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2025年四川省南充市化学中考自测试题与参考答案一、单项选择题(本大题有12小题,每小题3分,共36分)1、下列关于原电池的说法中,正确的是()A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极为负极,发生还原反应C.原电池的两极材料必须是两种活泼性不同的金属D.原电池是将化学能转化为电能的装置答案:D解析:A.原电池是将化学能转化为电能的装置,而非将电能转化为化学能,故A错误;B.原电池中电子流出的一极为负极,负极上发生氧化反应,而非还原反应,故B错误;C.原电池的两极材料不一定是两种活泼性不同的金属,也可以是金属和非金属(如碳棒),或者两种活泼性不同的非金属(如氢氧燃料电池的电极),故C错误;D.原电池是将化学能转化为电能的装置,这是原电池的基本定义,故D正确。2、下列说法中正确的是()A.已知水的摩尔质量和阿伏伽德罗常数,可计算出水的分子体积B.当物体温度降低时,物体分子的平均动能减小C.一定质量的理想气体,在等压膨胀过程中,气体分子的平均动能减小D.热量不可能自发地从低温物体传到高温物体E.液体表面张力产生的原因是液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离答案:BDE解析:A.已知水的摩尔质量和阿伏伽德罗常数,可以计算出每个水分子所占的空间大小,但由于水分子间存在间隙,所以水分子的体积小于这个空间大小,故A错误;B.温度是分子平均动能的标志,当物体温度降低时,物体分子的平均动能会减小,故B正确;C.一定质量的理想气体,在等压膨胀过程中,根据盖−吕萨克定律可知,气体的温度升高,而温度是分子平均动能的标志,所以气体分子的平均动能会增大,故C错误;D.根据热力学第二定律可知,热量不能自发地从低温物体传到高温物体,即在外界的影响下,热量可以从低温物体传到高温物体,如冰箱、空调等,但要消耗电能,故D正确;E.液体表面张力产生的原因是液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离,分子间表现为引力,即表面张力,故E正确。3、下列物质中,哪一个属于共价化合物?A.氯化钠(NaCl)B.二氧化碳(CO₂)C.氧气(O₂)D.铁(Fe)【答案】B.二氧化碳(CO₂)【解析】共价化合物是由非金属元素通过共用电子对形成的分子。氯化钠(NaCl)是离子化合物,由正离子钠和负离子氯构成;氧气(O₂)是单质,由相同的氧原子组成,不属于化合物;铁(Fe)是单质金属。而二氧化碳(CO₂)由碳原子与氧原子通过共用电子对形成,因此是一个典型的共价化合物。4、在标准状况下,1摩尔气体的体积是多少升?A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L【答案】B.22.4L【解析】根据理想气体定律,在标准状况下(即温度为0°C或273.15K,压力为1个大气压或101.325千帕斯卡),1摩尔任何理想气体所占有的体积大约是22.4升。此条件下的气体体积被称为气体摩尔体积。选项B正确反映了这一事实。5、下列物质中,哪一个属于强电解质?A.蔗糖(C12H22O11)B.醋酸(CH3COOH)C.氯化钠(NaCl)D.二氧化碳(CO2)【答案】C.氯化钠(NaCl)【解析】强电解质是指在水溶液中几乎完全解离成离子的化合物。选项中的氯化钠是一种典型的强电解质,在水中可以完全电离为钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)。而蔗糖是非电解质,醋酸是弱电解质,二氧化碳在水中虽然能形成碳酸但不是强电解质。6、在标准状况下,如果气体A的密度是氢气密度的16倍,则气体A最有可能是什么?A.氧气(O2)B.氮气(N2)C.甲烷(CH4)D.二氧化硫(SO2)【答案】A.氧气(O2)【解析】根据阿伏伽德罗定律,在相同的温度和压力条件下,相同体积的不同气体含有相同数目的分子。气体的密度与其摩尔质量成正比。氢气(H2)的摩尔质量约为2g/mol,若某气体的密度是氢气的16倍,则该气体的摩尔质量大约为32g/mol。氧气(O2)的摩尔质量接近32g/mol,因此最符合题意。氮气的摩尔质量约为28g/mol,甲烷约为16g/mol,而二氧化硫约为64g/mol,均不符合条件。7、下列有关化学与生活的说法不正确的是()A.煤的干馏是物理变化B.可用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中的葡萄糖C.可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,以达到保鲜目的D.石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃答案:A解析:A选项,煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,有新物质生成,因此属于化学变化,故A错误;B选项,葡萄糖含有醛基,可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀氧化亚铜,因此可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中的葡萄糖,故B正确;C选项,乙烯具有催熟作用,为了延长水果的保鲜期,应除掉乙烯,乙烯含有碳碳双键能被高锰酸钾氧化,因此可以用高锰酸钾除掉乙烯,故C正确;D选项,石油裂解的主要目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高乙烯的产量,裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短链不饱和烃,故D正确;综上所述,不正确的选项是A。8、下列关于化学平衡状态的说法中正确的是()A.改变条件,化学平衡状态一定发生改变B.当某反应达到平衡状态时,反应物和生成物的浓度一定相等C.当某反应达到平衡状态时,反应的正逆反应速率相等D.当某反应达到平衡状态时,反应物的浓度和生成物的浓度一定不再变化答案:C;D解析:A选项,如果改变条件,但是平衡不移动,则化学平衡状态不变,如向反应体系中加入催化剂或恒容条件下充入与反应无关的气体,平衡不移动,故A错误;B选项,平衡时反应物和生成物的浓度取决于起始配料比和转化率,平衡时反应物和生成物的浓度不一定相等,故B错误;C选项,当可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但是不为0,故C正确;D选项,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,所以反应物的浓度和生成物的浓度一定不再变化,故D正确;综上所述,正确的选项是C和D。9、下列物质属于单质的是()A.洁净的空气B.液态氧C.氯酸钾D.石灰水答案:B解析:本题主要考查物质的分类,特别是单质和化合物的区别。A选项,洁净的空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成,属于混合物,不是单质,故A错误;B选项,液态氧是氧气的液态形式,仅由氧元素一种元素组成,且属于纯净物,因此属于单质,故B正确;C选项,氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成,属于化合物,不是单质,故C错误;D选项,石灰水主要由氢氧化钙和水组成,还含有其他可能溶解的杂质,因此属于混合物,不是单质,故D错误。综上所述,正确答案是B。10、下列关于催化剂的说法中正确的是()A.催化剂在反应前后的质量和性质都不发生改变B.催化剂在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率C.二氧化锰在一切化学反应中都是催化剂D.催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率答案:D解析:本题主要考查对催化剂概念的理解。A选项,催化剂在化学反应中,其质量和化学性质(而非物理性质)在反应前后是不发生改变的。因此,A选项的说法是错误的。B选项,催化剂的作用是改变其他物质的化学反应速率,这里的“改变”包括加快和减慢两种情况,而不仅仅是加快。因此,B选项的说法是错误的。C选项,二氧化锰在某些特定的化学反应中可以作为催化剂,如氯酸钾的分解反应。但并不能说二氧化锰在所有化学反应中都是催化剂,因为它在某些反应中可能并不起催化作用。因此,C选项的说法是错误的。D选项,催化剂在化学反应中的核心作用就是改变其他物质的化学反应速率,这是催化剂的基本定义。因此,D选项的说法是正确的。综上所述,正确答案是D。11、下列关于物质分类的说法正确的是()A.钻石、石墨和C60B.漂白粉、水玻璃和液氯都是混合物C.烧碱、纯碱和熟石灰都是碱D.葡萄糖、蔗糖和油脂都属于高分子化合物本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用,主要是同素异形体、混合物、碱、高分子化合物等概念的理解应用。A选项:同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。钻石、石墨和C60B选项:混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的。液氯是液态的氯气,是纯净物,不是混合物。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,水玻璃是硅酸钠的水溶液,也是混合物,但液氯不是,故B错误。C选项:碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。纯碱是碳酸钠的俗称,虽然名字中有“碱”,但它实际上是由金属离子(钠离子)和酸根离子(碳酸根离子)构成的,属于盐,不是碱。烧碱(氢氧化钠)和熟石灰(氢氧化钙)才是碱,故C错误。D选项:高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物。葡萄糖和蔗糖的相对分子量都比较小,属于小分子化合物,不是高分子化合物。油脂虽然也是由高级脂肪酸和甘油形成的酯类,但其相对分子量也远小于一万,因此也不属于高分子化合物,故D错误。综上所述,正确答案是A。12、下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气B.二氧化硫具有漂白性,可用于工业制硫酸A.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,与脱水性无关,故A错误;B.二氧化硫在工业上用于制硫酸,是因为二氧化硫具有还原性,能被浓硫酸氧化生成三氧化硫,三氧化硫再与水反应生成硫酸,与漂白性无关,故B错误;C.碳酸氢钠不稳定,受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,可制作发酵粉,故C正确;D.二氧化硅具有良好的光学特性,是制造光导纤维主要原料,与二氧化硅的硬度无关,故D错误;综上所述,选:C。二、多项选择题(本大题有3小题,每小题3分,共9分)1、下列哪些物质可以作为酸碱指示剂使用?A.酚酞B.石蕊试纸C.淀粉溶液D.甲基橙E.碘化钾答案:A、B、D解析:酸碱指示剂是指在一定pH范围内能够通过颜色变化来指示溶液酸性或碱性的物质。酚酞是一种常用的酸碱指示剂,在酸性环境中几乎无色,在碱性条件下呈现粉红色;石蕊试纸分为红色和蓝色两种,分别用于检测碱性和酸性溶液;甲基橙也是一种常见的酸碱指示剂,其颜色会随pH的变化而从红色变为黄色。淀粉溶液通常用于检测碘的存在而非酸碱性,而碘化钾则不具备酸碱指示作用。2、下列反应中哪些属于氧化还原反应?A.CaCOB.ZnC.NaClD.FeE.H答案:B、D解析:氧化还原反应涉及电子的转移。选项B中,锌(Zn)与硫酸铜(CuSO4)反应生成硫酸锌(ZnSO4)和铜(Cu),此过程中锌被氧化而铜离子被还原;选项D中铁(Fe)与盐酸(HCl)反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气(H2),铁在此过程中失去了电子,即被氧化,而盐酸中的氢得到了电子被还原。选项A是一个分解反应,没有电子转移;选项C是一个复分解反应,也不存在电子转移;选项E是一个酸碱中和反应,并非氧化还原反应。3、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到C.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强D.C、答案:B解析:A.Li、Na、K是同一主族的元素,根据元素周期律,同一主族元素从上到下,电子层数依次增多,所以Li、NB.第二周期元素中,氧元素和氟元素没有最高正价,氧元素通常无正价,氟元素是电负性最强的元素,无正价,所以第二周期元素从左到右,最高正价并不是从+1递增到+C.O与S为同主族元素,根据元素周期律,同一主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以O比S的非金属性强,故C正确;D.C、N、O元素都属于第二周期元素,且原子序数依次增大,根据元素周期律,同一周期元素从左到右,元素的最高正化合价依次升高(但氧元素通常无正价),所以C、N、O元素最高正化合价依次升高(但注意氧元素无最高正价),故D正确;综上所述,错误的选项是B。三、填空题(本大题有5小题,每小题6分,共30分)1、下列关于实验的描述,正确的是()A.用溴水鉴别苯酚、乙醇、苯三种物质B.用pH试纸测定新制氯水的C.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,使用前还要进行检漏D.实验室用锌和稀硝酸反应制取氢气答案:A;C解析:A.溴水与苯酚发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀,与乙醇互溶不分层,与苯发生萃取现象,溶液分层,现象不同,可以鉴别,故A正确;B.氯水中含HClO,具有漂白性,不能利用pH试纸测定新制氯水的C.配制溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,防止对溶质的物质的量或溶液的体积产生影响,使用前还要进行检漏,防止在配制过程中漏液,故C正确;D.稀硝酸具有强氧化性,与锌反应生成NO2、某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2①向溶液中加入Ba②用试管取少量原溶液,逐滴滴加Na根据实验现象,回答下列问题:(1)溶液中肯定存在的离子是____;溶液中肯定不存在的离子是____。(2)溶液中可能存在的离子是____;为检验该离子是否存在,可采取的方法是____。答案:(1)SO42−、HCO3−(2)K+、Cl−;焰色反应,若透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰,则含解析:(1)无色透明溶液中不存在有色的Fe①向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明该白色沉淀为硫酸钡,则原溶液中一定存在②用试管取少量原溶液,逐滴滴加NaOH溶液至过量,只观察到有刺激性气味的气体放出,该气体为氨气,说明原溶液中一定存在H根据分析可知,溶液中一定存在的离子为:SO42−、HCO3−;一定不存在的离子为:Mg2+、Fe3+、Ba(2)溶液中可能存在的离子为:K+、C检验钾离子的方法为:用洁净的铂丝蘸取少量溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰呈紫色,则证明原溶液中存在钾离子;检验氯离子的方法为:另取少量原溶液于试管中,先加入稀硝酸酸化,然后滴加硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则证明原溶液中存在氯离子。3、在标准状况下,11.2升氧气的质量是____克。(答案精确到小数点后两位)答案:16.00克解析:标准状况指的是温度为0°C(273.15K)和压强为1atm(101.3kPa)的条件,在这种条件下,1摩尔任何理想气体的体积都是22.4升。氧气(O₂)的摩尔质量为32.00g/mol。根据题目信息,11.2升氧气为0.5摩尔,因此其质量为0.5mol×32.00g/mol=16.00克。4、已知某元素的原子序数为17,则该元素最外层电子数为____个,属于周期表中的____族。答案:7个;卤族(或VIIA族)解析:元素的原子序数为17,即表明该元素的原子核外有17个电子。根据电子排布规则,此元素应为氯(Cl),其电子排布为2,8,7。最外层有7个电子,意味着它容易获得一个电子形成稳定的负离子,位于周期表中第三周期VIIA族(或称卤族)。5、已知某元素的原子在化学反应中容易失去一个电子形成稳定的离子。根据这一信息填写空白处:该元素位于周期表的__________族。(答案:IA族;解析:因为该元素的原子倾向于失去一个电子,表明它有一个价电子,这通常意味着它是碱金属,即周期表中的IA族成员,除了氢。)四、计算题(5分)题目:某学生欲配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液来配制生理盐水,需要氯化钠和水各多少克?答案:需要氯化钠的质量为:60g×12%=7.2g;需要水的质量为:60g-7.2g=52.8g。解析:本题主要考查了溶质质量分数的简单计算。首先,我们需要知道溶质质量分数的定义:溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其计算公式为:溶质质量分数=溶质质量溶液质量对于本题,已知要配制的氯化钠溶液的总质量为60g,质量分数为12%。我们可以通过这个公式计算出所需的氯化钠的质量。将已知数值代入公式,得到:氯化钠的质量=60接着,我们需要计算所需的水的质量。由于溶液是由溶质和溶剂(在这里溶剂是水)组成的,所以溶液的总质量等于溶质质量与溶剂质量之和。因此,我们可以通过溶液的总质量减去溶质的质量来得到溶剂的质量:水的质量=60综上所述,配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液需要氯化钠7.2g,水52.8g。五、综合题(本大题有2小题,每小题10分,共20分)第一题题目:在实验室中,某学生使用铁粉与稀硫酸反应制备氢气,并进行了以下实验步骤和观察:1.称取一定质量的铁粉(假设为纯净物)加入到盛有适量稀硫酸的烧杯中。2.观察到有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。3.反应一段时间后,停止加热,待溶液冷却至室温。4.过滤得到固体残渣和滤液。5.对滤渣进行洗涤、干燥后称重,发现滤渣质量大于加入的铁粉质量。问题:请写出铁粉与稀硫酸反应的化学方程式。分析滤渣质量增加的可能原因,并提出一种假设。设计一个简单实验来验证你的假设。答案与解析:铁粉与稀硫酸反应的化学方程式为:Fe+H滤渣质量增加的可能原因是铁粉中含有不与稀硫酸反应的杂质,如碳、铜等。这些杂质在反应过程中不参与反应,因此会留在滤渣中,导致滤渣质量大于
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