高考化学一轮复习讲练测第06讲氧化还原反应（练）（原卷版+答案解析）

第06讲氧化还原反应

第一部分：高考真题感悟

1.（2023・山东•高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A.金（Au）：“虽被火亦未熟"

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”

D.石钟乳（CaCOs）：“色黄,以苦酒（醋）洗刷则白”

2.（2023•浙江・高考真题）关于反应Na2s2O3+H2so4=Na2sO4+SJ+SO2T+H2O,下列说法正确的是

A.HAO’发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.1molNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

3.（2023•浙江・高考真题）关于化合物FeO（OCH3）的性质，下列推测不合理的是

A.与稀盐酸反应生成Fed?、CH3OH、H2O

B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2,H2O

C.溶于氢碘酸（HI）,再加CCI4萃取，有机层呈紫红色

D.在空气中，与Si。?高温反应能生成Fe2（SiC>3）3

4.（2023・湖南•高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和U的转移（如a、b和c）,能将海洋中的

NOZ转化为N?进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是

A.过程I中NO：发生氧化反应

B.a和b中转移的u数目相等

C.过程H中参与反应的n（NO）:n（NH：）=l:4

D.过程I—III的总反应为NC）2+NH；=N2T+2H.O

5.（2023・湖南•高考真题）为探究Fed,的性质，进行了如下实验（Fe。和Na2sO?溶液浓度均为（Mmol1」）。

实验操作与现象

在5mL水中滴加2滴FeCL溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

在5mLFeCk溶液中滴加?滴Na2s溶液，变红褐色；

②

再滴加坞［Fe（CN）6］溶液，产生蓝色沉淀。

FeC1

在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴3溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份，一份滴加监［Fe（CN）6］

③溶液，无蓝色沉淀生；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe?+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO/对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

第二部分：最新模拟精练

完卷时间：50分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1.（2023•北京西城・二模）将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想

方法是

A.分与合相结合B.量变与质变相结合

C.化学与社会和谐发展D.物质变化是有条件的

铝土矿

・

2.（2023江苏扬州•模拟预测）从烟道气中分离回收硫的基本反应：SO2+2CO^^2CO2+SO下列说法

正确的是

A.该反应属于置换反应

B.SO2,CO和CO?均属于酸性氧化物

C.SO?在该反应中表现出氧化性

D.500℃,CO能将铝土矿中的AlQs还原为A1

3.（2023•江苏淮安•模拟预测）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞

占燃

船的燃料为偏二甲月井（C2H8N2）,发射时发生的反应为：C2H8燃+2为。4”“,3N2+2CO2+4H2O,下列说

法正确的是

A.偏二甲股在反应中作还原剂B.燃烧时吸收大量的热

c.CO2的大量排放会导致酸雨D.N2O4属于酸性氧化物

4.（2023•北京・首都师范大学附属中学三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是

A.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳

B.用明矶处理污水

C.用84消毒液杀灭细菌

D.还原Fe粉用作食品脱氧剂

iWi温

5.（2023•江苏苏州•模拟预测）工业可通过AI2O3+N2+3C_2A1N+3co制得高温陶瓷材料A1N。下列说法

正确的是

A.传统陶瓷主要成分是硅酸盐B.A1N是分子晶体

C.N2发生氧化反应D.反应为复分解反应

6.（2023•北京市第一六一中学三模）下列说法不涉及氧化还原反应的是

A.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有镂盐

B.自然界中硫的转化一含硫化物的矿石转化为硫酸盐

C.干千年，湿万年，不干不湿就半年一青铜器、铁器的保存

D.雷雨肥庄稼一自然固氮

7.（2023•安徽师范大学附属中学模拟预测）硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2s和空气的混合气

体通入FeCb、CuCb的混合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

A.历程①发生反应S2-+Cu2+=CuS]B.历程②中CuS作氧化剂

历程③中：：

C.n(Fe2+)n(O2)=41D.转化的总反应为H2S=H2+S

8.（2023•湖南•长郡中学模拟预测）用电石（主要成分为CaC。，含CaS和Ca3Pz等）制取乙快时，常用CuSO,溶

液除去乙快中的杂质。反应为①CuS。」+H2S=CUSJ+H2SO4

②11PH3+24CUSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu,PJ

下列分析正确的是

A.可以依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

B.反应②Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C.反应②中每24moicuSO&氧化3moiPH3

D.用酸性KM11O4溶液验证乙焕还原性时，也可以使用NaOH溶液除杂

9.（2023•北京・和平街第一中学三模）一定条件下，以葡萄糖（C6Hl2。6）为原料制备葡萄糖酸钙

[CaGHR%]的原理如下图。

•电极

前旬储（C6Hl2。。

NaBr溶液

Ca(CH||O7)2

CaCO3—6

桶H2s（入

气体a

电极

下列分析不正确的是

A.NaBr、葡萄糖（C6Hl2。6）均发生了氧化反应

B.上述实验中不宜用CaCk代替CaCOs制备葡萄糖酸钙

C.起始时加入2moiNaBr,理论上可制得Imol葡萄糖酸（CeH］。?）

D.可用新制的Cu（OH）2浊液区分葡萄糖和葡萄糖酸

10.（2023•天津南开・三模）在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。

(Fe(NO^)

下列有关叙述正确的是

A.Fe2+是该反应的催化剂B.反应中，FeS作氧化剂

C.反应过程中须不断加入NO和02D.每消耗7moi02,溶液中最多增加4moiSO:

11.（2023•福建省福州第一中学模拟预测）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固

体中含有Cu2s和白色物质X,下列说法正确的是

3molCu稀硝酸、稀硫酸

足量浓硫酸一微热5min~＞固体一溶解广睨的缶寸

----------__固体单质Y

（反应中无气体产生）|

X溶液

A.X溶液显无色

B.参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占25%

C.NO和Y均为还原产物

D.NO与Y的物质的量之和可能为2moi

12.（2023•山东济南•三模）玻璃仪器内璧残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应:

A

①3S+6NaOH=2Na2S+Na2sO3+3H2O

A

=

@（x-l）S+Na2SNa2Sx（x=2~6）

③S+Na2s03=Na2s2O3

下列说法正确的是

A.反应①②③中，硫单质的作用相同

B.反应①中，每消耗1mol硫单质转移4moi电子

C.0.96g硫单质与amL2moi热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2s和Na2so3,则a=60

D.1.28g硫单质与10mL2moiL-i热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2sx和Na2s2O3,则x=5

二、主观题（共3小题，共40分）

13.（2023・上海奉贤•一模）（14分）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业的关键原料

之一，可由氨气和氟气反应得到：NH3+F2TNF3+NH4F0完成下列填空：

（1）配平上述反应方程式。

（2）F原子的结构示意图是,从原子结构角度比较F和N元素的非金属性强弱o

（3）写出NH4F的电子式,溶液中NH：的检验方法是0

（4）与NH；具有相同质子数和电子数的单核微粒，其单质在空气中长期露置后的最终产物是,该产

物的水溶液呈_______性，用适当的化学用语解释该溶液酸碱性的原因：o其稀溶液中存在关系式:

c（OH）-c（H+）=c（HCO；）+

14.（2023•陕西安康市•高三一模）（14分）SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。

（1）SO2通入Na2cCh溶液中有CO2生成，说明H2sCh具有（填“酸性”、“氧化性”、"还原性''或"漂

白性”，下同），SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有o

（2）已知SO2通入FeCb溶液会发生反应，还原产物为（填化学式，下同），氧化产物为=

（3）向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4

①该反应的化学方程式为,若反应中有01mol电子转移，则生成ZnS2O4___________g。

②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为

（4）已知室温下，ZnS03微溶于水，Zn（HSC）3）2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SCh。向ZnO

水悬浊液中缓慢匀速通入SO2,在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH的变化如图。0~20min内，

溶液pH几乎不变的原因是,SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是。

0o

d1S

0

z2

吸

680收

60率

40、%

5.

4.020

01020304050

时间/min

15.（2023•北京丰台区•高三一模）（12分）锦广泛存在于自然界中，工业可用软锦矿（主要成分是MnO2）制

备用孟。

资料：①MnCCh难溶于水，可溶于稀酸。

②在Md+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2so4。

L制备

(1)写出铝热法还原MnO2制备铺的化学方程式_______o

(2)工业上制备镒时，会产生大量废水和铸渣。镒渣煨烧会产生含高浓度S02的烟气，可用以下方法处理。

处理方法一：

①用软镒矿进行脱硫可生成硫酸锦，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnCh进行脱硫的化学

方程式0

②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果，其过程如下所示：

过程I：......

3+2+-+

过程n：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H

过程I的离子方程式是0

处理方法二：

③用MnCCh进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：o

H.废水中镒含量的测定

3+

⑶取1mL废水置于20mL磷酸介质中，加入HC1O4,将溶液中的MG氧化为Mn,用cmol/L(NH4)2

Fe(SCU)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由VomL变为VimL,废水中镐的含量为g/mL。

第06讲氧化还原反应

第一部分：高考真题感悟

1.(2023・山东•高考真题)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A.金(Au)：“虽被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D.石钟乳(CaCC>3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

【答案】C

【解析】A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质

很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指

CaO+H2O=Ca(OH)2,反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化

还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C.石硫黄即S："能化……银、铜、铁，奇物”

是指ZAg+S^AgzS、Fe+S=FeS,2Cu+S=Cu2S,反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C

符合题意；D.石钟乳(CaCCh)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指

CaCCh+2CH3coOH=(CH3coO)2Ca+H2O+CO2T，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D

不合题意；故答案为：Co

2.(2023・浙江・高考真题)关于反应NazSa+HzSCVNazSCVSJ+SOzT+H?。，下列说法

正确的是

A.H2sO,发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.ImolNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2sCU=Na2sO4+Sl+SChf+H2O,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性

条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用

是提供酸性环境。A.H2s04转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故

其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2s2。3中的S的化合价为+2,其发生歧化反应

生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；C.该反应的氧化产

物是Sth,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,C说法不正确；D.根

据其中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2s2O3发生反应，要转移2moi电子，D说法

不正确。综上所述，本题选B。

3.（2023.浙江.高考真题）关于化合物FeO（OCH3）的性质，下列推测不合季的是

A.与稀盐酸反应生成FeCL、CH3OH、H2O

B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO〉H2O

C.溶于氢碘酸（HI）,再加CCI4萃取，有机层呈紫红色

D.在空气中，与Si。?高温反应能生成Fe?（SiC）3）3

【答案】B

【解析】已知化合物FeO（OCH3）中Fe的化合价为+3价，CH3O带一个单位负电荷，据此分

析解题。A.由分析可知，化合物FeO（OCH3）中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生

成Fed?、CH3OH、H2O,反应原理为：FeO（OCH3）+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH,A不合题

意；B.由分析可知，化合物FeO（OCH3）中Fe的化合价为+3价，C为-2,若隔绝空气加热

分解生成FeO、CO2.H?O则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能

生成FeO、CO?、H2O,B符合题意；C.由分析可知，化合物FeO（OCH3）中Fe的化合价

为+3价，故其溶于氢碘酸（HI）生成的Fe?+能将r氧化为12,反应原理为：

2FeO（OCH3）+6HI=2FeI2+l2+2H2O+2CH3OH,再加CCl,萃取，有机层呈紫红色，C不合题意；

D.化合物FeO（OCH3）在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O,然后FezCh为碱性氧化物,

SiCh为酸性氧化物，故化合物FeO（OCH3）与SiO?高温反应能生成Fe?（SiO3）3,D不合题意；

故答案为：Bo

4.（2023・湖南•高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c）,

能将海洋中的NO；转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是

A.过程I中NOZ发生氧化反应

B.a和b中转移的e-数目相等

C.过程H中参与反应的n（NO）:n（NH：）=l:4

D.过程I-III的总反应为NO2+NH：=N2T+2H2O

【答案】D

【解析】A.由图示可知，过程I中NO2转化为NO,氮元素化合价由+3价降低到+2价,

NO］作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B.由图示可知，过程I为NO2在酶1的

作用下转化为NO和H2O,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程

+

式为：NO,+2H+e*1NO+H2O,生成ImolNO,a过程转移Imole',过程n为NO和NH：在

酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守

酶2

恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH；+3e-+2H+=H2O+N2H4,消耗ImolNO,b过程转

移4moie,转移电子数目不相等，B错误；C.由图示可知，过程II发生反应的参与反应的

离子方程式为：NO+NH^+3e-+2H+t2H2O+N2H4,n(NO):n(NH；尸1:1,C错误；D.由图示

酶1

可知，过程I的离子方程式为N0；+2H++e-=NO+H2O,过程II的离子方程式为NO+NH；

+3e+2H+=H2O+N2H4,过程III的离子方程式为N2H4=N2T+4H++4e;则过程I—III的总

反应为NC)2+NH：=N2T+2H2O,D正确；答案选D。

5.(2023・湖南•高考真题)为探究FeCL的性质，进行了如下实验(FeC^和Na2sO3溶液浓度

均为(HmoLL?)。

实

操作与现象

验

①在5mL水中滴加2滴FeCL溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

在5mLFeCL溶液中滴加?滴Na2sO3溶液，变红褐色；

②

再滴加坞［Fe(CN%］溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2s溶液中滴加2滴FeCL溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一

③份滴加坞R(CN)6］溶液，无蓝色沉淀生；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据」匕述实验现象，结论不合理的是A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO；-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

【答案】D

【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应,

同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反

应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对

+

照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O.•Fe（OH）3+3H,

煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子

加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体;根据铁氟化钾检测结果可知，

同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反

滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出

亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。A.铁

离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较

多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同浓度

的Na2sCh溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，

又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氧化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B

正确；C.实验③中在5mLNa2s。3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCb溶液，根据现象和分析

可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还

原反应速率快，故C正确；D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子

的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁

离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故

D错误。

综上所述，答案为D。

第二部分：最新模拟精练

完卷时间：50分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1.（2023•北京西城•二模）将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的

化学学科的思想方法是

A.分与合相结合B.量变与质变相结合

C.化学与社会和谐发展D.物质变化是有条件的

【答案】A

【解析】将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方

法是分与合相结合，与量变与质变相结合量变与质变相结合、化学与社会和谐发展、物质变

化是有条件的思想方法无关，故选A。

2.（2023•江苏扬州•模拟预测）从烟道气中分离回收硫的基本反应：

铝土矿

SC>2+2CO而52co?+S。下列说法正确的是

A.该反应属于置换反应

B.SO2,CO和CO?均属于酸性氧化物

c.so?在该反应中表现出氧化性

D.500℃,CO能将铝土矿中的ALO3还原为A1

【答案】C

【解析】A中根据置换反应的定义进行判断；B中根据酸性氧化物的定义可以进行判断；C

中利用元素化合价的变化判断物质在反应中表现氧化性还是还原性;D中利用工业制铝的方

法进行判断；A.置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，

该反应中反应物中没有单质，故不属于置换反应，故A不正确；B.酸性氧化物是指能与碱

反应生成盐和水的氧化物，其中CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B不正确；C.二

氧化硫中硫元素的化合价降低，表现出氧化性，故C正确；D.三氧化铝制铝是利用电解熔

融态的氧化铝，故D不正确；故选答案C。

3.(2023•江苏淮安•模拟预测)2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆

场顺利着陆。飞船的燃料为偏二甲月井(C2H8N2),发射时发生的反应为：C2H8N2+2N2O4

占燃

八”从'3N2+2CO2+4H2O,下列说法正确的是

A.偏二甲月井在反应中作还原剂B.燃烧时吸收大量的热

c.CO2的大量排放会导致酸雨D.N2O4属于酸性氧化物

【答案】A

【解析】A.偏二甲月井在反应中C元素化合价由-1价升高到+4价，N元素化合价从-3价升

高到。价，被氧化，做还原剂，A项正确；B.燃烧都是放热反应，B项错误；C.CO2的

大量排放不会导致酸雨，二氧化硫及氮氧化物的排放导致酸雨，C项错误；D.和水反应只

生成酸的氧化物为酸性氧化物，N2O4与水反应除了酸生成以外，还有其它产物NO,故N2O4

不属于酸性氧化物，D项错误；答案选A。

4.(2023•北京・首都师范大学附属中学三模)下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关

的是

A.FeSCU补血剂与维生素C配合使用效果更佳

B.用明矶处理污水

C.用84消毒液杀灭细菌

D.还原Fe粉用作食品脱氧剂

【答案】B

【解析】A.人体容易吸收亚铁离子，但亚铁离子具有还原性，很容易被氧化为不易被人体

吸收的铁离子，而维生素C也具体还原性，故两者同服可减少亚铁离子的氧化，效果更佳，

故A项与氧化还原反应有关；B.明研是KA1(SOJJ2H2。,溶于水电离出的铝离子会发生

3+

水解：A1+3H2OAl(OH)3+3H+形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒由于阳离子会带正

电，遇到负点的沉积物胶体便中和为电中性，当胶体颗粒上没有电荷时，它们聚集在一起下

沉，越来越多的颗粒下沉到水底，使水变得清澈干净。整个过程铝元素化合价均未改变，所

以不涉及氧化还原反应，故B项与氧化还原反应无关；C.84消毒液的有效成分是次氯酸

钠，次氯酸钠有强氧化性，可以杀灭细菌，故C项与氧化还原有关；D.铁粉具有还原性，

能和氧气反应生成氧化铁，消耗氧气，使食物保持新鲜，故D项与氧化还原反应有关。故

答案选B。

高温

5.（2023•江苏苏州•模拟预测）工业可通过ALO3+N2+3C^2A1N+3co制得高温陶瓷材料

A1N„下列说法正确的是

A.传统陶瓷主要成分是硅酸盐B.A1N是分子晶体

C.N2发生氧化反应D.反应为复分解反应

【答案】A

【解析】A.玻璃、水泥和陶瓷均属于无机硅酸盐产品，则传统陶瓷主要成分是硅酸盐，A

正确；B.A1N具有很高的熔点，故不是分子晶体，而是共价晶体（或者称为原子晶体），B

高温

错误；C.AbO3+N2+3C^2AlN+3co反应中N的化合价由0价降低到-3价，故N2发生

还原反应，C错误；D.复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反

应，故该反应不属于复分解反应，属于氧化还原反应，D错误；故答案为：A。

6.（2023.北京市第一六一中学三模）下列说法不涉及氧化还原反应的是

A.灰肥相混损肥分一灰中含有碳酸钾，肥中含有钱盐

B.自然界中硫的转化一含硫化物的矿石转化为硫酸盐

C.干千年，湿万年，不干不湿就半年一青铜器、铁器的保存

D.雷雨肥庄稼——自然固氮

【答案】A

【解析】A.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有钱盐，碳酸根、镂根离子发生

水解互促反应，不涉及氧化还原反应，故选A；B.自然界中硫的转化一含硫化物的矿石

转化为硫酸盐，硫元素化合价升高，发生氧化还原反应，故不选B；C.青铜器、铁器属于

合金，在潮湿的空气中构成原电池，发生吸氧腐蚀，发生氧化还原反应，故不选C；D.雷

放电

雨肥庄稼一自然固氮，发生反应Nz+O?=2NO、氮元素化合价升高，发生氧化还原反应,

故不选D；选A。

7.（2023•安徽师范大学附属中学模拟预测）硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2s

和空气的混合气体通入FeCb、CuCb的混合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。

下列说法正确的是

A.历程①发生反应S2-+Cu2+=CuS]B.历程②中CuS作氧化剂

C.历程③中n(Fe2+)：n(O2)=4：1D.转化的总反应为H2s=珏+S

【答案】C

【解析】A.根据图示可知历程①是Cu2+与H2s气体发生复分解反应产生CuS黑色沉淀和

H+,根据电荷守恒及物质的拆分原则，可知发生的该反应的离子方程式为：

2++

H2S+CU=CUS；+2H,A错误；B.在历程②中，CuS与Fe3+发生氧化还原反应，产生S、

C/+、Fe2+,该反应的方程式为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+,S元素化合价升高，失去电子

被氧化，CuS作还原剂，B错误；C.在历程③中，Fe2+与02发生氧化还原反应，产生Fe3+、

H2O,根据氧化还原反应过程中电子转移守恒可知："(Fe2+)：w(C>2)=4：1,C正确；D.根

据流程图可知总反应方程式为：2H2S+O2=2S1+2H20,D错误；故选C。

8.(2023糊南•长郡中学模拟预测)用电石(主要成分为CaC”含CaS和Ca3P2等)制取乙焕

时，常用CuS。,溶液除去乙烘中的杂质。反应为①CUSO4+HACUSJ+HZS。」

②11PH3+24CUSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3PJ

下列分析正确的是

A.可以依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

B.反应②Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C.反应②中每24molCuSO4氧化3molPH,

D.用酸性KMnO,溶液验证乙焕还原性时，也可以使用NaOH溶液除杂

【答案】C

【解析】A.CuS不溶于硫酸，所以硫酸铜能和氢硫酸反应生成CuS和硫酸，反应不能说明

硫酸和氢硫酸的酸性强弱，故A错误；B.Cu3P中Cu为+1价，P为-3价，铜的化合价从

+2价降低到Cu3P中的-1价，Cu3P是还原产物，P的化合价反应前即为-3价，所以Cu3P不

是氧化产物,故B错误;C.硫酸铜中铜的化合价从+2价降低到Cu3P中的+1价,24molCuSO4

转移24mol电子,P的化合价从-3价升高到+5价,ImolPEh被氧化转移8mol电子,则每24mol

CuSO4氧化31noiPH3,故C正确；D.PH3不能被NaOH溶液吸收，所以不能用NaOH溶

液除杂，故D错误；故选C。

9.（2023・北京・和平街第一中学三模）一定条件下，以葡萄糖（C6Hl0）为原料制备葡萄糖酸

钙［Ca（C6HHO7%］的原理如下图。

•电极

胡舒斯(CSHQCU

NaBr溶液

CaCO,—Ca(C6Hlic)712

稀H2s

气体a

•电极

下列分析不正聊的是

A.NaBr、葡萄糖（C6Hl均发生了氧化反应

B.上述实验中不宜用CaC"代替CaCOs制备葡萄糖酸钙

C.起始时加入2moiNaBr,理论上可制得Imol葡萄糖酸

D.可用新制的CMOH）?浊液区分葡萄糖和葡萄糖酸

【答案】C

【解析】A.NaBr失电子变为Bn、葡萄糖（C6Hl2。6）被氧化变成葡萄糖酸（。6片2。7）均发

生了氧化反应，故A正确；B.盐酸酸性太强，CaC"不能直接与葡萄糖酸反应直接制备葡

萄糖酸钙，故B正确；C.起始时加入2moiNaBr,由原子守恒可得2moiHBrO,HBrO与

葡萄糖反应生成Br-和葡萄糖酸，Imol葡萄糖（C6Hl2。6）变成Imol葡萄糖酸（C6Hl2O7）需

要得2moi电子，2moiHBrO会得4mol电子，由电子守恒知理论上可制得2moi葡萄糖酸

（C6H12O7）,故C错误；D.葡萄糖中含有醛基，葡萄糖酸中不含有醛基，所以可用新制的

Cu（OH）2浊液区分葡萄糖和葡萄糖酸，故D正确；故答案为：Co

10.（2023•天津南开•三模）在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。

下列有关叙述正确的是

A.Fe2+是该反应的催化剂

B.反应中，FeS2作氧化剂

C.反应过程中须不断加入NO和。2

D.每消耗7moiCh,溶液中最多增加4moiSO：

【答案】D

【解析】如图所示，反应物为FeS2和氧气，Fe3\NO是催化剂，产物为亚铁离子和硫酸根,

Fe"

发生的总反应为：2FeS”75+2H2。旃2F*+4SOj+4H+。A.根据分析'铁离子为催化

剂，A错误；B.根据总反应方程式，FeS2中S元素被氧化，作还原剂，B错误；C.从总

反应中可以看出，反应消耗氧气需要不断加入氧气，而NO在总反应中并未消耗，故NO不

需要不断加入，C错误；D.根据总反应方程式可知，消耗7moiCh,若转移的电子全部给硫

元素，溶液中最多增加4moi硫酸根，D正确；故选D。

11.（2023•福建省福州第一中学模拟预测）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验,

经检测所得固体中含有Cu2s和白色物质X,下列说法正确的是

3molCu稀硝酸、稀硫酸

足量浓硫酸►微热5min>1固体—*,溶解黑乙的底寸

（反应中无气体产生）（

X溶液

A.X溶液显无色

B.参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占25%

C.NO和Y均为还原产物

D.NO与Y的物质的量之和可能为2moi

【答案】B

【解析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2s和白色物质X,无气体生成，生成Cu2s

时铜元素从。价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在

其他产物（所含元素化合价升高），按元素质量守恒只能为CuSO4,则白色物质X为C11SO4,

配平得到该反应方程式为：5Cu+4H2so式浓）23CuSC）4+Cu2S+4HzOA.X溶液中含有Cu2+,

溶液为蓝色，A项错误；B.根据反应方程式，参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占

V?100%25%,B项正确；C.Cu2s和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在

+2+

反应：3Cu2S+l6H+4NO；=6Cu+3Si+4NOt+8H2O,Y为S单质，则NO为还原产物、Y

为氧化产物，C项错误；D.由5Cu+4H2so式浓）23CuSO4+Cu2S+4HQ知，3moicu生成

0.6molCu2S,溶解操作时，Cu2s的氧化产物可能为Cu2+、S或C4+、S、SO；,当Cu2s的

+2+

氧化产物为Cu2+、S时，发生反应：3Cu2S+16H+4NO3=6Cu+3Sl+4NOt+8H2O,0.6molCu2S

2

得至!J0.8molNO与0.6molS,NO与S物质的量之和为当Cu2S的氧化产物为Cu\

+2+

SO：时，发生反应：3Cu2S+16H+10NO3=6Cu+3SO^+10NOt+8H2O,0.6molCu2s只得到

2molNO,NO与S物质的量之和为2moi，根据题图，反应一定有S单质生成，贝U

1.4mol£n(NO)+n(Y)<2mol,故NO与Y的物质的量之和不可能为2mol,D项错误；答案

选B。

12.(2023•山东济南•三模)玻璃仪器内璧残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如

下反应：

A

①3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

A

®(x-l)S+Na2S=Na2Sx(x=2~6)

A

③S+Na2so3=Na2s2O3

下列说法正确的是

A.反应①②③中，硫单质的作用相同

B.反应①中，每消耗1mol硫单质转移4moi电子

C.0.96g硫单质与amL2moiI」热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2s和Na2so3,贝!J

a=60

D.1.28g硫单质与10mL2mol-L-'热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2sx和Na2s2O3,

则x=5

【答案】D

A

【解析】A.由题干方程式可知，反应①3S+6NaOH=2Na2S+Na2sO3+3H2O中S既是氧化

AA

剂又是还原剂，反应②(x-l)S+Na2S=Na2Sx(x=2~6)中S是氧化剂，反应③S+Na2s。3=

Na2s2O3中S是还原剂，硫单质的作用相同，故反应①②③中，硫单质的作用不相同，A错

A

误；B.分析反应①3S+6NaOH=2Na2S+Na2so3+3H2O可知，每消耗3mol硫单质转移4mol

096"

电子，B错误；C.0.96g即R^r=0.03mol硫单质与amL2moi热NaOH溶液恰好完

32g?n

A

全反应，只生成Na2s和Na2so3,则反应方程式为3s+6NaOH=2Na2S+Na2SCh+3比0,则

a="处?xl000mL/L=30,C错误；D.1.28g即----J=0.04mol硫单质与10mL2moi

Emol?32g?n

即O.OlLx2moi/L=0.02mol热NaOH溶液恰好完全反应，只生成amolNa2sx和bmolNa2s2O3,

贝ij由Na原子守恒有2a+2b=0.02moL由S原子守恒有:ax+2b=0.04mol,由电子守恒有2a=4b,

解得x=5,D正确；故答案为：Do

二、主观题(共3小题，共40分)

13.(2023•上海奉贤•一模)(14分)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子

工业的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到:

NH3+F2TNF3+NH4F„完成下列填空：

⑴配平上述反应方程式。

(2)F原子的结构示意图是，从原子结构角度比较F和N元素的非金属性强弱

(3)写出NH4F的电子式_______,溶液中NH：的检验方法是o

(4)与NH：具有相同质子数和电子数的单核微粒，其单质在空气中长期露置后的最终产物是

，该产物的水溶液呈______性，用适当的化学用语解释该溶液酸碱性的原因：

。其稀溶液中存在关系式：c(OH)c(H+)=c(HCO])+

【答案】(1)4NH+3F2=NF+3NHF(2分)

三、334

(2)(+9)27(1分)F原子和N原子电子层数相同，核电荷数F>N,原子半径F<N,

得电子能力F>N,非金属性F>N(2分)

H_

(3)[H：N：H]*[：F：](2分)取适量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热。将

H

湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则样品中有钱根离子(2分)

⑷Na2cCh(1分)碱性(1分)碳酸钠溶液水解，使溶液中c(OH-)大于c(H+),

所以溶液呈碱性(2分)2c(H2co3)(1分)

【解析】(1)该反应中部分NH3被氧化，所以可以找氧化剂和氧化产物之间的数量关系，根

据电子守恒可知该反应中NF3和F2的系数比为1：3,再结合元素守恒可得化学方程式为

4NH3+3F2=NF3+3NH4F；

(2)F原子核内有9个质子，核外有9个电子，原子结构示意图为(+9)27：F原子和N

原子电子层数相同，核电荷数F>N,原子半径F<N,得电子能力F>N,所以非金属性F>N；

H_

(3)NH4F由NH；和F构成，为离子化合物，电子式为〔H：N：H]'[：F：]；检验铁根时一

H

般将其转化为氨气进行检验，具体操作为：取适量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热,

将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则样品中有镂根离子；

(4)NH：含有11个质子、10个电子，与其具有相同质子数和电子数的单核微粒为Na+,Na

单质在空气中长期露置后的最终产物为Na2cCh;碳酸钠水溶液中因存在碳酸根的水解，使

溶液中c(OH-)大于c(H+),所以溶液呈碱性；其稀溶液中存在质子守恒：c(OH)-c(H+)=c(HCO

])+2c(H2co3)。

14.(2023•陕西安康市•高三一模)(14分)SCh在生产、生活中具有重要的作用，据所学知

识回答相关问题。

⑴SCh通入Na2cCh溶液中有CO2生成，说明H2s03具有(填“酸性”、“氧化性”、

“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有

⑵已知SCh通入FeCb溶液会发生反应，还原产物为(填化学式，下同)，氧化

产物为。

(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4.

①该反应的化学方程式为,若反应中有(Mmol电子转移，则生成

ZI1S2O4gO

②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学

方程式为O

(4)已知室温下，ZnSCh微溶于水，Zn(HSC)3)2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的

SO2o向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO2,在开始吸收的40min内，SCh吸收率、溶