金属与酸、盐溶液反应分析-2024年中考化学冲刺复习讲义与训练（解析版）

专题02金属与酸、盐溶液反应分析

躯四姬

BEJ^LTIXINGGUINA

【题型一】等量金属和足量酸反应

[例题1]（2024•榆树市校级一模）小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、

质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫

酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是（）

图1测定气压变化的装置图2气压变化曲线

A.五种金属中Mg的金属活动性最强

B.Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快

C.反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是A1

D.由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应

【解答】解：A、由图示可知，镁反应用时最短到达反应终点，则五种金属中Mg的金属活动性最

强，故选项说法正确。

B、由图示可知，锌反应速率适中，压强变化比较平稳，铁与稀硫酸反应的速率较慢，则Zn与稀

硫酸反应产生H2速率比Fe快，故选项说法正确。

C、由图示可知，铝和稀硫酸反应产生的气压最大，说明最终生成的氢气质量最多，则反应结束

后消耗稀硫酸最多的金属是A1；铁和稀硫酸反应产生的气压最小，说明最终生成的氢气质量最少,

反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是铁，故选项说法错误。

D、由图示可知，铜和稀硫酸接触，压强没有明显变化，铜不能与稀硫酸反应，故选项说法正确。

故选：Co

[例题2]（2023•兴庆区校级一模）等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应，产生氢

气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca,且与盐

酸反应形成化合物中化合价均为+2价）（）

氨

气

质

量

g

反应时间/s

A.三种金属的活动性顺序是a>b>c

B.三种金属产生H2的质量a>c>b

C.三种金属最终消耗盐酸的质量相等

D.三种金属的相对原子质量大小关系是c>b>a

【解答】解：A、等质量的a、b、c三种金属，a最先完成反应，其次为c,而b最后反应完全,

依据金属活动性顺序的意义可判断三种金属的活动性大小为：a>c>b,故A不正确；

B、由图象可知，完全反应后生成氢气的质量关系是：a>b>c,故B不正确；

C、反应所放出氢气质量全部来自于盐酸，由于所放出氢气的质量不同，三种金属最终消耗盐酸

的质量不相等，故C不正确；

D、根据一定量金属完全反应产生氢气质量=中嚏:第柒金属的质量，因此金属的质量

金属的相对原子质量

及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反应比，则三种金属的相对

原子质量是：c>b>a,故D正确。

故选：D。

[例题3]（2023•西峡县一模）等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能

够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（）

Mg

Zn

-Fe

A.0B.0t

【解答】解：在金属活动性顺序中，镁>锌>铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最

陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC,等质量的镁，锌，铁，分别

跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D,

故选：Ao

1.等量金属与足量酸反应，金属完全反应，生成氢气的质量由金属的质量决定，计算公式:金属的化

合价氢气的质量=参加反应的金属质量x金属的化合价口金属的相对原子质量

2.金属的化合价相同时（铝的化合价等效成+2价，相对原子质量等效为18）,相对原子质量越小，产

生氢气的质量越大，如金属Al、Mg、Fe、Zn生成H2,的质量由多至少的顺序为:AI>Mg>Fe>Zn.

3.等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应制取的H2,产生H2的量由多到少的是Al>

Mg>Fe>Zn。

画出图像1:（X-时间，Y-H2的质量）图像2:（X-HC1的质量，Y-H2的质量）

【题型二】足量金属和等量酸反应

[例题4]（2016•宿迁校级一模）向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下列图象合理的是（）

氢气的质量，g

B.0加入镁质量g

f溶液质量E

D.0加入镁质量，

【解答】解：A、反应前没有氯化镁，氯化镁质量为零，镁与盐酸反应生成氯化镁，随着反应的进

行，氯化镁的质量不断增加，反应结束，氯化镁的质量不再改变，改成横线，故A错；

B、反应前氢气质量为零，镁与盐酸反应不断生成氯化镁和氢气，氢气质量不断增加，当反应完

毕氢气质量不再改变，改成横线，故B正确；

C、金属与酸反应放出热量，溶液的温度应该升高，故C错；

D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，进入溶液的是镁，跑出来的是氢气，所以溶液质量增加，

反应结束后，溶液质量不再改变，故D错。

故选：Bo

[例题5]（2023•天河区校级三模）分别往等量的稀盐酸中加入过量的镁粉和锌粒，下列图示与实验

结果相符的是（）

【解答】解：在金属活动性顺序表中，镁排在锌的前面，镁的活动性大于锌，镁与稀盐酸反应速

率快，反应完全所需的时间短，金属与酸反应生成的氢气质量等于酸中氢元素的质量，由于金属

过量，酸等量，所以反应完全生成氢气的质量是相等的。

故选：D。

1.足量金属与等量的酸反应，酸完全反应，生成氢气的质量由酸的质量决定，最终产生氢气的质量相

等。

2.生成等质量的H2,参加反应的金属Al、Mg、Fe、Zn的质量比为18:24:56:65。

【题型三】金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析

[例题6]（2023•东港区校级三模）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为

回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入

少量的稀盐酸，无沉淀产生,则下列有关说法正确的是（）

A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜，一定不含铁

B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和铁

C.滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银

D.滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜

【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，向含有硝酸银和硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉，铁

先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生

成硝酸亚铁和铜。反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中不含

硝酸银。

A、滤出的固体中一定含有银,可能含有铜，也可能含有铁，因为铁粉可能是过量的，故选项说

法错误。

B、滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和铁，故选项说法正确。

C、滤液中一定含有硝酸亚铁,不可能含有硝酸银，故选项说法错误。

D、滤液中一定含有硝酸亚铁,不可能含有硝酸银，可能含有硝酸铜，故选项说法错误。

故选：Bo

[例题7]（2023•咸宁模拟）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）两种溶质的混合溶液

中，充分反应。生成固体质量随加入锌的质量变化的关系如图所示，下列说法正确的是（)

生成固体

总质量/g

28.0

21.6

06.513.0

锌的质量/g

A.在a点时，溶液质量最小

B.在b点时，固体成分为Ag和Cu

C.当加入锌粉质量为9.75g充分反应后，生成固体质量为24.8g

D.在c点时，溶液中溶质的质量分数为37.8%

【解答】解：A、根据以上分析可知，锌与硝酸银反应固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜

反应，固体质量减小，溶液质量增大，但锌与硝酸银反应溶液减小大于锌与硝酸铜反应溶液增加

的质量，故b的溶液质量最小，而不是a点，故A错误；

B、b点是锌与硝酸银恰好完全反应生成硝酸锌和银，则在b点时，固体成分为Ag,而不是Ag和

Cu,故B错误；

C、当加入锌粉质量为9.75g时，6.5g与硝酸银反应生成21.6g银，与硝酸铜反应的锌的质量为9.

75g-6.5g=3.25g,3.25g锌与硝酸铜反应生成铜3.2g,则得到的固体总质量为21.6g+3.2g=24.8

g,故C正确；

D、参加反应的锌的总质量为13.0g,生成硝酸锌的质量为13.0g+版万=37.8g,原

溶液的质量为100g,加入了13.0g锌，析出固体28g,则溶液质量为100g+13.0g-28g=85g,则

在c点时，溶液中溶质的质量分数为吆等xl00%-44.5%,而不是37.8%,故D错误；

故选：Co

1.根据金属活动性顺序写出先后发生反应的化学方程式。多种金属+一种盐溶液反应:最活泼的金属先

反应;一种金属+多种盐溶液反应:最不活泼的金属先被置换出来。

2.根据加入金属的量分析滤液、滤渣成分。

3.常考隐含条件：

（1）向滤渣中加入酸有气泡产生，说明滤渣中含有金属活动性位于氢前面的金属。

（2）溶液的特殊颜色:蓝色一含有C/+、浅绿色一含有Fe2+

MoKaa

■TiZuLian

1.（2024•平城区一模）将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反

应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，下列说法错误的是（）

A.滤液中最多含有三种溶质

B.滤液中一定含有Fe（NO3）2,一定没有AgNO3,可能含有Cu（NO3）2

C.滤渣里一定含有Ag,一定没有Fe

D.如果滤液呈蓝色，则滤液中可能含有AgNO3

【解答】解：在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能

与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜

和银。在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无

法确定。由以上分析可知：

A、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜、硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，故说法正确；

B、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜、硝酸银，故说法错误；

C、在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，滤渣中一定有银，铜不能确定，

故说法正确；

D、如果滤液呈蓝色，只能说明滤液中含有硫酸铜，无法判断是否含有AgNO3,故说法正确。

故选：Bo

2.（多选）（2024•济南模拟）将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充

分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣。下列有关说法中，合理的是（）

A.滤渣的质量一定大于ag

B.滤液中一定不含Cu2+和Ag+

C.若滤液中的金属阳离子只有Mg2+,则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn金属单质

D.若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，则滤液中的金属阳离子只有Mg2+

【解答】解：A、由Mg+CuSO4=MgSO4+Cu可知，每24份质量的镁置换出64份质量的铜，固

体质量增加；由Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn可知，每24份质量的镁置换出65份质量的锌，固体质

量增加，则滤渣的质量一定大于ag,故选项说法正确。

B、充分反应后过滤，得到无色滤液，则硫酸铜已经完全反应，银没有参与反应，则滤液中一定不

含铜离子和银离子，故选项说法正确。

C、若滤液中的金属阳离子只有Mg2+,则硫酸锌、硫酸铜已经完全反应，银没有参与反应，故滤

渣中一定含银、铜、锌，可能含镁，故选项说法正确。

D、若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，硫酸铜已经完全反应，银没有参与反应，硫酸锌可能

完全反应，也可能部分反应，故滤液中的金属阳离子一定含镁离子，可能含锌离子，故选项说法

错误。

故选：ABCo

（2023•仙桃校级一模）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充

分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（）

固体种类

铁粉，g

【解答】解：A、向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，铁粉先和

硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，一开始试管中只有银一种金属；硝酸银反应完后，铁粉再和硝酸

铜反应生成铜和硝酸亚铁，此时试管中有银和铜两种金属；当硝酸铜也反应完之后，继续加入铁

粉，没有物质反应，此时试管中有银、铜、铁三种金属；故选项图像正确。

B、一开始没有加入铁粉时，溶质只有硝酸银和硝酸铜两种，开始加入铁粉后，铁粉和硝酸银反

应生成银和硝酸亚铁，溶质有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁三种，随着硝酸银反应完，溶质

有硝酸铜和硝酸亚铁两种，硝酸铜也反应完后，溶质只有硝酸亚铁，故选项图像正确。

C、铁、铜、银三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是：银＞铜＞铁，一开始铁置换硝酸银中

的银时，溶液总质量减小的快，硝酸银反应完后，铁置换硝酸铜中的铜时，溶液总质量减小的慢，

完全反应后，溶液总质量不变，故选项图像正确。

D、铁、铜、银三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是：银＞铜＞铁，一开始铁置换硝酸银

中的银时，固体总质量增加的快，硝酸银反应完后，铁置换硝酸铜中的铜时，固体总质量增加的

慢，完全反应后，随着铁粉的不断加入，固体总质量不断增大，故选项图像错误。

故选：D。

4.（2023•高要区二模）向400.0gCuS04的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测

得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点对应的溶液为无色

B.n=13,m=19.2

C.c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生

D.原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0%

【解答】解：A、向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，铁

和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现3个转折点，0-a段表示锌和硫

酸铜反应，a点表示锌刚好消耗，a-b表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，则a点

含有硫酸铜，对应的溶液为蓝色，故选项说法错误。

B、0-a段表示锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，a点时，剩余固体为反应生成的铜，此时铜的质

量为12.8g,

设加入锌的质量为x,

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

6564

x12.8g

65x

64—12.8g

x=13g

则n=13

a-b表示铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,b点表示硫酸铜刚好反应完，此时消耗铁的质量为：

29.8g-13g=16.8g,

设铁和硫酸铜反应生成的铜的质量为y,

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

16.8gy

56_16.8g

64y

y=19.2g

则m=12.8+19.2=32,故选项说法错误。

C、c点对应的固体中有铁和铜，加稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，故

选项说法正确。

D、生成的铜的质量为32g,铜元素来自硫酸铜，则硫酸铜的质量为32g+（正段网）=80g,

则原溶液中CuS04的溶质质量分数为事一xl00%=20%,故选项说法错误。

400.0g

故选：Co

5.（2023•南平模拟）某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1,

实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是（）

实验编组等质量稀硫酸金属粉末质量

含H2s049.8g6.5g铁

②含H2s049.8g6.5g锌

③含H2s049.8g6.5镁

A.实验①对应图2中曲线c

B.反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余

C.实验③能产生0.2g氢气

D.图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多

【解答】解：A、镁比锌活泼，锌比铁活泼，实验过程中相同时间内，镁放热最多，铁放热最少,

所以实验①对应图2中曲线c,故正确；

B、设9.8g硫酸消耗铁的质量为X。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2f

5698

x9.8g

56x

98—9.8g

x=5.6g,反应结束后，铁有剩余；

设9.8g硫酸消耗铁的质量为yo

Zn+H2s04—Z11SO4+H2t

6598

y9.8g

65y

98-9.8g

y=6.5g,反应结束后，锌恰好完全反应，故错误;

C、根据化学方程式可知，9.8g硫酸消耗镁2.4g,

设9.8g硫酸反应生成氢气的质量为zo

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

982

9.8gz

989.8g

2-z

z=0.2g,故正确；

D、由图可以看出，金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多，故正确。

故选：Bo

6.（2023•郁南县校级二模）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加

入一定量的稀盐酸，有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中正确的是（）

A.滤出的固体中一定含银，可能含铜

B.滤液呈蓝色

C.滤出的固体中一定含银、铜和镁

D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银

【解答】解：A、由分析可知，滤出的固体中一定含铜、银，可能含镁，该选项说法错误，故该选

项不符合题意；

B、由分析可知，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，滤液中一定含硝酸镁和氯化镁，可能含盐酸，故

滤液呈无色，该选项说法错误，故该选项不符合题意；

C、由分析可知，滤出的固体中一定含银和铜，可能含镁，该选项说法错误，故该选项不符合题

思；

D、由分析可知，滤液中一定含硝酸镁，一定不含硝酸铜和硝酸银，该选项说法正确，故该选项

符合题意；

故选：D。

7.（2023•孝感模拟）某溶液中含有Cu（N03）2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉进行处

理，并绘制出参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是（）

A溶液中溶质种类

cd

—

m.m,m,m.m.►

m(Zn)名

A.当溶质种类为1种时，金属单质种类不可能为1种

B.c〜d间（不含两点）发生反应的化学方程式为Zn+Cu（N03）2=Cu+Zn（NO3）2

C.从mi变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大

D.若m2=6.5g,m4=13.0g,则d点滤渣质量不大于28g

【解答】解：A、根据图示，当溶质种类为1种时，此时溶质为Zn(NO3)2,说明锌已将硝酸铜

和硝酸银中的铜和银完全置换出来，金属单质至少有2种，故选项正确；

B、c〜d间(不含两点)有2种溶质，分别是Zn(NO3)2,Cu(NO3)2,说明锌和硝酸银己反

应完，锌开始与硝酸铜反应，化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,故选项正确；

C、从mi变化到m2,溶液种有3种溶质，分别是Zn(NO3)2,AgNOs,Cu(NO3)2,说明此

时发生的是锌和硝酸银的反应

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

65216

由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，析出金属质量增加，则溶

液总质量减少，该反应过程硫酸铜质量不变，根据以下公式：溶液中硫酸铜的质量分数=

鬻篇|xl00%,得出溶液中硝酸铜的质量分数增大，故选项正确；

D、m2位于ab段，此时发生的是锌和硝酸银的反应假设m2恰好和硝酸银反应，此时生成的银质

量为x

Zn+2AgNOs=Zn(NO3)2+2Ag

65216

6.5gx

656.5g

216—%

x=21.6g,说明此时生成的滤渣含量小于21.6g,m4位于e点，此时锌已将硝酸铜和硝酸银中的

铜和银完全置换出来，此时和硝酸铜反应的锌质量最大为ni4-m2=13.0g-6.5g=6.5g,假设6.5

g为参与反应的锌质量，设生成的铜质量为y

Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu

6564

6.5gy

656.5g

64y

y=6.4g说明此时生成的铜含量小于6.4g,则d点滤渣质量应该小于216g+64g=28g,故选项D

错误；

故选：Do

8.（2023•滑县校级一模）某锌的样品中含有Fe、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，6.5g该样品

与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，对该样品中含有金属杂质的组成有如下猜测：①Mg

和A1；②Mg和Fe；③Mg和Cu；@A1和Fe；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu。其中合理的个数为（

）

A.3个B.4个C.5个D.6个

【解答】解：铜和稀硫酸不反应，锌、镁、铝、铁四种金属均能与稀硫酸生成氢气。

Zn+H2so4—Z11SO4+H2t

652

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

242

Fe+H2s04—FeSO4+H2f

562

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

546

182

由以上质量关系可知，6.5g锌完全反应生成0.2g氢气，6.5g镁、铝、铁完全反应生成氢气质量均

大于0.2g,故杂质不可能同时含有镁、铝、铁中的两种，杂质一定是铜和镁、铝、铁中的一种。

若是①Mg和A1；②Mg和Fe；④Al和Fe,会导致生成的氢气质量大于0.2g,以上均不合理。

猜想③Mg和Cu；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu,合理，则合理个数为3个。

故选：Ao

9.（2023•宝鸡模拟）向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加

入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是（）

剩余固体的质量E

▲

de

0MiM2M3Nl4所加溶液总质量,g

A.所加溶液质量为Mig时，生成Cu的质量为mig

B.a〜b段和b〜c段溶液中的溶质均为Fe(NO3)2

C.c点对应的剩余固体中含有Fe、Cu

D.e点溶液中只含AgN03

【解答】解：A、所加溶液质量为Mig时，mig为生成铜的质量与剩余铁的质量总和，所以生成

铜的质量不等于mig,故A错误；

B、a〜b段，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，b〜c段，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,

所以a〜b段和b〜c段溶液中的溶质均为Fe(NO3)2,故B正确；

C、a〜b段，是铁和硝酸铜的反应，b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，b〜c段，是铁和硝酸银的

反应，且铁被完全反应，则c点含有Cu、Ag,故C错误；

D、e点溶液中溶质是过量的硝酸银、反应生成的硝酸亚铁和硝酸铜，故D错误。

故选：Bo

10.(2023•任丘市模拟)分别向两份100g浓度为9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的锌粉、铁粉。

绘制如图所示的横坐标为时间t或横坐标为金属质量m的图像，其中不正确的是()

【解答】解：A、由于金属过量，设生成的氢气的质量为x,则

H2so4〜H2

982

100gX9.8%x

981005X9.8%,

2x

解得x=0.2g,即两种物质均产生0.2g氢气，且由于锌比铁活泼，则锌比铁反应较快，故正确;

B、金属活动性锌〉铁，锌反应比铁快，故正确；

「山不Z?1+HSO=ZnS0+H2TFe+"2s。4=FeS0+H2T刖酒

,、由于6529844、56984'则消

耗的锌的质量比铁多，且生成氢气为0.2g,故正确；

D、由C中分析可知，相同质量的硫酸，消耗的锌的质量比铁多，故错误。

故选：D。

11.（2023•禹城市二模）向等质量的四种金属X、Y、Z、M分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸；

再将Y投入MNO3溶液中充分反应。得到如图两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺

序正确的是（

A.Z>X>M>YB.X>Z>Y>MC.X>Z>M>YD.Y>M>Z>X

【解答】解：由图象可知，等质量的X、Z能和稀盐酸反应，并且X和稀盐酸反应时间短，说明

X比Z活泼；Y、M不能和稀盐酸反应，说明Y、M不如X、Z活泼。Y能和MNO3反应，说明

Y比M活泼，因此四种金属的活动性顺序为：X>Z>Y>Mo

故选：Bo

12.（2023•随县模拟）金属材料广泛应用于生活和生产中。

（1）不法分子常用假“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别真假元宝办法中错误的是—

A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色

（2）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶

液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。

①滤渣中可能含有的金属是。

②滤液中一定含有的阳离子是。

（3）往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀

盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题并计算：

①刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是

②该铝片中铝的质量分数为O

「氢气的质量/g

;

稀盐酸的质量/g

【解答】解：（1）A、放入盐酸中，铜锌合金中的锌与盐酸反应生成氢气，但金不会与盐酸反应，

所以有气体放出者为假，可以区别真伪，故正确；

B、测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假，可以区

别真伪，故正确；

C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以区别真

伪，故正确；

D、观察颜色，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较真假，故错误。

故选：D。

（2）①将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，锌和硝酸镁不反应，

锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，等硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,

充分反应后过滤，滤液呈无色，说明硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌；

②综上分析，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，含有的阳离子是Zn2+、Mg2+；

（3）①刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是：铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐

酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水；

②由图示可知，充分反应后，产生氢气的质量是0.4g。

设参加反应的铝的质量为Xo

2A1+6HC1—2A1C13+3H2t

546

x0.4g

54x

-解得：x=3.6g

604g

3.6。

该铝片中铝的质量分数为——X100%=90%o

4.0g

答：该铝片中铝的质量分数为90%。

故答案为：（1）D；

(2)①锌；

②Zn2+、Mg2+；

(3)①铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水;

13.(2023•保康县二模)金属及金属材料具有广泛的应用。

I.纽扣电池是生活中常用的电源。纽扣电池的金属外壳可以加工得很薄，说明金属具有

一性。

II.运用手持技术探究金属与酸的反应。向250mL的烧瓶内注入25mL某浓度的稀硫酸(足量),

分别剪取相同长度和宽度、质量的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带

有压强传感器的橡皮塞(见图1),点击采集，得到如图2所示的变化曲线。

(1)曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为o

(2)下列说法不正确的是(填字母)。

A.曲线a对应的金属是铜。

B.曲线d对应的反应速率适中适合实验室制取气体。

C.曲线e在0〜100s段几乎没有上升，可能是该金属活动性比较弱。

D.曲线c在18s左右达到最高点后又略下降的原因是反应结束，温度降低，压强下降。

E.如延长横坐标时间，曲线c、d、e最终将交于一点。

【解答】解：I、金属的延展性是金属能压成薄片和拉成细丝，纽扣电池的金属外壳可以加工得

很薄，说明金属具有延展性；

II、(1)曲线b对应的金属是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HC1

=FeC12+H2t；

(2)A、金属铜在金属活动顺序表中，排在氢的后面，不与盐酸反应，则曲线a对应的金属是铜,

故A正确；

B、分析曲线图可知，曲线d为锌，反应速率适中，适合实验室制取氢气，故B正确；

C、分析曲线图可知，曲线e为铝，铝在常温下，表面易生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应没有气体

生成，则在0〜100s段几乎没有上升，可能是铝表面的氧化铝打磨不彻底，故C错误；

D、镁、铝、锌、铁、铜金属活性顺序为镁＞铝＞锌＞铁＞铜，分析曲线图可知，曲线c为镁，镁

与盐酸反应现象是迅速产生大量气泡，并放热，曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原

因是镁与稀盐酸反应放热，18s左右反应结束，温度恢复为室温，压强略下降，故D正确；

E、分析曲线图可知，c为镁，d为锌，e为铝，分别剪取相同长度和宽度的镁、铝、锌金属片，

不知道镁、锌、铝的质量，无法判断生成氢气的质量，则如延长横坐标时间，曲线c、d、e最终

不一定能交一点，故E错误。

故选：CE,

故答案为：I、延展；

II、(1)Fe+2HCl=FeC12+H2t；

(2)CEo

14.(2023•新乡三模)将铁粉放入含有Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶质的溶液中，充

分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下是对滤渣或滤液成分的探究。

(1)若向滤渣上滴加稀盐酸没有气泡产生，请分析滤渣的成分：

(2)对滤液中溶质的成分作出以下猜想：①Al(NO3)3、Fe(NO3)2；②Al(NO3)3、Fe(N

O3)2、AgNOs；③Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2；@A1(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu

(NO3)2、AgNO3o其中不合理的猜想是(填序号)，请简述理由

【解答】解：(1)若向滤渣上滴加稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中没有排在氢前面的金属，即

滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有铁；

(2)根据金属活动性顺序：铝＞铁＞氢＞铜＞银，铁不能与硝酸铝反应，铁会先与硝酸银反应生

成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁才会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当溶液中含有硝

酸银时，溶液中一定含有硝酸铜，故猜想②不合理；

①当硝酸银和硝酸铜反应完全，滤液中为硝酸铝和硝酸亚铁；

③当硝酸银反应完全、硝酸铜部分参加反应或没有参加反应，滤液中为硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸

铜;

④当硝酸银部分参加反应，滤液中为硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。

故答案为：

（1）滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有铁

（2）②