼金属银一般是加热分解氧化银，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.可利用电解熔融的氯化钠得到钠；

B.可利用镁还原得到钛；

C.可利用铝热反应制取钒；

D.可利用加热分解法制取银。17．【答案】C18．【答案】C19．【答案】B【解析】【解答】A．粗盐精制中加入碳酸钠能除去钙离子、和过量的钡离子，故碳酸钠应该在氯化钡之后，A不符合题意；B．②提取镁过程中，氢氧化镁加入盐酸得到溶液，氯化镁溶液得到无水，电解熔融状态的生成镁和氯气，B符合题意；C．③⑤中溴元素化合价升高被氧化，④中溴元素化合价降低被还原，C不符合题意；D．蒸馏法是目前海水淡化的主要方法，但是耗能较大，故不具发展前景，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．碳酸钠应该在氯化钡之后，便于除杂；B．依据反应物和产物，结合工业制镁的方法判断；C．元素化合价升高被氧化，元素化合价降低被还原；D．蒸馏法耗能较大，不具发展前景。20．【答案】C21．【答案】（1）发电厂（2）SiO2+2C==高温（3）C+H2O==高温CO+H2；BC；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H22．【答案】（1）第三周期IIA族；③（2）(CaO、NaOH，答案合理均给分)；静置后，向上层清液中加入氢氧化钠溶液，观察到没有沉淀生成（3）盐酸和氯化钡溶液（4）（5）海水中氯化镁的含量低，通过这种转化，使溶液中的氯化镁得到富集【解析】【解答】(1)镁原子序数为12，在元素周期表第三周期ⅡA族。反应①为镁离子和氢氧化钙反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应；反应②为氢氧化镁和盐酸反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应；反应③为电解熔融氯化镁，生成了单质镁和氯气，Mg和Cl化合价均发生变化，是氧化还原反应。(2)反应①目的为将镁离子转化为氢氧化镁，因此需要加入碱，氢氧化钙、氢氧化钠、氧化钙均可。要确定海水中镁离子已全部转化为氢氧化镁，只要静置后取上层清液，加入氢氧化钠，没有观察到有白色沉淀产生就说明镁离子已沉淀完全。(3)要检验某溶液中的硫酸根离子，须先加入盐酸，加入盐酸没有现象，可排除银离子、碳酸根离子等的干扰，然后加入氯化钡，若生成不溶于水和酸的白色沉淀，则说明有硫酸根离子。(4)电解熔融的氯化镁，可以得到单质镁和氯气，化学方程式。(5)海水中虽然有氯化镁，但是含量很低而且包含很多杂质，通过这种转化，可以实现氯化镁的富集。

【分析】海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子得到氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁。23．【答案】（1）④（2）b（3）盐；56（4）BaCl2溶液；白色沉淀【解析】【解答】（1）①安装除尘脱氨脱硫设备，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，能减少燃煤对大气造成的污染，①正确；②应用煤炭洗选加工技术，可减少污染气体的产生，减少燃煤对大气造成的污染，②正确；③将煤炭气化转化为可燃性气体，可燃性气体燃烧产物不污染大气，③正确；④燃煤工厂烟囱加高，并不能减少污染气体的排放，④不正确；⑤开发利用氢能、风能等清洁能源，减少了污染气体的排放，⑤正确；故故答案为：④；（2）a．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，a不正确；b．按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，b正确；c．土壤胶体中胶粒带负电，铵根离子带正电能吸附在土壤胶粒表面，而硝酸根离子带负电，难以吸附在土壤胶粒表面，两者肥效不同，c不正确；故答案为：b；（3）属于盐，含有1molO原子的物质的量为0.25mol，则其质量为0.25mol×(56+52×2+16×4)=56g；（4）证明Na2SO4能透过半透膜，即只要证明烧杯中的液体中有硫酸根离子即可，向其中加入稀盐酸后再加入BaCl2，若产生白色沉淀，说明液体中有硫酸根离子，则证明Na2SO4能透过半透膜。【分析】（1）燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化，快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染，减少燃煤对大气造成污染是减少二氧化硫的排放；

（2）a.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒