高中阶段常用化学反应方程式

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：5、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液②纯碱溶液中滴加少量盐酸6、小苏打受热分解△△7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热△=8、金属锂在空气中燃烧4Li+O2△2Li2O13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中+-25、氮气和氧气放电下反应N2+O22ONO+O2—2NO22的混合气通入水中无剩余气体2的混合气通入水中无剩余气体△32.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3—NH3↑+H2O↑+CO△34.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热=△NH4++OH-—NH3↑+H2O35.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）36.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O22Al2O337.铝片与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑41.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH—2NaAlO2+H2O43.①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45.铁与盐酸反应46.氧化铁溶于盐酸中47.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）48.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）349.氯化亚铁溶液中通入氯气50.氯化铁溶液中加入铁粉51.甲烷与氯气取代生成四氯化碳52.乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）53.乙烯通入溴水中54.制取聚乙烯、聚丙烯HC=CHClH2C=CHEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up3(化l),△)剂BrBr58.苯的硝化反应59.苯与氢气加成生成环己烷23332|2261.溴乙烷水解62.溴乙烷消去反应醇醇2Na一2CH3CH2ONa+H2↑△65.苯酚与氢氧化钠溶液反应266.苯酚钠溶液中通入二氧化碳367.苯酚的定性检验定量测定方法：Br––––Br|Br71.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CHCHO+2Cu(OH)CuO↓+2HO+CHCOOH72.*乙酸与氢氧化铜悬浊液73.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）74.葡萄糖结构简式CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO275.蔗糖水解方程式蔗糖葡萄糖果糖76.淀粉水解葡萄糖葡萄糖77.硬脂酸甘油酯皂化反应C17H35COO─CH2C17H35COO─CHC17H35COO─CH2+3NaOH3C17H35COONa+2||2常见物质的颜色返回首页物质颜色物质颜色物质颜色物质颜色紫红色黄色红褐色淡黄绿色黄绿色淡黄绿色深红棕色橙色紫黑色黄色返回首页2．石蕊试液遇碱：显蓝色3．酚酞试液遇酸：不显色4．酚酞试液遇碱：显红色5．碘水遇淀粉溶液：显蓝色6．湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色7．湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色13．钾的焰色反应：紫色（透过蓝色钴玻为了便于同学们的记忆掌握和应用，现将中学化学里常见的气体性质归纳如下：2232其中NH3通入AgNO3溶液产生的沉淀当NH3过量时会溶解。l水作氧化剂:l水解:22水泥—2CaO·SiO、3CaO·SiO、2其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢；（2223）（2）（2O3NaOHO2333？）3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.）（4)铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋），？））（？）4）亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，4．黄金等不活泼金属以单质存在于自然界，；（炼钢炉中C+FeO高温====Fe+CO↑Si+2FeO高温====SiO2+2Fe.制单质硅SiO2+2C高温====4)氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同9)硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足）；，（菱镁矿MgCO320.菱铁矿FeCO321.光卤石KCl?Mg