高三化学一轮复习-物质结构+元素周期律

2025届高三化学一轮复习-物质结构元素周期律一、单选题1．下列化学用语表示错误的是（）A．次氯酸钙的化学式：Ca(ClO)2B．Cl-的结构示意图：C．NaClO4中Cl元素的化合价：＋7D．H2O的摩尔质量为18g2．下列状态的铝中，失掉最外层的一个电子需要能量最高的是（）A． B． C． D．3．下列关于1327A．质子数为13 B．核外电子数为13C．中子数为14 D．质量数为274．硒()元素位于元素周期表第四周期，与硫同族。以下对于硒()的相关说法不正确的是A．Se的原子序数是34 B．Se的原子半径大于SC．Se的最高化合价为+6价 D．的还原性比S2−弱5．下列物质属于离子化合物的是A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H66．某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W组成。已知：X、Y、Z、W的原子序数之和为52，Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．中含有非极性共价键C．Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸D．最简单氢化物的沸点：X＞Y＞Z7．锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是（）A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢()的稳定性很强 D．锗酸()是强酸8．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为。下列说法正确的是（）A．原子半径比较：Z>Y>X>MB．元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>XC．由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物D．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z9．下列说法中错误的是A．钠的金属性比镁强B．溴元素的非金属性比氯元素的弱C．硝酸的酸性比磷酸弱D．气态氢化物的热稳定性：H2S＜HCl10．2021年4月9日，北京大学材料物理研究所利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上实现了二维半导体碲化钼(MoTe2)，Te位于第五周期，第VIA族)单晶薄膜的无缝制备。下列叙述错误的是（）A．96Mo中含有的中子数为54B．碲原子有五个电子层，最外层电子数为6C．1molSiO2晶体中含有SiO2分子数为NAD．重结晶过程可使不纯的物质的获得纯化11．X、Y、Z、W四种原子半径依次增大的短周期主族元素，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为6，Y的最外层电子数等于K层电子数的3倍，四种元素的原子序数之和为45.下列说法正确的是（）A．原子序数大小为：Z>W>Y>XB．简单氢化物的沸点：Y>X>ZC．ZY2中各原子均满足8电子结构D．Y、Z、W三种元素仅能形成一种盐12．一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的两倍，下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物中只含极性共价键B．简单离子半径：Z>Y>WC．第一电离能：Z>YD．Q的氢化物沸点不一定比Z的氢化物低13．下列含有共价键的盐是（）A． B． C． D．14．NH3还原NO的反应历程如图。下列说法不正确的是A．转化①中有极性共价键的断裂B．转化②中有非极性共价键的形成C．转化③中每消耗1molO2，则生成4molFe3+D．该转化的总反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为4NAB．34g中含有的极性键数目为2NAC．常温下1LpH=11的NaClO溶液中，H2O电离出的OH-数为0.001NAD．22.4LH2S发生反应4O2F2+H2SSF6+2HF+4O2，转移的电子数为8NA16．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（）A．氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：B．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数可能相差1、11、25C．铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA族D．主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数17．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元䒺，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A．X与Z形成的10电子微粒只有2种B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C．与MQ均属于离子化合物，水溶液均显中性D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性18．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是（）A．气态氢化物的稳定性：Y＞XB．Z与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键D．N的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸19．在可见光的照射下将催化还原为的反应历程如图所示(代表铁显＋2价)。下列叙述错误的是A．一段时间后，数目基本保持不变B．在上述循环中，铁元素化合价发生了变化C．上述循环中只断裂和形成键D．催化还原过程中，CO是中间产物20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，在地壳的岩层中存在元素W的游离态。下列说法正确的是（）A．第一电离能：，电负性：B．Y、W形成的化合物中只存在离子键C．X、Z、W的单质形成的晶体类型相同，均为分子晶体D．X、W形成的一种离子呈平面三角形，则中心原子价层电子对数为3二、综合题21．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答：（1）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为，D中的X为，写出①②两种元素形成的化合物的化学式为。（2）①②两种元素最本质的区别是(填选项)a．质子数不同b．中子数不同c．相对原子质量不同（3）A，B，C，D结构示意图中，属于同种元素的粒子是(填字母)。（4）A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似(填字母)。22．下图是短式元素周期表的一部分。（1）H和H互为。（2）H2O的电子式为，GeH4分子的空间结构为。（3）向NaBr溶液中滴加(填试剂名称)，若发生反应(用离子方程式表示)，则证明Cl原子得电子能力比Br原子强。（4）在实验室用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯的化学方程式为。（5）前三周期元素X、Y原子序数依次增大，原子X、Y的最外层电子数均为K层的2倍。工业上利用单质X制备单质Y的化学方程式为。（6）SF6分子的空间结构为正八面体形，如图所示。1molSF6中含有molS—F键，它的二氯代物SF4Cl2有种。23．已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。WZMXYQR请填写下列空白：（1）元素Q在周期表中的位置为，Z的原子结构示意图为。（2）下列说法不正确的是____。A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．气态氢化物的稳定性：Z<MC．Y的最高价氧化物对应水化物是强碱D．R的单质具有漂白性（3）X、Z、M元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。（4）Z、M分别与W形成含10个电子分子的化学式是、。（5）写出Y的氧化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。24．（1）s能级与p能级的原子轨道图如图所示：请回答下列问题：1s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；2p电子的原子轨道星形，每个p能级有个原子轨道。（2）写出下列元素基态原子的电子排布式：①Co：；②Cu：。（3）画出下列元素基态原子的轨道表示式：①N：；②F：。25．下图是元素周期表的一部分，参照元素①～⑤在表中的位置，回答问题：族周期ⅠA01ⅡA～ⅢAⅣⅤAⅥAⅦA2①3②③④⑤（1）①的原子结构示意图是。（2）②、③、④、⑤四种元素中，简单离子半径最小的是(写离子符号)。②、③、④三种元素的单质与酸反应的剧烈程度的次序为>>(填元素符号)，从原子结构的角度解释原因。（3）②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。⑤的单质与②的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。（4）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是(填字母，下同)。a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．单质作为还原剂的时候，失去电子个数（5）硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是。a．只具有还原性b．Se的最低负化合价是价c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强（6）室温下向固体表面吹，得到两种单质和，该反应的方程式为。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．次氯酸钙的化学式是Ca(ClO)2，故A不符合题意；B．Cl-核外有18个电子，结构示意图为，故B不符合题意；C．根据化合价代数和等于0可知，NaClO4中Cl元素的化合价是＋7，故C不符合题意；D．H2O的摩尔质量为18g/mol，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、次氯酸根为钙离子和次氯酸根离子的结合；

B、氯离子核外电子为18个；

C、结合钠元素和氧元素的价态判断，可知氯元素为+7；

D、摩尔质量的单位是g/mol。2．【答案】D【解析】【解答】A．是铝原子的核外电子排布，为基态，失去最外层1个电子需要能量较低；B．为铝失去1个电子的核外电子排布，再失去1个电子需要能量比选项A要高；C．是铝原子的核外电子排布，激发态，失去最外层1个电子需要能量最低，比选项A更低；D．为铝失去2个电子的核外电子排布，再失去1个电子需要能量比选项B要高，为第三电离能；故答案为：D。

【分析】电离最外层的一个电子所需能量：基态>激发态，第一电离能<第二电离能<第三电离能，据此解答。3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】C6．【答案】D【解析】【解答】A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Ca>P>O>F，故A错误；B、CaF2是离子化合物，只含离子键，故B错误；C、P元素最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，H3PO4为弱酸，故C错误；D、最简单氢化物的沸点：H2O>HF>PH3，故D正确；故答案为：D。【分析】由Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，则Y为F元素，Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，则Z为P元素，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等，且其原子序数大于P，则W为Ca元素，X、Y、Z、W的原子序数之和为52，则X的原子序数为8，为O元素。7．【答案】B【解析】【解答】A.锗的金属性不强的金属元素，故A不符合题意；

B.锗处于金属和非金属交界处，具有金属和非金属性质，故B符合题意；

C.锗化氢()具有很强的还原性，其稳定性不强，故C不符合题意；

D.锗酸()是弱酸，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，其具有半导体的性能，金属性不强，其氢化物不稳定，对应最高价氧化物水合物的酸是弱酸，结合选项判断。8．【答案】C【解析】【解答】A．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，原子半径应为X>Y>Z>M，A不符合题意；B．元素的最高氧化物对应的水化物才能比较酸性，而且氧也没有氧化物对应水化物，B不符合题意；C．Y、Z、M是N、O、H，三种元素可形成一种常见的离子化合物硝酸铵，C符合题意；D．同一周期，从左到右，元素非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故为Z>Y>X，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为，则其摩尔质量约为17g/mol，则该气体为氨气，Y为N元素，M为H元素，X为C元素，Z为O元素，据此解答。9．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素随核电核数增加金属性逐渐减弱，故钠的金属性比镁强，故A不符合题意；B．同主族元素随核电核数增加非金属性逐渐减弱，故溴元素的非金属性比氯元素的弱，故B不符合题意；C．同主族元素随核电核数增加非金属性逐渐减弱，故N＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性硝酸的酸性比磷酸强，故C符合题意；D．同周期元素随核电核数增加非金属性逐渐增强，故Cl＞S，故气态氢化物的热稳定性：H2S＜HCl，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、同一周期，从左到右金属性减弱；

B、同一主族，从上到下非金属性减弱；

C、最高价氧化物对应水化物的酸性即比较非金属性；

D、氢化物的稳定性即比较非金属性。10．【答案】C【解析】【解答】A．96Mo中含有的中子数为96-42=54，A不符合题意；B．已知Te位于第五周期，第VIA族，则Te原子有五个电子层，最外层电子数为6，B不符合题意；C．二氧化硅是共价晶体，1molSiO2晶体中没有SiO2分子数为NA，只有硅原子、氧原子，C符合题意；D．重结晶就是再结晶、重结晶可使不纯的物质的获得纯化，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；

B.Te位于第五周期第VIA族；

D.重结晶可提纯物质。11．【答案】B【解析】【解答】A．经分析X、Y、Z、W四种原子分别是F、O、Cl、Na四种原子，则原子序数大小顺序为Z>W>X>Y，故A不符合题意；B．X、Y、Z氢化物分别是HF、H2O、HCl，HF和H2O中都存在氢键，两种分子的分子量相同，但H2O中的氢键数目比HF多，则沸点H2O>HF>HCl，则简单氢化物的沸点：Y>X>Z，故B符合题意；C．ZY2是指ClO2，根据两种元素原子最外层电子数目，ClO2分子中的原子都没有达到8电子结构，故C不符合题意；D．Y、Z、W三种元素分别是指O、Cl、Na三种元素，三种元素形成的盐不止一种，如氯酸钠，次氯酸钠等，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】Z为短周期主族元素.Z的最高正价与最低负价绝对值之差为6，可知Z的最外层电子数为7，则Z可能是F元素或Cl元素，Y的最外层电子数等于K层电子数的3倍，可推测Y是短周期元素O元素或S元素，从Y和Z可能的元素，结合四种原子半径依次增大，Y是O元素，Z是Cl。四种元素的原子序数之和为45，则推测出X、W原子序数之和为20，原子半径比O元素小的X元素可能是H元素或F元素，如果是H元素，则W元素是19号的K元素，K元素是长周期元素，可排除，那么X元素只能F元素，所以W元素是Na元素了，综上所述X、Y、Z、W四种原子分别是F、O、Cl、Na四种元素，据此分析。12．【答案】A【解析】【解答】A．X、Y形成的化合物常见的有和两种，中只含有极性共价键，分子中既有极性共价键又有非极性共价键，符合题意；B．W、Z、Y分别是Na、N、O，其简单离子的核外电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，故简单离子半径：N>O>Na，不符合题意；C．Y为O元素，氧原子价电子排布式为，最外层失去一个电子，2p能级达到半充满的稳定结构，第一电离能比较小，Z为N元素，氮原子价电子排布式为，2p能级已达到半充满的稳定结构，故第一电离能：N>O，不符合题意；D．Q为C元素，由C、H两元素组成的化合物属于有机物中的一大类物质——烃，有固态、气态、液态三种状态，Z为N元素，其氢化物常见的有常温下是气态的和常温下是液态的两种，所以C的氢化物沸点不一定比N的氢化物低，不符合题意。故答案为：A。

【分析】X和W同主族但不相邻，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H元素，W为Na元素；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O元素；Q形成4个共价键，其最外层电子数为4，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为N元素，Q为C或Si元素。13．【答案】A【解析】【解答】A．NH4NO3属于盐、由铵离子和硝酸根离子构成，铵离子和硝酸根离子内均有共价键，符合题意；B．属于酸，不符合题意；C．属于碱，不符合题意；D．MgCl2属于盐，由镁离子和氯离子构成，不含共价键，不符合题意；故答案为：A。

【分析】盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；非金属元素之间形成共价键。14．【答案】D15．【答案】C16．【答案】B【解析】【解答】A、化学键稳定性：H-F＞H-Cl＞H-Br，则酸性：HF＜HCl＜HBr，故A错误；

B、短周期中同周期的ⅡA族与ⅢA族相邻，原子序数形成1，而长周期中同周期的ⅡA族与ⅢA族之间还有10列，若处于第四、第五周期，它们的原子序数相差11，在第六周期ⅢB族、第七周期ⅢB族分别存在镧系元素、锕系元素，各有15种元素，它们的原子序数相差15，故B正确；

C、铁为26号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，故C错误；

D、主族元素不是都有最高正价，如氟元素没有正化合价，氧元素没有最高正化合价，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、H-X键越稳定，HX的酸性越弱；

B、短周期中同周期的ⅡA族与ⅢA族相邻，而长周期中同周期的ⅡA族与ⅢA族之间还有10列，且在第六周期ⅢB族、第七周期ⅢB族分别存在镧系元素、锕系元素，各有15种元素；

C、铁为26号元素；

D、氟元素没有正化合价，氧元素没有最高正化合价。17．【答案】B【解析】【解答】A．H、O形成的10电子微粒有水分子、氢氧根离子、水合氢离子，A不符合题意；B．O与Cl形成的一种化合物ClO2可用于饮用水的消毒，B符合题意；C．Na2O和NaCl都是离子化合物，Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，C不符合题意；D．由H、N、O三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性，比如一水合氨溶于水显碱性，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】X的核外电子数等于其周期数，其原子序数最小，则X为H元素，分子呈三角锥形，应为氨气，则Y为N元素，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O元素，M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素，则M为Na元素，Q为Cl元素。18．【答案】D【解析】【解答】A．非金属性F＞O，故气态氢化物稳定性HF＞H2O，故A不符合题意；B．氢氧化铝具有两性，故能与氢氧化钠反应，故B不符合题意；C．Na与O形成的Na2O2中含有共价键，故C不符合题意；D．Cl的氧化物对应的水化物HClO为弱酸，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据原子半径可以确定，X，Y为周期最后两个主族元素，分别为O和F，Z为第三周期第一个元素Na，M为Al，N为氯，根据原子结构和性质解答即可。19．【答案】C20．【答案】D【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：P>S，故A错误；

B、Na和S形成的化合物Na2S2中存在S-S共价键，故B错误；

C、C元素的单质，石墨为混合晶体，金刚石为原子晶体，故C错误；

D、C元素和S元素形成的呈平面三角形，中心C原子价层电子对数为3，故D正确；

故答案为：D。

【分析】X的2p轨道有两个未成对电子，则X的核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p2，则X为O元素或C元素，Y元素原子半径在同周期中最大，则Y为Na元素，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则Z的最外层电子数为5或7，则Z为P元素或Cl元素，在地壳的岩层中存在元素W的游离态，则W为S元素。21．【答案】（1）19.00；20；8；CaF2（2）a（3）BC（4）B【解析】【解答】（1）由图可知，氟元素的相对原子质量为19.00；钙元素的原子序数为20；D是Ar原子，D中的X为18-2-8=8；①②两种元素形成的化合物的化学式为CaF2，

故答案为：19.00；20；8；CaF2；

(2)质子数决定元素种类不同，①②两种元素最本质的区别是质子数不同，

故答案为：a；

(3)A，B，C，D结构示意图中，B、C的质子数均为$17$，前者表示氯原子，后者表示氯离子，二者属于同种元素的粒子，

故答案为：BC；

(4)A粒子表示氟原子，B原子表示氯原子，C表示氯离子，D表示氩原子，氟原子与氯原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似，

故答案为：B。【分析】(1)元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量；元素符号左上方的数字表示该元素的原子序数；D是Ar原子，根据核外电子数等于质子数计算最外层电子数；氟元素与钙元素形成氟化钙；

(2)质子数决定元素种类不同；

(3)同种元素的粒子具有相同的质子数；

(4)A表示氟原子，同主族元素原子化学性质相似。22．【答案】（1）同位素（2）；正四面体形（3）氯水；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（5）2C+SiO2Si+2CO↑（6）6；2【解析】【解答】(1)H和H的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故答案为：同位素；(2)水是共价化合物，电子式为；锗化氢中锗原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，故答案为：；正四面体形；(3)向溴化钠溶液中加入氯水，氯水中的氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和溴能证明氯原子得电子能力比溴原子强，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：氯水；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(4)实验室用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯的反应为在浓硫酸作用下，无水乙醇和冰醋酸共热反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(5)由前三周期元素X、Y原子序数依次增大，原子X、Y的最外层电子数均为K层的2倍可知，X为C元素、Y为Si元素，工业上利用单质碳制备单质硅的反应为碳在高温下与二氧化硅发生置换反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑；(6)由图可知，六氟化硫分子中含有6个硅氟键，则1mol六氟化硫分子中含有6mol硅氟键；六氟化硫分子的分子结构为结构对称的正八面体形，一氯代物和二氯代物均为2种，故答案为：6；2。

【分析】（1）同位素指的是同种元素的不同原子，其质量数、中子数不同，质子数相同；

（2）水的电子式要注意氧原子满足8电子；

（3）要证明得电子能力的强弱，即比较氧化性，可以用相应的单质和化合物发生置换反应，若生成另一种单质和另一种化合物，则证明反应物的单质氧化性强于生成物的单质氧化性；

（4）发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，该反应为可逆反应，条件是浓硫酸加热；

（5）碳和二氧化硅发生反应生成硅和一氧化碳；

（6）结合图示可以知道1molSF6中含有6molS-F键；二氯代物的判断可以采用定一移一法。23．【答案】（1）第三周期第ⅥA族；（2）C；D（3）N<C<Na（4）CH4；NH3（5）【解析】【解答】（1）根据位置即可得到Q的位置为第三周期第ⅥA族，Z为碳原子，因此结构式示意图为：；

（2）A.X为钠，与水反应得到氢氧化钠和氢气，反应剧烈，故A不符合题意；

B.Z为碳，氢化物为CH4，M为N，氢化物为NH3，稳定性为Z<M，故B不符合题意；

C.Y为Al，最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，具有两性，故C符合题意；

D.R为Cl，氯水具有漂白性，故D符合题意；

（3）X为Na，Z为C、M为N，C和N为同周期元素，半径是C＞N，Na的半径大于C，因此N<C<Na；

（4）Z为C、M为N分别与H形成含10个电子分子的化学式是CH4和CH4；

（5）Al的最高价氧化物为氧化铝，Na的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠得到四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式；

【分析】（1）根据元素周期表找出位置写出结构示意图；

（2）A.钠与水反应剧烈，金属性较强；

B.非金属越强氢化物稳定性越强；

C.氢氧化铝为两性；

D.氯气单质不具有漂白性；

（3）根据电子层数越大半径越大，同周期元素的半径从左到右依次减小判断；

（4）根据Z为C、M为N与氢形成的10个电子的分子；

（5）Al的最高价氧化物为氧化铝，Na的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠得到四羟基合铝酸钠即可写出。24．【答案】（1）球；1；哑铃；3（2）1s22s22p63s23p63d7s2(或[Ar]3d74s2)；1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)（3）；【解析】【解答】(1)①s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；②p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道。(2)①Co的原子序数是27，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；②Cu的原子序数是29，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(3)①N的原子序数是7，基态原子轨道表示式为；②F的原子序数是9，基态原子轨道表示式为

【分析】（1）根据图片中轨道的形状进行分析解答，注意p能级有3个轨道。

（2）（3）根据处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电