河南信阳某中学2024年高一年级下册7月期末考试化学试题（含答案）

河南省信阳高中新校（贤岭校区）、北湖校区

2023-2024学年高一下期末测试

化学试题

一、单选题

1.下列化学用语书写正确的是

A.富勒烯与石墨烯互为同分异构体

C.聚乙烯分子的链节-CH2-CH2-

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是

①棉花、蔗糖和麻均为糖类

②谷氨酸钠是常见的增味剂

③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂

④煤的干储、石油分储和石油裂化均属于化学变化

⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理”

⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性

A.①②③B.①②⑥C.③④⑤D.①③④

3.工业上制备下列物质的生产流程不合理的是

A.纤维素制乙醇：纤维素［（C6HoCQ］］定条件->C6Hl2。6酒化酶-C2H50H

B.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿.'—SO?傕化氧化—SO328%.婀酸胆攵_>H2s。4

C.工业制硝酸：N25放电>N0的2—>NC）2%JHNC）3

D.由石英砂制高纯硅：石英砂鬣->粗硅提—SiHJ蠢>纯硅

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.53.5gNH4cl中含有的共价键数目为5NA

B.Imol苯（Qi）分子中含有的碳碳双键数目为3NA

第1页/共8页

C.常温常压下，18gD｝。中含有的中子数目为9NA

D.一定条件下，12.8gSC)2和足量空气充分反应生成的SO?分子数目为0.2NA

5.下列过程对应的离子方程式正确的是

A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO；-+4F+6H+=Si^T+3H2。

+2+3+

B.Fe3()4固体与氢碘酸反应：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

+

C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S20^+2C12+3H2O=2SOt+4C1+6H

D.NaQO溶液中通入少量CO2：H.O+C1O+C02=HCO3+HC1O

6.下列装置或操作一定能达到实验目的是

比较FeCl3和MnO2对H2O2分解的催化效果验证非金属性：N>C>Si

A.AB.BC.CD.D

7.下列说法正确的是

A.一定条件下2so2(g)+C>2(g)口2SO3(1)AH1,2SO2(g)+02(g)D2SO3(g)AH2,

B.已知C2H50H(1)+2C)2(g)=203伍)+3凡0仅)；AH=-1366.8kJ.mor11则C2H50H(1)的燃烧

第2页/共8页

热是1366.8kJ-mo「

C.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量

1

19.3kJ,则其热化学方程式为N?(g)+3H2(g)口2NH3(g)AH=-38.6kJ-mor

+1

D.在稀溶液中，H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AHj=-57.3kJ.moP,在绝热体系中，若将含

0.5molH2SO4的浓硫酸与含ImolNaOH的稀溶液混合，则生成Imol水的焰变小于小印

8.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选

实验操作及现象结论

项

具有还原性

A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2O

B待测液中滴加BaCL溶液，生成白色沉淀待测液含有so：

和)中均分别加入溶液和

Mg(OH)2A1(OH3NaOHMg(OH)2比A1(OH)3碱

C

盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，A1(OH)3都能溶性强

K^CrQ］溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为增大生成物的浓度，平衡

D

黄色向逆反应方向移动

A.AB.BC.CD.D

9.如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是

CH2OH

—CH=CH—COOH

A.该有机化合物中含氧官能团为3种

B.Imol该物质消耗Na、NaOH、NaHCC)3的物质的量之比为2：2：1

C.该有机化合物可与氧气发生催化氧化反应生成含醛基的化合物

D.该有机化合物可以用酸性高锈酸钾溶液检验其中的碳碳双键

10.W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大。如图是由X、W、Y

形成的一种有预防血凝作用的化合物，其所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是

第3页/共8页

WW2-

IIII

Y+XXY+

/\/\

WWW

A.W的氢化物的沸点一定比X的氢化物的高

B.元素的非金属性M>X

C.W与Y形成的二元化合物只含有离子键

D.由W、Y、M形成的简单离子的半径依次增大

11.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是

IhO.NHi△

---------NaHCOjNa2COj

L粗盐一*精盐--敏碱工业

海水一

LMgCOHh—*MgCb.H/)£水\1£1

母液一

SO?的水溶液吸收

NaBr♦Br,一1“一.■

A.工业澳中少量Cl?,可用NaOH溶液除去

B.步骤②脱水时，在空气中加热MgCl2-6H2。得到MgCl2

C.在步骤③中，SO?水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增强

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg（OH）?,工业上常用电解MgCL熔融的来制取镁

12.反应2A（s）+3B（g）□C（g）+2D（g）AH<0,在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确

的有（）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂，B的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移

动，v（正）、v（逆）不变；④增大B的浓度，v（正）>v（逆）；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，

v（正）减小

A.1个B.2个C.3个D.4个

13.SO2的脱除与H2。？的制备反应自发协同转化装置如图所示（在电场作用下，双极膜中间层的H2。解

离为OH-和H+并向两极迁移：忽略溶液体积的变化，b极区域。2浓度保持不变）。下列说法不正确的是

第4页/共8页

B.b电极的电极反应式为：2H++C）2+2e-MH?。?

C.两极参与反应的SO?与。2的物质的量之比为1：1

D.双极膜中H2o的解离可不断提供OH-和H+，故无需补加NaOH

14.6-羟基己酸（小））可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所

示，该反应可得到副产物7-氧杂二环［4.1.0］庚烷-2-酮（）。下列说法正确的是

A.生成6-羟基己酸的反应为吸热反应

O

B.决定主产物反应速率的步骤为「J

C.升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快

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D.IJ与/互为同分异构体

yo

二、解答题

15.食品级焦亚硫酸钠（Na2s2。5）常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。

实验室制备少量Na2s2O5的实验流程如下：

二XT]不百67砌

'M14-i1111

II

回答下列问题：

（1）步骤I制取并收集干燥的SC）2,所用装置如图所示:

①按气流方向连接各仪器口，顺序为a（填标号）。

②装置C的作用是,装置E中试剂是o

（2）步骤n发生反应的化学方程式为；该步骤加热时采取的方式为

（3）操作rn：低温蒸发、、洗涤；其中洗涤Na2s2。5时依次用饱和SO2水溶液、无水乙

醇。饱和S02水溶液洗涤的目的是0

（4）实验制得的Na2s2O5固体中含有少量Na2sO,杂质，其可能的原因是。

（5）Na2s2O5纯度测定：取LOOgNa2s2O5样品溶于水配成500mL溶液，取25.00mL该溶液，用

0.02mol-LT的碘标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液。样品中Na2s2。5的质量分数为

（假设其他杂质不反应，滴定过程中发生反应的离子方程式为

-+

S20j+2I2+3H2O=2SO1+4F+6H）。

16.化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：

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r-^--------►CHiCH<H，OH―*C―*CH^CH<OOH—1

过氧化物4B-催化剂△催化剂△b

一G(丙酸异丙酯)

CH3CH=CH2—

A物质Xrupii____比0

|NaOH溶液△T

BrOH

EF

(1)化合物D、G中官能团的名称分别是,E-F的反应类型是.

(2)按照羟基活性由强到弱给B、D以及H?O排序(用结构简式表示)。

(3)写出B-C反应的化学方程式___________-

(4)A—E是加成反应，物质X的电子式是o

(5)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是o

(6)下列关于化合物B、D的说法正确的是0

a.ImolB和D混合物和足量Na反应放出ImolH?

b.均溶于水

C.均能和02在一定条件发生氧化反应

d.均能和NaHCCh反应放出CO2

(7)写出D+F—G的化学方程式___________-

(8)G的同分异构体中可以和碳酸氢钠反应放出C02的有多少种。

17.将黄铁矿(主要成分FeS2,含杂质Si。2等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a,再经过一系列处理制

备镀铁蓝［Fe(NH4)Fe(CN)6］颜料，工艺流程如下:

足景

HiSO^SO%)黄铁/HjO

加第Im热II

黄铁矿一»tr液一►I*浸11还迎卜一I工序I一»I萧*I

1I1I

气体.越流①墟淌②母液

H2SO4

(NH,hSO,H2sO4

K,(FC(CN)JNaClo,

鹤I

pH-3加必

­|tKttI—.I虱化L■沈M「爆.帆帙值

(1)写出黄铁矿焙烧的化学方程式—;为提高焙烧的效率，可以采取的措施为

A.进一步粉碎矿石B.通入适当过量的空气C.降低焙烧的温度

写出气体a的一种用途

第7页/共8页

(2)在“还原”过程中，不会生成S单质和气体，写出该过程中反应的离子方程式一。

(3)在“沉铁”过程中会产生白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN%,该物质中Fe的化合价为,则“氧

化”过程中加入NaCK)3的作用是o

(4)在“洗涤”过程中检验沉淀已洗涤干净的操作及现象是。

(5)“还原”过程中得到的滤液可用于制备绿矶(FeSO/7H2。)。在N?氛围中，FeS。4的脱水

热分解过程如图所示：

HeM

FeSOtil,O

根据上述实验结果，可知x=,y=

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河南省信阳高中新校（贤岭校区）、北湖校区

2023-2024学年高一下期末测试

化学试题

一、单选题

1.下列化学用语书写正确的是

A.富勒烯与石墨烯互为同分异构体

B.CJ的分子结构模型：

C.聚乙烯分子的链节-CH2-CH2-

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H-+：Cl：->Hi：CI：］

【答案】C

【解析】

【详解】A.富勒烯与石墨烯均是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误;

B.ccz4的分子氯原子半径应大于碳原子半径，空间填充模型（或比例模型）为故B错误;

C.聚乙烯分子是由若干个C82=C“2加聚形成，其链接为一。82—修2—,故C正确；

氯化氢分子是共价化合物，电子式表示氯化氢分子的形成过程为：：：：故

D.H-+-C・♦I--H・C•1,D

错误：

答案选C。

2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是

①棉花、蔗糖和麻均为糖类

②谷氨酸钠是常见的增味剂

③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂

④煤的干储、石油分懦和石油裂化均属于化学变化

⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理”

⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性

A.①②③B.①②⑥C.③④⑤D.①③④

第1页/共17页

【答案】B

【解析】

【详解】①棉花、麻都属于天然纤维，属于多糖，蔗糖为二糖，均为糖类，故正确；

②谷氨酸钠是国内外应用的鲜味剂，与食盐共存时可增强其呈味作用，故正确；

③油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，故

错误；

④煤的干储是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，为化学变化；石油裂

化是在一定的情况下，将相对分子质量比较大、沸点较高的煌破裂为相对分子质量较小、沸点较低的煌的

全过程，为化学变化；石油分储是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，

属于物理变化，故错误；

⑤绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故错误；

⑥向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质变性析出，故正确；

综上，正确的有①②⑥；

答案选B。

3.工业上制备下列物质的生产流程不自理的是

A.纤维素制乙醇：纤维素［©HioCQ］］定条件->C6Hl2。6酒化酶CH50H

B.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿熨燧7SO,佳化氧化—SC)3邱％浓硫酸吸收_>H2sO4

C.工业制硝酸：N2°?放电>N0ANO?H'HN03

D,由石英砂制高纯硅：石英砂鬣>粗硅用fSiHJ矗一纯硅

【答案】C

【解析】

【详解】A.纤维素制乙醇：纤维素在一定条件下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故A

正确；

B.由黄铁矿燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫

酸，故B正确；

C.工业制硝酸是氨氧化法：先合成氨，再用氨气发生催化氧化生成NO,故C错误；

D.石英砂和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成SiHCb,SiHCb和氢气在

高温条件下反应生成高纯硅和氯化氢，故D正确；

选C。

第2页/共17页

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.53.5gNH4cl中含有的共价键数目为5NA

B.Imol苯(Qi)分子中含有的碳碳双键数目为3NA

C.常温常压下，18gD｝。中含有的中子数目为9NA

D.一定条件下，12.8gSC)2和足量空气充分反应生成的SO3分子数目为0.2NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.53.5gNH4cl物质的量为Imol,其中含ImolNH；,含4moiN—H键，则含有的共价键数目

为4NA,A错误；

B.苯环中不含碳碳双键，B错误；

C.ISgDz"。物质的量为0.9mol,每个D216。中含有10个中子，即18gD?短。中含有的中子数目为

9NA,C正确；

D.12.8gSC)2物质的量为0.2mol,与足量空气反应生成SO3,但该反应为可逆反应，则生成的SO3分子

数目小于0.2NA，D错误；

故选C。

5.下列过程对应的离子方程式正确的是

+

A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO^+4F+6H=Si^T+3H2O

+2+3+

B.Fe3()4固体与氢碘酸反应：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

+

C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O|+2C12+3H2O=2SO|+4C1+6H

D.NaClO溶液中通入少量CO2：H20+C10+CO2=HCO-+HC10

【答案】D

【解析】

【详解】A.玻璃的主要成分是Si。?，氢氟酸是和二氧化硅反应，并且氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能

拆开，所以其方程式为SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,故A错误；

B.四氧化三铁固体与印反应，首先是四氧化三铁溶解于酸，产物中的+可以继续氧化溶液中的：T，

第3页/共17页

+2+

所以方程式为Fe3O4+8H+21=3Fe+I2+4H2O,故B错误；

c.用硫代硫酸钠溶液脱氯，由于氯气氧化性强，会把SO：氧化为SO：,所以离子方程式为：

+

4a2+S2O1-+5H2。=2S0；+10H+8CF,故C错误;

D.NaC/O中通入少量二氧化碳，二氧化碳、水与次氯酸根反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，符合强酸

制弱酸原理，故D正确；

答案选D。

6.下列装置或操作一定能达到实验目的是

AB

CaObM体

制备并收集少量干燥氨气检验淀粉是否水解

浓MIK

KT.ILO.5%H4)7

C«CO,X«HCO,NJI.SIO,

比较FeCl3和MnO2对H2O2分解的催化效果验证非金属性：N>C>Si

【答案】D

【解析】

【详解】A.氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故A错误；

B.检验淀粉是否水解实际上是检验葡萄糖，在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未

反应的稀硫酸，否则新制氢氧化铜和未反应的稀硫酸反应而干扰实验，故B错误；

第4页/共17页

c.H2O2的浓度不同，使用的催化剂也不同，有两个变量，故不能比较比较FeCb和MnC）2对H2O2分解

的催化效果，故C错误；

D.根据最高价含氧酸的酸性比较非金属元素的非金属性强弱，含N的酸是HNCh,饱和碳酸氢钠可以吸

收挥发的硝酸，C02通入硅酸钠溶液会生成硅酸沉淀，能验证非金属性：N>C>Si,故D正确；

答案选D。

7.下列说法正确的是

A.一定条件下2so2（g）+C>2（g）口2so3⑴AH-2SO2（g）+02（g）D2sO3⑵4比，贝1]AH】〉AH?

B.已知C2H50H（1）+2C）2（g）=203仅）+3凡0仅）；AH=-1366.8kJmoF1，则C2H50H（1）的燃烧

热是1366.8kJ-moL

c.在一定温度和压强下，将0.5molN2和l-5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放出热量

19.3kJ,则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）口2NH3（g）AH=-38.6kJ-molT

+1

D.在稀溶液中，H（aq）+0H（aq）=H20（l）AHj=-57.3kJ.moF,在绝热体系中，若将含

0.5molH2sO4的浓硫酸与含ImolNaOH的稀溶液混合，则生成Imol水的焰变小于小用

【答案】D

【解析】

【详解】A.等物质的量的SO3（g）比SO3⑴的能量高，所以生成2moiSO3（g）时放出的热量少，熔变大，即

0>AH2>AHI,A错误；

B.反应中水是气态，而的燃烧热是Imol乙醇完全燃烧生成液态水、二氧化碳气体时放出的热量，则

C2H5OH（1）的燃烧热不是1366.8kJ/mol,B错误；

C.N2和H2的反应为可逆反应，不能进行完全，所以的△!!齐38.6kJ/mol,C错误；

+1

D.稀溶液中，H（aq）+OH-（aq）=H2O（1）AHj=-57.3kJ.moF,浓硫酸溶解过程中放热，在绝热

体系中，若将含0.511101凡504的浓硫酸与含111101m011的稀溶液混合，反应放热更多，则生成Imol水

的婚变小于AH-D正确；

故选D。

8.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选实验操作及现象结论

第5页/共17页

项

具有还原性

A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2O

B待测液中滴加BaCL溶液，生成白色沉淀待测液含有so：

和)中均分别加入溶液和

Mg(OH)2Al(0H3NaOHMg(OH)2比A1(OH)3碱

C

盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(0H)3都能溶性强

SCrQ］溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为增大生成物的浓度，平衡

D

黄色向逆反应方向移动

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【详解】A.铁与水蒸气反应生成的气体是H2,该反应中H由+1价变成。价，被还原，体现了H2。的

氧化性，A错误；

B.如果待测液中含有Ag+,Ag+与cr反应也能产生白色沉淀，或者CO；、SO：也会与Ba2+产生白色

沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有SO：的结论，B错误；

c.Mg(0H)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，AKOH%与NaOH溶液和盐酸都能反应，

说明Mg(OH%的碱性比Al(0H)3的强，C正确；

D.K＜工。7溶液中存在平衡Cr2(*(橙色)+凡0=2。0：(黄色)+2H+，加入NaOH溶液后，与

H+反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误；

故选C。

9.如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是

A.该有机化合物中含氧官能团为3种

第6页/共17页

B.Imol该物质消耗Na、NaOH、NaHCC)3的物质的量之比为2：2：1

C.该有机化合物可与氧气发生催化氧化反应生成含醛基的化合物

D.该有机化合物可以用酸性高锌酸钾溶液检验其中的碳碳双键

【答案】C

【解析】

【详解】A.分子中含羟基、碳碳双键、竣基，共3种官能团，但是含氧官能团只有羟基、竣基两种，故

A错误；

B.羟基、陵基可以与Na按物质的量之比1:1反应，只有逐基能与NaOH、NaHCCh按物质的量之比1：1

反应，贝！Hmol该物质消耗Na、NaOH、NaHCCh的物质的量之比为2：1：1,故B错误；

C.该有机化合物含有-“2。”结构，可以被催化氧化为含醛基的化合物，故C正确；

D.羟基、碳碳双键均可被酸性高铳酸钾溶液氧化，则用酸性高锈酸钾溶液不能检验其中的碳碳双键，故

D错误；

故答案选C。

10.W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大。如图是由X、W、Y

形成的一种有预防血凝作用的化合物，其所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是

WW

WWW

A.W的氢化物的沸点一定比X的氢化物的高

B.元素的非金属性M>X

c.W与Y形成的二元化合物只含有离子键

D.由W、Y、M形成的简单离子的半径依次增大

【答案】B

【解析】

【分析】根据X、Y、W三种元素形成的化合物结构可知，Y能形成带1个正电荷的阳离子，X能形成4

个共价键，W能形成2个共价键，则W的最外层电子数为6,位于VIA族，X的最外层电子数为4,位于

IVA族，且W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大，则W为O

元素，X为C元素，Y为Na元素，M为S元素，据此分析解答。

【详解】A.碳元素的氢化物有多种，如常温下固态烧沸点可能高于水的沸点，故A错误；

B.硫的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，为强酸，碳的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，为弱酸，

第7页/共17页

所以元素的非金属性S>c,故B正确；

C.。与Na形成的化合物有NazO和NazCh,其中NazCh中既含有共价键，又含有离子键，故C错误；

D.电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径由小到大顺序

为Na+<O2ys2-，故D错误；

答案选B。

II.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是

IhO.NH:NaHCOj只.N町COj

潜

一机盘一*精盐一*氯魔匚业

海水—一一一••八②

~Mg（OH“一》。把水MgCI?

母液-so：的水溶液吸收

JNaBr------Br、---■----------------►Br->

③

A.工业漠中少量CU，可用NaOH溶液除去

B.步骤②脱水时，在空气中加热MgCL4H2。得到MgCL

C.在步骤③中，SC）2水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增强

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg（0H1,工业上常用电解MgCU熔融的来制取镁

【答案】C

【解析】

【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化

钠，工业上制得饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化镂，碳酸氢

钠受热分解生成碳酸钠；母液加碱反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母

液通入氯气氧化澳离子为澳单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成澳化氢溶液，富集澳元素，通入

氯气氧化澳化氢为溟单质得到澳；

【详解】A.NaOH溶液与澳、氯气均能反应，不适合用于除去澳中的氯气，A错误；

B.氯化镁易水解，直接加热MgCL^H2。生成氢氧化镁，再灼烧生成氧化镁，步骤②脱水时，在HC1

气流中加热MgCU《H?。得到无水MgC",B错误；

C.步骤④中S02水溶液吸收Br2,发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,溶液的酸性

增强，pH减小，C正确；

D.工业上电解氯化镁来制取镁单质，D错误；

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答案选c。

12.反应2A(s)+3B(g)□C(g)+2D(g)AH<0,在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确

的有()

①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂，B的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移

动，v(正)、v(逆)不变；④增大B的浓度，v(正)>v(逆)；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，

v(正)减小

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】A

【解析】

【详解】①增加A的量，A为固体，浓度不变，则平衡不移动，故错误；

②加入催化剂，对平衡移动无影响，则B的转化率不变，故错误；

③2A(s)+3B(g)□C(g)+2D(g)为气体体积不变的反应，压强增大一倍，平衡不移动，但正逆反

应速率同等程度增大，故错误；

④增大B的浓度，平衡正向移动，则。(正)>1)(逆)，故正确；

⑤反应2A(s)+3B(g)□C(g)+2D(g)为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，且正逆反

应速率均增大，。(正)<0(逆)，故错误；

故选：Ao

13.SO2的脱除与H?。？的制备反应自发协同转化装置如图所示(在电场作用下，双极膜中间层的H.0解

离为OH-和H+并向两极迁移：忽略溶液体积的变化，b极区域。2浓度保持不变)。下列说法不正确的是

B.b电极的电极反应式为：2H++C)2+2e-UH?。？

C.两极参与反应的so?与。2的物质的量之比为1：1

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D.双极膜中H20的解离可不断提供OH-和H+，故无需补加NaOH

【答案】D

【解析】

【分析】根据装置可知，b电极氧气发生还原反应生成过氧化氢，作正极，a电极二氧化硫发生氧化反应,

作负极。

【详解】A.原电池中电子由负极流向正极，故电子从a电极经导线流向b电极，A正确；

B.b电极氧气发生还原反应生成过氧化氢，电极反应式：2H++C)2+2e-MH2。？，B正确；

C.SO2在负极失去电子生成硫酸根，电极反应式：SO2+4OH--2e=SOt+2H2O,正极电极反应式:

+

O2+2e-+2H=H2O2,两极参与反应的S0?与O2的物质的量之比为1：1,C正确；

D.1molSCh与2molOH-反应，亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子转移2moi电子，2moiOH-进入左侧同时亚

硫酸根离子氧化为硫酸根离子消耗水，生成的H+消耗0H;故需要补加NaOH.才能持续吸收S02,D错

'口

陕；

答案选D。

0

14.6-羟基己酸(山、£)可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所

示，该反应可得到副产物7-氧杂二环［4.1.0］庚烷-2-酮(y)。下列说法正确的是

4相对健nt-lU'moll

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C.升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快

互为同分异构体

【答案】C

【解析】

【详解】A.反应物的总能量大于生成物的总能量，生成6-羟基己酸的反应为放热反应，故A错误;

的活化能最大，所以该反应为主反应的决速步

C.温度升高，反应速率加快，故升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快，故c正确;

的不饱和度不同，分子式不同，故二者不互为同分异构体，故D错

故答案选C。

二、解答题

15.食品级焦亚硫酸钠(Na2s2O5)常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。

实验室制备少量Na2s2O5的实验流程如下:

广二:II

II

回答下列问题:

(1)步骤I制取并收集干燥的SC)2,所用装置如图所示:

①按气流方向连接各仪器口，顺序为a(填标号)。

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②装置c的作用是,装置E中试剂是o

(2)步骤II发生反应的化学方程式为；该步骤加热时采取的方式为

_________O

(3)操作ni：低温蒸发、、洗涤；其中洗涤Na2s2O5时依次用饱和SO?水溶液、无水乙

醇。饱和S02水溶液洗涤的目的是0

(4)实验制得的Na2s2O5固体中含有少量NazSO,杂质，其可能的原因是。

(5)Na2s2O5纯度测定：取LOOgNa2s2O5样品溶于水配成500mL溶液，取25.00mL该溶液，用

0.02mol-LT的碘标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液。样品中Na2s?。5的质量分数为

(假设其他杂质不反应，滴定过程中发生反应的离子方程式为

+

S2O^+2I2+3H2O=2S0f+4F+6H)。

【答案】(1)①.decbf②.干燥SO2气体③.NaOH溶液

45℃

(2)Na2CO3+2SO2^=CO2+Na2S2O5②.水浴加热

(3)①.冷却结晶、过滤②.减少Na2s2O5在水中的溶解

(4)Na2s2O5被空气中的氧气氧化生成Na2sO4杂质

(5)95%

【解析】

由•it—0种―化.h

J付纠K川ftUl熬X,冷却然二汉坨、

支::反|、N町SO]+HSO,：浓)二洗海：或⑦用,印SO、K涔渍洗才的H内是M少

。公卜的两机M少产卬0人

I4

【分析】匹1.:・<^7^；八、。、…

II

核-11—热时出一―4SC.nj上丁丁一加丹

【小问1详解】

由分析知，步骤I用于制备so2,装置A为反应发生装置，产生的SC>2气体中混有水蒸气，需要通过浓硫

酸干燥，则装置C的作用为干燥SO2气体，导气管应长进短出；由于SO?的密度大于空气，应采用向上排

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空气法收集，可用装置B收集，导气管应长进短出；由于SO?有毒，会污染空气，故尾气需要使用

NaOH溶液（碱液）吸收，选用装置D、E,防止倒吸，故按气流方向连接顺序为adecbf；

【小问2详解】

45℃

根据分析，步骤n发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2SO2=CO2+Na2S2O5,反应温度为

45℃,所以需要水需加热；

【小问3详解】

Na2s2O5空气中易被氧化，受热易分解，应采用低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤获得晶体；饱和SO?水

溶液洗涤的目的是减少Na2s2O5在水中的溶解；

【小问4详解】

由题意知Na2s2O5在空气中易被氧化，受热易分解，实验制得的Na2s2O5固体中含有少量Na2sO,杂

质，可能是Na2s2。5被空气中的氧气氧化生成Na2sO’杂质;

【小问5详解】

+

由反应S2O^+2I2+3H2O=2SO^~+41+6H可知,

n(NS,O)=-n(I)=-x0.02mol-I71x25.00x10^Lx就1nL=o.005mol,则样品中NaSO

,a2i257232225.00mL295

的质量分数为S。。5moix190g.mol］乂100%=95%。

16.化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）:

H2O020:

<H3CH2CH2OHCCH3cH2coOH—1

过氧化物^B催化剂△催化剂△D

—G（丙酸异丙酯）

CH3CH=CH2—

A物质X心心而H?O

CH3CHCH3

NaOH溶液△

BrOH

EF

（1）化合物D、G中官能团的名称分别是,E-F的反应类型是，

（2）按照羟基活性由强到弱给B、D以及H2。排序（用结构简式表示）。

（3）写出B-C反应的化学方程式___________。

（4）A—E是加成反应，物质X的电子式是o

（5）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是。

（6）下列关于化合物B、D的说法正确的是。

a.ImolB和D混合物和足量Na反应放出ImolH?

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b.均溶于水

c.均能和O2在一定条件发生氧化反应

d.均能和NaHCCh反应放出CO2

(7)写出D+F-G的化学方程式___________0

(8)G的同分异构体中可以和碳酸氢钠反应放出C02的有多少种。

【答案】(1)①.竣基、酯基②.取代反应

(2)CH3cH2COOH>H2O>CH3cH2cH20H

(3)2cH3cH2cH2OH+O2]+2cH3cH2cHO+2H2O

..-FCH—CH+

(4)H：Br：(5)nCH3cH=CH2---------一定条件---->2|〃

••CH3

9H川1

(6)be(7)CH3cH2co0H+ICH3cH2coOCH(CH3)2+H2。

CH—CH—CH3川出山口

(8)8

【解析】

【分析】CH3cH=。《2和水在过氧化物作用下加成生成CH3cH2cH2OH,B被氧气氧化为CH3cH2cHO,