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文档简介
2025届浙江省杭州市余杭区初三下学期第一次月考化学试题试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是A.20℃时,KNO3的溶解度最大B.0℃时,100gNaNO3饱和溶液中含73gNaNO3C.从NaCl溶液中获取NaCl晶体时,可采用冷却热饱和溶液的方法D.分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时,KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液2.下列金属活动性最强的是A.Fe B.Mg C.Cu D.Zn3.图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是()A.t1℃时,甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水,所得溶液的溶质的质量分数可能相等B.温度高于t1℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C.t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体的质量甲大于乙D.t2℃时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数4.化学反应前后肯定没有发生变化的是()①原子数目;②分子数目;③元素种类;④物质种类;⑤原子种类;⑥物质的总质量。A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤5.下面有关气体的制取、收集和检验方法不正确的是()A.实验室可用甲装置来制取氧气 B.乙装置可用来制取、检验二氧化碳C.收集氢气可用丙装置 D.丁装置可用来收集氧气6.2019年央视春晚长春分会场,石墨烯智能发热服助力演员们在-20℃的冰雪环境中顺利演出。石墨烯是一种由碳原子构成的新型材料。下列关于石墨烯的叙述中正确的是A.石墨烯属于化合物B.石墨烯的化学式为CC.石墨烯中碳元素的化合价为+4D.石墨烯完全燃烧可生成CO2和H2O7.宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是A.温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同C.20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,是因为分子之间存在间隔D.缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动8.下列图像不能正确反映对应变化关系的是A.一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应B.等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应C.等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应D.在密闭容器中镁条与充足氧气反应时,固体的质量随时间变化9.中国古诗词既蕴含人文思想,又焕发理性光辉。从化学角度,下列认识不正确的是()A.有麝自来香,不用大风扬——分子总在不断运动B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干——蜡烛燃烧既有化学变化,又伴随物理变化C.炉火照天地,红星乱紫烟——高炉炼铁,利用焦炭直接还原赤铁矿中的氧化铁D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石,实现了CaCO3→CaO的转化10.下列变化属于化学变化的是A.电灯通电发光 B.煤制焦炭 C.干冰升华 D.石油制汽油11.空气成分中,约占体积分数0.03%的气体是()A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳12.2017年,哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下,使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子,制得具有金属性质的金属氢,下列说法正确的是()A.金属氢是由原子直接构成的 B.金属氢与氢气的化学性质相同C.金属氢不能导电 D.金属氢形成过程中,氢原子核发生了改变二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.小明同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中两种方案均合理的是()选项实验目的方案1方案2A除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸B清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤C检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水D鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊溶液A.A B.B C.C D.D14.用化学用语填空(1)2个汞原子_____(2)铝离子_____(3)氧化铁中铁元素的化合价_____(4)发酵粉中的小苏打_____15.甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,请回答:①t2℃时,甲、乙两种物质溶解度较大的是_______。②t1℃时,100g水中放入50g乙,充分溶解后所得溶液的质量是______g。③t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%,其中一定是不饱和溶液的是________,a%的取值范围是_______。④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃,下列说法正确的是_______。A.t1℃时溶质质量分数:甲=乙B.t1℃时溶质质量:甲=乙C.t1℃时溶剂质量:甲>乙D.析出晶体质量:甲>乙16.小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g,以备实验。(1)通过计算,需称取氯化钠的质量为g。(2)配制该溶液所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管和(写仪器名称)。(3)量取水的体积时,小盘同学仰视读数,则配制的氯化钠溶液的质量分数将(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.科技节活动中,化学实验小组做了如下实验,请回答以下问题。图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为_______色,该实验中没有涉及的性质是_____________________(填字母)。A氨分子是不断运动的B氨分子有一定质量C浓氨水具有挥发性图B所示实验,将注射器中浓石灰水注入瓶中,会看到鸡蛋被“吞”入瓶中,该实验中涉及的化学方程式为_______________________________。图C所示实验,当通过导管向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧,该实验说明燃烧需要的条件为:①可燃物;②达到燃烧所需要的_____________;③_________________,反应的化学方程式为_____________________________________。图D所示实验观察到紫色小花变为红色,小花变红的原因是___________________________________________(用化学方程式表示)。18.空气是一种宝贵的自然资源。(1)如图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图。①实验时,取下橡皮塞,点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞,待反应结束装置冷却至室温后,打开弹簧夹,能观察到的现象是_____②若实验测得空气中氧气的含量偏低,可能的原因_____(填序号)A.使用的红磷量不足B.装置气密性不好C.实验中弹簧夹没有夹紧(2)目前人类使用的主要能源是三大化石燃料:煤、石油、天然气。①燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加,造成的环境问题是_____不仅如此,还会造成资源的浪费.因此,我们既要节约使用化石燃料,又要开发利用新能源。②我国已经开发和推广使用乙醇汽油,其中含乙醇10%,使用这种乙醇汽油的好处是_____(写出一点)。(3)有野外作业人员在酒精炉上用白纸做成的轻便纸锅煮食物(如图)。①酒精(C2H5OH)在空气中充分燃烧的化学方程式为:_____②在煮食物的过程中,纸锅不会燃烧的原因是:_____。③请从充分燃烧需要的条件角度,说明图中让固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离的目的:_____。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)如图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答:Vc中碳、氢元素质量之比为_____;Vc的化学式为_____;小辉妈妈每天服用Vc片剂,小辉建议妈妈可食用西红柿一代替Vc片,若100g西红柿含Vc30mg,则小辉妈妈每天食用西红柿_____g即可达到服用上述Vc片的效果。
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、D【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知,20℃时,NaNO3的溶解度最大,故A错误;B、0℃时,硝酸钠的溶解度是73g,根据溶解度概念可知,173gNaNO3饱和溶液中含73gNaNO3,故B错误;C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以从NaCl溶液中获取NaCl晶体时,一般采用蒸发结晶的方法,故C错误;D、20℃时,硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度,一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=,溶解度越大,质量分数越大,20℃时,硝酸钾饱和溶液溶质质量分数小于硝酸钠饱和溶液溶质质量分数;升高温度溶解度增大,没有溶质析出,溶剂质量不变,所以分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时,KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液,故D正确。故选D。2、B【解析】
常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强,镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前,其金属活动性最强。故选B。3、A【解析】
A、由甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线可知,t,℃时,甲、乙两物质溶解度相同,t1℃时饱和溶液蒸发等质量水,所得溶液还是该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数一定相等,故A错误;B、由甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线可知,温度高于t1℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,故B正确;C、由于甲的溶解度受温度的影响大于乙,所以t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体的质量甲一定大于乙,故C正确;D.t2℃时,乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度,所以乙的溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数,故D正确。故选A。4、B【解析】
根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的数目不变;分子的数目可能不变,也可能改变;元素的种类一定不变;物质的种类一定改变;原子的种类一定不变;物质的总质量一定不变,故选B。5、C【解析】A、气的制取是用加热氯酸钾和二氧化锰混合气体的方法,属于“固体和固体加热”的类型,所以甲中的装置可以,正确;B、二氧化碳的制取用碳酸盐和酸反应,属于“固体和液体不用加热”的类型,二氧化碳的检验是将二氧化碳通入澄清的石灰水中,看是否变浑浊,所以乙中的装置可以,正确;C、氧气不易溶于水密度比空气大,所以氧气的收集是用排水法或者向上排空气法,丙中用向上排空气法是收集密度比空气大的气体的,所以丙中的装置可以,正确;D、二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,所以丁中的装置不可以,错误;故选:D。6、B【解析】
A、石墨烯是一种碳原子构成的纯净物,属于单质。A错误;B、石墨烯是一种碳原子构成的物质,则石墨烯的化学式为C。B正确;C、石墨烯是一种单质,则碳元素的化合价为0。C错误;D、石墨烯完全燃烧会生成二氧化碳,不会生成水。D错误。故选B。7、A【解析】
分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的。【详解】A、温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子间的间隔受热时变大,故A不正确;B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子化学性质不同,故B正确;C、20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故C正确;D、缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为毒品中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使缉毒犬闻到毒品气味,故D正确。故选A。同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同。8、D【解析】
A、一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应产生二氧化碳,分子总数逐渐减小,待反应完全后,分子总数不变,也不为零;故选项正确,但不符合题意;B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应,镁产生的氢气多,镁的金属活动性大于锌,镁产生的氢气快;故选项正确,但不符合题意;C、等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应产生的二氧化碳质量相等,粉末状碳酸钙产生的气体快;故选项正确,但不符合题意;D、在密闭容器中镁条与充足氧气反应时,产生固体氧化镁,则固体的质量逐渐增大,待反应结束后,固体质量不变;故选项错误,但符合题意;故选:D。9、C【解析】
A、有麝自来香,不用大风扬,说明了分子总在不断运动,故A正确;B、蜡烛燃烧时,蜡烛既有熔化成液体过程,又有与氧气反应生成二氧化碳和水过程,既有化学变化,又伴随物理变化,故B正确;C、高炉炼铁,利用一氧化碳还原赤铁矿中的氧化铁,不是焦炭直接还原赤铁矿中的氧化铁,故C错误;D、煅烧石灰石是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,实现了CaCO3→CaO的转化,故D正确。故选C。10、B【解析】
A、电灯通电发光是将电能转化为光能和热能,属于物理变化,故A错;
B、煤制焦炭需要隔绝空气加强热,发生了化学变化,故B正确;
C、干冰升华是由固态变为气态,只是状态发生了变化,属于物理变化,故C错;
D、石油制汽油是利用沸点不同,进行混合物的分离,属于物理变化,故D错。
故选:B。判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。11、D【解析】
氧气大约占空气体积的21%,氮气大约占空气体积的78%,稀有气体大约占空气体积的0.94%,二氧化碳大约占空气体积的0.03%。故选D。空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。12、A【解析】
A.金属氢是由原子直接构成的,故正确;B.金属氢与氢气的结构不同,因此化学性质不相同,故错误;C.金属氢具有金属性质,具有导电性,故错误;D.微小的固态氢置于488万个大气压下,使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子,在金属氢形成过程中,氢原子核没有改变,故错误.故选A.二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、D【解析】
除杂要求:不引入新的杂质,不和原物质反应。【详解】A、除去氢氧化钠中少量的碳酸钠,加水溶解,氢氧化钠和碳酸钠均易溶于水,不能除去,加稀硫酸,碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠,引入杂质,故A不正确;B、清洗铁制品表面的铁锈,加稀盐酸,铁锈和稀盐酸反应,可以除去铁锈,加水铁锈不溶于水,不能除去杂质,故B不正确;C、检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳,二氧化碳不支持燃烧,点燃把一氧化碳除去了,通入澄清石灰水,二氧化碳和氢氧化钙反应,一氧化碳不和氢氧化钙反应,可以除去二氧化碳,故C不正确;D、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸,加锌粒和稀盐酸反应,可以鉴别,加石蕊溶液,稀盐酸能使石蕊溶液变红,氯化钠不能使石蕊溶液变红,可以鉴别,故D正确。故选D。14、2HgAl3+NaHCO3【解析】
(1))原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个汞原子,就可表示为:2Hg,故填:2Hg;
(2)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.故铝离子可表示为:Al3+;故填:Al3+;
(3)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以氧化铁中铁元素的化合价可表示为:,故填:;
(4)发酵粉中的主要成分小苏打是碳酸氢钠,化学式为:NaHCO3;故填:NaHCO3。15、甲140甲≤37.5%AD【解析】根据同一温度下不同物质的溶解度解答;根据t1℃时,乙物质的溶解度解答;根据t2℃时,甲、乙两种物质溶解度解答;根据饱和溶液溶质质量分数解答。解:①由图可知,t2℃时,甲物质的溶解度是100g,乙物质的溶解度是60g,故t2℃时,甲、乙两种物质溶解度较大的是甲;②t1℃时,乙物质的溶解度40g,故t1℃时,100g水中放入50g乙,充分溶解后所得溶液的质量是140g;③t2℃时,甲、乙两种物质溶解度较大的是甲,故t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%,其中一定是不饱和溶液的是甲;由于t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%,又甲的溶解度较大,故a%的最大值即为乙物质的饱和溶液溶质质量分数=37.5%。故a%的取值范围是≤37.5%。④A.将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃,甲、乙均有固体析出且均为饱和溶液。又t1℃时甲、乙溶解度相同,故t1℃时溶质质量分数:甲=乙,正确;B.将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃,由于t2℃时甲的溶解度比乙大,故溶解的甲物质比乙多,需要溶剂的质量比乙少。故t1℃时溶质质量:甲<乙,错误;C.由B知,该选项错误;D.将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃,由于t2℃时甲的溶解度比乙大,故溶解的甲物质比乙多,故析出固体的质量比乙多。因此正确。故选AD。16、(1)5(2)玻璃棒(3)偏小【解析】
(1)根据溶质质量分数计算的表达式,配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g,需称取氯化钠的质量=100g×5%=5g(2)配制的步骤:计算、称量、量取、溶解,故配制该溶液所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒(3)量取水的体积时,小盘同学仰视读数,使得读数偏小,实际量取水的量增多,故根据溶质质量分数计算的表达式,则配制的氯化钠溶液的质量分数将偏小。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、红BCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O着火点与氧气接触4P+5O22P2O5CO2+H2O=H2CO3【解析】
(1)浓氨水易挥发,实验过程中,浓氨水中的氨气分子不断的运动,当氨气分子运动到酚酞试液中时,氨气和水反应生成氨水,氨水显碱性,能使酚酞试液变红色,因此可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白无色变为红色;该实验中,涉及到氨分子是不断运动的,浓氨水具有挥发性,没有涉及的性质是氨分子有一定质量。(2)将注射器中浓石灰水注入瓶中,二氧化碳被石灰水吸收,导致锥形瓶中的气体压强减小,在外界大气压的作用下,鸡蛋被“吞”入瓶中,该实验中涉及的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。(3)可燃物燃烧的三个条件是:①物质具可燃性;②达到燃烧所需要的着火点;③可燃物与氧气或空气接触;所以,当通过导管向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧;白磷燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:4P+5O22P2O5。(4)图D所示实验观察到紫色小花变为红色,是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸,碳酸使小花变红
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