中职教育一年级上学期生物与化工《盐酸标准滴定溶液的制备》课件

《化学分析技术》制备盐酸标准滴定溶液目录目录一盐酸简介1目录二盐酸溶液配制2目录三盐酸标准溶液的标定3目录四标定注意事项与结果评价4一、盐酸简介介绍盐酸的性质与使用注意事项盐酸简介盐酸性质盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。一般市售浓盐酸浓度在36-38%。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。因此盐酸标准溶液采用间接法制备。盐酸简介使用注意事项在实验室使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、口罩、实验服等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。二、盐酸标准溶液的配制配制方案仪器与试剂注意事项盐酸标准溶液的配制配制方案（以0.1mol/L为例）

1.计算配制不同浓度的盐酸溶液1000mL，需要浓盐酸（12mol/L）的体积，可根据下式计算浓盐酸（依据是溶液在稀释前后，溶质物质的量不变）：C浓•V浓=C稀•V稀2.配制量取约8.3mL浓盐酸，不断搅拌下，缓缓注入300mL水中，冷却，稀释至1000mL，搅匀，转移至试剂瓶中并贴上标签。盐酸标准溶液的配制配制方案（GB/T601-2016）

由于浓盐酸具有挥发性，配制时所取HCl的量应适当多些。下表为GB/T601-2016标准中规定取盐酸的体积。盐酸标准滴定溶液浓度mol/L移取浓盐酸溶液体积ml1900.5450.19盐酸标准溶液的配制仪器和试剂盐酸标准溶液的配制试剂蒸馏水盐酸标准溶液的配制注意事项

盐酸是强酸，具有挥发性，挥发出的HCl气体对皮肤、呼吸系统有一定的伤害，配制时要注意安全，并在通风橱中进行操作！三、盐酸标准滴定溶液的标定标定方案盐酸标准溶液浓度计算公式数据处理与记录盐酸标准溶液的标定方案基本原理国家标准GB/T601-2016中使用270~300℃灼烧至恒重的工作基准无水碳酸钠进行标定。化学反应为：

指示剂的选择化学计量点时pH=3.9，用甲基红—溴甲酚绿混合指示剂，溶液由绿色变为暗红色时为终点，近终点时要煮沸赶除CO2后继续滴定至暗红色。盐酸标准溶液的标定方案基本步骤1.准备：将基准无水Na2CO3于270~300℃灼烧至恒重。冷却后放于干燥器中冷至室温；2.基准物称量：按下表准确称取工作基准试剂无水Na2CO3，分别置于250mL锥形瓶中；盐酸标准滴定溶液浓度mol/L称取工作基准碳酸钠质量g11.90.50.950.10.2盐酸标准溶液的标定方案基本步骤3.滴定

加纯水50mL使Na2CO3溶解，摇匀，加10滴甲基红-溴甲酚绿混合指示剂，用配好的HCl标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷至室温；继续滴定至溶液呈暗红色。4.记录消耗盐酸体积V。平行测定三次，同时做空白实验。盐酸标准溶液的标定方案基本流程图溶解后加甲基红一溴甲酚绿滴定前颜色

终点时颜色

准确称取基准无水碳酸钠盐酸标准溶液的标定方案按下式计算盐酸浓度式中m——基准Na2CO3的质量，g；

V——滴定时消耗HCl溶液的体积，mL；

V0——空白试验消耗HCl溶液的体积，mL；

——以为基本单元的摩尔质量，52.99g.mol-1。盐酸标准溶液的标定方案数据记录与处理

编

号

名

称1＃2＃3＃空白倾出前试样质量m（g）19.3058

19.1050

18.90250.0000

倾出后试样质量m（g）

19.105018.9025

18.70340.0000

基准物质量m（g）0.2008

0.20250.19910.0000

消耗标准溶液体积V（mL）36.78

37.08

36.480.02

标准溶液浓度c（mol∕L）

0.10308

0.103110.10305

平均浓度c（mol∕L）0.1031极差mol/L0.00006

相对极差%0.05

标定HCl标准溶液的原始记录与数据处理四、标定注意事项与结果评价标定过程中的注意事项与标定结果的评价注意事项与结果评价标定时注意事项1.称取工作基准碳酸钠不能撒落；2.溶解碳酸钠必须完全；3.加热时防止溶液爆沸，拿取锥形瓶时戴手套防烫伤；4