大单元四　第十二章　热点强化21　电离常数的相关计算

电离常数的相关计算热点强化211.电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。(2)表示方法(3)影响因素①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越

。②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越

。小大2.电离度与电离常数的关系已知25℃时，某浓度为c的一元弱酸HA的电离度为α，求该温度下HA的电离常数(Ka)。答案HA

H＋＋A－起始c

0

0转化c·α

c·α

c·α平衡c·(1－α)

c·α

c·α3.计算电离常数的思维方法(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。(2)根据题干信息，结合电荷守恒、元素守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。热点专练一、电离度与电离常数的相互计算1.已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A.该溶液的pH＝4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数为1×10－7D.HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍√HA电离出的c(H＋)为0.1mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，则pH＝4，故A正确；温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故B错误；二、依据公式计算电离常数2.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2CO3

＋H＋的平衡常数Ka1＝___________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。4.2×10－7≈4.2×10－7。3.25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka＝___________。三、理清图像中特殊点的含义计算电离常数4.常温下，向20mL0.010mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lgc(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。(1)判断HA为强酸还是弱酸。答案在M点时，溶液中c(OH－)＝10－10mol·L－1，则常温时0.010mol·L－1的HA溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，HA为一元弱酸。(2)若HA为弱酸，请计算在P点的电离平衡常数。答案在相同温度下，M、P点的电离常数相同，用M点计算电离常数。HA

H＋＋A－，c(H＋)≈c(A－)，(1)计算常温下草酸的电离常数Ka1、Ka2。答案由图像可知：1000练后反思根据图像计算弱酸或弱碱的电离常数，常选用电离常数表达式中除H＋或OH－外的两种粒子浓度相等的点进行计算，根据该点的pH，可迅速确定电离常数，如上题中选分布系数为0.5的点。6.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸的电离方程式：_________