3科学探究实验技能3.9实验方案设计与评价卷一(原卷版+解析)

中考科学教师题库--科学探究与实验3科学探究实验技能3.9实验方案设计与评价卷一一、单选题1.用如图所示装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中,通过测定丙装置质量的改变值,就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体).下列措施能提高测定准确度的是（

）A.

省去装置甲和丁

B.

将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液

C.

装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气

D.

滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO22.小浔利用如图中装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是（

）A.

实验开始时先点燃酒精灯①，然后用气卿鼓入空气，再点燃酒精灯②

B.

氢氧化钠和二氧化硫反应生成Na2SO3和H2O

C.

该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象

D.

实验中可以将氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液3.下列实验能达到目的的是（

）A.

检验硫酸根离子

B.

探究水的运输部位

C.

组装省力到1/3的滑轮组

D.

验证酶的专一性4.下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中不合理的是(

)序号实验目的实验方案A证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生B确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液C测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体D除去杂质取一定量固体，加水溶解，滴加澄清石灰水至恰好完全反应，过滤A.

A

B.

B

C.

C

D.

D5.以下是利用幼小蝌蚪和甲状腺激素作用的实验设计，不合理的是（

）A.

实验组饵料中添加甲状腺激素，对照组不做任何处理

B.

实验组与对照组应饲喂等量的同种饲料，放在相同的环境中饲养

C.

实验组与对照组的饲养环境应适应蝌蚪的生长和发育

D.

实验组与对照组的蝌蚪数量应相同但大小和发育程度可不予考虑二、填空题6.酸、碱和盐溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此这些溶液能导电。为了研究溶液的导电能力与什么因素有关，某同学设计了如图的实验方案，并测得下表的数据：（已知纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子）

2%3%4%Ca（NO3)2溶液0.09A0.14A0.18ABa（NO3)2溶液0.06A0.090.11A（1）分析比较实验数据，可得出溶液的导电性与________有关（写2点）。（2）取两杯氢氧化钡溶液，分别滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液。他发现了非常奇怪的现象：虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊，可是滴加磷酸钠溶液时电流表的示数几乎不变；而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零。请分析产生以上现象的原因________

。

7.镁铝水滑石（Mg2Al（OH）6Cl•xH2O）是一种人工合成的新材料，它在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。用下图所示的装置进行实验以确定其化学式。（1）若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为________。（按气流方向，用接口字母表示）（2）加热前先通N2以排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2。对通N2的作用描述错误的是（

）。A.加热前通N2，为排尽装置中的空气

B.持续通N2,为将产生的气体被C,D完全吸收

C.持续通N2，为防止倒吸

D.持续通N2，为防止氧化镁氧化铝和氧气反应（3）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=________。（4）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1—2y(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定（

）A样品的质量

B装置C的增重C样品的质量和装置C的增重

D样品分解后残余物的质量8.食品包装袋属于可回收垃圾，很多食品包装袋中会有一个小袋，具有防潮、防氧化等功能。取一包“鱼片”内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl（1）试剂X可能是________。（填化学式）（2）除铁粉外，脱氧剂中肯定含有哪些物质________。（填化学式）（3）海绵铁是多孔隙的块状铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。海绵铁、铁粉跟成分相同的普通铁块相比较，除氧效果要好得多，原因是________9.盐酸中含有水分子、H+和Cl-，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊试液变成红色，请观察如图所示在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。

滴加紫色石蕊试液后的现象结论第1孔孔中溶液仍为紫色水分子________第2孔________________第3孔、第4孔________________10.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液;③过滤；④加适量盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。（1）以上操作合理的先后顺序为________（数字序号不能重复使用）。（2）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因________。11.如图是反映近地面气压高低状况的“等压线图”，它经常出现在电视气象节目的“天气图”上。请根据图上气压数据回答下列问题：（1）甲地正受________气压控制，天气为________；（2）代表风向的ABCD四个箭头中，其中正确的是________。（3）小明同学在倒置的漏斗里放了一个乒乓球，用手指托住乒乓球（如图所示）。然后从漏斗尖嘴处向上用力吸气，并将手指移开，看到的现象是________

，原因是________；三、实验探究题12.小乐在验证“CO2能与NaOH溶液反应”时，进行了如下实验：已知①20℃、101KPa时，1体积H2O中最多可溶解1体积CO2，1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO2；②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3微溶。（1）利用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓NaOH溶液；在第二套装置中注入等量的H2O，振荡试管；当观察到________(填写现象)，可证明CO2与NaOH发生了反应。（2）利用图乙装置进行实验，将3mL浓NaOH溶液注入试管后，观察到注射器自动向左移动，最终注射器中剩余5mL酒精；试管内出现白色沉淀物。出现白色沉淀物的原因是________。与NaOH反应的CO2至少是________mL(酒精和氢氧化钠洛液混合后的总体积等于两者体积之和)。13.某氧化铜（CuO)粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据组合装置判断X的化学式为________

。（2）若缺少B装置，将直接导致反应后________装置内的物质的质量偏差。（3）E装置的作用是________。（4）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为________。14.二氧化硫的性质与CO2有些相似，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水。某化学兴趣小组的同学，欲利用下图装置和药品制取该气体，并对该气体与水在通常情况下能否发生化学反应进行探究。他们设计的探究过程如下，请你协助他们完成探究实验。【假设】该气体与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。【实验设计】设计的实验装置如图所示，其中装置E的作用是________。【实验步骤与现象】⑴先将装置D中胶头滴管中的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化。⑵将分液漏斗的开关打开，制取二氧化硫气体。⑶装置C中的蓝色石蕊试纸的作用是________。⑷最终看到________的现象说明假设成立。15.叠氮化钢（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。【应用研究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为________。（2）【制备研究】将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O—NaN2+NaOH+X,气体X是________。实验室X气体的方法是________。（3）【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3反应不生成气体）。装置A的作用是________。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹________；⑤再次称量装置C。有同学认为为了使实验结果更准确应当在B、C装置间再加一个________装置。计算碳酸钠含量至少需要测定个数据________（填数字）。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3可能的原因是________

。（4）【NaN3纯度测定】精确称量0．140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差________（填“变大”“变小”或“不变，说明气密性良好。（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是________。（6）使用冷水冷凝的目的是________。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后进行读数时，还需要进行的操作是________。（7）常温下测得量气管读数为67．2mL，则实验中选用的量气管规格合适的是

（填字母序号）。A.100mL

B.1L

C.2L（8）如要计算NaN3样品的纯度还缺少什么数据（元素的相对原子质量均已知）？16.科学兴趣小组利用如图装置对FeSO4·nH2O晶体中的结晶水的含量进行测定(铁架台等己省略)。已知：①FeSO4和FeSO4·nH2O加热时易被空气氧化；②FeSO4·nH2O≜FeSO4+nH2O。实验步骤如下：请回答：（1）步骤Ⅰ打开K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是________

。（2）步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至C装置冷却至室温，则操作甲指的是________。（3）有同学建议，为加快产生CO2的速率，可将A中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状。制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是________。（4）步骤Ⅵ称量，若晶体FeSO4·nH2O质量为m，反应前后C装置质量减少了m1，D装置质量增加了m2，则此晶体中的结晶水的百分含量为________。(用字母表示)17.工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。（查阅资料）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O→△浓硫酸CO2↑+CO↑+4H碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。为了测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验。（装置气密性良好，尾气处理装置未画出。）①该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是

（填字母序号）a.浓硫酸b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液②对E装置加热后，要继续通入过量的CO，除了可以防止空气中的氧气再次将铁氧化，其它作用是：

③称取铁红样10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称得F装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是

。④如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会

（选填“偏小”“不变”“偏大”）。18.半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分可能是H2、CO、CO2、N2和水蒸气，某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。

查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：（1）A瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式是________

。（2）B装置的作用是________。（3）实验过程中观察到A、E中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变红色，可以得出结论：半水煤气中一定有________。19.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等夹持装置在图中均已略去）。实验步骤如下：①如图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为m1克；③准确称得m2克的纯碱样品放入容器B中；④连接装置；⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑥打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟。最后称得干燥管D的总质量为m3克。请回答：（1）若⑤⑥两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏

；（2）步骤⑥的目的是

；装置A中试剂可选用

，其作用是除去鼓入空气中的酸性气体。（3）若没有C装置，则会导致测定结果

（填“偏大”或“偏小”）；（4）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的表达式

。20.工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某校化学兴趣小组的同学为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。查阅到的信息：①氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。②氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3+3CuO≜3Cu+N2+3H2O某小组设计了如图实验装置并进行实验：试回答下列问题。（1）写出装置A中试管内发生反应的化学方程式：

。（2）装置B所起的作用是

。（3）装置C中可观察到的实验现象是

。（4）你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足？答：

。21.某科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置：试回答下列问题：（1）A发生装置的优点是_________（2）写出C中硬质玻管内发生的化学方程式________（3）称m克不纯氧化铁试样放入C中硬质玻管内，称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m1克，按上述装置进行实验，经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m2克，则试样中氧化铁的质量分数为________（4）同学们设计的这个实验装置对实验结果的准确性还有影响，你对该实验装置的改进建议是________22.久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小阳对铜锈展开了如下研究，回答问题。（1）小阳查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，解释原因：

。（2）取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置(夹持仪器省略)验证其化学式为Cu2(OH)2CO3。(已知：碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)

①装置丙的作用是

。②实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重；当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的N2，其目的是

。③若碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，则装置乙将增重

克。23.风油精和蚊香片是常用的驱杀蚊用品，小明想知道在电热蚊香片上滴加少许风油精是否会更加有效的驱杀蚊子。现有如下的材料可供实验：蚊香片（有A、B两种类型）、蚊香器、风油精、蚊子（数量足够）、圆筒密闭装置若干个。老师建议：少许风油精滴两滴即可，其他实验用量合理比例：1个圆筒密闭装置:1个蚊香器:300只蚊子。（1）蚊香器在工作时，将电能转化为

。（2）请结合老师的建议，写出该实验的步骤；24.足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。【查阅资料】①嗅盐是由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？【实验探究】填写表中空格。实验小军的实验小明的实验方案嗅盐与________（填一种物质）混合研磨现象闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝________________结论嗅盐中含有NH4+嗅盐中含CO32﹣确认了小军的实验结论证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵【质疑】小红认为小军的实验结论不严谨。小明通过补做一个实验（方案见上表），进

而确认了小军的结论。小明的实验目的是排除嗅盐中含有________离子的可能性。25.小乐利用长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜完成了以下实验：（1）验证锌、铁、铜的金属活动性顺序①用砂纸打磨金属片，除去金属表面的氧化膜；②根据实验目的设计了实验Ⅰ、Ⅱ两种合理的方案，如图甲所示。若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为________；（2）利用锌片和铜片制作电池①小乐从课本中得知，将一块锌片和一块铜片插入稀硫酸，就可以组成一个电池，铜片和锌片是电池的两个电极，且溶液中部分离子移动的方向和电极上电子移动的方向如图乙所示。此电池的能量转化是________；若要用电压表测此电池的电压，则电压表的负接线柱应与________相连（填“铜片”或“锌片”）；②小乐从课本中还知道，若在水果中插入锌片和铜片可以制得水果电池，于是她完成了如下实验：编号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503铁铜苹果3450通过上述实验得出，水果电池电压大小研究的结论：________。（写一条）26.实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某科学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO探究过程如下：Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4。请回答下列问题：（1）装置C中所装药品为________。（2）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为________(用相关字母表示)。（3）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“准确”)，理由是________。27.实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应，回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是________。（2）以下装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃________处的酒精灯。（3）实验测得B、C装置分别增重m1克和m2克，则该物质化学式中x、y比值为________。（4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。28.科学课外兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请请你和他们一起完成以下实验探究：[演示实验]将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。[查阅资料]CaCl2溶液显中性。[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了频感：反应后溶液中除了水还有哪些成分？[猜想与假设]针对疑问，同学猜想如下：猜想a：只有CaCl2猜想b：有CaCl2和HCl猜想c：有

(填化学式)

[实验探究]为了验证猜想，甲小组设计了下列三个方案：实验方案方案Ⅰ滴加紫色石蕊试液方案Ⅱ加入铁粉方案Ⅲ滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象溶液不变色

产生白色沉淀实验结论猜想a正确猜想b正确猜想c正确

[评价反思]乙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明猜想c正确，请你帮助他们说明原因：

(用化学方程式解释)。

[拓展迁移]丙小组同学认为，要验证猜想c成立，还可借助其他方案，为完成实验探究，下列物质中可选用的有

(填序号)。①CO2②CuSO4溶液③BaCO3④酚酞溶液⑤FeCl3溶液29.实验室常用金属氧化物作为分解氯酸钾制取氧气的催化剂，为比较MnO2、CuO和Fe2O3三种催化剂的催化能力的大小，小明利用相关药品、仪器和如图甲所示的实验装置进行实验。（1）为达到实验目的，虚线框中的氧气收集装置应选择乙图中的________。(填字母)（2）老师对实验的建议：每组实验氯酸钾可取3克，催化剂可取0.5g。请结合老师建议，设计合理的实验方案，比较MnO2、CuO和Fe2O3三种催化剂的催化能力的大小。30.小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是________。【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡________放出后，将导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：实验分组第一组第二组实验序号①②③④⑤⑥集气瓶装水的体积分数/%153045343842带火星竹签状况亮很亮复燃很亮复燃复燃得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是________%。【实验结论】再经过数次实验并通过计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施________。31.化学兴趣小组的同学对常用教学用品粉笔产生了兴趣，进行了以下探究实验，请你共同参与并完成相关问题．实验一、探究粉笔成分【咨询并查阅】⑴询问老师获知粉笔的主要成分是初中化学中常见的一种盐，并含有钙元素．⑵常温下物质的溶解度和溶解性的关系：溶解度小于0.01g0.01-01g1g-10g大于10g物质分类难溶微溶可溶易溶【提出猜想】①粉笔的主要成分是盐酸盐

②粉笔的主要成分是碳酸盐③粉笔的主要成分是硫酸盐

④粉笔的主要成分是硝酸盐（1）【设计并实验】实验操作实验现象实验结论或化学方程式（1）取一段白色（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100mL蒸馏水充分搅拌，静置发现烧杯底部有较多白色灰体未溶解则猜想________不成立（2）________________该粉笔主要成分不含碳酸盐（3）从实验（1）烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加适量的Na2CO3溶液，震荡观察现象产生白色沉淀该化学方程式为________（4）从实验（1）烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加适量的BaCl2溶液，震荡观察现象产生白色沉淀该化学方程式为________（2）【分析与结论】a.根据以上实验可知粉笔的主要成分属于________（选填易溶、可溶、微溶、难溶）物质．b.将上述实验（1）-（4）中产生的废液倒入同一个洁净的废液缸中，则废液中一定含有的溶质是________（写化学式）此废液需要处理后再排放。32.氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙．【查阅资料】Ⅰ.钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ⅱ.钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。【实验原理】用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．同学们设计了以下实验装置：（1）图1实验设计图，为了实验安全，点燃C装置酒精灯前，应采取的操作为________；D装置的作用是________（2）反应结束后，小组同学想证明C中的钙是否真变成氢化钙，设计如下定性实验：取图C中少量反应后的固体样品，在干燥条件下与氧气反应，再将其产物通入图2中的________（选填①或②）装置。（3）既然钙与氢化钙两种固体均能与水反应生成氢气能源，那为什么要将金属钙制备成氢化钙作为登山运动员常用的能源提供剂呢？请亮出你的解释________33.以CuSO4溶液和Na2CO3溶液为原料制备碱式碳酸铜【化学式表示为：aCuCO3·bCu（OH)2】的过程如下：由于药品用量等原因，产品中可能会混有碱式硫酸铜【化学式表示为：cCuSO4·dCu（OH）2】。（1）【定性研究】检验产品的成分：①取适量产品于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解；若同时能观察到试管中有________（填实验现象），可证明有碱式碳酸铜存在。②向反应后的试管中继续加入________（填试剂的化学式），可用以检验碱式硫酸铜是否存在。（2）【定量研究】通过定性研究发现产品中只有碱式碳酸铜。为了进一步确定碱式碳酸铜的化学式，小乐设计了如图所示实验（夹持装置已略去，己知碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水）：③请写出N2在实验中的作用________

。④若装置B和装置C在反应前后的质量增加量分别为△mB，△mC；则△mB：△mC=________时，碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3。34.建筑工程制图时，需要亮绿色的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)晶体做感光剂，这种晶体在一定温度下才会分解。为了探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，用如图装置进行实验。步骤观察现象1装置A亮绿色晶体变成白色和红棕色固体，玻璃管壁上有小水珠2装置B、F澄清石灰水均变浑浊3装置E固体变为红色（1）C装置的作用是________；（2）反应后将A中固体溶于水，过滤得到红棕色固体和无色溶液，在无色滤液加盐酸产生气泡，推测无色滤液可能含有________；（3）三草酸合铁酸钾晶体分解产物有________；（4）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________。35.下列是生长素发现的一系列实验(实验材料为燕麦胚芽鞘)，请认真分析实验条件和现象，回答下列问题：（1）A、B实验的推论是：燕麦胚芽鞘具有________。（2）若要证明感受光刺激的部位是尖端，则应选的实验组合是________。（3）E、F实验的推论是：________。上述实验体现了设计实验的单一变量原则，请你写出E、F实验的单一变量是________。（4）A、G实验的推论是：向光性是由于________。（5）预测实验H的现象是________，预测该现象是依据实验________(填字母)。36.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应装置如甲图所示（夹持装置已略去）。（1）检查装置气密性之后的操作依次是________（填序号）。

A、向烧瓶中加入MnO2粉末

B、加热

C、向烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残留液中盐酸的浓度（已知残留液的质量为m），探究小组同学提出下列实验方案：①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、烘干，称量生成沉淀的质量。此方案是否可行？原因是________

。②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如乙图所示（夹持装置已略去）。为了减少实验误差，Y形管中的残留溶液与锌粒反应的合理操作序号是________

。（A．将残留溶液转移到锌粒中B．将锌粒转移到残留溶液中）37.查阅资料发现，硫酸铜溶液是过氧化氢分解反应的催化剂。为了验证该信息并进一步探究硫酸铜溶液中起催化作用的粒子，小明进行了如下分析及实验。（1）验证硫酸铜溶液是过氧化氢分解反应的催化剂：除要确定硫酸铜溶液能加快过氧化氢的分解外，还需要验证在化学反应前后硫酸铜溶液的________不变。（2）探究硫酸铜溶液中起催化作用的粒子的实验设计（已知H+对本实验无影响）：硫酸铜溶液中有三种粒子，其中的Cu2+、SO42-都可能起催化作用。步骤一：在甲、乙两支试管中各加入5mL5%过氧化氢溶液；步骤二：________；步骤三：通过观察产生气泡的快慢得田结论。（3）工业上可用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。现有如下两种方法：①Cu+2H2SO4（浓)△__CuSO4+SO2↑+2H2O；②Cu→△空气CuO小明认为方法②比方法①要好，请简述理由________。（写出两点）四、解答题38.已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案方案一：样品稀硫酸测定生成CO2的质量．（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是________。（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，________（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．方案二：样品加热测定剩余固体质量．具体操作步骤如下：①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克．冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；②加热盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次．其目的是________。（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．（已知：2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO39.工业生产的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某科学兴趣小组的同学通过不同实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（1）【方案一】沉淀分析法①采用如图所示的测定方案，加入的氯化钙溶液必须过量，其目的是________

。②该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少________?③通过已知数据还能求出的量有________（填字母编号，符合题意的选项都选）。A.纯碱样品中氯化钠的质量B.反应中生成氯化钠的质量C.加入氯化钙溶液中所含溶质的质量D.反应后所得溶液中溶质质量分数（2）【方案二】气体分析法还有同学用图所示装置测定CO2质量（碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物），再通过方程式计算得出样品中碳酸钠的质量分数。但有同学认为用该装置测量会使实验结果有很大误差，请写出理由________。40.现有10克锌和8克氧化铜和足量的稀硫酸，有同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质时并采用了如下所示的流程图：（1）实验时应该________（选填“一次性足量”、“小流量连续缓慢”、“没有冒出气泡后再”）把稀硫酸加入锥形瓶中。（2）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu为纵坐标，画出关系图，标出图中的转折点大致位置，并说明理由。41.牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3，SiO2或它们的混合物。某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究。【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应。（1）【实验方案】取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有________（填离子符号）（2）【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？【实验步骤】①按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为________；②重新连接好装置，并再次检查装置的气密性；③在B装置中加入牙膏样品8g④关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；⑤关闭K2，打开K1缓缓地通入空气，至C中不再产生沉淀；⑥将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量。（3）实验数据如图（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量）【实验分析及数据处理】①若没有A装置，则测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。②D装置的作用是________③据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是________42.设计实验，探究用四种方法储藏牛肉，并比较哪种方法最佳。（1）写出储藏牛肉的四种方法

、

、

、

。（2）写出牛肉储藏前后使用的器材，应做的工作，得出的结果及记录结果的方法。(另建立表格)（3）设计记录结果的表格。43.广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应，且不溶于水)，某兴趣小组的同学设计了实验方案并进行了如下探究：方案I：①称取石灰石样品10g

②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g。方案Ⅱ：①称取石灰石样品l0g

②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解③用导管将生成的气体通入澄清石灰水(过量)

④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g。根据上述回答问题：某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则CaCO3高温_CaO+CO2↑10056x6.04g100x=566.04g

x=10.78g

CaCO（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？________（2）以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100％，造成计算结果错误的原因是________，正确的计算结果是________。（写出计算过程）（3）通过对两个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅱ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案I低，你认为其中可能的原因是

A.生成的二氧化碳有部分溶于水

B.导管中仍有部分二氧化碳未排出

C.生成的沉淀没有充分干燥

D.稀盐酸不足（4）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）44.Na2CO3俗称纯碱、碱面，也是厨房和制药常用的物质。我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中先通入

氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：NaCl+NH3+CO2+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓

过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3加热__Na2CO3+H2O+CO（1）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本，请问本实验中可重复利用物质是________（除水外）（写化学式）；（2）在“侯氏制碱法”的工业生产原理中，是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，而不是先通入二氧化碳再通入氨气，这样设计的理由是________（3）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量________8.4吨；（选填：“大于”、“等于”或“小于”）（4）与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2加热__CaCl2+2NH3↑+2H2O.请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH45.听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙70%~85%以上，还含有多种氨基酸（有机物在高温条件下易分解）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。（1）小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克，处理如下：

CO2质量=10克-5.4克=4.6克设碳酸钙质量为MCaCO3═高温CO2↑+CaO100

44M

4.6克100所以M=10.5克CaCO3%=10.5克/10克×100%=105%

小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：________。（2）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是________。（3）小妍将30mL稀盐酸分3次加入到5克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数。第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积(毫升)101010进入量筒内水的体积(毫升)33066088046.铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料，一种制取铁黑的实验流程如下图所示制取铁黑的反应原理可表示为:Fe(OH)2+2Fe(OH)3→ΔFe(OH)2·2Fe(OH)3→ΔFe3（1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的化学方程式为________。（2）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。步骤3：再向锥形瓶中滴加24.108mg/mL的K2Cr2O7溶液，发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液。求：①50.00ml的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的质量.②样品中Fe3O4的质量分数47.氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：请回答下列问题：

（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是________。（2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是________。（3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有________。（4）在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是________。（5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有________个。48.上课时，老师演示了“过氧化氢制取氧气”的实验。可学生分组实验又是采用高锰酸钾制取氧气，小科对此产生了疑问．老师解释说：“从某个角度分析，每一种制取氧气的方法都有其各自的特点和长处”。请你对这两种制取氧气的方法进行分析比较，从三个不同角度说出它们的差异和优势。49.

（1）I．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是

．①固态氯化铵加热分解

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热（2）II．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)．[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e．在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸．打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生．在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示．氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：检验氢气纯度的目的是

．（3）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是

，防止了实验装置中压强过大．此时再打开弹簧夹b的原因是

，C瓶内气体的成份是

．（4）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是

．反应管E中发生反应的化学方程式是

．50.珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，含有碳酸钙、蛋白质等成分，是重要的药品、化妆品原料。但市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别它们。（1）为了寻找区分真假珍珠粉的方法，科学兴趣小组的同学进行了下列实验：实验一：分别取真假珍珠粉适量置于两支试管中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水均变浑浊，说明真假珍珠粉均含有________。实验二：分别取真假珍珠粉稍许置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味；假珍珠粉未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含________。（2）为了比较真假珍珠粉中碳酸钙的含量，共进行了三次实验，每次各取5g真假珍珠粉，分别置于下列实验装置中（稀盐酸足量且真假珍珠粉中只有碳酸钙与稀盐酸会反应生成气体），测定生成气体体积数据如下表：次数气体体积mL样品第一次第二次第三次假珍珠粉117.50117.28117.05真珍珠粉111.52111.66111.86①量气管中水面上方加一层植物油的目的是________，由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量________假珍珠粉（填“＞”、“＜”、“=”）。（3）根据三次测量结果，取平均值，算得5g真珍珠粉生成的气体质量为0.22g，求：真珍珠粉样品中CaCO3的质量分数。

中考科学教师题库--科学探究与实验3科学探究实验技能3.9实验方案设计与评价卷一解析版一、单选题1.用如图所示装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中,通过测定丙装置质量的改变值,就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体).下列措施能提高测定准确度的是（

）A.

省去装置甲和丁

B.

将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液

C.

装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气

D.

滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2【答案】D【解析】根据实验原理及空气中二氧化碳对实验的影响分析，结合氢氧化钠和氢氧化钙溶液的性质进行解答。由题意可知，该实验是通过丙增重质量为产生二氧化碳质量来计算出碳酸钙的质量分数；

A、省去甲和丁装置空气中二氧化碳会对结果有影响，不符合题意；

B、甲装置是除去空气中的二氧化碳，氢氧化钙微溶于水，不如氢氧化钠溶液浓度大，换用氢氧化钙溶液可能会除不尽二氧化碳，影响结果，不符合题意；

C、装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气，会使生成气体不能全部吸收影响结果，不符合题意；

D、滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2，可防止装置内二氧化碳的干扰，使结果更准确，符合题意；

故答案为：D。2.小浔利用如图中装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是（

）A.

实验开始时先点燃酒精灯①，然后用气卿鼓入空气，再点燃酒精灯②

B.

氢氧化钠和二氧化硫反应生成Na2SO3和H2O

C.

该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象

D.

实验中可以将氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液【答案】A【解析】根据该对比实验要先做硫在空气中燃烧，然后再做硫在氧气中燃烧，装置中氢氧化钠作用是吸收二氧化硫，可用氢氧化钾替代及该装置可进行两个实验的特点分析。

A、实验开始时鼓入空气，再点燃酒精灯②，然后再点燃酒精灯①，符合题意；

B、氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，不符合题意；

C、该实验装置是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象，不符合题意；

D、氢氧化钾溶液也能吸收二氧化硫，可代替氢氧化钠溶液，不符合题意；

故选A。3.下列实验能达到目的的是（

）A.

检验硫酸根离子

B.

探究水的运输部位

C.

组装省力到1/3的滑轮组

D.

验证酶的专一性【答案】B【解析】本题考查根据实验目的设计实验装置检验硫酸根离子的存在常用方法是：加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸（排除碳酸根的干扰)沉淀不溶解或者用稀盐酸和BaCl2溶液检验，先加稀盐酸（排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则说明含硫酸根离子。A选项是想通过Ag+和未知溶液中的SO42-离子反应生成微溶的Ag2SO4白色沉淀而达到目的，而实际上如果未知溶液中含有Cl-也会与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，对结果会产生干扰，所以A选项错误；B选项中植物的茎中含有导管和筛管且水带运输是从下自上的，只要看茎的截面中那哪一部分被红墨水染红，就可以知道水分的运输部位，所以B选项正确；C选项中该滑轮组如果从两轮中间水平剪开，只有二股绳子与下面的动滑轮相连，所以该滑轮组省二分之一的力，所以C选项错误；D选项装置中的变量是温度，只能说明酶的活性受温度的影响，而不能说明酶具有专一性，如果要说明酶具有专一性，实验的变量应该是两种不同的待分解溶液且温度应该保持相同，所以D选项错误。故选B。4.下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中不合理的是(

)序号实验目的实验方案A证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生B确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液C测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体D除去杂质取一定量固体，加水溶解，滴加澄清石灰水至恰好完全反应，过滤A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，结合除杂原则进行分析。A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，加入盐酸，若变质则碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，不符合题意；

B、加入石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响原氢氧化钠的验证，符合题意；

C、可通过碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的质量，利用方程式计算出反应的碳酸钠质量，从而计算样品纯度，不符合题意；

D、部分变质的氢氧化钠中碳酸钠可利用澄清石灰水除去，不符合题意；

故选B。5.以下是利用幼小蝌蚪和甲状腺激素作用的实验设计，不合理的是（

）A.

实验组饵料中添加甲状腺激素，对照组不做任何处理

B.

实验组与对照组应饲喂等量的同种饲料，放在相同的环境中饲养

C.

实验组与对照组的饲养环境应适应蝌蚪的生长和发育

D.

实验组与对照组的蝌蚪数量应相同但大小和发育程度可不予考虑【答案】D【解析】根据甲状腺激素的作用及实验设计等知识解题。

解：根据实验的基本原则：①对照原则、②单一变量原则；

A.实验组饵料中添加甲状腺激素，对照组不做任何处理，从而形成单一变量，添加甲状腺激素和未添加甲状腺激素；故A正确；

B.除了单一变量外，实验其他量必须相同；故实验组与对照组应饲喂等量的同种饲料，放在相同的环境中饲养；故B正确；

C.实验组与对照组的饲养环境应适应蝌蚪的生长和发育；如果不适应则实验不能正常进行；故C正确；

D.除了单一变量外，实验其他量必须相同；故实验组与对照组的蝌蚪数量应相同、大小和发育程度也要相同；故D错误；

故答案为：D。

二、填空题6.酸、碱和盐溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此这些溶液能导电。为了研究溶液的导电能力与什么因素有关，某同学设计了如图的实验方案，并测得下表的数据：（已知纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子）

2%3%4%Ca（NO3)2溶液0.09A0.14A0.18ABa（NO3)2溶液0.06A0.090.11A（1）分析比较实验数据，可得出溶液的导电性与________有关（写2点）。（2）取两杯氢氧化钡溶液，分别滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液。他发现了非常奇怪的现象：虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊，可是滴加磷酸钠溶液时电流表的示数几乎不变；而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零。请分析产生以上现象的原因________

。

【答案】（1）溶质的种类、溶质的质量分数

（2）氢氧化钡与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子数目不变，所以溶液的导电性不变；氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子数目逐渐减少，当恰好完全反应时，水中不存在离子，所以溶液的导电性为零【解析】探究性题型需要根据题意，结合掌握的知识进行分析解答。

（1）根据表格中的数据可知，溶液的浓度越高，导电性越好；相同浓度下的不同溶液，导电性不同，由此可见溶液的导电性与溶质的种类、溶质的质量分数有关。

（2）

氢氧化钡与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子数目不变，所以溶液的导电性不变；氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子数目逐渐减少，当恰好完全反应时，水中不存在离子，所以溶液的导电性为零。

故答案为：（1）溶质的种类、溶质的质量分数

（2）氢氧化钡与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子数目不变，所以溶液的导电性不变；氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子数目逐渐减少，当恰好完全反应时，水中不存在离子，所以溶液的导电性为零

7.镁铝水滑石（Mg2Al（OH）6Cl•xH2O）是一种人工合成的新材料，它在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。用下图所示的装置进行实验以确定其化学式。（1）若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为________。（按气流方向，用接口字母表示）（2）加热前先通N2以排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2。对通N2的作用描述错误的是（

）。A.加热前通N2，为排尽装置中的空气

B.持续通N2,为将产生的气体被C,D完全吸收

C.持续通N2，为防止倒吸

D.持续通N2，为防止氧化镁氧化铝和氧气反应（3）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=________。（4）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1—2y(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定（

）A样品的质量

B装置C的增重C样品的质量和装置C的增重

D样品分解后残余物的质量【答案】（1）aedbc

（2）D

（3）3

（4）C【解析】（1）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，让气体与溶液充分接触反应；

（2）根据镁铝水滑石在高温下分解生成氧化镁、氧化铝、氯化氢和水蒸气，足量氢氧化钠吸收氯化氢气体，浓硫酸吸水，通过测定CD装置增重的质量求出生成的氯化氢和水的质量，根据化学方程式求出化学式中的x，因此在加热前通氮气目的是排尽装置中的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入DC装置，造成误差。然后称量CD质量，然后持续通氮气，是将产生的气体全部排入CD装置，被完全吸收进行分析；

（3）根据生成物和反应物写出反应的方程式并配平，然后列出HCl和水的质量关系式，最后计算即可。

（4）根据化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，需测定D的增重、装置C的增重及样品质量进行分析。

（1）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为：aedbc；

（2）A.空气中存在水蒸气和二氧化碳，如果实验前不将其排出，会使测量值偏大，故A正确不合题意；

B.因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，故B正确不合题意；

C.在实验过程中，如果停止加热，反应结束，那么容器内压强减小，可能会将液体倒吸进导管，故C正确不合题意；

D.氧化镁和氧化铝和氧气不会发生反应，故D错误符合题意。

故选D。

（3）2[Mg2Al（OH）6Cl•xH28.食品包装袋属于可回收垃圾，很多食品包装袋中会有一个小袋，具有防潮、防氧化等功能。取一包“鱼片”内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl（1）试剂X可能是________。（填化学式）（2）除铁粉外，脱氧剂中肯定含有哪些物质________。（填化学式）（3）海绵铁是多孔隙的块状铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。海绵铁、铁粉跟成分相同的普通铁块相比较，除氧效果要好得多，原因是________【答案】（1）HCl或H2SO4

（2）Fe2O3、Na2CO3、C

（3）增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速度【解析】（1）根据氧化铁与酸反应生成黄色铁盐的溶液分析；

（2）根据碳不与酸反应，碳酸钠溶液呈碱性分析；

（3）根据接触面积越大反应速率越快分析。

（1）棕黑色粉末中氧化铁与酸反应生成黄色溶液，所以试剂X可能是盐酸或硫酸；

（2）棕黑色粉末加水溶解，所得滤液呈碱性，说明一定含碳酸钠，加入酸后呈黄色溶液且有黑色固体，说明含有氧化铁和碳，所以脱氧剂中除铁粉外，脱氧剂中肯定还含有Fe2O3、Na2CO3、C；

（3）海绵铁、铁粉比决不能铁块增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速度，所以除氧效果要好得多；

故答案为：（1）HCl或H2SO4；（2）Fe2O3、Na2CO3、C；（3）增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速度。9.盐酸中含有水分子、H+和Cl-，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊试液变成红色，请观察如图所示在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。

滴加紫色石蕊试液后的现象结论第1孔孔中溶液仍为紫色水分子________第2孔________________第3孔、第4孔________________【答案】不能使紫色石蕊试液变红；孔中溶液仍为紫色；Cl-不能使紫色石蕊试液变成红色；孔中溶液变为红色；H+能使紫色石蕊试液变红【解析】验证盐酸中哪种粒子使石蕊试液变色，可利用排除法，加入含水分子、氯离子的中性物质，根据石蕊的不变色排除水分子、氯离子的作用，再加入其它含氢离子的溶液，利用石蕊变红得出氢离子的作用。

由蒸馏水加入紫色石蕊试液时，溶液仍为紫色，说明水分子不能使紫色石蕊试液变红，排除了水分子的作用；氯化钠中含有钠离子和氯离子，加入石蕊时溶液仍为紫色，说明氯离子不能使紫色石蕊试液变红，排出氯离子的作用；盐酸和硫酸中都含氢离子，前面排除了氯离子的作用，所以向稀盐酸、稀硫酸中加紫色石蕊试液中，溶液变成红色，可证明H+能使紫色石蕊试液变红。

故答案为：不能使紫色石蕊试液变红；孔中溶液仍为紫色；Cl-不能使紫色石蕊试液变成红色；孔中溶液变为红色；H+能使紫色石蕊试液变红。10.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液;③过滤；④加适量盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。（1）以上操作合理的先后顺序为________（数字序号不能重复使用）。（2）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因________。【答案】（1）②①⑤③④(或①②⑤③④)

（2）若用K2CO3，会引入新杂质KCl【解析】（1）根据所加试剂对应除去的杂质分析，注意加入试剂均过量，除去原杂质的同时还要注意除去引入的新杂质；

（2）根据除杂原则不能引入新杂质分析。（1）①加过量的NaOH溶液可除去氯化镁杂质，但会引入氢氧化钠；②加过量的BaCl2溶液可除去硫酸钠，但会引入氯化钡，③过滤；④加适量盐酸可除去氢氧化钠和碳酸钠；⑤加过量的Na2CO3溶液可除去氯化钙，但会引入碳酸钠杂质；所以碳酸钠必须加到氯化钡之后，选择顺序为②①⑤③④(或①②⑤③④)；

（2）若用K2CO3，会引入新杂质KCl，所以上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替；

故答案为：（1）②①⑤③④(或①②⑤③④)；（2）若用K2CO3，会引入新杂质KCl。11.如图是反映近地面气压高低状况的“等压线图”，它经常出现在电视气象节目的“天气图”上。请根据图上气压数据回答下列问题：（1）甲地正受________气压控制，天气为________；（2）代表风向的ABCD四个箭头中，其中正确的是________。（3）小明同学在倒置的漏斗里放了一个乒乓球，用手指托住乒乓球（如图所示）。然后从漏斗尖嘴处向上用力吸气，并将手指移开，看到的现象是________

，原因是________；【答案】（1）高压；晴朗

（2）B

（3）乒乓球不会掉下来；用力向上吸气空气，造成漏斗内空气压强小，由于外部空气压强大于漏斗内的压强，所以乒乓球不会掉下来【解析】高压区是中心气压高于周围气压，所以气体由中心向外流动，天气多晴朗干燥，低压区则相反。

(1)由等高线图可知中心气压高于周围气压，甲地受高压气压控制，天气晴朗；

(2)高压区是中心气压高于周围气压，所以气体由中心向外流动。甲地受高气压控制，而乙地受低气压控制，所以风向由甲地吹向乙地。

(3)小明从漏斗尖嘴处向上用力吸气

后乒乓球上面的气压远低于下面的气压，所以气体按乒乓球托住而不会掉下来。

故答案为：(1)高压；晴朗；(2)B；(3)乒乓球不会掉下来；用力向上吸气空气，造成漏斗内空气压强小，由于外部空气压强大于漏斗内的压强，所以乒乓球不会掉下来。

三、实验探究题12.小乐在验证“CO2能与NaOH溶液反应”时，进行了如下实验：已知①20℃、101KPa时，1体积H2O中最多可溶解1体积CO2，1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO2；②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3微溶。（1）利用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓NaOH溶液；在第二套装置中注入等量的H2O，振荡试管；当观察到________(填写现象)，可证明CO2与NaOH发生了反应。（2）利用图乙装置进行实验，将3mL浓NaOH溶液注入试管后，观察到注射器自动向左移动，最终注射器中剩余5mL酒精；试管内出现白色沉淀物。出现白色沉淀物的原因是________。与NaOH反应的CO2至少是________mL(酒精和氢氧化钠洛液混合后的总体积等于两者体积之和)。【答案】（1）第一套装置中水沸腾，而第二套装置中水不沸腾

（2）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3在酒精中微溶而析出；10.5【解析】根据题意，结合题中所给信息、装置图以及问题进行分析。

（1）利用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓NaOH溶液；在第二套装置中注入等量的H2O，振荡试管；当观察到第一套装置中水沸腾，而第二套装置中水不沸腾可证明CO2与NaOH发生了反应。第一套装置中水沸腾的原因是气压降低会导致原本96℃以上但未沸腾的热水沸点降低，从而沸腾起来，说明二氧化碳的量减少，从而得出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的结论。

（2）

利用图乙装置进行实验，将3mL浓NaOH溶液注入试管后，观察到注射器自动向左移动，最终注射器中剩余5mL酒精；试管内出现白色沉淀物。由（1）可知CO2与NaOH反应，生成Na2CO3

，而20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3微溶，因此碳酸钠在酒精中析出，可看到试管内出现白色沉淀物。由题干所给信息可知，1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO，则20mL的酒精最后剩余5mL，说明二氧化碳减少的体积为15mL,同时压入试管内的15mL的酒精最多溶解二氧化碳15×0.3=4.5mL的二氧化碳，则与NaOH反应的CO2至少是15mL-4.5mL=10.5mL。

故答案为：（1）第一套装置中水沸腾，而第二套装置中水不沸腾

（2）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3在酒精中微溶而析出；10.513.某氧化铜（CuO)粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据组合装置判断X的化学式为________

。（2）若缺少B装置，将直接导致反应后________装置内的物质的质量偏差。（3）E装置的作用是________。（4）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为________。【答案】（1）H2

（2）D

（3）防止空气中H2O