河南省郑州市2023-2024学年高二年级下册6月期末考试化学试题（含答案）

郑州市2023—2024学年下期期末考试

高二化学试题卷

注意事项：

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分.考试时间90分钟，满分loo

分.考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效.交

卷时只交答题卡.

相对原子质量：H—1C—12N—140—16Mg—24K—39Br—80

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

1.新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面.下列说法不正确的是（）

A.新型材料碳纳米管属于单质

B.石墨烯即单层石墨片，有良好的导电性

C.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体

D.我国自主研制的AG60E电动飞机采用SiC电控系统，SiC属于共价晶体

2.下列关于物质结构的相关说法中，正确的是（）

A.NH3的VSEPR模型：Ab

HH

B.N2H4的电子式:

H:N:N:H

Is2s2p

c.基态碳原子的轨道表示式：EEElEtO

D.Ba原子最外层电子的电子云轮廓：X，'

3.卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物，下列说法正确的是（）

A.HF溶液中存在的氢键类型有4种

B.Si耳、PCL都是由极性键构成的极性分子

C.SF$分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构

D.COCU分子为平面三角形，C1-C1-C1键角和C1-C-0键角均为120。

4.离子液体对无机物、有机物和聚合物有良好的溶解性，广泛应用于有机合成和分离提纯中.一种离子

液体的结构如下图所示.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是周期表中电负性

最大的元素，基态Y原子核外电子的2P轨道只有1个单电子.下列说法不正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>W>Q

B.元素Z位于第二周期WA族，属于p区元素

C.该离子液体的晶体中含有离子键、◎键和兀键

D.离子液体中的阴离子YQ；能与纤维素中的羟基形成氢键

5.物质性质千差万别，下列“原因分析”能正确解释“性质差异”的是（）

选项性质差异原因分析

A

气态氢化物稳定性：分子间作用力：

NH3<H2ONH3<H2O

B

溶解度（20℃）：Na2CO3>NaHC03阴离子电荷数：C01->HC0-

C金属活动性：Mg>Al第一电离能:Mg>Al

D电负性：Cl>Br

酸性：CH2C1COOH>CH2BrC00H

6.KI（）3晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞为立方体，棱长为anm,晶胞中K、I、O分别处于顶

点、体心、面心位置，结构如下图.下列叙述不正确的是（

oI

A.基态I原子的价电子排布式为5s25P5

B.10］中I原子的杂化类型为sp3

C.与K原子紧邻的I原子有12个

历

D.KI。?晶体中K原子与O原子间的最短距离为Janm

2

7.高分子Y是一种人工合成的多肽，合成路线如下：

高分子X高分子Y

0

下列说法不正确的是（）

A.F中的碳原子有两种杂化方式B.高分子Y水解可得到E和G

C.高分子X可与水分子形成氢键D.E中有2个手性碳原子

8.下列有机物命名不正确的是（）

A.=一〈：2甲基-3-戊快

B.CH3cH=C（CH2cH3）CH2cH2cH3：3-乙基-2-己烯

C.：2,4,6—三甲基苯酚

D.CH2=CHCOOCH2CH2CH3：丙烯酸丁酯

9.下列有关测定有机化合物结构方法的叙述中，不正确的是（）

A.质谱法可测定有机化合物的相对分子质量

B.红外光谱图可确定有机化合物中所含官能团的种类

C.X射线衍射可以确定原子间的距离和分子的三维结构

00

D.||||在核磁共振氢谱中有4个吸收峰

HO—C—CH2cH2-C-OH

10.“结构决定性质”是有机化学学习的重要观念.下列有关说法不正确的是（）

A.氯乙烷在碱性环境中水解生成乙醇，体现了极性键易断裂的性质

B.乙醛可被银氨溶液氧化而丙酮不能，体现了碳原子饱和程度对化学性质的影响

C.甲苯能使酸性高锌酸钾溶液褪色而苯和甲烷不能，说明基团之间相互影响可以改变物质性质

D.乙酸中羟基可以电离而乙醇不能，说明有机物分子中相连的基团存在相互影响导致键的极性发生改变

11.马齿范中四氢异喳琳生物碱ITQ有抗哮喘作用，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是（）

A.ITQ分子不存在对映异构体

B.分子中所有碳原子均共平面

C.1mol该分子与足量澳水反应，最多消耗3moiBr2

D.ITQ能使酸性KMnO4溶液褪色

12.以下5种有机物①正戊烷②2-甲基丁烷③2-戊醇④丁烯⑤苯酚，沸点由高到低的顺序正确的

是（）

A.⑤〉①,③〉④〉②B.⑤浜＞④国＞②C.⑤，③＞①④D.⑤>③>②>①>④

13.化学在生活、科技、国防等领域发挥着重要作用.下列说法不正确的是（

0

IICH3-CH-COOH

A.新型生物降解材料FOCHC±可由'|经缩聚反应制备

|0H

CH3

B.隐形飞机的微波吸收材料fCH=CH土不能使澳水褪色

-ECH,—CH=CH—CH,—CH—CH,i

C.潜艇的消声瓦材料6由CH?=CH—CH=CHz和

6cH=CH,合成

0

D.电缆保护套的主要材料||（尼龙6）分子内含有酰胺基

HO干CCH2cH2cH2cH2cH2NHtH

14.化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要.下列说法正确的是（）

A.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗

B.浓硫酸撒到手上应用大量水冲洗后涂NaOH溶液

C.实验室制乙酸乙酯时，导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物

D.向乙醇中滴加浓硫酸，并加高锌酸钾固体振荡，以验证乙醇有还原性

15.下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项实验操作现象结论

A向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段无银镜产生蔗糖未水解

时间，然后滴加银氨溶液

B溶液褪色有机物中含碳碳双键

将有机物CH2=CHCHO滴入澳的

CCL溶液中

C向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳溶液变浑浊

7Cal(H2CO3)<^a(C6H5OH)

D实验室制乙烯实验中，将产生的气体高镒酸钾溶液褪色实验中产生了乙烯气体

直接通入酸性高镒酸钾溶液中

第n卷（非选择题，共55分）

二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

16.（7分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的五种常见元素，其中A的核外

电子总数与其电子层数相同，C的最外层电子数与其K层电子数相等，DB2是形成酸雨的物质之一，E+

与D?一具有相同的电子层结构.请回答下列问题.

（1）C元素下列状态的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填字母）.

[Ne]①[Ne]⑪[Ne]①①[Ne]①

A.3sB.3sc.3s3PD.3P

（2）DBf的空间结构是.

（3）氧化物的熔点CE（填“高于”或“低于”），原因是.

（4）CDzBs^AzB的晶胞形状为长方体（边长分别为onm、bnm、cnm）,结构如下图.

已知CDzBs^AzB的摩尔质量为阿伏加德罗常数为以，则该晶体的密度为

g»cm-3,（已知Inm=10-7cm）

17.（12分）铁是人体必需的微量元素，铁及其配合物在分析化学中有着重要的应用.

I.琥珀酸亚铁可与邻二氮菲（phen,结构为5V）生成稳定的橙色配合物，反应为

2+2+

Fe+3phen^=[Fe（phen）3],该配合物的特征颜色原理常用来测定Fe?+的浓度.

（1）[Fe（phenh『中存在的化学键有（填字母），配位原子的杂化方式为.

a.配位键b.离子键c.兀键d.氢键

（2）某研究小组向反应后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液颜色变浅，该过程中[Fe（phen）3]“转化为

2+

[H2phen],请结合离子方程式简要说明原因：.

（3）与邻二氮菲（）相比,（填“变大”、“变小”、”不

变”），原因是.

II.Fe，+的配位化合物较稳定且运用广泛，常见配离子及其在水溶液中的颜色如下表:

配离子[Fe(H0)]3+)3

26[Fe(SCN6]-[FeCl]g6r

颜色浅紫色黄色红色黄色无色

为探究配合物形成的影响因素，某化学研究小组按以下步骤进行实验:

Fe（NC）3）3・9H2O（s）」^溶液I（黄色）5滴口岫"KSCN溶液>溶液n（红色）

5滴（Mm"]NaF溶液>溶液加（无色）

（4）为了能观察到溶液I中,6（凡0）6「的颜色，应加入的试剂为（填字母）

A.HC1B.HSCNC.HFD.HNO3

（5）由实验可知，配体H?。、SCN-、F」的配位能力由大到小的顺序为,影响配合物形成的因素

有（答出1点即可）.

18.（8分）超分子是两个或多个分子相互组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分

子之间通过非共价键相结合.回答下列问题：

I.冠酸是大环多酸类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，冠酸与

金属离子的聚集体可以看成是一类超分子.以下是两种大小环不同的冠酸结构.

0cl

冠魅a冠髓b

（1）冠酸中O原子的下列基态或激发态价电子中，能量由高到低的顺序为（填字母）.

回iwn回RwiEB□rm

A2s2pB2s2pC2s2p3s3p

（2）KM11O4溶液对烯烽的氧化效果较差，若将烯燃溶于冠醛a再加入KM11O4溶液，氧化效果大幅度提

升，而冠醛a并没有参与反应过程，则冠醛a的作用是.若冠醛a的部分氢原子被氟原子取代，与

K+形成的超分子稳定性将（填“增强”或“减弱”）.

II.分子A能与冠醛b形成一种分子梭结构，分子梭可以通过加入酸或碱使冠醛b在位点1和位点2之间

来回移动.

（3）该分子梭中H、C、N、O四种元素，电负性由大到小顺序是,N元素和H元素可形成

NH；,写出NH：的一种等电子体的分子式.

（4）加酸时由于位点2的亚氨基结合H+而带正电荷，与冠醛b的作用增强，冠酸b移动到位点2,冠酸

b与位点2之间的相互作用为（填字母）.

a.静电作用b.离子键c.氢键d.共价键

19.（7分）a一氟基丙烯酸正丁酯（俗称504）有较快的聚合速度，对人体细胞几乎无毒性，同时还能与

比较潮湿的人体组织强烈结合，常被用作医用胶.其合成路线如下图.

己知：RCOOR'+R"OH—^^RCOOR〃+R'OH（R\R"为不同的煌基）

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为、.

(2)反应①和②的反应类型分别为

(3)C的名称为.

(4)写出反应②的化学方程式.

CHO

20.(11分)间澳苯甲醛()是香料、染料等有机合成的重要中间体，常温比较稳定，高温

易被氧化.实验室以苯甲醛制备间澳苯甲醛，实验装置图如下.

相关物质的性质(lOlkPa)见下表:

物质澳苯甲醛1,2-二氯乙烷间澳苯甲醛

无水A1CL

沸点/℃58.817983.5229178

溶解性微溶于水微溶于水难溶于水难溶于水遇水水解

相对分子质量160106—185—

实验步骤为:

步骤1：向三颈瓶中加入一定配比的无水AICI3、1，2—二氯乙烷和10.6g苯甲醛，充分混合后，缓慢滴

加经浓硫酸干燥的液澳，控温反应一段时间，冷却.

步骤2：将反应后的混合物缓慢加入到一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机层用10%NaHCO3

溶液洗涤.

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水Mgs。,固体，放置一段时间后过滤.

步骤4：减压蒸储有机相，收集相应储分，得到14.8g间澳苯甲醛.

(1)仪器A的名称为,冷凝管的进水口应为(填“a”或"b”)口.

(2)步骤1反应的化学方程式为；为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应为

（3）步骤2中不能用蒸储水代替稀盐酸的主要原因是.

（4）步骤4中采用减压蒸储的目的是.

（5）间澳苯甲醛产率为.

21.（10分）氟西汀（化合物H）可用于合成抗抑郁药物“百优解”.一种利用聚合物支持的手性磺酰胺催

化剂（Ligand34+[Ru]）实现不对称合成氟西汀的合成路线如下图所示.

（1）A的名称为.

（2）B-C的化学方程式为.

（3）C-D的反应类型为.

（4）化合物G的结构简式为.

（5）D的同分异构体（含立体异构）中，同时满足下列条件的共有种.

①苯环上仅有两个取代基；②遇FeCL溶液显色；③含有一CN.

其中，核磁共振氢谱显示5组峰，峰面积比为3：2：2：1：1,有一个手性碳原子的同分异构体的结构简

式为.

郑州市2023—2024学年下期期末考试

高中二年级化学参考答案

选择题（共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题意.）

1.C2.D3.A4.A5.D6.C7.B8.A9.D10.B11.D12.C

13.B14.A15.B

非选择题（6小题，共55分）

16.（7分）

⑴A（1分）（2）正四面体形（1分）

（3）高于（1分）Mg2+带的电荷数大于K+,且Mg?+的半径小于K+,MgO的晶格能更大（2分）

（4）（2分）

NAabc

17.（12分）

（1）ac（2分）sp2（1分）

2++2+2+

（2）[Fe（phen）3]+6H^3[Fephen]+Fe,加入硫酸，c（fT尸曾大，该反应平衡正向移动，

c（[Fe（phen）3『）减小，溶液颜色变浅（2分）

（3）变大（1分）[Fe（phen）3『+中N原子的孤对电子与Fe?+形成配位键，对成键电子对的斥力减小

（2分）

（4）D（1分）

（5）F>SCN>H20（2分）溶液的酸碱性或配体的浓度或配体的种类（1分）

18.（8分）

（1）CAB（1分）

（2）冠醒通过与K+结合而