高三化学一轮复习++高频考点专题练：无机综合推断

高考化学一轮复习高频考点专题练：无机综合推断

一、单选题1．某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是()A.固体1中主要含有B.捕获剂所捕获的气体主要是COC.X可以是空气，且需过量D.处理含废水时，发生的反应：2．甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是()A.甲的活动性强于乙B.乙不能与酸反应C.若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐D.转化中的基本反应类型一定有置换反应3．A、B、C、D是含同一元素的四种物质，所含有的元素都位于元素周期表前20位。A是单质，D是该元素最高价氧化物对应的水化物。相互之间有如图所示的转化关系。下列说法错误的是()A.C可能为红棕色气体B.B→C→D的转化过程一定会发生电子的得失或偏移C.若A为黄色固体，则将过量铜丝插入含溶质2mol的D的浓溶液中，加热并完全反应，获得的B的物质的量小于1molD.D为某种弱酸时，该转化关系也能成立4．某干燥粉末可能由中的一种或几种组成。该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，气体X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量大于原粉末的质量。下列推断中正确的是()A.原粉末中一定不含B.气体X中只含C.原粉末中一定不含D.无法肯定原粉末里是否含有和NaCl5．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图所示。其中甲和X可能是()A.甲为，为 B.甲为，为C.甲为，为溶液 D.甲为溶液，为氨水6．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是()A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性B.若A为铝，则足量A与X在常温下即可完全反应C.若A为碳单质，C在常温下为气体，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定能观察到有白色沉淀产生D.由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应7．A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A、B、C含有同一种元素。下列说法错误的是()A.若A的溶液显碱性，则D可能是单质B.A与C的反应可能是非氧化还原反应C.A或D可能是目前使用最广泛的金属单质D.若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A一定是单质8．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是()A.①中所加试剂可能是氯气或B.③中需要加具有氧化性的试剂C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化D.元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现9．X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是()A.原子半径：B.简单气态氢化物的稳定性：C.X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物D.化合物中各原子均满足8电子稳定结构10．A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（部分反应中的没有标注），其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。下列有关叙述错误的是()A.若A为碳单质，则Z为碳酸B.若A为，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质SC.若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成YD.若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化合价11．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们中的两种或三种形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色试验呈黄色，水溶液呈碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，常温下溶液的pH为1，在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.X元素的单质可能含有极性键，氢化物可能含有非极性键B.X、Y、Z元素的离子半径大小是C.Y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强12．从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱物质盐，若盐为，下列说法不正确的是()A.单质可能为Na或SB.氧化物可能为或C.酸或碱可能分别为和NaOHD.物质X可能为或13．下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是()A.M可能是纯净物或混合物B.F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满D.D在一定条件下可以与C发生置换反应14．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性B.若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D.工业上，B转化为D为可逆反应15．如图，“一”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是()选项甲乙丙丁ABCCOCDA.A B.B C.C D.D二、填空题16．在如图所示的物质转化关系中，A是简单气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E为强酸，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分产物未列出）。回答下列问题：I.若E的相对分子质量比D的大17，则：（1）A的电子式为______，写出A的一种用途______。（2）反应①的化学方程式为______。反应④体现了E的酸性和______性。Ⅱ.若E的相对分子质量比D大18，则：（3）C的化学式为______，反应④的化学方程式为______。（4）在I、Ⅱ条件下，下列说法正确的是______（填标号）。a.D均为酸性氧化物b.反应③均为氧化还原反应c.C均可导致酸雨的形成d.常温下E的浓溶液均能用铁制容器盛放17．钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。已知物质A、B、C、有如图转化关系（部分反应条件及产物已省略），请结合框图完成下列问题：（1）写出反应①的化学方程式：___________。（2）写出的③离子方程式：___________。（3）写出向的溶液中通入过量发生反应的化学方程式：___________。（4）反应①~⑦中属于氧化还原反应的有_____个。18．A～I为中学化学常见的物质。A可帮助消化，故又称为胃酸；C、H为常见金属单质，C是目前世界上产量最高的金属，H可用作导线；E的组成元素与F相同；I是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单质。根据如图所示（图中部分反应条件已略去）的转化关系，回答下列问题：（1）物质B的化学式为______，物质I的用途有______（任写一种）。（2）A～D中属于电解质的是______（填化学式）；反应①～③中属于离子反应的是______（填序号）。（3）在溶液中发生反应②时的实验现象为______；反应④的化学方程式为______。（4）发生反应①时，若消耗物质B的质量为120g，则生成物质E的质量为______。三、实验题19．已知R为短周期主族元素，一种白色钠盐M的组成用通式表示。为了探究R元素，进行如下实验：（1）若在M溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，在白色沉淀中滴加过量的盐酸，产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解。则M的阴离子符号为__________，M的俗名是__________。（2）若在M溶液中滴加溶液，生成白色胶状物质，该白色胶状物质的化学式为____________________。（3）若将M溶液加入酸性溶液中，酸性溶液褪色；在M中滴加盐酸生成一种无色、有刺激性气味的气体，将该气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色的品红溶液，可能观察到的现象是__________，则M溶液和酸性溶液反应使其溶液褪色的离子方程式为__________，其中还原剂是__________。（4）若在M溶液中加入铜粉，无明显现象，滴加适量稀硫酸，铜粉溶解，溶液变蓝色，生成气体X，将X与单质Y通入足量水中恰好发生化合反应，则同温同压下X与Y的体积比为__________，铜粉溶解的离子方程式为____________________，工业上，氨催化氧化可制备X，其反应的化学方程式为____________________。

参考答案1．答案：B解析：A.固体1是二氧化碳、二氧化硫和氢氧化钙反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，因此固体1中主要含有，故A错误；B.气体1中NO和氧气和NaOH反应生成，因此气体2主要是CO和，而捕获剂所捕获的气体主要是CO，故B正确；C.根据，X可以是空气，但只能适量，过量就会生成硝酸钠，故C错误；D.处理含废水时，铵根和亚硝酸根反应生成氮气，其发生的反应：，故D错误。故选B。2．答案：B解析：3．答案：B解析：若A为，则A～D分别为、NO、、时转化关系成立，A正确；若A为Al，则A～D分别为A1、、、时转化关系成立，B→C→D的过程没有发生氧化还原反应，B错误；若A为S，则A～D分别为S、、、时转化关系成立，铜丝只能与浓硫酸发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度变小，因此生成的量少于1mol，C正确；若A为Si或C，则A～D分别为Si、、、或者C、、、时转化关系成立，D正确。4．答案：D解析：向原粉末中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为（生成）、（生成）或（生成），气体X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明气体X由和组成，则原粉末中一定含有和至少含有一种，将原混合粉末加热，有气体放出，说明原粉末中一定含有，但受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因可能是发生了反应：、，综上分析，原粉末中一定含有和，无法确定是否含有和。5．答案：A解析：A.若甲为，为，则转化关系：，A正确；B.若甲为，为，则乙为，不能再与反应，B错误；C.若甲为，为溶液，与溶液反应生成，不能再与溶液反应，C错误；D.若甲为溶液，为氨水，则乙为，不溶于氨水，D错误；答案选A。6．答案：D解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X为浓硫酸，从而得出B为，D为。浓硫酸使蔗糖变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性，A项错误；若A为铝，则常温下铝遇浓硫酸发生钝化，B项错误；若A为碳单质，则B是，C在常温下为气体，则C为，故将通入少量的澄清石灰水中生成，在反应过程中很难观察到有白色沉淀生成，C项错误；转化为的反应是工业制备过程中重要的一步反应，D项正确。7．答案：D解析：8．答案：C解析：A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉，则A为变价金属；三种物质中均含有同一种元素M，则M是元素。由图示分析可知，A项正确；反应③为，需要加具有氧化性的试剂，B项正确；与稀硝酸反应，如过量，则生成，不能生成，C项错误；元素在②中发生的价态变化为，能与发生反应生成，D项正确。9．答案：C解析：A.同周期主族元素的位置越靠右，原子半径越小，，A错误；B.非金属性越强氢化物越稳定，非金属性，故氢化物稳定性，B错误；C.由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以组成，该物质是离子化合物，且含有共价键，C正确；D.由分析可知X为H，Y为N，Z为O，则化合物为，其中H不满足8电子稳定结构，D错误；10．答案：D解析：A.若A为碳单质，X为CO，Y为，Z为，A正确；B.若A为，Z为，则X为，Y为，与能生成S，B正确；C.若A为S，X为，Y为，Z为，硫酸与铜不能生成；若A为，X为NO，Y为，Z为，Cu与浓硝酸反应生成，综上Z不一定能与金属铜反应生成Y，C正确；D.若反应①②③都是氧化还原反应，如A为Na，X为，Y为，Z为NaOH，A、X、Y、Z中含有的同一种元素Na只有1价和+1价，D错误；故选D。11．答案：A解析：A.X元素为分子中无极性键，含有极性键，中无非极性键，含有氧氧非极性键，故A正确；B.元素的离子分别为，三者电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小，所以离子半径大小是，故B错误；C.Na与C1和H与CI元素形成的化合物分别为氯化和氯化氢，均属于电解质，氯化钠中的化学键为离子键，而氯化氢中的化学键为共价键，故C错误；D.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但F元素无正价，所以氯元素的最高价含氧酸在同主族中最强，但其他价态的含氧酸，如HCIO为弱酸，在同族中酸性不是最强，故D错误。12．答案：B解析：A.单质可能为Na或S，A正确；B.氧化物可能为或，因为S和氧气燃烧只能生成，B错误；C.酸或碱可能分别为和NaOH，C正确；D.物质X可能为或，D正确；故选B。13．答案：B解析：M既能与盐酸反应,又能与NaOH反应,都生成气体,应为弱酸铵盐,则C为NH3,气体A能与淡黄色粉末反应,应是二氧化碳与过氧化钠反应,故A为CO2,则A应为碳酸铵或碳酸氢铵,B为H2O,结合转化关系可知,D为O2,E为NO,F为NO2,G为HNO3。A、M为(NH4)2CO3

或NH4HCO3,或两者混合物,故A正确;B、NH3+HCl=NH4Cl,浓盐酸具有挥发性,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,如有白烟,可以证明氨气收集满了,故B正确;C、3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,故C错误;D、氨气在纯氧中燃烧:4NH3+3O2=2N2+6H2O,故D正确;故选C14．答案：D解析：已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为浓硫酸。浓硫酸与铁在常温下发生钝化，需加热才能反应，碳与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。A.浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误;B.若A为单质铁，铁与浓硫酸在室温下钝化，加热才可以继续反应，B错误;C.若A为单质碳，则将二氧化碳通入少量澄清石灰水中，不一定可以观察到白色沉淀产生，过量二氧化碳与少量氢氧化钙反应生成可溶性碳酸氢钙，C错误;D.工业上，二氧化硫转化为三氧化硫为可逆反应，D正确;故选D。15．答案：C解析：硫酸与氯化钠及硫酸钠不反应，氢氧化钠与硫酸钠及氯化钠不反应，A不符合题意；氯化钡和氢氧化钾不反应，氢氧化钾也不能通过置换反应生成碳酸钾，B不符合题意；氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜能与C反应生成二氧化碳和铜，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，且过量C与CuO发生置换反应能生成Cu和CO，C符合题意；盐酸不能与铜发生置换反应，D不符合题意。16．答案：（1）；做制冷剂（2）；氧化（3）；（4）cd解析：（1）根据分析A是氨气，分子中H与N以共用电子对形成，属于共价化合物，其电子式为：；液氨气化时吸收热量，可做制冷剂；（2）A是氨气，B是氧气，发生催化氧化生成水和NO，反应①的化学方程式为，反应④为铜和稀硝酸