2024年中考押题预测卷1（天津卷）-化学（全解全析）

2024年中考押题预测卷01【天津卷】

化学

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lMg-24C-12Fe-560-16Na-23S-32Cu-64

一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）

1.下列变化在生活中常见，其中主要为化学变化的是

A.糯米磨成粉B.彩纸剪成花C.冰融化成水D.高粱酿成酒

【答案】D

【详解】A、糯米磨成粉只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、彩纸剪成花只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C、冰融化成水是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；

D、粮食酿酒多以含淀粉物质为原料，如高粱、玉米、大麦、小麦、大米等，其酿造过程大体分为两步：

首先是用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解成糖类，称为糖化过程；第二步由酵母菌再将葡萄糖发酵

产生酒精，有新物质的生成，属于化学变化，故D正确。

故选D。

2.地壳中含量居于第三位的元素是

A.氧B.铝C.铁D.钙

【答案】B

【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，则含量居于第三位的元素是铝，故选B。

3.在测定锌，锢等元素的相对原子质量方而做出卓越贡献的中国科学家是

A.张青莲B.屠呦呦C.袁隆平D.侯德榜

【答案】A

【详解】A、张青莲是测定锌、锢等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，故选项正确；

B、屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，故选项错误；

C、袁隆平是水稻之父，故选项错误；

D、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，故选项错误。

故选：Ao

4.下列物质属于纯净物的是

A.自来水B.红糖水C.蒸储水D,矿泉水

【答案】C

【详解】A、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意;

B、红糖水由糖和水混合而成，属于混合物，不符合题意；

C、蒸储水由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；

D、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意。

故选Co

5.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是

【答案】D

【详解】A、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅

速扩散，不能将水倒入浓硫酸中，是因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出大

量的热，使水沸腾，引起液滴飞溅，造成危险，故A错误；

B、测稀硫酸的pH值时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，

把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH,不能将pH试纸直接伸入待测液，以防污染试

剂，故B错误；

C、取用锌粒，先把试管横放，用镶子把锌粒放入试管口，把试管慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑落至试

管底部，以免打破试管，故C错误；

D、倾倒稀硫酸，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管稍稍倾斜，瓶塞倒放在桌面上，该操作没有错误

的地方，故D正确。

故选：D。

6.下列物质中碱性最强的是

A.橙汁(3~4)B.鸡蛋清(7~8)

C.牙膏(8~9)D.清洁剂(12~13)

【答案】D

【详解】A、橙汁pH为3~4,pH<7,显酸性，不符合题意；

B、鸡蛋清pH为7~8,pH>7,显碱性，但是pH值不是最大，碱性不是最强，不符合题意；

C、牙膏pH为8~9,pH>7,显碱性，但是pH值不是最大，碱性不是最强，不符合题意；

D、清洁剂pH为12~13,pH>7,显碱性，且pH值最大，碱性最强，符合题意。

故选D。

7.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是

A.空气中氮气和氧气的体积比约为5：1

B.工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同

C.稀有气体的性质稳定，没有使用价值

D.空气中CO2含量过高会形成酸雨

【答案】B

【详解】A、空气中氮气和氧气的体积比约为4：1,选项错误；

B、工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同，氮气沸点低先沸腾出来，剩余的气体主

要是氧气，选项正确；

C、稀有气体的性质稳定，可做保护气，选项错误；

D、空气中C02含量过高会加剧温室效应，二氧化碳与水反应生成的碳酸酸性较弱且极易分解，不会造成

酸雨，造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，选项错误；

故选B。

8.用优质大米加工制成的饵块是云南人喜爱的主食之一。饵块中富含的营养素为

A.油脂B.糖类C.蛋白质D.维生素

【答案】B

【详解】饵块是大米加工制成的，大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。即饵块中富含的营养素为糖

类。

综上所述：选择B。

9.下列实验现象描述正确的是

A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟

C.木炭燃烧后生成黑色固体D.甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳

【答案】B

【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白

烟，故选项说法正确；C、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；D、甲烷在氧

气中燃烧生成水和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选B。

10.在反应A+3B=2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC,又知D的相对分子质量为

18,则A的相对分子质量为

A.96B.23C.92D.46

【答案】D

【详解】在A+3B=2C+3D中,已知4.6gA跟9.6gB恰好完全反应生成&8gC,由质量守恒定律，则生成D

的质量为4.6g+9.6g-8.8g=5.4go

设A的相对分子质量是X。

A+3B=2C+3D

x3x18

4.6g5.4g

x_4.6g

54

解得：x=46；

故选：D。

二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分）

11.化学与生活密切相关。下列对应关系不正确的是

A.洗洁精去除油污一可以溶解油污

B.木炭具有疏松多孔的结构——可作冰箱除味剂

C.金刚石硬度大一可用于切割玻璃

D.铁制品应用最广——铁制品耐腐蚀性能好

【答案】AD

【详解】A、洗洁精去油污是乳化作用，不是溶解油污，故选项对应关系不正确，符合题意；

B、木炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可用作冰箱除味剂，故选项对应关系正确，不符合题

思；

C、金刚石是天然存在最硬的物质，可以用来切割玻璃，故选项对应关系正确，不符合题意；

D、铁制品应用最广是因为铁的冶炼相对简单且铁的机械性能好，故选项对应关系不正确，符合题意；

故选AD»

12.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂

B.碱能和某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体

C.浓硫酸具有吸水性可用于干燥CO2,氢氧化钠易潮解所以也可用于干燥CO2

D.含碳元素的物质在氧气中燃烧生成C02,所以燃烧生成C02的物质一定含碳元素

【答案】D

【详解】A.催化剂能改变反应速率，但能改变反应速率的物质不一定是该反应的催化剂，例如反应物浓

度、接触面积等等，故A错误；

B.碱能和某些非金属氧化物反应，但CO与氢氧化钠不反应，氢氧化钠不能吸收CO气体，故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性可用于干燥CO2,但氢氧化钠能与CO2反应，不能干燥CO2,故C错误；

D.含碳元素的物质在氧气中燃烧生成CO2,根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以燃烧生

成C02的物质一定含碳元素，故D正确。

故选：D。

13.下列方法可以达成目的的是

选项实验目的实验方法

A除去氯化钾中的氯酸钾加热

B除去碳粉中的少量氧化铜隔绝空气的条件下高温加热

C鉴别稀盐酸和稀硫酸滴加硝酸银溶液

D检验氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应测定混合后溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

【答案】AD

【详解】A、氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故

A可以达到目的；

B、隔绝空气的条件下高温加热，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合除杂原则，故B不可以达到

目的；

C、硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银，和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸银，现象相同，不能鉴

别，故C不可以达到目的；

D、稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，测定混合溶液的pH,若等于7,说明恰好完全反

应，故D可以达到目的；

故选：AD。

14.如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“一”表示相连

的两种物质能反应，“一”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是

甲

选项甲乙丙T

ABa(OH)2H2SO4BaChC11SO4

BCa(OH)2HC1NaOHCaCOs

CNa2cO3Ca(OH)2H2SO4BaCh

D

H2O2H2OCuO

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.氢氧化钢能与硫酸反应生成硫酸领和水，氢氧化钢能与硫酸铜反应生成硫酸钢和氢氧化铜，氢

氧化银能与盐酸反应转化为氯化领和水，硫酸与氯化/反应生成硫酸钢和盐酸，硫酸铜与氯化领反应生成

硫酸钢和氯化铜，故A正确；

B.氢氧化钠与碳酸钙不反应，氢氧化钠和碳酸钙不反应，故B错误；

C.碳酸钠与硫酸是反应关系，不存在转化关系，故C错误；

D.水与氧气、氧化铜都不反应，故D错误。

故选：Ao

15.含氧化镁、氢氧化镁和碳酸镁的混合物14g与100g24.5%的硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸发掉

81.8g水，得到不含结晶水的固体，则原混合物中碳酸镁中镁元素占混合物中所有镁元素的质量分数

A.80%B.60%C.40%D.20%

【答案】D

【详解】氧化镁与硫酸反应：MgO+H2SO4-MgSO4+H2O,氢氧化镁与硫酸反应：

H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O,碳酸镁与硫酸反应：MgCO,+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2T,由此可

知，得到的不含结晶水的固体是硫酸镁，由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根离子完全转化到了硫酸镁

中，混合物中的镁元素完全转化到了硫酸镁中，硫酸中硫酸根离子的质量为：

96

100gx24.5%xx100%=24g,设生成硫酸镁中镁元素的质量为x,则尤：24g=24：96,x=6g,则得到硫酸

镁的质量为：24g+6g=30g,根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质

量为：14g+100g-81.8g-30g=2.2go

解：设混合物中碳酸镁的质量为y

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2T

8444

y2.2g

84y

石=育y=4-2g

24

则碳酸镁中镁元素的质量为：4.2gxxl00%=1.2g,则原混合物中碳酸镁中镁元素占混合物

24+12+16x3

中所有镁元素的质量分数为：譬xl00%=20%。

6g

故选D。

第II卷(非选择题共70分)

三、填空题(本大题共3小题共17分)

16.(6分)化学造福于人类，在生产、生活中有广泛的应用。

现有：①金刚石②大理石③硝酸钾(KNCh)④活性炭⑤干冰⑥硫酸铜

选择适当物质填空(填序号)。

(1)属于复合肥料的是。

(2)可用于裁玻璃的是o

(3)可用作建筑材料的是。

(4)可用于人工降雨的是。

(5)可用于配制波尔多液的是。

(6)可用于冰箱除味剂的是o

【答案】(每空1分)

1\③

l

z

①

/2\

(

\7

②

z3\

l>

\z

⑤

z4X

(

\7

⑥

z5\

(!

\/

④

z6

!

\

【详解】(1)复合肥料是含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上元素的化合物，硝酸钾含有氮元素和

钾元素，属于复合肥料，故选③；

(2)金刚石的硬度大，可用来裁玻璃，故选①；

(3)大理石可用作建筑材料，故选②；

(4)干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选⑤；

(5)波尔多液的主要成分为硫酸铜、生石灰和水，则可用于配制波尔多液的是硫酸铜，故选⑥；

（6）活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故选④。

17.（6分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题:

如图为粒子之间的转化关系图：

⑴其中①表示的是

如图为四种离子结构示意图:

（2）图中除D外，表示原子的是（填字母序号）。

（3）图中B、C属于同种元素，因为相同。

（4）图中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子是（填“原子”“阴离子”或“阳离

子”）。

如图表示某化学反应的微观过程:

心&夕03点燃。氢原子

8cpsO氧原子

（5）请写出该反应的化学方程式o

【答案】（每空1分，化学方程式每个2分）

⑴原子

(2)A、B

(3)质子数

(4)阴离子

点燃

(5)2H2+O2^^2H2O

【详解】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以①是原子。

（2）原子中：质子数=核外电子数；由此可知，图中除D外，表示原子的是A、B。

（3）质子数决定元素的种类，图乙中B、C属于同种元素，因为质子数相同。

（4）当x=16时，即D的核内质子数为16,由图中D结构示意图可知，其核外电子数为18,核外电子数

大于核内质子数，得到电子，则表示该粒子是阴离子。

（5）由该反应的微观过程可知，该反应为氧气和氢气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式书写为

点燃

2H2+O2^=2H2O。

18.（5分）水是一切生命体生存必须的物质。

（1）如图是自来水的净水过程示意图。

絮凝剂

ABCDE

能除去水体中颜色和异味的步骤是（填字母序号）。

（2）硬水中含有较多的钙离子、镁离子，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中经常使用的将硬水软化的方

法是o

（3）如图所示电解水实验中（夹持仪器已略去），接通直流电源后，能观察到正极、负极产生气体，通过用

燃着的木条检验正极、负极产生的气体，说明水是由两种元素组成的。实验过程中，负极、

正极产生气体的体积比常常大于2:1,可能的原因是（答1点即可）。

（4）未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如

图。

冷凝

取水净水

你认为滤尘网、HEPA过滤芯可除去（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。

【答案】（每空1分）

（DC

⑵煮沸

（3）氢、氧氧气的溶解性强于氢气的溶解性（合理即可）

（4）难溶性

【详解】（1）活性炭具有吸附性，能除去色素和异味，则能除去水体中颜色和异味是C；

(2)生活中经常使用的将硬水软化的方法是煮沸；

(3)通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体：正极木条燃烧的更旺，说明正极产生了氧气；负极

气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明负极产生了氢气，可知水通电生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，

氧气由氧元素组成，依据化学变化过程中元素种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成；

氧气不易溶于水、氢气难溶于水，氧气还易与电极发生反应，则实验过程中，负极、正极产生气体的体积

比常常大于2:1,可能的原因是氧气的溶解性强于氢气的溶解性、氧气易与电极发生反应等；

(4)滤尘网、HEPA过滤芯其操作原理是过滤，则可除去难溶性杂质。

四、简答题(本大题共3小题共20分)

19.(6分)用化学方程式表示下列反应原理。

(1)硫在氧气中燃烧。

(2)锌与稀硫酸反应。

(3)高温下CO还原赤铁矿石(含FezCh)炼铁。

【答案】(每化学方程式每个2分)

点燃

(1)8+02^^=^802

(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

高温

⑶Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

点燃

【详解】(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：s+o2-so2；

(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

高温

(3)高温下CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2o

20.如表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度:

温度/℃020406080

NaCl35.736.036.637.338.4

溶解度/g

KC127.634.040.045.551.1

(1)20℃时氯化钠的溶解度为o

⑵等质量的氯化钠和氯化钾的饱和溶液，从80℃降温至20℃的“冷冻结晶”过程中，析出的晶体较多的

是。

(3)60℃时，将40g氯化钠固体加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为o

(4)某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，属于饱和溶液的是

【配制溶液】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液

(5)需称取氯化钠的质量为o

(6)图示实验中，玻璃棒搅拌的目的是。

(7)若烧杯中原来有水，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数(填“增大”、“减小”或

“不变”)。

【答案】(每空1分)

⑴36.0g

(2)氯化钾/KC1

⑶137.3g

(4)C

⑸12g

(6)加速氯化钠溶解

⑺减小

【详解】(1)由表格中的数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g,故填：36.0g；

(2)根据表中数据可知，氯化钾的溶解度受温度的影响情况大于氯化钠的溶解度受温度的影响情况，因

此将相同质量的两物质的饱和溶液从80℃降温到20℃,氯化钾析出晶体较多，故填：氯化钾或KC1；

(3)60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g,在该温度下，将40g氯化钠固体加入到100g水中，只能溶解

37.3g氯化钠,所得溶液的质量为100g+37.3g=137.3g,故填：137.3g；

(4)40℃时，氯化钾的溶解度为40g,则A、B溶液是不饱和溶液；C溶液100g水中加入了36g氯化

钾，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g,则C溶液为饱和溶液，故填：C；

(5)需称取氯化钠的质量为120gxi0%=12g,故填：12g；

(6)图示实验中，玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解，故填：加速氯化钠溶解；

(7)若烧杯中原来有水，会造成溶剂的质量偏大，则所配制溶液的溶质质量分数将减小，故填：减小。

21.我国强调要在2030年实现“碳达峰”，在2060年实现“碳中和”。“圆梦”小组同学确立了以“碳中和”为

主题的学习内容，力求构建碳中和理念，努力践行低碳行动。请你参与完成以下任务。

微

生

物

分

解

作

用

吸收

氧化

实现二

消，

相抵

总量与

的排放

氧化碳

是指二

中和”

，“碳

益图

和”公

“碳中

1所示

合图

（1）结

。

排放

净零

碳的

环”。

“碳循

揭秘

二：

任务

作用

呼吸

作用、

物分解

有微生

径主要

碳的途

二氧化

中产生

自然界

出，

可以看

图2中

（2）从

。

程式

学方

的化

燃烧

完全

CH4）

分为

要成

气（主

出天然

请你写

。

和

）可以吸

碳酸钙

成分为

（主要

。岩石

收等

体吸

和水

吸收

岩石

、

径有

的途

化碳

二氧

吸收

然界

（3）自

o

方程式

反应的

程发