第02讲+离子反应、离子方程式（课件）-2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第02讲离子反应离子方程式目录CONTENTS01考情透视02知识导图03考点突破04真题练习考点要求考题统计考点要求考题统计电解质及其电离2024浙江1月卷1题，2分；2022浙江1月卷2题，2分；2021北京卷8题，3分；2021浙江6月卷2题，2分；2020浙江1月卷3题，2分；离子反应与离子方程式的书写与正误判断2023重庆卷2题，3分；2023北京卷题，2分；2023浙江1月卷7题，2分；2023湖南卷5题，3分；2023浙江卷7题，2分；2022北京卷4题，3分；2022浙江卷1月卷13题，2分；2022广东卷14题，4分；2022全国甲卷9题，6分；2022湖南卷11题，3分；2021湖北卷4题，3分；2021北京卷7题，3分；2021广东卷15题，4分；2021全国乙卷9题，6分；2021浙江6月卷13题，2分考情分析从近几年高考试题来看，电离方程式的书写、溶液导电能力的判断，离子方程式的正误判断、陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是高考的命题点。在此基础上，2022年全国高考又增加了物质间的反应与成分的推断。预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离及溶液的导电性，离子方程式的正误判断或物质成分的推断，在第Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写，题目难度中等复习目标1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。离子反应离子方程式物质既不是电解质也不是非电解质电解质与非电解质电离概念酸的本质碱的本质离子反应概念方程式书写步骤考向1电解质及其电离考向2电解质溶液导电性分析考向1离子方程式的书写考向2离子方程式的正误判断考点一电解质的电离考点二离子反应和离子方程式考点一电解质的电离考向1电解质及其电离考向2电解质溶液导电性分析1.电解质和非电解质知识点1电解质和非电解质能发生电离的物质(化合物)溶于水或熔融状态溶于水不能发生电离的物质(化合物)本身不含离子

(含的是分子)本身含有离子本身不含离子(含的是分子)电解质非电解质都不发生电离电离条件电离条件水溶液和熔融状态能够导电不能导电蔗糖、乙醇酸、碱、盐2.电解质与非电解质的比较电解质非电解质研究对象均为化合物分类标准(是否导电)水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液或熔融状态下能自身发生电离在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离电解质非电解质所含物质类型H2SO4、HCl、HNO3等酸非金属氧化物SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等碱NaOH、Ca(OH)2等盐NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等NH3等金属氧化物Na2O、CaO、MgO等非酸性气态氢化物部分有机物蔗糖、酒精等水2.电解质与非电解质的比较易错提醒(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，其与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3⋅H2O、H2SO4自身能电离，是电解质在溶液中能够______电离的电解质，则强电解质溶液中________电离平衡。全部在溶液中只是______电离的电解质，则弱电解质溶液中______电离平衡。部分存在知识点2强电解质和弱电解质1.强电解质2.弱电解质不存在注意：电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质特别提醒：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系非电解质(酒精、蔗糖、氨气、非金属氧化物等)强电解质弱电解质(强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物)(弱酸、弱碱、水)电解质化合物强电解质弱电解质化合物类型______化合物及具有________键的______化合物某些具有________键的_____化合物电离程度几乎100%______电离只有______电离电离过程________过程，____电离平衡______过程，______电离平衡溶液中存在的微粒(水分子不计)______电离出的阴阳离子，_____电解质分子______电离出的阴阳离子，______电解质分子离子强极性共价弱极性共价完全部分不可逆无可逆存在只有不存在既有又有3.强电解质与弱电解质的比较3.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质实例电离方程式H2SO4、HCl、HClO4等绝大多数的盐强酸Ca(OH)2、Ca(OH)2等强碱H2CO3、CH3COOH等弱酸NH3⋅H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱碱(包括难溶性盐)KNO3＝K+＋NO3-H2SO4＝2H+＋SO42-NH3⋅H2O⇌NH4+＋OH-H2S⇌H+＋HS-HS-⇌H+＋S2-强酸：HNO3

中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4强酸：H2SO4中强(或弱)酸：H2SO3

、H2S强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等ⅦA4.依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆除LiOH外其余都是强碱ⅠA除Mg(OH)2

、Be(OH)2外其余都是强碱ⅡAAl(OH)3是两性氢氧化物ⅢAH2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅣAⅤAⅥA注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质知识点3电解质的电离1.电离及其条件概念电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成__________离子的过程自由移动条件结果离子化合物溶于____或______或共价化合物溶于____产生__________离子，具有______性水熔化导电自由移动水电离与通电无关2.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“_______”表示H2SO4NaOH(NH4)2SO4H2SO42H+＋SO42-NaOHNa+＋OH-(NH4)2SO42NH4+＋SO42-③两性氢氧化物______电离②多元弱碱______电离，但______写出①多元弱酸______电离，且电离程度逐步______，以________电离为主(2)弱电解质：部分电离，用“_____”表示分步减弱第一步分步一步双向H2SH2SH+＋HS-HS-H+＋S2-Cu(OH)2Cu(OH)2Cu2+＋2OH-2.电离方程式的书写Al(OH)3Al(OH)3Al3+＋3OH-AlO2-

＋H+

＋H2OAlO2-弱酸根，在溶液中立即水解生成四羟基合铝酸根(AlO2-＋2H2O=[Al(OH)4]-)碱式电离酸式电离①强酸酸式盐______电离，______写出②多元弱酸酸式盐，第一步______电离，其余______电离完全一步完全部分(3)酸式盐：2.电离方程式的书写NaHSO4NaHSO4Na+＋H+＋SO42-(水溶液中)NaHSO4(熔融状态)NaHSO4Na+＋HSO4-NaHCO3NaHCO3Na+＋HCO3-HCO3-H+＋CO32-①次磷酸(H3PO2)为______弱酸，电离方程式为：______________________。一元(4)特殊电解质的电离：2.电离方程式的书写H3PO2H+＋H2PO2-②硼酸(H3BO3)为______弱酸，电离方程式：____________________________。一元H3BO3＋H2O[𝐵(OH)4]-＋H+③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似一级电离：________________________________；二级电离：________________________________；N2H4＋H2ON2H5+＋OH-N2H5+＋H2ON2H62+＋OH-(H+由水电离产生而H3BO3电离)电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的______和离子的______温度升高时，弱电解质电离程度______，离子浓度______，导电性会______；但强电解质溶液的导电性______。熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是__________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生______移动从而导电。自由移动定向知识点4电解质溶液的导电性1.电解质的导电原理2.电解质溶液导电能力大小的影响因素增大增大增强不变因素01浓度电荷数因素023.电解质导电性与导电能力强弱的判断电解质(溶于水或熔化)电离自由移动的离子导电性导电能力强(外电场作用下)定向移动离子浓度大所带电荷多4.金属导电与电解质溶液导电原因对比(1)金属导电是由于__________在电场作用下的______移动，温度高、金属阳离子振动幅度____，自由电子定向移动阻力______，金属导电性变____。自由电子定向大增大弱通电加热无序运动定向移动阻力变大(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。①电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强②同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，导电能力大小顺序为b＞a＞c4.金属导电与电解质溶液导电原因对比特别提醒5.电解质电离与导电的关系电解质阴、阳离子导电能力强弱导电性溶于水或熔化电离电荷浓度决定自由移动A.镁

B.NO2

C.HF

D.硬脂酸钠考向1电解质及其电离【例1】(2024⋅浙江·二模)下列物质属于强电解质的是()D镁为单质，电解质必须为化合物二氧化氮自身无法电离，为非电解质HF为弱酸，部分电离，为弱电解质硬脂酸钠属于盐，完全电离，为强电解质【变式训练1】(非电解质的判断)(2024∙浙江金华·三模)下列物质属于非电解质的是()CA.氯化铝

B.重晶石

C.氯仿

D.福尔马林

【变式训练2】(电离方程式的书写)(2024∙江苏盐城·三模)下列电离方程式书写正确的是()D

考向2电解质溶液导电性分析

考向2电解质溶液导电性分析Ba(OH)2多Ba(OH)2+NaHCO3BaCO3↓+H2O+NaOHA→B:Ba(OH)2逐渐消耗，溶液中离子浓度降低Ba2+恰好完全转化成BaCO3沉淀，所得溶液中溶质为NaOHNaOH+NaHCO3Na2CO3+H2ONaOH完全转化成Na2CO3

B→C:NaOH逐渐消耗C点以后:继续加NaHCO3溶质为Na2CO3和NaHCO3

考向2电解质溶液导电性分析Ba(OH)2多Ba2+＋OH-＋HCO3-

＝BaCO3↓＋H2O

考向2电解质溶液导电性分析B→C：加入的NaHCO3继续消耗OH−，C点两者恰好完全反应，因此B→C过程中，溶液中c(OH−)减小

考向2电解质溶液导电性分析

酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半的点，OH−还有剩余，C点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度：A＜B＜C

考向2电解质溶液导电性分析B

B

B

考点二离子反应和离子方程式考向1离子方程式的书写考向2离子方程式的正误判断

③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件知识点1离子反应1.概念：凡有______参加或生成的反应都是离子反应。离子2.本质：溶液中某些离子的物质的量的______或粒子种类发生______。减小改变难溶难电离易挥发强强弱弱(或反应、生成皆有)3.发生的条件

NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋1.概念：用实际参加反应的__________来表示离子反应的式子.所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目__________的离子。离子符号发生变化2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的______反应，而且可以表示______同一类型的离子反应。某个所有知识点2离子方程式及其书写

3.离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“________________”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是______：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，______、难电离、______、单质、________等仍用化学式表示。

关键难溶气体氧化物

1)根据离子反应的实质直接写

第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。2)根据化学方程式改写为离子方程式①写：根据客观事实，写出正确的化学方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式③删：删去方程式两边不参加反应的离子④查：检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H+＋2Cl-＝Ca2+＋2Cl-＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

1)书写离子方程式的注意事项①微溶物处理方式有三种情况：生成物中写化学式作反应物处于溶液状态写离子符号作反应物处于浊液或固态时写化学式特别提醒②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”

1)书写离子方程式的注意事项特别提醒

⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。

2)强化记忆盐、碱溶解性特别提醒钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶硫酸盐不溶铅和钡盐酸盐不溶银亚汞微溶物有四种强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式仍写化学式氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物写成

澄清石灰水和盐酸反应3)特殊情况的处理特别提醒H+＋OH-＝H2O用石灰乳制漂白粉的反应硫酸铝溶液中加入氨水Ca(OH)2＋Cl2＝Ca2+＋ClO-＋Cl-＋H2O

Al3+＋3NH3∙H2O＝

Al(OH)3↓＋3NH4+

特殊情况处理方式举例氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成

未处于自由移动离子状态的反应仍写化学式形式3)特殊情况的处理特别提醒浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热NH4+＋OH-

NH3↑＋H2O铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应1.看是否符合客观事实【特别提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱知识点3离子方程式的正误判断——“七看”如：Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2+如：Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“＝”“⇌”使用是否正确以及反应条件等注意以下几点：2.看化学式拆写是否正确(书写离子方程式时最关键的一步)④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO3-)(HSO4-除外)【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”3.看符号使用是否正确。要注意“＝”“⇌”“↓”“↑”等符号的正确使用4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒如：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的5.看是否漏掉离子反应。如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀的反应【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。如：向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为______________________________向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为___________________________________________________________________________6.看反应物或产物的配比是否正确如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H+＋OH-＋SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓＋H2O，应写成：_______________________________________________7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br22H+＋2OH-＋SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓＋2H2O(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应1.连续型反应(指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关)如：CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量(CO2少量)：______________________________②碱不足(CO2过量)：______________________________知识点4与“量”有关的离子方程式的书写技巧离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平CO2＋2OH-＝CO32-＋H2OCO2＋OH-＝HCO3-(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液如：CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)：_______________________________________②Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)：_______________________________________[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-

+Al(OH)3↓2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-

+H2O(3)多元弱酸盐与强酸反应如：Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：①盐酸不足：_______________________②盐酸过量：_______________________H++CO32-

=HCO3-2H++CO32-

=CO2↑+H2O第1步：H++CO32-

=HCO3-第2步：H++HCO3-

=CO2↑+H2O②强酸过量：_______________________________________①Na[Al(OH)4]过量：_______________________________________(4)铝盐溶液与强碱溶液如：在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成四羟基合铝酸根①铝盐过量(NaOH少量)：_______________________________________②强碱过量(NaOH过量)：_______________________________________Al3++4OH-=[Al(OH)4]-Al3++3OH-=Al(OH)3↓(5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在四羟基合铝酸盐中滴加强酸，先生成氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子[Al(OH)4]-＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O[Al(OH)4]-＋4H＋＝Al3+＋4H2O第2步：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O第1步：[Al(OH)4]-＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O(6)Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生成三价铁，铁过量，生成二价铁①Fe过量：_______________________________________②HNO3过量：_______________________________________3Fe+2NO3-+8H+

=3Fe2++2NO↑

+4H2OFe+NO3-+4H+

=Fe3++NO↑

+2H2O如：向含有Na+、OH-、CO32-、[Al(OH)4]-的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH-＞

[Al(OH)4]-＞CO32-，故反应的先后顺序为①__________________②___________________________________③_______________________________④_________________________________⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H+反应：_______________________________2.先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型(1)非氧化还原型的离子反应H+＋OH-＝H2O[Al(OH)4]-＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2OH++CO32-

＝HCO3-H++HCO3-

＝CO2↑+H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，步骤如下：①少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I-与Cl2反应：_____________________(2)氧化还原型的离子反应第一步：确定反应的先后顺序

2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-

第二步：根据用量判断反应发生的程度第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的

3.配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关少定多变

【示例分析】

少定

多变

【示例分析】②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应溶液呈中性时：_____