常见气体常用检验方法

中学化学常见气体常用检验方法小结1.H2将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。2.CO让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。3.CO2将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。4.CH4让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。5.C2H4（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气体是C2H4。（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。（注：当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用）（3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。则此气体是C2H4。（注：当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用）6.C2H2（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气体是C2H2。（2）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。则此气体是C2H2。（注：当有其他不饱和烃存在时，此法不适用）（3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去，则此气体是C2H2。（注：当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用）7.N2将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。8.NH3（1）用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。其中OH-遇红色石蕊试纸变蓝。（2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。（白色晶体）（白色晶体）9.NO直接将盛待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NO。2NO（无色）+O2=2NO2（红棕色）10.NO2将待检气体溶于水中，若待检气体红棕色变为无色，且水溶液也呈无色，则证明待检气体是NO2。3NO2（红棕色）+H2O=2HNO3+NO（无色）11.O2将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。12.H2S（1）闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，则证明待检气体为H2S。（2）用润湿的试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果试纸变成黑色，则证明待检气体是H2S。（黑色）13.SO2将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢复原色，则证明待检气体是SO2。14.Cl2（1）观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是Cl2。（2）将H2点燃并伸入待检气体中，如果氢气继续燃烧，并产生苍白色火焰，同时，在瓶口附近有白雾产生，则证明待检气体为Cl2。（3）将润湿的KI淀粉试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果KI淀粉试纸变蓝，则证明待检气体为Cl2。（注：当有几种氧化性气体同时存在时，此法则不适用。）15.Br2（蒸气）（1）观察待检气体的颜色，如果呈红棕色，并将此气体通入水中，如果此气体水溶液的颜色呈黄色，则证明待检气体是Br2（蒸气）。（2）将待检气体用冰水冷却，如果转化为红棕色的液体，则待检气体为Br2（蒸气）。（3）将待检的红棕色气体通入AgNO3溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体是Br2（蒸气）。（浅黄色）16.I2（蒸气）（1）观察待检气体的颜色，如果呈紫色，则待检气体是I2（蒸气）。（2）将待检气体冷却，有紫黑色固体产生，则待检气体是I2（蒸气）。（3）将待检气体通入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则待检气体是I2（蒸气）。17.HF将待检气体通入水中，配成溶液，用配制的溶液在玻璃上刻字，如果能刻上字，则证明待检气体为H。18.HCl（1）打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体为HCl。（注：当其他几种HX同时存在时，此法则不适用。）（2）将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现白色的沉淀，则证明待检气体是HCl。（白色）（3）用润湿的蓝色石蕊试纸靠近待检气体，如果蓝色石蕊试纸变红，则证明待检气体是HCl。（注：当有其他几种酸性气体同时存在时，此法则不适用。）19.HBr（1）将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体是HBr。（浅黄色）（2）另两种方法同HCl的（1）、（3）。检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4===Zn2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法一些快速制法(即无需加热)1.O22H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O22.Cl2KMnO4与浓盐酸16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl23.HCl将浓硫酸逐滴加入浓HCl中4.NH3将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热5.H2NaH+H20→NaOH+H2↑常用阳离子的检验方法：离子检验试剂实验现象化学方程式1H+酸碱指示剂(石蕊试液、甲基橙试液)紫色石蕊试液变红色橙色甲基橙试液变红2K+铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)3Na+方法同上火焰呈黄色4Ca2+方法同上火焰呈砖红色5Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，过量不溶解Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓6Ba2+H2SO4或硫酸盐，稀硝酸生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ba2++SO42－===BaSO4↓7Al3+NaOH溶液(逐滴加入，边加边振荡)加适量NaOH溶液有白色沉淀，加过量NaOH则沉淀溶解。Al3++3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2O8NH4+加入浓NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸加浓NaOH，加热产生刺激性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色NH4++OH－====NH3↑+H2O9Fe2+淡绿色=1\*GB3①NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀Fe2++2OH－====Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3=2\*GB3②先加KSCN溶液，然后加入氯水加入KSCN溶液无现象，加入氯水则变红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－Fe3++3SCN－===Fe(SCN)310Fe3+黄色=1\*GB3①KSCN溶液溶液变血红色Fe3++3SCN－===Fe(SCN)3=2\*GB3②NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH－====Fe(OH)3↓=3\*GB3③苯酚溶液生成紫色溶液11Cu2+蓝色氢氧化钠溶液生成蓝色絮状沉淀，加热变成黑色Cu2++2OH－====Cu(OH)2↓Cu(OH)2===CuO+H2O12Ag+盐酸或氯化物溶液稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸Ag++Cl－===AgCl↓常用阴离子的检验方法：离子检验试剂实验现象化学方程式1Cl－AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸Ag++Cl－===AgCl↓2Br－AgNO3溶液、稀硝酸生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸Ag++Br－===AgBr↓3I－=1\*GB3①AgNO3溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸Ag++I－===AgI=2\*GB3②滴入淀粉溶液后，加入氯水淀粉溶液变蓝色Cl2+2I－==2Cl－+I2I2遇淀粉溶液变蓝色4SO42－盐酸、氯化钡溶液先加入盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀先加入盐酸排除Ag+、SO32－、CO32－等离子的干扰；Ba2++SO42－===BaSO4↓5SO32－=1\*GB3①氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀，加盐酸放出刺激性气味气体Ba2++SO32－===BaSO3↓BaSO3+2H+==Ba2++SO2↑+H2O=2\*GB3②盐酸、品红溶液加入盐酸，生成气体通入品红溶液褪色SO32－+2H+==SO2↑+H2O6S2－=1\*GB3①加入CuSO4溶液、盐酸生成黑色沉淀，加盐酸沉淀不溶解S2－+Cu2+===CuS↓=2\*GB3②盐酸、湿润的醋酸铅试纸产生气体，使湿润的试纸变黑S2－+2