教材基础实验-2024年中考化学一轮复习（人教版）

微专题9教材基础实验

Ei专题微讲

考向一测定空气中氧气的含量

要点归困

1、红磷要过量,如果红磷量不足,会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量偏小。

2、实验前要检查装置气密性，若装置漏气会导致实验结果偏小；

知识点：

点燃

3、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成》等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃

烧匙内放入过量的红磷;点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后,

打开止水阀。

4、现象：集气瓶中有大量的直烟生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到

约1/5处。

5、结论：空气中的氧气含量大约是3；

典例引

2.【2023重庆A真题】下图是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到

红色粉末(HgO),他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出了空气成分的结论。

玻璃钟罩

火炉

(1)若用煤块作火炉燃料，该燃料属于(填“可”或“不可”)再生能源。

(2)连续加热12天的目的是,剩余气体约占原气体总体积的

(3)将红色粉末加强热可生成初始物质，其化学方程式为。

【答案】(1)不可

(2)加热时间足够长，将密闭装置中的氧气几乎耗尽；五分之四

(3)2HgO2Hg+O2T

【解析】(1)煤炭随着使用不断减少，短时间内从自然界得不到补充，因此属于不可再生能源。

(2)连续加热12天的目的是加热时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽，容器内气体体积减少了

约五分之一，剩余气体约占原气体总体积的五分之四。

(3)将红色粉末加强热可生成初始物质，其反应为氧化汞受热分解为汞和氧气，化学方程式为2HgO

2Hg+O2f

考向二探究燃烧的条件

要点归

燃烧的三个条件同时具备才可以燃烧。因此，设计实验时要注意控制单一变量法，设计实验组和对照组。

知识点：

―红F

白磷-铜片

也

2三4—热水

小目一白磷

1、实验现象：①铜片上的白磷燃烧,发黄光，放热，产生大量白烟。②红磷不燃烧。③水下的白磷不燃烧。

2、实验结论：通过实验现象①②对比说明燃烧需要：温度达到着火点。

通过实验现象①③对比说明燃烧需要：氧气。

3、小结燃烧的条件：①物质具有可燃性;②可燃物跟氧气充分接触;③可燃物的温度达到着火点以上;

三者同时具备才可以燃烧。

典例引

1.12023河南真题】探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。

(1)薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？

(2)热水中的白磷没有燃烧，写出一种能使其燃烧的方法。

【答案】(1)薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。

(2)欲使白磷在水中燃烧，可以通过导管向白磷处输送氧气，这样白磷就能够燃烧起来。

【解析】（1）可燃物燃烧需要满足两个条件，温度要达到着火点和与具有助燃性的气体接触；薄铜片上的

白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明温度达到可燃物的着火点。

（2）80℃时，虽然温度达到了白磷的着火点，但是白磷没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；欲使白磷在

水中燃烧，可以通过导管向白磷处输送氧气，这样白磷就能够燃烧起来。

考向三探究化学反应前后物质的质量有无变化

要归

有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行;否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生

成的气体逸散到空气中）;如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）。

知识点：

1、药品选择依据：药品能发生化学反应，且反应现象明显。

2、实验设计：

砧酸银溶液51化钠溶液

方案一：装置B；液体与液体反应，有固体生成；敞口；天平平衡；能验证守恒定律。

方案二:；固体与气体反应，有固体生成；密闭；天平平衡；能验证守恒定律。

实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

例引

1.12023吉林真题】化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。

（1）实验一：称量装置和药品的总质量为如保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置

和药品的总质量为m2,与加2的大小关系是：m2；

（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是,白色固体消失，气球瘪缩，

受浮力影响电子天平示数减小；

（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和

药品的总质量，接下来的实验操作为,待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，。电子天平

示数不变；

（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是。

【答案】（1）=或等于

（2）产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小

（3）倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合

（4）反应前后原子种类、个数和质量都不变

【解析】（1）实验一：称量装置和药品的总质量为皿保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称

量装置和药品的总质量为m2,根据质量守恒定律可知，mi与m2的大小关系是：mi=m2；

（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察

到的现象是产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小（气球膨胀产生向上的浮力）；

（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和

药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，由于二氧化碳没

有逸出，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；

（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。

考向四金属活动性顺序的探究

1、实验前需要将金属进行打磨，目的是除去金属表面的氧化膜和污物。

2、比较金属活动性时，需要注意在、控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、逡度、体积，金属1、

知识点：

1、探究依据：在金属活动性顺序里：

（1）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）氢后的金属不与酸发生置换

反应。

（2）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

2、实验方案设计

（1）比较两种金属的活动性强弱：

方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀盐酸或硫酸中,观察是否反应或反应的剧烈程度。

方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的盐渣液中，观察是否反应。

（2）比较三种金属的活动性强弱：

方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的盐溶液中，观察现象。

方法二：两金夹一盐：将活动性最强和最弱的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。

例引领

1.12023湖南郴州真题】为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下

列说法正确的是（）

CuSO4溶液

Ag片

A.通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序

B.实验②中发生的反应是：2Ag+CuSO4=Ag2SC»4+Cu

C.实验①中溶液质量逐渐增大

D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色

【答案】A

【解析】A、①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性Fe>Cu,银和硫酸铜溶液不反应，说明活

动性Cu>Ag,可得出活动性Fe>Cu>Ag,正确；

B、实验②银的活动性比铜弱，银和硫酸铜不能发生反应，错误；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5616015264

C、实验①中，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，溶质质量减少，溶剂水的质量不变，

则溶液质量逐渐减少直至不再发生反应，错误；

D、实验①生成的是硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，错误；

故选Ao

考向五探究金属的锈蚀

影响金属锈蚀的因素：铁的纯度、环境温度、氧气浓度和酸碱性等都是影响锈蚀的因素。因此，设计实验

时要注意控制单一变量法，设计实验组和对照组。

知识点

1、铁生锈的条件是：铁与金、丞接触（铁锈的主要成分：Fe2Q3xH2O）发生化学反应。

2、铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及

时用稀盐酸或稀硫酸除去FezCh+6HC1=2FeCb+3泾0。

例引

1.12023黑龙江龙东一模】根据有关报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的

20%〜40%,防止金属锈蚀已成为科学和技术领域的重大问题，为探究金属锈蚀的条件，进行如图实验，一

周后观察到①中铁钉生锈，请回答下列问题：

（1）铁生锈的条件。

（2）防止金属锈蚀的措施（答一条）。

（3）回收废旧金属的意义（答一条）。

一

植

物干燥剂

蒸

番

油

憎

水

①

【答案】（1）.铁与氧气和水共同接触；（2）.在金属表面形成保护膜如喷漆等（或保持金属表面洁净干燥）

（合理即可）；（3）.节约金属资源（或减少环境污染、节约能源、降低生产成本）（合理即可）

【解析】a）I中的铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈；n中的铁钉不能与氧气接触，不容易生锈；m

中的铁钉不能与水接触，不容易生锈，由此对比可知铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触；（2）根据已

有的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝，如在金属表面形成保

护膜如喷漆等；保持金属表面洁净干燥；（3）回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能

源、降低生产成本、可以减少对环境的污染。

考向六粗盐中难溶性杂质的去除

1、实验仪器：酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒。

2、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是逢解、过滤、逑。

3、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法,操作的要点是一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡；

二低：液面低于滤纸边缘,滤纸边缘低于漏斗边缘;

三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒要紧靠3层滤纸,漏斗的末端靠在烧杯内壁。

4、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液,当出现较多固体时,即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移

到指定的容器内。

5、玻璃棒的作用：溶解：加速溶解;过滤：弧；蒸发：使液体受热均匀，防止液体飞溅。

1.12023辽宁铁岭真题】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作中正确的是（）

【答案】B

【解析】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确;

B、溶解时,应用玻璃棒不断搅拌,该选项操作正确;

C、过滤时,玻璃棒的作用为引流,该选项操作不正确;

D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,该选项操作不正确。

故选B。

考向七配制一定溶质质量分数的溶液

要点归

1、实验仪器：酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒。

2、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是寇解、过滤、蒸发。

3、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法,操作的要点是一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡；

二低：液面低于滤纸边缘,滤纸边缘低于漏斗边缘;

三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒要紧靠3层滤纸,漏斗的末端靠在烧杯内壁。

4、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液,当出现较多固体时,即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移

到指定的容器内。

5、玻璃棒的作用：溶解：加速溶解;过滤：引谑；蒸发：使液体受热均匀，防止液体飞溅。

1.[2023云南真题】学校某兴趣小组的同学,在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。

溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（）

B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响

C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大

D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小

【答案】C

【解析】A、若②中的祛码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项

A错误；

B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误；

C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确；

D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故

选项D错误;

故选：Co

2?跟踪检测

常考经典国

1.【2023湖南衡阳真题】拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量

红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（）

个氧气的体积分数/%

1-

8

1-

15-

12-

9-

6-

-

3

O-

曲ri]/S

A.a点时容器内氮气体积分数为85%

B,容器内物质总质量：b点“点

C.氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度

D.此实验测得空气中氧气的质量分数为18%

【答案】C

【解析】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气体、

二氧化碳等）的浓度为85%,故氮气体积分数小于85%,故A错误，不符合题意；

B、由图可知，反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物

质总质量：1）点气点，故B错误，不符合题意；

C、由曲线图可知：反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说明物

质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故C正确，符合题意；

D、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%,且不是质量分数，故D错误，不符合题意。

故选：Co

2.12023吉林真题】下歹U“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是（）

【解析】A、在烧杯中溶解粗盐，用玻璃棒搅拌，故A正确；

B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗的尖端紧挨烧杯内壁，故B错误;

C、蒸发操作应用蒸发皿，不用烧杯，故C错误；

D、不能吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误。

故选Ao

3.12023湖南邵阳真题】化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得

到的。下列实验得出的结论错误的是（）

酚

浓

溶S;

液

氨

变

红

水热水

白磷

①②

A.①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性

B.②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低

C.③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧

D.④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1：2

【答案】D

【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯中结合成氨水，氨水能使酚醐溶液变红，实

验①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，故选项A正确；

B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧，实验②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明

白磷的着火点比红磷的，故选项B正确；

C、燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，实验③既可探究CO?的密度比空气大，又可说明CO2不能燃烧也不

支持燃烧，故选项C正确；

D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，实验④既可探究水是由氢、氧两种

元素组成的，又可说明正负极产生气体的体积比约为1：2,故选项D错误；

故选：D。

4.12023广东广州真题】关于下列实验的说法，正确的是（）

A.实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性

B.实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化

C.实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律

D.实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大

【答案】A

【解析】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确；

B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误；

C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧

杯中逸出，未被称量，错误；

D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小。

错误；

故选Ao

5.【2022北京】用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

七

80

热

水

白

磷

已知：白磷和红磷的着火，点分别为40℃、240℃o

(1)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是。

(2)能验证可燃物燃烧需要与Ch接触的现象是。

(3)热水的作用是-

【答案】(1)温度达到可燃物的着火点

(2)铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧

(3)提供热量和隔绝空气

【解析】(1)根据资料，白磷和红磷的着火，点分别为40℃、240℃o可知白磷的着火点很低，铜片上的白

磷燃烧，红磷不能燃烧，是因为白磷温度达到了着火点，而红磷没有达到着火点。故说明可燃物燃烧的条

件之一是：温度达到可燃物的着火点；

(2)铜片上的白磷温度达到着火点而燃烧，而热水中的白磷虽也达到了着火点，但未与氧气接触而不燃烧，

故说明燃物燃烧需要与氧气接触。故填：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧；

(3)热水的温度较高使铜片上白磷的温度达到了着火点发生燃烧，水中的白磷由于热水隔绝了氧气不能发

生燃烧。故热水的作用是：提供热量和隔绝空气。

6.[2023黑龙江龙东真题】结合如图有关实验，回答问题：

(1)玻璃棒的作用O

氧气

铭丝

水

»

作用

水的

（4）

红磷

A

」

白磷冒

水

。（3热

L80

磔

铜4

L白磷

应重

匀

受热均

使液体

拌，

）搅

】（1

【答案

热

加速散

拌，

（2）搅

底

炸裂瓶

物溅落

温熔融

防止高

（3）

气

隔绝氧

量，

供热

（4）提

。

飞溅

液体

，防止

均匀

受热

液体

，使

搅拌

用是

的作

璃棒

，玻

蒸发

作是

）该操

】（1

【解析

出。

沸腾溅

高液体

度过

止温

热，防

速散

拌，加

是搅

，作用

搅拌

不断

璃棒

热，玻

量的

生大

水产

溶于

硫酸

（2）浓

底。

炸裂瓶

物溅落

熔融

高温

，防止

吸热

可以

，水

融物

温熔

生高

会产

热，

量的

出大

烧放

丝燃

（3）铁

可以

时水

点。同

着火

磷的

到白

度达

使温

量，