青海省海东市2023-2024学年高考化学（理科）模拟试题（一模）含答案

青海省海东市2023-2024学年高考化学（理科）模拟试题

（一模）

、单选题（本大题共7小题）

1.下列措施或倡议不利于实现碳中和的是

A.多植树造林

B.多用已脱硫的燃煤发电

C.少开私家车，多乘公共交通工具出行

D.开发风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用

2.2021年诺贝尔化学奖授予马克斯•普朗克研究所的BenjaminList与普林斯顿大学

的Davidw.C.MacMillan,两人在“不对称有机催化”领域的创新发明，带来了一种

极为精准的合成新工具，对医药研究和绿色化学有极为重要的意义。如图为一种典型的

不对称有机催化反应，连接四个不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳，下列有关

表述错误的是

A.上述反应属于加成反应

B.乙中含有竣基

C.甲能使酸性高锯酸钾溶液褪色

D.丙分子中含有2个手性碳

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

12+Q0Q葡萄糖）+2砧计2附+q%q（葡萄糖酸）+弓。下列说法正确的是

A.每生成Imol葡萄糖酸，转移的电子数为2NA

B.标准状况下，1L2LU中含有的非极性键数目为O.5NA

C.1L0.ImolI」Nai溶液中含有的「数目小于（MNA

D.4.0gNaOH参与反应时，消耗的葡萄糖分子数为O.1NA

4.下列操作、现象和结论都正确的是

操作现象结论

在AgCl浊液中滴加少量K［稀

A产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

溶液

在酸性KMnC»4溶液中滴加证明丙烯醇中含有碳

B溶液褪色

HOCH2cH=CH2（丙烯醇）碳双键

产生白色沉淀，同时有气泡

在NaAlC>2溶液中滴加NaHCO3

C生成的气体为氢气

溶液产生

D在淀粉的水解液中滴加KI溶液溶液不变色淀粉溶液已完全水解

A.AB.BC.CD.D

5.水系可充电电池因其成本低、高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关

注。一种新型无隔膜ZWMnO,液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集

流体，ZnSC>4和MnSO,的混合液作电解质溶液，下列说法正确的是

A.放电时，当外电路转移ImHe-时，两电极质量变化的差值为11g

+2+

B.过程H为放电过程，石墨毡电极的电极反应为MnO2-2e+4H=Mn+2H2O

C.过程I为锌沉积过程，A连电源的正极，锌离子得到电子发生还原反应生成锌

D.放电时，沉积在石墨毡上的Mn。?逐渐溶解，石墨毡电极质量减小，锌箔质量增大

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z在

第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说

法错误的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y

B.YX属于共价化合物

C.含Z元素的盐溶液可能显碱性，也可能显酸性

D.Y为地壳中含量最多的非金属元素

7.常温下，已知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.lmol【T,溶液中所有含

R物种的的关系如图所示，下列说法错误的是

pOH=-lgCOH

已知，①pOH表示OH-浓度的负对数［()］o

②a、b、c三点的坐标，a(7.3,-1.3)、b(10.0.-3.6)、c(12.6,-1.3)=

A.旦敝为二元弱酸

B.曲线③表示口(珥1＜。3)随pOH的变化

C.pH=6.7的溶液中：2c(HRO；)+c(Hg)=0„

D.反应H3RO3+HR。♦/2HzRO］的平衡常数K=1.0X1()5

二、非选择题(本大题共5小题)

8.碱式氯化铜［Cu(OH)xCly］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水,

在空气中十分稳定。

I.模拟制备碱式氯化铜。向CuCb溶液中通入NH3,同时滴加稀盐酸，调节pH至

5.0-5.5,控制反应温度于70~80℃,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器a的名称是，

(2)实验室利用装置B制备NH3,圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是(填名

称)；仪器b的作用是=

(3)反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是_

(4)若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量(填“偏高”、“偏低”或

“无影响”)。

(5)反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品

是(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。

II.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品6.435g,加稀硝酸溶解，并加水定容至

250mL,得到待测液。

(6)铜的测定：取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称

量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中n(Cu2+)为mol=

(7)采用沉淀滴定法测定氯：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入

20mL0.2mol•L-iAgNC)3溶液，充分反应后，加入少量聚乙烯醇溶液，用NH4SCN标

准溶液滴定过量的AgNO3o滴加少量的Fe(NC)3)3溶液作为指示剂。重复实验操作三次,

1

消耗的O.lmol•L-NH4SCN溶液的体积平均为lO.OOmLo

①达到滴定终点的现象为o

②则称取的样品中n(Cl-)为moL

(8)根据上述实验结果可推知x：y=0

9.金属机主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富

帆炉渣(其中的帆以Fed耳。3、又。5等形式存在，还有少量的Si。?、AI2O3等)为原料提

取金属帆的工艺流程如图所示。

NaOH

富机炉渣粗帆

气体X滤渣1沉硅、沉铝气体Y炉渣

提示：①机有多种价态，其中+5价最稳定；

②丫2°5在碱性条件下可转化为VOL

(1)试列举可加快“高温氧化”速率的措施：(填一条)。

(2)“气体Y”和“滤渣1”的化学式分别为、

(3)“沉硅、沉铝”中得到含铝沉淀的离子方程式为o

(4)“高温氧化”过程中，若有ImolFeOVzOs被氧化，则转移的电子数为

NAO

(5)写出“焙烧”时Ab03发生反应的化学方程式：。

(6)在“高温还原”反应中，氧化钙最终转化为(写化学式)。

(7)用铝热反应也可将丫2。5还原为钢，相应的化学方程式为。

10.烯煌是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)在浓硫酸的作用下，2—丁醇发生消去反应：

H3C—H2C—CH—CH3

j,TT浓硫酸、

①OH(1)H*CH3cH2cH=CH2(1-丁烯，g)+H2O(g)AHi

H3C—H2C—CH—CH3

1__浓硫酸、

②OH(1)N*CH3CH=CHCH3(2-T,JS,g)+H2O(g)AH2

则1一丁烯转化为2—丁烯的热化学方程式为0

(2)某温度下，向一体积为10L的恒容密闭容器中充入Imol滨蒸气和Imoll一丁烯，

=

发生反应：CH3CH2CH=CH2(g)+Br2(g)'^CH2=CHCH=CH2(g)+2HBr(g)△

H>0,10nlin后，反应达到平衡，此时容器中物质的总物质的量为2.5mol。

①达到平衡后，欲增大CH2=CHCH=CH2的产率，可采取的措施为o

②平衡时，澳蒸气的转化率为,0〜lOmin内，v(HBr)=

mol,L,min-1。

③该温度下，反应的平衡常数K=0

(3)1,3一丁二烯在苯溶液中能发生聚合反应生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度

下，溶液中1,3一丁二烯的浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是—

(填标号)。

C

(

L

31.5

1

T1.2

H1.0

B

)0.8

m(、0.6

o

l0.4

L・

L0.2

)

°°0

0.511.52

反应时间/h

A.TI>T2

B.c点的正反应速率小于c点的逆反应速率

C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D.b点时二聚体的浓度为0.45mol•L-1

(4)工业上用电解丁醛的方法制备1一丁醇和丁酸的总反应为2cH3cH2cH2CHO+H2O

通电

一CH3cH2cH2coOH+CH3cH2cH2cH20H,电解装置示意图如图，阴极的电极反应式

为，生成的a为(填名称)。

阳T极HITIT计阴极

uy离子膜

「醛和稀硫酸

11.VA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：

(1)基态碑原子处于最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)NH3、PH3、ASH3是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是0

(3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊

充气。可与酸反应生成叠氮酸(HN3),叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为

(不分先后)o

(4)N原子之间可以形成加键，而As原子之间较难形成加键。从原子结构角度分析，

其原因为=

2+

(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子[CU(NH3)4]=已知NF3与NH3的空

间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。

(6)磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。

①已知NaH2P。2是次磷酸的正盐，贝IImolH3P。2中含有的。键的物质的量为

___molo

②磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

ooooo0

||r---------'II.------------II八-2HOIIIIII2

H0—p—Of1+HOi—p—QH+H0]—P—0H--------2------H0—p—0—p—0—p—0H

AHAHinininin

如果有n个磷酸分子间脱水形成链状的多磷酸，则相应的酸根可写为。

(7)HgC12和不同浓度NH3-NH4cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的

小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个Hg原子均处于小立方体的面心)

写出该含汞化合物的化学式：。则该晶体的密度P=—g•cm-3(设阿伏加德罗常

数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)。

12.化合物H是一种常用的解热镇痛药，一种以丙酸为基础原料合成化合物H的合

成路线如下：

HF

回答下列问题：

(1)有机物B中含有的官能团名称为=

(2)E―F的反应类型为-

(3)试剂b的分子式为C7H7O2SC1,写出试剂b的结构简式：0

(4)在一定条件下，化合物G和试剂c反应时，除生成H外，还有HBr生成，写出反

应G-H的化学方程式：。

(5)K是G的同分异构体，符合下列条件的K有种，其中核磁共振氢谱图中

有4组吸收峰，且峰面积之比为6:3:2:2的结构简式为(任写一种)o

①分子中含有苯环且苯环上有4个取代基。

②在碱性溶液中可发生水解，水解产物酸化后得到有机物甲和有机物乙，甲能与

FeCl3溶液发生显色反应，1mol乙最多能消耗2molNa»

o

OH^A^COOCH

(6)请设计以CH、CH30H为原料制备的合成路线流程图(无

机试剂和有机溶剂任用)

答案

1.【正确答案】B

【详解】

A.多植树造林能进行更多的光合作用，消耗的CO?,有利于实现“碳中和”，A不

合题意；

B.多用已脱硫的燃煤发电，仅仅能减少SO2的排放，不能减少CO2的排放，不利于

实现“碳中和”，B符合题意；

C.少开私家车，多乘公共交通工具出行，可以提高能源的利用率，减少化石燃料的燃

烧，减少C02的排放，有利于实现“碳中和”，C不合题意；

D.开发风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，有利于实

现“碳中和”，D不合题意；

故Bo

2.【正确答案】B

【详解】

A.根据物质分子结构可知甲分子断裂碳碳双键则较活泼的碳碳键，乙分子断裂与-

0H相连的C原子上的C-H键，然后二者结合在一起形成化合物丙，故反应类型是加成

反应，A正确；

B.化合物乙分子中-OH未与歌基的C原子直接连接，因此物质分子中不存在竣基-

COOH,B错误；

C.甲分子中含有不饱和的碳碳双键，具有强的还原性，可以被酸性高铳酸钾溶液氧化，

因而能够使酸性高镒酸钾溶液褪色，c正确；

D.连接四个不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳。根据丙分子结构可知该分子

O/收

I

中含有两个手性碳原子，用※标注为,，H,D正确；

故合理选项是B。

3.【正确答案】A

【详解】

A.由题干信息可知，每生成Imol葡萄糖酸，消耗Imolb，则转移2moi电子，故转

移的电子数为21noiXNAmolT=2NA，A正确；

B.b在标准状况下是固体，故无法计算标准状况下，1L2LL中含有的非极性键数目，

B错误；

C.由于Nai是强酸强碱盐，Nai在水溶液中完全电离且不发生水解，故

lL0.1mol-L」NaI溶液中含有的「数目等于回回瓯人!!”。风,C错误;

4.0g

1

D.4QgNaOH的物质的量为：Wmol=01mol)根据反应方程式可知，反应过程中消

0.1mol1

--------xN.mol

耗的葡萄糖分子数为2=0.05NA，D错误；

故A„

4.【正确答案】A

【详解】

A.在AgCl浊液中滴加少量KI稀溶液，转化成黄色沉淀Agl,故Ksp(AgCl)>

Ksp(Agl),A正确；

B.酸性KMnC)4溶液可以与碳碳双键、醇羟基都发生反应，故不能证明丙烯醇中含有碳

碳双键，B错误；

C.NaAK)2与NaHC03溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钠，C错误；

D.淀粉溶液遇碘单质变色，与KI溶液不反应，故不能说明淀粉溶液已完全水解，

D错误；

故选Ao

5.【正确答案】A

【分析】此为新型无隔膜ZWMnO?液流电池，则过程U为放电过程，Zn为负极，石墨

毡为正极。

【详解】A.放电时，负极发生反应Zn-2e-=Zn2+,转移2mol电子，质量减少65g；

正极发生反应Mn02-2e-+4H+=Mn2++2H2O,转移2moi电子，质量减少87g,故转移

2moi电子，两极质量变化的差值为22g,故当外电路转移Imole-时，两电极质量变化

的差值为11g,故A正确；

B.过程n为放电过程，石墨毡电极为原电池的正极，得电子，B项错误；

C.锌沉积过程发生Z〃2+转化为Z”的还原反应，A极连电源的负极，C项错误；

D.放电时，沉积在石墨毡上的MnC>2逐渐溶解，石墨毡电极质量减小，锌箔中锌失电

子被氧化，锌箔质量也减小，D项错误。

故选Aa

6.【正确答案】D

【分析】

Z元素在第三周期中离子半径最小，则Z为Al；W的原子半径最大，则W为Na或

Mg,Z和W的原子序数之和是X的4倍，则13+11=4X6,即W为11号元素

Na,X为6号元素C；X（C）、Y位于同一主族，贝！IY为Si；综上所述，

X、Y、Z、W分别为C、Si、Al、Na„

【详解】

A.X、Y分别为C、Si,非金属性C>Si,因此最简单气态氢化物的热稳定性:

X>Y,A正确；

B.X、Y分别为C、Si,SiC属于共价化合物，B正确；

C.含A1元素的盐溶液偏铝酸钠溶液显碱性，氯化铝溶液显酸性，C正确;

D.O为地壳中含量最多的非金属元素，而不是Si,D错误；

故选D。

7.【正确答案】D

【详解】

A.图象中含R物质只有3种，说明H3RO3为二元弱酸，故A错误;

B,随着c（°H）逐渐增大，POH减小，根据凡f+011-=112町+旦0

HgMHFROkHQ,知知即3）逐渐减小，。（即<°；）先增大后减小，

c（HR°?逐渐增大，pc=_]gc,则PC（H3R°3）逐渐增大，PCMR。；）先减小后增大，

pc（HROj）逐渐减小，故曲线③表示PC（用幽），曲线②表示PCMRO）曲线①表示

Pc（HR°『），故B正确;

H67

C.P=.gpPOH=7.3（由图可知，此时，P。（HR。；）Pc电网），即

C1

C（H2RO-）=（HRO；-）而c（H3RO3）+c（H2ROJ）+c（HROj）=O.lmol-L"故

1

2c（HRO；）+c（H3RO3）=0.1mol.L-j故©正确；

cHR73+

D.根据a点知,（°t）=c（H2RO3-）^?pOH=7.3,c（OH）=10-mol/L,c（H）

c（H+）c（HRO；）

=c（H+）=IO-"

a2

67<HRO-

=10-mol/L,则耳畋的2，根据c点知,

_126+-14

c（H2RO3j-c（H3RO3）pOH=12.6C（OH）=10mol/L,c（H）=10mol/L,则

K<H+）c（HRO；）

2=c（H+）=1014

珥犯的al~一）。减去

<H3RO3,由HR30H2ROJ+H+

H2RO3T——HROj+H+可得H3RO3+HRO：上2H2RO3，则平衡常数

工叱5.3’

一瓦一叱一，故D错误；

答案选Do

8.【正确答案】（1）三颈烧瓶

(2)碱石灰导气、防止倒吸

(3)溶液中有大量墨绿色固体产生、干燥管中有液体上升后下降的现象

(4)偏低

(5)NH4cl

(6)0.06

(7)加入最后一滴标准液，溶液变为(浅)红色0.03

(8)3：1

【详解】⑴

仪器a的名称为三颈烧瓶；

(2)

NH+OH

由于氨水中存在平衡：NH3+H2O^NH3-H2O^^\碱石灰遇水发生反应使溶

液中c(OH)浓度增大，促衡逆向移动，且碱石灰遇水放热促进氨气的挥发，故可利用碱

石灰与浓氨水制取氨气，故此处填：碱石灰；仪器b为球形干燥管，可防止NH3在

三颈烧瓶中溶解后产生倒吸，故此处填：导气、防止倒吸；

(3)

在三颈烧瓶内，氯化铜、氨气和盐酸反应制取碱式氯化铜，碱式氯化铜为绿色或墨绿色

结晶性粉末，难溶于水，故实验现象①为溶液中有大量墨绿色固体产生；干燥管中充

满了氨气，反应后气体的压强迅速减小，故实验现象②为干燥管中有液体上升后下降

的现象；

(4)

由于碱式氯化铜溶于稀酸和氨水，故稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的溶解，进而导致其

产量偏低，故此处填：偏低；

(5)

该反应为氯化铜、氨气和盐酸反应，部分氨气会和盐酸反应生成氯化镂，作为副产物，

故此处填：NH4C1；

(6)

产品溶于稀硝酸后，溶液中主要含有Cu2+、Cl-、NO，，加入NaOH溶于后生成

Cu(OH)2沉淀，由题意知n[Cu(OH)2]=98g/mol,则样品中n(Cu2+)=

250

n[Cu(OH)2]X100=0.06mol；

(7)

①当达到滴定终点后，稍过量的NH4SCN遇Fe3+变红，故滴定终点现象为：加入最后

一滴标准液，溶液变为(浅)红色；

②由题意知，测定氯采用的是返滴定法，AgNC>3与NH4SCN1:1反应生成AgSCN沉

淀，则过量的AgNCh物质的量n(AgNC)3,余)=n(NH4SCN)=0.1mol/LX10.00mLX10-3

L/mL=lXIO3mol,则与反应的AgNC^物质的量n(AgNC)3尸n(AgNC)3,总)-

n(AgNC)3,余尸0.2mol/LX20.00mLXIO-3L/mL-lXIO-3mol=3XIO-3mol,则样品中

250

n(Cl')=n(AgNO3)X25=0.03mol；

⑻

根据电荷守恒2n(Cu2+)=n(CT)+n(OH)得2X0.06mol=0.03mol+n(OH)解得

n(OH-)=0.09mol,则x：y=n(OH-)：n(Cr)=0.09：0.03=3：10

9.【正确答案】(1)将富钢炉渣粉碎(或将KClOs与富钢炉渣充分混合等合理答案)

⑵NH3Fe2Q

小、A1O2+HCO-+H2O=A1(OH)3J+CO；

(4)5

Hm

A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO21

(5)

⑹CaSQ

10A+32q°皿5A2Q+6V

⑺

【分析】本题为工业流程题，根据题干流程图可知，高温氧化中是将FeO・V2C>3中

+2价的Fe氧化为+3价，+3价的V转化为+5价，反应方程式为：

FeO-V2O3+KClO3=Fe2O3+V2O5+KCl,焙烧中发生反应为：

高温高温

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2t,Al2O3+Na2CO32NaA102+C02t,气体X为

CO2,根据信息②可知浸取时发生的反应为：V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2。，过滤出滤

渣为FezCh，滤液中主要含有：NaAlO2,Na2SiO3®NaVO3,沉铝、沉硅时发生方程

式为：2NaAlO2+2NH4HCC)3+2H2O=Na2co3+(NH4)2CC)3+2Al(OH)

3I,Na2SiO3+2NH4HCO3=H2SiO3I+(NH4)2CO3+Na2CO3,沉铀是发生的反应方程式为:

(NH4)2SO4+2NaVO3=2NH4VO3(+Na2so4,热分解时的反应方程式为：

4

2NH4V。32NH3t+H2O+V2O5，最后高温还原时发生的反应为：2V2C)5+5Si+5CaO

高温

5CaSiO3+10V,据此分析解题。

(1)

将富机炉渣粉碎(或将KCI03与富钢炉渣充分混合)均可加快“高温氧化”速率，故将

富钢炉渣粉碎(或将KCI03与富钢炉渣充分混合等合理答案；

(2)

由分析可知，“气体Y”和“滤渣1”的化学式分别为CC>2和Fe2o3,故

CO2；Fe2()3；

(3)

由分析可知，“沉硅、沉铝”中得到含铝沉淀的化学方程式为：

2NaAlO2+2NH4HCO3+2H2O=Na2CO3+(NH4)2CO3+2Al(OH)3I,故其离子方程式为：

A102+HCO；+H2O=A1(OH)3J+C0j,故A1O；+HCO；+H2O=A1(OH)3J+CO：.

(4),

已知“高温氧化”过程中，若有ImolFeOVQs被氧化，Fe从+2价升高到+3价，V从

+3价升高到+5价，故转移5moi电子，则转移的电子数为5moiXNAmol」=5NA，故

5；

(5)

由分析可知，“焙烧”时AL03发生反应的化学方程式为：

高温高温

Al2O3+Na2CO32NaA102+C02t,故AbCh+Na2cO32NaA102+C02f；

(6)

高温

由分析可知，在“高温还原”反应为2V2C)5+5Si+5CaO5CaSiO3+10V,故氧化钙

最终转化为CaSiO3,故CaSiC>3；

(7)

用铝热反应也可将V2O5还原为钢，即A1转化为AI2O3,V2O5转化为V,根据氧化还

10A+3^q口5A2Q+6V

原反应即可配平得出相应的化学方程式为为：，故

10A+3MQ口皿5A2Q+6V

o

10.【正确答案】⑴CH3cH2cH=CH2(1-丁烯，g)-CH3cH=CHCH3(2-丁烯，g)

NH=NH2-/^HX

(2)升温或及时分离出CH2=CHCH=CH250%0.010.2

(3)CD

(4)CH3cH2cH2cHO+2H++2e=CH3CH2cH2cH20H丁酸

【详解】⑴

由已知方程式②-①得目标方程式：CH3cH2cH=CH2（1-丁烯，g）-CH3cH=CHCH3（2-

丁烯，g）,结合盖斯定律知该反应『必’故此处填：CH3cH2cH=CH2（1-丁烯,

g）-CH3cH=CHCH3（2-丁烯，g）

（2）

①欲增大CH2=CHCH=CH2产率，可通过促衡正向移动实现，可采取措施：升温或及时

分离出CH2=CHCH=CH2,故此处填：升温或及时分离出CH2=CHCH=CH2；

②设转化的BQ为xmol,由所给数据列三段式如下：

c4c4cH<4+Br2UC4=CK件C4+2F&

起始/rwl1100

转化/rwlXXX2x

平衡/HDI1-x1-XX2x由题意得：1-x+1-

—xl00%=50%

x+x+2x=2.5,解得x=0.5mol,故澳蒸气的转化率=1；HBr的反应速率

2x0.5mol

u（HBr）=一以一=0.01molE'-min-'

、710min.

0.52x0.52

K_c（CH2=CHCH=CH?）K（HBr）.而?

c（CH3CH,CH=CH2）c（Br2）”/竺

③该反应平衡常数一一而正；

（3）

A.由图示知，相同时间内，T2对应温度下，反应速率更快，故温度T2>T1；A错误；

B.由图示知，c点反应未达平衡，1,3-丁二烯浓度仍然在减小，说明此时反应仍然是

正向程度大，故正反应速率大于逆反应速率，B错误；

C.由于a点1,3-丁二烯浓度大于b点，故a点正反应速率大于b点正反应速率，b

点反应未达平衡，1,3-丁二烯浓度仍然在减小，说明此时反应仍然是正向程度大，故b

点正反应速率大于逆反应速率，故a点正反应速率大于b点逆反应速率，C正确；

D.b点Ac（L3-丁二烯）=（L5-0.6）mol/L=0.9mol/L,由反应比例：2cH2=CH-CH=CH2〜1

Ac（l,3-丁二烯）

--------------------=0.45mol/L

二聚体，得此时二聚体浓度=2,D正确；

故答案选CD；

（4）

电解阴极发生还原反应，总反应中，丁醛到1-丁醇为还原过程，故阴极电极反应为：

CH3cH2cH2cHO+2H++2e=CH3cH2cH2cH2(DH；阳极发生氧化反应，由总反应知，丁

醛到丁酸为氧化过程，故a为丁酸。

11.【正确答案】(1)哑铃形(或纺锤形)

(2)ASH3

(3)sp>sp2

(4)As原子半径大，原子间形成的。单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不

能重叠，难以形成“键

(5)F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F,导致NF3中氮原子核对其孤电子对的

吸引能力增强，难以给出孤电子对，形成配位键

-

(6)5(P03)»

611

(7)Hg(NH3)2Cl2aWxifpo

【详解】(1)

基态碑原子处于最高能级的电子为4P能级上的电子，其电子云轮廓图为哑铃形(或纺

锤形)；

⑵

NH3、PH3,As%结构相似，均为三角锥形，分子中均含有一对孤电子对，中心原子的

电负性越大，则孤电子对越靠近中心原子，对成键电子的排斥作用也越大，导致键角越

小，所以其中键角最小的是ASH3；

(3)

HN3的结构式可以写成H-N=N=N,分子中存在大Ji键，其中靠近H原子的N原子

为sp2杂化，另外两个N原子均为sp杂化；

(4)

N原子半径小，电子云重叠程度大，形成双键、三键牢固，而As原子半径大，原子

间形成的。单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成加

键；

(5)

F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F,导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸

引能力增强，难以给出孤电子对，形成配位键；

(6)

①已知NaH2P。2是次磷酸的正盐，说明次磷酸中含有一个羟基氢，其结构式为

O

II

H—P—OH

I

H,单键均为。键，双键中有一个。键，所以ImolH3P。2中含有的。键

的物质的量5mol；

②根据题干信息，相邻2个磷酸分子间脱水结合成链状或环状，n个磷酸分子间脱水

形成环状的多磷酸中的每个P原子只有1个羟基和2个O原子，则分子式为(HPO3)

n，则相应的酸根可写为(PO3)：；

(7)