沈阳卷2024年中考化学模拟卷1（含解析）

（沈阳卷）2024年中考化学全真模拟卷1

第I卷

一、选择题（本题包括13道小题，1〜11小题每题1分；12、13小题每题2分，共15分。每小题只

有一个最符合题目要求的选项）

12345678910111213

CDDCBCDAAABBC

1.中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生化学变更的是（）

A.活字印刷B.海水晒盐C.彩陶烧制D.机杼织布

【答案】C

【解析】A、活字印刷，只是形态的变更，无新物质生成，属于物理变更；

B、海水晒盐，只是水的状态发生了变更，无新物质生成，属于物理变更；

C、彩陶烧制，发生了燃烧，肯定生成了新物质，属于化学变更；

D、机杼织布，只是形态的变更，无新物质生成，属于物理变更。

故选Co

2.下列四种元素，幼儿及青少年缺少时会患佝偻病和发育不良的是（）

A.锌B.铁C.碘D.钙

【答案】D

【解析】幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良。

故选Do

3.试验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（）

【答案】D

【解析】A、量筒适用于量取液体的体积的仪器，不能用于配制溶液，如图操作错误；

B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多会溅

出伤人，如图操作错误；

C、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，如图试纸提前润湿会使测得的pH不精确，本题试验结果会

比实际值偏小，操作错误；

1

D、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不行将水干脆倒

入浓硫酸中，如图操作正确；

答案为：D

4.每年的5月20日是“中国学生养分日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入肯定量的蛋类、鱼

虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本养分素是（）

A.油脂B.糖类C.蛋白质D.维生素

【答案】C

【解析】

蛋类、鱼虾类、奶类富含的养分元素为蛋白质，故选C。

5.城市绿化养护移栽的树木须要用到养分液。某品牌养分液的配制是在1000mL水中依据肯定比例加

入以下几种成分，①KNO3②CaKPOjz③NH此P0&④K2s04。几种成分中属于复合肥的是（）

A.①②B.①③C.②③D.①④

【答案】B

【解析】①KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥；

②Ca3（PO,2只含有磷元素，不属于复合肥；

③NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；

④K?SO4中只含有钾元素，不属于复合肥；

故选Bo

6.下列化学用语书写正确的是

A.两个氢原子：H?B.铝离子:Al+3

C.三个氮分子：3N2D.硫酸铁：FeS04

【答案】C

【解析】

A、数字在元素符号前表示原子个数，两个氢原子表示为：2H,选项错误；

B、离子符号是在右上角标出所带电荷数和正负符号，数字在前正负号在后，若表示多个离子则在离

子符号前加上相应数字，铝离子表示为：Al3+，选项错误；

C、数字在分子式前表示分子个数，三个氮分子表示为：3N2,选项正确；

D、硫酸铁中铁元素化合价为+3价，硫酸根的根价是-2价，故硫酸铁的化学式是：Fe2（SO4\,选

项错误；

故选：Co

7.垃圾分类回收可以削减污染，节约资源。下列为“物品回收标记”的是

ab❾cY3

2

【答案】D

【解析】

A、图中所示标记是节能标记，故选项错误；

B、图中所示标记是中国环境标记，故选项错误；

C、图中所示标记是禁止吸烟标记，故选项错误；

D、图中所示标记是物品回收标记，故选项正确。

故选：Do

8.“珍爱生命，保障平安，守护健康”是人类永恒的主题。下列做法正确的是

A.发生轻度煤气中毒，马上转移到通风的地方

B.室内失火时，马上打开全部门窗

C.发觉厨房内自然气泄漏，马上打开抽油烟机排气

D.为延长食品保质期，生产中添加过量防腐剂

【答案】A

【解析】

A.发生轻度煤气中毒，马上转移到通风的地方，避开接着吸入一氧化碳，充分吸入氧气，正确。

B.室内失火时，马上打开全部门窗可能因簇新空气流入增加氧气浓度，造成火势加剧，错误。

C.发觉厨房内自然气泄漏，马上打开抽油烟机排气可能因电打火引发火灾或爆炸，错误。

D.为延长食品的保质期，生产中添加过量防腐剂会危害人体健康，错误。

故选:A。

9.下列各组物质，按单质、混合物排列的是

A.铅、黄铜B.硫、干冰

C.碘酒、海水D.冰水、大理石

【答案】A

【解析】

A、铅是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，黄铜是铜锌合金，属于混合物，正确；

B、硫是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，干冰是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的

化合物，属于氧化物，错误；

C、碘酒中含有碘和酒，属于混合物，海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物，错误；

D、冰水是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，大理石的主要成分为碳

酸钙，还有其他杂质，属于混合物，错误。

故选Ao

10.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料运用作为标记的。下列

说法正确的是

A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性

B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮

C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀

3

D.含铅、汞等重金属的废旧电池不行回收利用

【答案】A

【解析】

A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻

挡铝进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，符合题意；

B、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，故铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，不符合题意；

C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅清洗后未擦干，会加速铁的锈蚀，不符合题意；

D、含铅、汞等重金属的废旧电池不能随意丢弃，否则会污染水源和土壤，应回收利用，节约金属资

源，不符合题意。

故选Ao

11.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质

在常温下的近似pH,下列有关说法正确的是

物质柠檬牛奶牙膏肥皂炉具清洁剂

pH2-36-78-99-1012-13

A.患有胃病的人应多喝柠檬水

B.人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻

痛痒

C.用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同

D.常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7

【答案】B

【解析】

A、患有胃病人含胃酸过多，应喝苏打水，由于柠檬pH在2-3范围内，小于7,呈酸性。A错。

B、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻

痛痒，据表格可知肥皂水呈弱碱性，可中和蚊酸。所以B正确。

C、用炉具清洁剂去除厨具上的油污是氢氧化钠与油污发生化学反应，用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的

油污是由于洗涤剂的乳化作用。C错。

D、常温下，将牛奶加水稀释后pH只能接近7,不能大于7。D错。

综上所述：选择B。

12.2024年4月16日，我国神舟十三号载人飞船胜利返回，圆满完成长达六个月的“太空出差”任

务。本次运载火箭运用的燃料主要是偏二甲股(C2H8N2)o下列关于偏二甲月井的说法正确的是()

A.偏二甲朋是无机化合物

B.偏二甲期中氢元素的质量分数最小

C.偏二甲肌中C、H、N三种元素的质量比为1：4：1

D.偏二甲期由2个碳原子、8个氢原子和1个氮分子构成

4

【答案】B

【解析】A、偏二甲肿(C2H蛇)是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故A错误；

B、偏二甲肺中碳、氢、氮的质量比为(12X2)：(1X8)：(14X2)=24：8：28,可见其中氢元

素的质量分数最小，故B正确；

C、偏二甲股中碳、氢、氮的质量比为(12X2)：(1X8)：(14X2)=24：8：28=6：2：7,故

C错误；

D、偏二甲朋是由偏二甲朋分子构成的，每个偏二甲月井分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原

子构成的，故D错误。

故选：Bo

13.下列试验设计不能达到相应试验目的的是

选项试验目的试验设计

A鉴别出。2溶液和H20加入Mn02

B鉴别NaCl溶液和NaOH溶液滴加CuSCh溶液

C除去压中混有的少量CO通过灼热的CuO

D除去木炭粉中混有的氧化铁加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

【答案】C

【解析】A.H◎溶液可以在MnO?的催化下产生氧气，压0不能，所以A正确；

B.NaOH溶液可以和CuS0&溶液反应产生蓝色沉淀，NaCl溶液不能，所以B正确;

CHz也能和CuO反应,所以C错误;

D.足量稀盐酸能将氧化铁完全溶解，而木炭不能与稀盐酸反应，所以D正确。

二、非选择题(本题包括6道小题，除18(5)、19(6)空2分，其余每空1分，共50分)

14.(6分)第24届冬奥会在北京胜利举办，各项科技的运用向全世界展示了“中国智造”。

(1)“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于(填“自然材料”或“合成材料”)

(2)冬奥会新场馆建设中运用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度(填“大

或“小”)的优点。

(3)冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化钱材料制成的。图甲是钱(Ga)

原子的结构示意图，钱原子在化学反应中简单(填“失去”或“得到”)电子，形成钱离子的

符号为。

(4)甲醇可做燃料。图乙是甲醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式

o冬奥火炬“飞扬”采纳氢气作燃料，致力于实现“碳中和”目标。献教化甲醇燃

烧，氢气可实现零碳排放。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是。

5

【答案】(1)合成材料

⑵大

(3)失去Ga"

MnO2

(4)2CH3OH+3O22CO2+4H2O隔离可燃物

【解析】

⑴塑料属于合成材料。

（2）合金比组成它的金属的硬度大。

⑶钱原子的最外层电子数为3,易失去3个电子，形成带3个正电荷的稼离子，符号为Ga，

（4）由图可知，甲是CFUOH,乙是丙是CO?,丁是员0,反应的化学方程式为

MnO2

2CH3OH+3O22CO2+4H2O；关闭火炬燃气，使火炬隔离了可燃物，从而灭火。

15.（8分）（1）在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生

了10mL的,负极产生的气体约为mL,再次确认了水的组成。

（2）《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、醐茶、品茶……”，

以上过程涉及的操作有溶解、过滤等；在试验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是,过滤

时液面高于滤纸边缘会造成的后果是o过滤（填“能”或“不能”）将硬水

软化。

（3）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，依据图回答下列问题：

①10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是0

②若A中含有少量B时，可用的方法提纯A。

③将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的依次为

【答案】氧气20引流滤液浑浊不能C降温结晶C>B>A

【解析】（1）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体

积比为1：2；当正极产生了10mL的氧气，负极产生的气体约为20mL。（2）在试验室进行过滤操作

时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是导致液体从滤纸和

漏斗缝隙流下，会使滤液浑浊。过滤不能除去水中可溶性杂质，不能将硬水软化。（3）①10℃时，A、

B、C三种物质中溶解度最大的是C。②A物质溶解度受温度影响较大；若A中含有少量B时，可用降

6

温结晶的方法提纯A。③50℃时溶解度A>B=C,等质量的A、B、C饱和溶液中溶剂水的质量为A〈B=C；

AB物质溶解度随温度降低而减小，将50℃时AB物质的饱和溶液降温至20℃时,AB析出晶体得到20℃

AB物质的饱和溶液，由于20℃时溶解度AB相等，但是水的质量A〈B,故溶质质量A<B；C物质溶解

度随温度降低而增大，将50℃时C物质的饱和溶液降温至20℃,得到20℃时C物质的不饱和溶液,

前后溶质质量不变；由于50℃C物质的溶解度大于20℃时B物质的溶解度，故降温后溶质质量C大

于B；故所得溶液中溶质质量大小关系为：C>B>Ao

16.（8分）请回答下列试验问题。

I.现供应下列试验装置：

（1）装置B中仪器甲的名称是o

（2）试验室用高镒酸钾制取氧气，反应的化学方程式为,发生装置选用

（填序号，下同），收集装置选用C或O

（3）试验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为,若要暂停反

应,操作为。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为。

（4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一

支试管收集氢气，设计较合理的装置是（填序号）。

【答案】（1）长颈漏斗

（2）2KMnO1=^=K2MnO4+MnO2+O2t；A；D

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；关闭活塞；Ca(OH)2+CO2=CaCO3/+H2O

(4)F

【解析】（1）仪器甲是长颈漏斗；

A

（2）高镒酸钾在加热条件下反应生成锯酸钾、二氧化锌和氧气，化学方程式为：2KMn04

KMiO,+MiA+O"高锦酸钾在加热条件下反应制取氧气，属于固体加热型，发生装置选A；氧气不易溶

于水，密度比空气略大，收集装置选C或D；

（3）试验室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸常温反应制取，盐酸与

碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；B装置

制取二氧化碳的特点：石灰石放在多孔隔板上，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长

颈漏斗，固液分别，反应停止；打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反

7

应发生，则若要暂停反应，可以关闭活塞；二氧化碳可以和石灰水(溶质氢氧化钙)反应，生成碳酸

钙沉淀和水，所以用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，方程式是：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3，+H2O；

(4)F装置更合理，上面的试管管径大，产生的氢气上升，将上面试管里的空气排出，能收集到氢

气；G装置中上面的试管管径小，里面的空气不能排出无法收集满氢气；

17.(8分)铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

(1)如图为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的相对原子质量为,铁离子的核外电子

数为=

Fl

§■一铁丝鼻_光亮铁钉

细■玮一硫酸铜

叮溶液

(2)某同学按图A、B进行有关铁的性质试验。

①图A中铁丝在氧气中燃烧，细沙的作用为o

②图B反应的化学方程式为,反应能发生的缘由是

(3)模拟工业炼铁的装置如图。

一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为,尾气处理用到酒精灯的作用为

(4)生活中常在钢铁制品表面“涂层”，目的是防止钢铁制品中的铁与接触发生化学反应而

生锈。

【答案】(1)①.55.85②.23

(2)①.为了防止生成的熔融物炸裂瓶底②.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③.铁的活动性比铜的强，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

(3)①.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

②.使过量的一氧化碳变成二氧化碳，防止污染空气(4)氧气和水

【解析】

(1)依据铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的相对原子质量为55.85；一个铁原子简单失去3

个电子形成铁离子，铁离子的核外电子数为26-3=23；

8

(2)①图A铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，为了防止生成的熔

融物炸裂瓶底，集气瓶中铺一层细沙；

②图B是铁钉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO"=FeSO,+Cu；

反应能发生的缘由是铁的活动性比铜的强，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置

换出来；

(3)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

高温

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；酒精灯的作用为使过量的一氧化碳变成二氧化碳，防止污染空气；

(4)生活中常在钢铁制品表面“涂层”，目是防止钢铁制品中的铁与氧气和水接触发生化学反应

而生锈。

18.(8分)试验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成

分和性质”为主题开展项目式学习。

任务一：查阅资料相识碱石灰

I、制碱石灰的流程：

加入NaOH200~250℃

石灰石瞥生石灰浓溶满>二^—碱石灰

II、Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。

(1)煨烧石灰石发生反应的化学方程式是o

(2)上述制得的碱石灰主要含有NaOH、和少量水。

任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想1：Ca(OH)2、NaOH

猜想2：CaC03>Ca(OH)2>NaOH

猜想3：CaC03>NaOH、Na2CO3

猜想4CaC03>Na2CO3

【试验探究】该小组同学设计并进行了如下试验(已知BaCk溶液呈中性)。

试验步骤现象结论

①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，

烧杯底部有白色固体猜想1不正确

充分搅拌后，静置

②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X无明显现象猜想2不正确

③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酰溶液溶液变红

猜想3正确，而猜想4不

正确

④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液

【反思评价】

9

(3)试验①方案不严密，理由是o

(4)试剂X可选用(填字母序号)。

A.氯化铁溶液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液

任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取“碱石灰”样品10.00g,

加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行试验。

活塞关闭时整个装置总质打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置

滤渣质量

量(仪器+药品)总质量(仪器+药品)

8.00g442.64g442.20g

【结论与评价】

(5)依据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是。(2分)

(6)该小组同学按上述试验规范操作，测得样品中Na2c的质量分数偏小，缘由是—

帛

【答案】①.CaCOs呈典CaO+COM②.Ca(0H)2或氢氧化钙③.有白色沉淀生成，溶液仍为红色(答

全才给分)④.Ca(0H)2微溶于水，白色固体可能是Ca(OH)2⑤.C@.9.4%⑦.装置中有CO?残留

(或浓硫酸汲取了空气中的水)

【解析】

任务一：

(1)煨烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式为：

高温小

CaCO3^=CaO+CO2T；

(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入氢氧化钠溶液，其中氧化钙与水反应生成

氢氧化钙，故上述制得的碱石灰主要含有NaOH、氢氧化钙和少量水；

任务二：

试验探究：由结论猜想3正确，而猜想4不正确，即为①烧杯中上层清液含有碳酸钠和氢氧化钠，步

骤③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酷溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，步骤④取③变红的溶

液，加入过量BaCL溶液，氯化钢与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钢不反应，

溶液仍旧显碱性，故现象为有白色沉淀生成，溶液仍为红色，即可证明猜想3正确，而猜想4不正确；

反思与评价：

10

(3)试验①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置，烧杯底部有白色固

体，说明猜想1不正确，该方案不严密，因为Ca(0H)2微溶于水，白色固体可能是Ca(OH)2；

(4)由结论猜想2不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钠，②取①烧杯中上层清液少许，

加入试剂X,无明显现象，则

A、若X为氯化铁溶液，氯化铁中的铁离子会与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，试验现象

不是无明显现象，不符合题意；

B、若X为稀盐酸溶液，稀盐酸溶液会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试验现象不是无明

显现象，不符合题意；

C、若X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，试验现象是无明

显现象，说明不含氢氧化钙，符合题意。故选C；

任务三：

结论与评价：

(5)由上述试验可得出猜想3正确，即“碱石灰”中有CaC03>NaOH、Na2CO3,故取“碱石灰”样品

10.00g,加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与氢氧化钙能溶于水，

则滤渣即为碳酸钙的质量，，加入足量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与

盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故整个装置的总质量削减的即为生成二氧化碳的质量，所以生

成二氧化碳的质量为442.64g-442.20g=0.44g,设碳酸钠的质量为x,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10644

x0.44g

106x

~0.44g

解得A=1.06g,则氢氧化钠的质量为10g-8g-l.06g=0.94g,

094s

故原样品中NaOH的质量分数是f且xl00%=9.4%；

10g

(6)该小组同学按上述试验规范操作，测得样品中Na2c的质量分数偏小，即为计算得出二氧化碳

的质量偏小，可能是因为浓硫酸汲取了空气中的水，使得反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二

氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小；若装置中有CO?残留，也会使反应完成后整个装置总质量偏

大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小。

19.(12分)学习爱好小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。某学习小组对铁锈蚀进行探究。

(提出问题)铁锈蚀与哪些因素有关？

(查阅资料)

(1)氯化钙固体可作干燥剂。

(2)肯定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参与反应。

(3)常温常压，氢气密度是dg/mL。

(设计与试验)

11

试验一：定性探究铁锈蚀的因素

取四枚相同的干净无锈铁钉分别放入试管，进行图1试验，现象如表。

试管一■周后现象

A铁钉表面有一层铁锈

B铁钉表面无明显变更

C铁钉表面无明显变更

D铁钉表面有较厚铁锈

(1)对比A、B、C试管中试验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化学反应。

(2)对比A、D试管中试验现象，说明铁锈蚀还与有关。

(3)铁锈蚀后应刚好除锈的缘由是,写出除铁锈的化学方程式

试验二：定量探究铁锈蚀的因素

小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，ti时刻加入2mL饱和NaCl

溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

(4)据图，tz时刻后反应并未停止温度却起先降低，缘由是

;分析t3时刻压强突然变大的缘由是

12

试验三：测定铁锈含量

将试验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，