反应热、焓变 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第一章

化学反应的热效应第一节

反应热课时2反应热、焓变人教版2019选择性必修1教学目标与重难点【重点】1.反应热、焓变的含义，反应热产生的原因【难点】宏观和微观两个角度建构模型解释反应热产生的原因【教学目标】1、能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质2能从宏观和微观两个角度建构模型，并解释反应热产生的原因新课导入化学反应为什么会产生反应热？思考：反应前后体系的内能(符号为U)发生了变化。内能：体系内物质的各种能量的总和，受温度、

压强和物质的聚集状态等影响。焓、焓变基本概念焓：一个与内能有关的物理量，符号为H。焓变：在等压条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系做功有限定，中学阶段一般不考虑），其反应热等于反应的焓变，符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ·mol-1如：ΔH=-57.3kJ/mol【注意】①一定带单位；②一定带“+”“-”宏观角度认识焓变放热反应吸热反应体系放热：焓减小；ΔH<0体系吸热：焓增大，ΔH>0反应物总能量>生成物总能量反应物总能量<生成物总能量ΔH计算方式1、总能量的角度：

ΔH=反应物总能量

-

生成物总能量

ΔH=H(反应物)-H(生成物)宏观角度认识焓变微观角度认识焓变放热反应吸热反应为什么会出现先升高后降低的情况？思考：微观角度认识焓变以H2与Cl2反应生成HCl为例，从微观角度来讨论反应热的实质吸收能量679kJ释放能量862kJ∆H＝−183kJ/mol反应过程：①

H2(g)——2HCl2(g)——2Cl②2H、2Cl——2HCl断键吸收能量成键放出能量化学反应的本质焓变的计算键能：断裂/形成1mol化学键吸收/放出的能量ΔH计算方式1、总能量的角度：ΔH=生成物总能量

-

反应物总能量2、键能的角度：ΔH=反应物总键能

-生成物总键能3、吸热/放热角度：ΔH=断键吸收的总能量

-成键放出的总能量【典例】依据信息估算2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)的反应热∆H＝？练习2molH2(g)1molO2(g)1molH2(g)中的H－H键断裂吸收436kJ能量1molO2(g)中的化学键断裂吸收498kJ能量4molH2molO2molH2O(g)形成H2O(g)中1molH－O键释放463.4kJ能量2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)∆H＝E(吸）－E(放）

＝2×436kJ/mol＋498kJ/mol－4×463.4kJ/mol

＝−483.6kJ/mol拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN=N键所需能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2(g)转化为NH3(g)时的反应热是多少？N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)∆H＝92kJ/mol练习【变式1】下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．碘单质升华 B．氢氧化钠和盐酸反应C．甲烷在O2中的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D练习例2.已知某反应A(g)+B(g)

⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。该反应是_____反应,该反应的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代数