高三化学一轮复习-原子结构与元素性质

高三化学一轮复习----原子结构与元素性质一、单选题1．下列关于电离能的说法不正确的是（）A．的第一电离能小于的第一电离能B．的第一电离能大于K的第一电离能C．的第二电离能小于的第一电离能D．的第二电离能大于的第二电离能2．下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A．F、N、O B．Cl、C、F C．As、N、H D．Cl、S、As3．N原子核外能量最高的电子具有不同的（）A．电子亚层 B．电子云伸展方向C．电子云形状 D．自旋方向4．钠铬辉石()是自然界极为罕见的珠宝，是翡翠中干青种的重要组成物质之一、下列说法正确的是A．轨道表示式：能反映钠原子轨道的能级差别和电子的自旋状态B．金属Cr基态原子的核外电子排布式为C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于s区D．X、Y元素同周期且电负性X>Y，则第一电离能：Y<X5．应用下列装置和试剂能达到对应实验目的的是选项ABCD装置目的实现“随开随用、随关随停”制氧气用于除去中少量杂质用洁净的铁丝蘸取碳酸钾做焰色试验制备胶体A．A B．B C．C D．D6．短周期主族元素的原子序数依次增大，的一种核素没有中子，基态原子的轨道为半充满，单质是植物光合作用的产物之一，与同族。下列说法正确的是A．位于周期表中第二周期IVA族B．第一电离能：C．简单氢化物的稳定性：D．三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性7．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，且占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，Y在地壳中的含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为ns1，Q的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）A．原子半径：Q>Z>YB．第一电离能：Y>X>WC．Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸D．XW3、的空间结构名称均为三角锥形8．下列说法错误的是A．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关B．可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象9．KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，超大KH2PO4晶体主要应用于大功率固体激光器。关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是（）A．电负性：P＞O＞HB．离子半径大小：K+＞P3-＞O2-C．基态K原子有19种不同运动状态的电子D．基态P原子的价层电子轨道表示式：10．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于（）A．第3周期ⅤB族 B．第4周期ⅡB族C．第4周期Ⅷ族 D．第4周期ⅡA族11．下列能级符号符合题意且可容纳电子数最多的是（）A．6s B．5p C．4d D．3f12．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是A．基态X原子的价电子共有12种空间运动状态B．在Y的简单氢化物分子中，Y的原子轨道杂化类型为spC．Z的简单氢化物在乙醇中的溶解性大于Y的简单氢化物在乙醇中的溶解性D．Y与Z可形成的的空间构型为平面三角形13．下列有关化学用语表达正确的是A．的电子式：B．的原子结构示意图：C．铍原子最外层原子轨道的电子云图：D．的填充模型：14．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应15．短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X2+与B2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：B>XB．B、X、Y的原子半径大小顺序为：X>Y>BC．A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y的D．B分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同16．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学领域研究的重要领域。下列说法不正确的是A．碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释B．苹果酸()中含有1个手性碳原子C．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强D．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角均为109°28'17．用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．1mol含有π键的数目为B．1mol基态Cr原子的未成对电子数为C．46g和的混合气体含有的原子数为D．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为18．研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如、均可以用于炸药。下列说法正确的是（）A．Pb属于副族元素B．的空间构型为直线形C．基态As原子核外最高能级电子云形状为球形D．基态F原子中，电子运动状态有7种19．下列实验操作、现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A将通入酸性溶液中，紫色褪去具有漂白性B向3mL溶液中滴加1mL淀粉溶液，再向其中滴加几滴溴水振荡，溶液显蓝色的氧化性比的强，同时说明的还原性比的强C将打磨干净的铝箔在酒精灯火焰上加热熔化，有液体滴落铝箔表面的氧化铝的熔点高于铝的熔点D用洁净的铂丝蘸取某溶液后，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠元素A．A B．B C．C D．D20．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的单质均为气体，W、X、Y简单离子的核外电子排布相同，四种元素可形成如图所示化合物。下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．气态氢化物稳定性：X＞WC．Y与W形成的化合物一定不含共价键D．Z可形成一种以上的含氧酸二、综合题21．为庆祝“国际化学元素周期表年”，中国化学会面向会员遴选118名青年化学家，作为118个化学元素的“代言人”，吕华、田振玉、翟天佑分别成为元素的代言人。回答下列问题：（1）三种元素的第一电离能由小到大排序为。（2）氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为。（3）下列说法正确的是_______。A．N元素的电负性大于S元素，中N元素显负价B．的键能强于的键能，的热稳定性强于C．与化合通常需要高温高压催化剂，而S与化合一般只需要点燃，说明S元素的非金属性强于N元素D．在冰醋酸中的酸性强于，说明S的非金属强于N元素（4）已知与的结构相同，在中S的化合价为，的化合价为。（5）和S元素位于周期表的区，此区元素的价层电子排布特点是。22．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据相关信息，回答下列问题：A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1核外电子排布与Ne相同基态D原子价电子层的p轨道半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）写出的电子式：。（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个取向。（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了。（4）G元素位于区，该元素的核外电子排布式为。（5）中心原子的杂化方式为，分子空间结构为。（6）检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因。23．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为：F基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反G其中一种氧化物是有磁性的黑色固体（1）写出元素符号A：B：G：（2）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。（3）由AC两种元素形成键角为180°的化合物的结构式为。（4）已知元素A、B形成的AB2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则AB2中σ键与π键之比为（5）电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，请写出其离子方程式。（6）元素G位于周期表的区，其价电子的排布式为，该元素可形成，其中较稳定的是，原因是。（7）短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是化合物(填“离子”或“共价”)。推测M的最高价氧化物对应的水化物(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。24．锂(Li)元素常用于电池制造业。（1）Ⅰ.对锂原子结构及其性质的研究基态Li原子的核外电子排布式为，其处于元素周期表中的(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。（2）基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，(填“吸收”或“释放”)能量。（3）下图为元素(部分)的第一电离能(I1)与原子序数的关系。从原子结构的角度解释的原因：。（4）Ⅱ.对锂离子电池的研究钴酸锂(LiCoO2)电池和磷酸铁锂(LiFePO4)电池是两种常见的新能源汽车电池。的电子排布式为，与(填“Fe”、“”或“”)具有相同的核外电子排布。（5）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是。（6）某磷酸铁锂电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是____(填字母序号)。A．放电时，负极反应为B．充电时，向石墨电极移动C．充电时，磷酸铁锂电极发生氧化反应25．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。（1）请用元素符号完成下列空白：①元素：A、B、C、D、E、F。②A、B、C三种元素的电负性大小顺序是：。③B、C、D、E四种元素的第一电离能大小顺序是：。（2）如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是。F元素位于周期表的区，此区元素的价电子层结构特点是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，所以Na的第一电离能小于Mg的第一电离能，A正确；B、同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，Na的第一电离能大于K的第一电离能，B正确；C、Ne为稀有气体，电子排布式为1s22s22p6，Na+电子排布式为1s22s22p6，钠离子核电荷数更大，更不容易失去电子，所以Na的第二电离能大于Ne的第一电离能，C错误；D、Na+电子排布式为1s22s22p6，Mg+的电子排布式为1s22s22p64s1，Mg+比Na+容易失去电子，所以Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，D正确；故答案为：C。【分析】同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。2．【答案】D【解析】【解答】A．元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，则F>O>N，A不符合题意；B．同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则F>Cl，B不符合题意；C．同主族元素从，上到下，电负性逐渐减弱，则N>As，C不符合题意；D．元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则Cl>S>P>As，故Cl>S>As，D符合题意；故答案为：D。【分析】元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱。3．【答案】B【解析】【解答】A．N原子核外能量最高的电子是2p能级上有3个电子，这三个电子都在2p亚层，故A不符合题意；B．三个电子有三个伸展方向分别为px、py、pz，故B符合题意；C．p轨道电子云形状为纺锤形，故C不符合题意；D．p轨道三个电子自旋方向相同，故D不符合题意。故答案为：B

【分析】N原子的核外电子排布为1s22s22p3，据此分析选项。4．【答案】A5．【答案】B6．【答案】B7．【答案】C【解析】【解答】A．Z为Na元素，Q可能是Si元素或S元素，两者位于同一周期。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Na>Si，即原子半径：Z>Q>Y，A错误；

B．Y为O元素，X为N元素，W为H元素，同一周期从左到右第一电离能有增大的趋势，但N的2p能级处于半充满状态，使得第一电离能大于O，故第一电离能：N>O>H，即X>Y>W，B错误；

C．Q可能是Si元素或S元素，最高价氧化物对应的水化物可能为硅酸、硫酸，硅酸为弱酸，硫酸是强酸，C正确；

D.X为N元素、W为H元素、Y为O元素，NH3中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1，故NH3为三角锥形，硝酸根中N的价层电子对数为3，孤对电子为0，该离子为平面三角形，D错误；

故答案为：C。

【分析】W、X、Y、Z、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，且占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，液氨常做制冷剂，故X为N元素；Y在地壳中的含量最高，Y为O元素，Z的基态原子价层电子排布式为ns1，原子序数Z大于O元素，故Z为第三周期的元素，Z为Na元素；Q的基态原子轨道中有2个未成对电子，价层电子排布式为3s23p2或3s23p4，Q可能是Si元素或S元素；W应位于第一周期，W为H元素。8．【答案】B【解析】【解答】A．光辐射是电子释放能量的重要形式之一，激光、焰火都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，A不符合题意；B．甲烷与水之间为分子间作用力，不是氢键，B符合题意；C．同主族从上往下碱金属元素的离子半径逐渐增大，冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”，C不符合题意；D．晶体自范性的本质：晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】B项中C的电负性弱，甲烷与水之间为分子间作用力，不是氢键，其它选项均正确。9．【答案】C【解析】【解答】A．元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：O＞P＞H，所以元素的电负性大小关系为：O＞P＞H，A不符合题意；B．对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大离子半径越小；对于电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径大小关系为：P3-＞K+＞O2-，B不符合题意；C．在任何原子中不存在运动状态完全相同的电子。K是19号元素，故基态K原子核外有19种不同运动状态的电子，C符合题意；D．P是15号元素，基态P原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外电子尽可能成单排列，而且自旋方向相同，则基态P原子的价层电子轨道表示式：，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．元素的非金属性越强，其电负性就越大；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；；C．在任何原子中不存在运动状态完全相同的电子；D．不符合洪特规则。10．【答案】D【解析】【解答】由＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，可知其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,位于第4周期ⅡA族的Ca元素，故答案为：D。

【分析】根据离子的核外电子能级排布还原为原子的核外电子排布即可判断周期数和族序数11．【答案】C【解析】【解答】能级所能容纳的电子数为该能级轨道数的2倍，即s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，d能级最多容纳10个电子，f能级最多容纳14个电子，但是没有3f能级，故答案为C。

【分析】s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道；每个轨道最多容纳2个电子且自选方向相反，据此结合选项判断。12．【答案】C13．【答案】D14．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，元素X的原子最外层电子数为1，其常见化合价是+1价，A不符合题意；B．主族元素Y的原子最外层电子数为3，Y是ⅢA族元素，B不符合题意；C．元素X的原子最外层电子数为1，它为ⅠA族元素，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C不符合题意；D．若元素Y处于第3周期，则其为ⅢA族元素，应为金属铝，与冷水不反应，D符合题意；故答案为：D。【分析】分析X的电离能数据，其I1与I2间差值很大，表明X的最外层电子数为1；分析Y的电离能数据，其I3与I4间差值很大，表明Y的最外层电子数为3。15．【答案】B【解析】【解答】A．B、X分别为O、Mg，Mg为金属晶体，而氧气为分子晶体，单质的沸点：X＞B，A说法不符合题意；B．B、X、Y分别为O、Mg、S，Mg、S同周期，原子序数越大半径越小，O、S为同主族，原子序数越大半径越大，则原子半径大小顺序为：X＞Y＞B，B说法符合题意；C．A为C，Y为S，最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸和硫酸，硫酸的酸性强于碳酸的，C说法不符合题意；D．B分别与X、Y形成的化合物分别为氧化镁、二氧化硫，氧化镁为离子晶体含有离子键，二氧化硫为分子晶体，含有共价键，化学键类型不相同，D说法不符合题意；答案为B。【分析】短周期主族元素A元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则A为碳元素；B、X的原子序数大于6，且为短周期元素，X2+与B2-具有相同的电子层结构，则X为Mg、B为O；A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，则Y最外层有6个电子，为S。16．【答案】D17．【答案】C18．【答案】B【解析】【解答】A．Pb属于主族元素，A项不符合题意；B．的空间构型为直线形，B项符合题意；C．基态As原子核外最高能级为4p，电子云形状为哑铃形，C项不符合题意；D．基态F原子中，电子运动状态有9种，D项不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.根据元素周期表重点位置判断是属于第四主族的元素

B.计算出N3-的价层电子和孤对电子即可判断线性

C.写出As的原子核外电子能级排布即可判断

D.写出F原子的核外电子能级排布即可找出电子运动状态19．【答案】D【解析】【解答】A．SO2与酸性高锰酸钾发生了氧化还原反应，体现了SO2的还原性，A项不符合题意；B．Br2和I-发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，说明Br-的还原性比I-的弱，B项不符合题意；C．将打磨干净的铝箔在酒精灯火焰上加热熔化，现象为铝箔熔化，但液体不滴落，原因是铝箔表面能迅速生成熔点很高的氧化铝，C项不符合题意；D．钠的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液后，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含有钠元素，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.依据SO2的还原性分析解答；

B.依据物质的氧化还原性强弱分析解答；

C.依据物质的熔点高低分析；

D.依据焰色反应分析。20．【答案】C【解析】【解答】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞P＞O＞F，故A不符合题意；B．元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，氟元素的非金属性强于氧元素，则氟化氢的稳定性强于水，故B不符合题意；C．钠元素和氧元素可以形成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，故C符合题意；D．磷元素可以形成HPO3、H3PO4等含氧酸，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的单质均为气体，W、X、Y简单离子的核外电子排布相同，由四种元素形成的化合物可知，Z原子可以形成5个共价键，Y离子带一个单位正电荷，则Z为P元素、Y为Na元素，由化合物中W可以形成2个共价键、X形成1个共价键可知，W为O元素、X为F元素。21．【答案】（1）S<O<N（2）（3）（4）；+3（5）P；价层电子排布通式为ns22．【答案】（1）（2）3（3）泡利原理（4）d；（5）；三角锥（6）焰色试验；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量【解析】【解答】

A、B、C、D、E、F、G依次为：H、N、Mg、P、Cl、K、Mn；

(1)CE2的化学式为：MgCl2，电子式为：；

（2）B元素为N元素，基态原子电子排布式为1s22s22p3，能量最高的电子在2p轨道，p轨道有3个取向PX、PY、PZ；

答案：3；

（3）泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反。C的3S轨道上的两个电子方向是相同的，违反了泡理原理；

答案：泡利原理；

（4）G元素是Mn元素，原子序数25号，价电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，位于元素周期表中的第四周期第Ⅶ族，属于d区；

答案：d；1s22s22p63s23p63d54s2；

（5）DE3化学式为PCl3，PCl3分子有3个σ键，P上有对孤对电子，价层电子对为4，PCl3的中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥；

答案：sp3；三角锥；

（6）F元素是K元素，检验K元素的方法是焰色实验，原理是：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。

【分析】根据题信息，A、B、C、D、E为短周期主族元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，B的核外电子排布为：1s22s22p3，B为N元素；C2+的核外电子排布与Ne相同，C为Mg元素；原子序数依次增大，D、E为第三周期，基态D原子价电子层的p轨道半满，D的核外电子排布为：1s22s22p63s23p3，D为P元素；E元素的主族序数与周期数的差为4，周期是三，E为第Ⅶ族元素，E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为K元素；G在周期表的第七列，G为Mn元素；

A、B、C、D、E、F、G依次为：H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。23．【答案】（1）C；N；Fe（2）Na＞Al＞O（3）（4）3∶4（5）2Cl（6）d；3d64s2；的价层电子排布式为，为半充满结构，故较稳定（7）共价；能24．【答案】（1）1s22s1；s（2）吸收（3）两者最外层电子数相同，Li的核外电子层数为2，钠的核外电子层数为3，则Li失去最外层电子需要吸收更多能量（4）（5）O＞P＞Li（6）B；C【解析】【解答】（1）Li为第3号元素，基态Li原子的核外电子排布式为1s22s1，最外层电子处于s能级，其处于元素周期表中的s区；（2）基态是能量最低的状态，基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，需要吸收能量；（3）Li原子的核外电子排布式为1s22s1，Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，两者最外层电子数相同，Li的核外电子层数为2，钠的核外电子层数为3，则Li失去最外层电子需要吸收更多能量，故；（4）的电子排布式为，其核外电子数为24，Fe为第26号元素，失去两个电子后和Co3+具有相同的核外电子排布，则具有相同的核外电子排布粒子应为；（5）非金属性越强，电负性越强，Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：O＞P＞Li；（6）A．放电时，石墨为负极，失电子，负极反应为，A不正确；B．充电时，磷酸锂铁电极失去电子，为阳极，阳离子向阴极移动，透过半透膜，向石墨电极移动，B正确；C．充电时，磷酸锂铁电极失去电子，为阳极，发生氧化反应，C正确；故答案为：BC。

【分析】（1）依据原子构造原理分析；（2）基态是能量最低的状态；（3）两者最外层电子数相同，钠的核外电子层数比锂