2021年中考化学复习：金属与酸、金属与盐溶液(考点详解)(解析版)

专题04金属与酸、金属与盐溶液的反应

考点考向

一、金属与酸反应的定量分析

二、金属活动性顺序的判断

三、金属活动性顺序的实验设计与探究

四、应用金属活动性北页序判断金属与酸（盐）反应后溶液（滤杂）成分

助反应的定量分析

本考点一般考查的知识点有：①一定量的金属混合物与足量酸反应，生成一定量H2,根据H2

的量分析金属混合物的组成；②等质量不同金属分别与等质量等浓度的同种（或不同种）酸反

应，分析剩余物的质量大小；③利用坐标图分析同质量（或不同质量）的金属与等量（或不等

量）的酸反应后有关结论的正误判断等。一般在选择题或计算题中呈现。

一、金属不足（横坐标为时间）

题眼

等质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属

Zn

时间

解题思路

1.金属不足，酸就一定过量，化学反应中产物的量永远由量不足的物质决定，虽然题目中所给金属质量相

同，但是因为相对原子质量不同，则生成氢气的质量一定不同。

2.斜率代表：产生氢气的速度（由金属活动性］顺序决定）。

3.产生氢气的总质量由相等价态的金属相对质量决定（铝等价为2价后相对质量为18）。

二、金属不足（横坐标为金属质量）

氢

气

质

量

金属质量

解题思路

1.因为酸足量，所以没有拐点。

2.直线的斜率代表：等质量的金属产生氢气的量。

注意：（1）金属的活动性决定了金属与酸反应的速率，金属越活泼，与酸反应的速率越大，图像中斜线的

倾斜度越大（M的活动性强于N）；

（2）金属的相对原子质量与化合价决定了金属与酸反应生成氢气的多少，当两种金属成盐时的化合

价相同时，等质量的两种盐中相对原子质量越小的，生成的氢气越多，图像中的拐点越高（M的相对原子

质量小于N）。

三、足量金属等量酸

横坐标为时间

时间

斜率代表氢气生成速率，则由金属活动性顺序决定。

横坐标为金属质量

氢

气

质

Mg

量AlFezn

金属质量

斜率与等价后的相对质量成反比。

金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量

相等。

【典例精讲】

1.（2020山东滨州）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸

中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错

反应时间，s

A.完全反应所需时间：丙＞甲＞乙B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

c.相对原子质量：乙〉丙呻D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

【答案】C

【解析】A.由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，

根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，

最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系

为丙＞甲＞乙，A选项说法正确，不符合题意；B.如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，

三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲＞乙＞丙，B选项说法正确，

不符合题意；C.由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M,与稀硫酸反应的

通式为M+H'SOLMSO,+H2T,设金属的相对原子质量为x,金属的质量为m金属，生成氢气的质量为

m氢气,根据方程式可知力二」里，贝U有户——，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相

对原子质量x与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲＞乙＞丙，三种金属的相对原子

质量关系为甲〈乙〈丙，C选项说法错误，符合题意；

D.由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M,与稀硫酸反应的通式为

M+H2SO4=MSO4+H2T,由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素

守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲＞乙＞丙，消耗硫酸

的质量关系为甲＞乙＞丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。

2.（2020湖北孝感）现有某铁样品5.6g,含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶

质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数

是（）

①恰好完全反应时，一定没有固体剩余

②X的值为0.2

③铁样品中可能含有镁

®M点对应的溶液中含有2种或3种溶质

A.1个B.2个

C.3个D.4个

【答案】A

【解析】100g稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气质量，消耗铁镁锌的质量分别为：

HSOFeHSOMgHSOZnHSO

24H2242424

982569824986598

100gx9.8%0.2gx100gx9.8%y100gx9.8%z100gx9.8%

x=5.6gy=2.4gz=6.5g

和100g稀硫酸反应的金属5.6g,可能杂质是镁和铜，可能是镁、锌，可能是镁、锌、铜的混合物。①假

如是镁、锌、铜的混合物，恰好完全反应时，一定有固体剩余，选项说法错误。②由分析可知，生成氢气

质量0.2g,x的值为0.2,选项正确。③由分析可知，样品中含有杂质可能是镁和铜，可能是镁锌，可能

是镁锌铜的混合物，样品中一定有镁，选项说法错误。④M点表示硫酸过量，样品中含有杂质可能是镁和

铜，可能是镁锌，可能是镁锌铜的混合物，对应的溶液中含有的溶质是硫酸，硫酸亚铁，硫酸镁，可能还

含有硫酸锌，选项说法错误。故正确说法一个，故选A。

3.（2020山东济宁）在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同

质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下

结论，合理的是（）

H2的

质

量

g

0消耗H：scu的质量g

A.从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强

B.若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同

C.若硫酸有剩余，二者得到氧气的质量相同

D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同

【答案】B

【解析】A.图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌

反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；B.若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等,

根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；C.若

Mg+H2SO4=MgSO4+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2T

硫酸有剩余，根据可知，相同质量的镁、锌

242652

Mg+H,SO=MgSO+H,T

产生氢气的质量为：镁〉锌，说法错误；D.若两种金属完全溶解，根据2；9844

Zn+HOSO4=ZnSO4+H,T

6598可知’相同质量的镁、锌与硫酸反应’消耗硫酸的质量为：镁〉锌，说法错

误。故选B。

4.（2019广东省卷）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与有关量

的变化关系图错误的是（）

H2的质量/g容器中溶液的质量/g

0^----------------------------►

稀盐酸的质量/g

B

【答案】B

【解析】盐酸和铝片反应生成氢气，但是每消耗54份质量的铝会生成6份质量的氢气，随着盐酸的不断加

入，当铝完全反应时，质量不再变化，B错误。

【典例精讲】

5.（2020北京市）下列不能与稀盐酸反应的金属是（）

A.CuB.Zn

C.AlD.Mg

【答案】A

【解析】由于在这四种金属中，只有铜排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应；故选A。

6.(2020山东滨州)已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但A不能

与稀盐酸反应；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2,且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由

强到弱的顺序是()

A.D>C>A>BB,A>B>C>D

C.B>A>C>DD.D>C>B>A

【答案】A

【解析】】A能置换出B,说明A比B活泼，C、D能与稀盐酸反应产生H?且D比C反应剧烈，而A不

能，说明D比C活泼，C比A活泼，故活动顺序为D>C>A>B,故选A.

7.(2020黑龙江鸡西)将金属镒(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸镒溶液中，如果有

镒析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是()

A.Mg、Mn、CuB.Mn、Mg、Cu

C.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、Mg

【答案】A

【解析】在金属活动性顺序表中，氢前的金属能置换出酸中的氢。将金属镒(Mn)投入稀盐酸中，有气泡

产生可知Mn>H；将镁条插入硫酸镒溶液中，如果有镒析出可知Mg>Mn;又在金属活动顺序表中Cu<H,

则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg>Mn>Cu,故选A。

8.(2020湖南邵阳)金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：

(1)铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程；

(2)为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面

的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是____O

(3)将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分

别放入FeSCU溶液中，发现放入Y的FeSCU溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSC）4溶液和Z表面都没有明

显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是____。

【答案】（1）氧气和水蒸气；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）Y>Z>X

【解析】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程，故填：氧气和水蒸气；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）将*、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，

X没有明显现象，说明Y、Z能与稀硫酸反应，X与稀硫酸不反应，在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前,

X排在氢后，再把Y、Z分别放入FeSCU溶液中，发现放入Y的FeSCU溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSCU

溶液和Z表面都没有明显现象。说明Y能与硫酸亚铁反应，Z与硫酸亚铁不反应，在金属活动性顺序里，Y

排在铁前，Z排在铁后，故X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Y>Z>X。

［方法指导］

判断金属活动性顺序，可以根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度（"氢前能、氢后否、

越靠前、越剧烈"）或根据金属能否与另一金属的盐溶液反应（前金换后金）。

图当金属活动性顺序的实验设计与探究

命题趋势

一般考查形式有：①给出几种金属，并设计几套实验方案，要求对设计方案进行正误判断；②

给出几种金属，猜想其金属活动性顺序，设计实验方案，并进行验证探究。一般在选择题、实

验探究题中出现，少量在填空题中呈现。

【典例精讲】

9.（2020湖北恩施）现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱,

则该试剂是()

A.CuSCU溶液B.稀H2s。4

C.AgNCh溶液D.A1C13溶液

【答案】A

【解析】A.铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，

无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意；B.铝能与稀硫酸反应生成硫

酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不与稀硫酸反应，无明显现象，

说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺序里，铝的金属活动性比铜、

银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意；C.铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色

固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，

但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意；D.铜、银都不与氧化铝反应，无明显现象，说明铝

比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。故选Ao

10.(2020四川乐山)某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下

四种实验方案，其中能达到目的的是

A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中

B.将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中

C.将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中

D.将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中

【答案】D

【解析】A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说

明镁、锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，选项错误；B.将锌片、铜片分别放入Mg

(NO3)2溶液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性

的强弱，选项错误；c.将镁片放入Zn（N03）2溶液中，镁片表面有银白色固体出现，将镁片放入

Cu（NO3）2溶液中，镁片表面出现红色固体，说明锌的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的

强弱，选项错误；

D.将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最快，锌片表面出现气泡的速

率次之，而铜片表面没有明显变化，证明三种金属的活动性为镁＞锌＞铜，选项正确，故选D。

11.（2020山东青岛）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金

属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正

确的是（)

铜片

・硝酸银溶液

A.对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱

B.分析实验②④现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱

C.分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱

D.分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序

【答案】B

【解析】A.金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和

铁的金属活动性强弱，A正确；B.②稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁在氢前,

④铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B

错，符合题意；C.活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，能判断出铜和

银的金属活动性强弱，C正确；D.对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁

>铁>氢，实验③铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢〉铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液

反应，分析实验④的现象，活动性铜>银，故金属活动性，镁〉铁>铜>银，D正确。故选Bo

12.（2020云南昆明）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（）

A.MgCL溶液、Cu、SnB.Mg、Cu、SnCb溶液

C.Mg、Sn、Cu、盐酸D.MgCL溶液、Sn、CuCL溶液

【答案】A

【解析】A.MgCb溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；B.Mg与SnCh

溶液反应生成略带蓝色的Sn,而Cu与SnCb溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；C.Mg、

Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活

动性顺序；D.MgCb溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg>Sn,Sn、CuCb溶液反应，有红色的铜生成,

可知金属活动性Sn>Cu,能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；故选Ao

13.（21020甘肃平凉）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡，Y

不反应；如果把丫和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实

验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A.X、Y、ZB.Z、Y、X

C.Y、X、ZD.X、Z、Y

【答案】A

【解析】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，说明X的活动性

最强，如果把丫和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变，说明Y的活动性

大于银，而银的活动性大于Z。故选A。

14.（2020甘肃金昌）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中

能达到目的是（）

A.将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中

B.将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中

C.将Fe分别加入CuS04、AgNCh溶液中

D.将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中

【答案】D

【解析】A.铁、铜都能与AgNCh溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的

强弱，故该方案不能达到目的；B.铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁〉铜、银，但

不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；C.铁与CuSCU、AgNCh溶液反应，说明了活动

性铁〉铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；D.铁与CuS04溶液反应置换

出铜，说明了活动性铁〉铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜〉银，由此可得的三种金属活动性

铁>铜>银，故该方案能达到目的。故选D。

［方法指导］

金属活动性顺序的实验设计：

(1)两种金属

①把一种金属放入另一种金属的盐溶液中。②把两种金属放入稀盐酸(或稀硫酸)中(至少有

一种金属排在氢前)。

(2)三种金属

①把活动性居中的金属放入两边的金属盐溶液中，简称“中间金属，两边盐”。

②把活动性处于两边的金属放入居中的金属盐溶液中，简称“两边金属，中间盐”。

好为应用金属活动性顺序判断金属与

（盐）反应后溶液（滤杂）成分

本考点的主要考查方式有：以文字叙述（或框图流程）提供一种（或几种）金属与几种盐（或

酸、盐）混合物反应，或几种金属与一种盐（或酸）反应后，对滤液、滤渣中的成分进行判断

等。一般在选择题或填空题中呈现。

两种金属

例：Fe与CuS04反应

铁少量——代表全部消耗并且铜也没有完全置换出

则滤液中：FeSO4CuSO4滤纸上剩余固体：Cu

铁适量一铁全部消耗，铜全部被置换出

则滤液中：CuSO4滤纸上剩余固体：Cu

铁过量一铁不但把铜全部置换出来，且本身有单质剩余

则滤液中：CuSO4滤纸上剩余固体：Fe、Cu（先写剩余的，以防遗漏）

三种金属

例：ZnFeSO4CuCl2

Zn少量分3种情况考虑

1,只置换出部分Cu（金属活动性顺序表中距离远的先反应）

滤液：FeSO4CuCl2ZnCl2（先写剩的，再写生成的）

滤渣:Cu

2.恰好Cu全部被置换出来

滤液：FeSCUZnCl2

滤渣：Cu

3.部分Fe被置换出

滤液：FeSO4ZnCb

滤渣：CuFe

Zn恰好足量

滤液：ZnCh

滤渣：CuFe

Zn过量

滤液：ZnCl2

滤渣：ZnCuFe

【典例精讲】

15.（2020黑龙江牡丹江）有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过

滤，下列描述的情形不可能存在的是（）

A.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、C#+、Mg2+

2++

B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Cu2+、MgXAg

C.滤纸上有Ag,滤液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+、Ag+

D.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Cu%、Mg2+

【答案】AB

【解析】硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉的混合溶液中加入一些铁粉，镁＞铁＞铜＞银,铁不会与硝酸镁反应,

故滤液中一定含有硝酸镁，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成

的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，铁先消耗硝酸银，硝酸银完全反应后，铁再消耗硝酸铜。A.铁的金

属活动性强于铜，滤渣中有铁，滤液中不可能含有铜离子，A错，符合题意。B.铜的金属活动性强于银，

滤渣中有铜，滤液中不可能含有银离子，B错，符合题意。C.假如铁粉不足，只和部分硝酸银反应，此时

滤纸上有Ag,滤液中有Fe2+、Cu2+、Mg2+、Ag+,C正确。D.铁和硝酸银反应完之后又和部分硝酸铜反

应，此时滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Cu2\Mg2+,D正确。故选AB。

16.(2020广西北部湾)金属材料广泛应用于生产、生活中。

(1)用铜作导线，利用了铜的延展性和_______________性。

(2)镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式______________________。

(3)将等质量的A、B、C三种金属(生成物中金属元素均为+2价)，分别放入质量分数相等且足量的稀

盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是

,相对原子质量最大的是____________________»

(4)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分

析正确的是_______________(填字母序号)。

A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种

B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种

C若最终得到的滤渣质量仍为mg,则滤液中溶质最多有两种

D若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种

【答案】(1)导电；(2)Mg+2HCl=MgCl2+H2T;(3)A>C>B;C;(4)C、D

【解析】(1)用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性，故填：导电。(2)镁和稀盐酸反应生成氯化镁

和氢气，化学方程式为Mg+2HC1=MgCl2+H2T,故填：Mg+2HC1=MgCl2+H2T0(3)由图可

知将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸

中，A先反应完，C再反应完，B最后反应完，故金属活动性A>OB；化合价相等时，等质量金属完全反

应相对原子质量越小，生成氢气越多，相对原子质量最大，生成氢气最少，故C生成氢气最少，相对原子

质量最大，故填：A>OB;CO（4）A.向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，锌会先

和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成铁和硝酸锌，若滤渣只含一种金属，一定是银，

可能硝酸银部分反应，滤液溶质硝酸银，硝酸亚铁和硝酸锌，也可能硝酸银完全反应，滤液溶质硝酸亚铁

和硝酸锌，故A错。B.向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，锌会先和硝酸银反应生成

硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成铁和硝酸锌，若滤液中含有两种金属离子，故溶质为硝酸锌和硝酸

亚铁，离子为锌离子和亚铁离子，硝酸亚铁可能和锌没反应，也可能部分反应，滤渣固体可能为银，也可

Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2

能为银和铁，B错。C由化学方程

,652166556

式可知65份质量锌生成216份质量银，65份质量锌生成56份质量铁，向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合

溶液中加入mg锌粉，若最终得到的滤渣质量仍为mg,说明锌和硝酸银以及硝酸亚铁都发生了反应，硝酸

亚铁可能有剩余也可能完全反应，硝酸亚铁部分反应溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，硝酸亚铁完全反应，溶质

是硝酸锌，则滤液中溶质最多有两种，C正确。D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有铁,

铁和稀盐酸生成气体，此时硝酸亚铁可能完全反应，也可能部分反应，硝酸亚铁部分反应溶质为硝酸锌和

硝酸亚铁，硝酸亚铁完全反应，溶质是硝酸锌，则滤液中溶质最多有两种，D正确。故选CD。

17.（2020辽宁鞍山）将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNCh的混合溶液中，充分反应后过滤，

得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（）

A.滤液中一定含有Mg2+和Fe3+

B.滤液中含有Mg2+和Ag+

C.滤渣中一定含有Ag

D.滤渣中可能含有Mg

【答案】c

【解析】铁的金属活动性比银强，比镁弱，将一定质量的铁粉加入到Mg(NO3)2、AgNC»3的混合溶液中，

铁不能与Mg(NO3)2溶液反应，铁与AgNCh反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银。A.铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与

硝酸镁不反应，故滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸镁，故滤液中一定含镁离子和亚铁离子，不含铁离子，

故选项说法错误；B.向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤液中一定含有Mg2+

和Fe2+,一定不含银离子，故选项说法错误。C.铁与AgNCh反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定含有Ag,

故选项说法正确；D.铁不能与Mg(NO3)2溶液反应，滤渣中一定不含Mg,故选项说法错误。

故选C。

18.(2020辽宁本溪)将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到

滤渣和滤液，下列说法错误的是()

A.滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色

B.滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色

C.滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn(NO3)2

D.滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3

【答案】B

【解析】A.滤渣中只含有Ag时，说明锌没有和Cu(NO3)2反应，滤液中有