2024年高考重点复习知识点之“元素位置、原子结构、元素性质之间的相互推断”

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考点28元素位置、原子结构、元素性质之间的相互推断

期知识整今

1.“位"、"构"、"性”关系

同一元素的“位、构、性"关系可表示如下：

（D核电荷数、原子序数

结构⑵核外电子｛歌舅子数

反

决

定

元素性质

判断元素推出位置单质性质

位置性质

由由*通过位置运用递变规律推出化合物的性质

周期，族离子性质

2.“位"、"构"、"性"关系的应用

11）应用一：结构与位置互推

掌握一电子层数=周期序数

三个

一质子数=原子序数

关系

式—最外层电子数=主族序数

一各周期所能容纳元素种数

熟悉

特殊一稀有气体的原子序数及在周期表中的位置

规律

一同族上下相邻元素原子序数的关系

12）应用二：性质与位置互推

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，依据元素性质可以推知元素在周期表中的位

置，依据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。

递一元素的金属性、非金属性

变一气态氢化物的稳定性

性一最高价氧化物对应水化物的酸碱性

质一金属与Hz（）或酸反应的难易程度

[3）应用三：结构与性质互推

①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和复原性的主要因素。

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②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。

③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。

点考向,

考向一文字表达式“位一构一性〃推断

典例引领

典例1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的

红色石蕊试纸变蓝，Z的质子数比Y多1,非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素。

以下说法中不正确的选项是

A.四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物

B.原子半径大小：W>Y>Z>X

C.Y、Z均可与X形成含有非极性共价键的化合物

D.简单氢化物的稳定性：Z>Y>W

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与X形成的某气态化合物可以使湿润

的红色石蕊试纸变蓝，X为H,Y为N,Z的质子数比Y多1,Z为O,非金属元素W的氧化物熔点高于

其他短周期非金属元素，W为Si。四种元素任意组合形成的化合物不肯定为共价化合物，如NH4NO3是离

子化合物，A项错误。

【答案】A

变式拓展

1.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构。以下推

测正确的选项是

A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B.原子半径X>Y,离子半径X2+>Z2-

C.同主族元素中X的金属性最弱

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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y"序、层〃"序'价〃规律

[1）“序、层"规律

①假设一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，贝『‘阴前阳后"（阴离子在前一周期，阳离子在后一周

期），阳离子的原子序数大。

②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。

⑵“序、价"规律

在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序

考向二表格片段式“位一构一性〃推断

典例引领

典例1短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下列图，其中W原子的质子数是其最外层

电子数的三倍，以下说法不正确的选项是

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

【解析】W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W为磷元素，依据元素在周期表中的位置关系

可确定，X为氮元素，Y为氧元素，Z为硅元素。同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，同主族自上而下

逐渐增大，则依据元素在周期表中的位置判定原子半径：Z>W>X>Y,A错误；元素非金属性同主族自上而

下逐渐减小，同周期自左向右逐渐增大，故最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z,B正确；元素非金

属性同主族自上而下逐渐减小，同周期自左向右逐渐增大，故气态氢化物的热稳定性为Y>X>W>Z,C正确;

元素原子的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数，则元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族

序数相等，D正确。

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【答案】A

变式拓展

2.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固

体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。以下说法正确的选项是

XY

W

A.五种元素中，原子半径最大的是W

B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反响

C.简单阴离子的复原性：Y>W

D.Z与Q形成的化合物水溶液肯定显酸性

考向三元素推断的综合应用

典例引领

典例1X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气

态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外

层电子数之和为8,M的单质为黄绿色有害气体。请答复以下问题：

11)R在元素周期表中的位置为o

[2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)o

[3)X、Y、Z二种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：(用

离子方程式表示)-溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为=

〔4〕YX4M的电子式为,Q3Y2与水可剧烈反响，产生沉淀与气体，反响的化学

方程式为«

[5)X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为o

(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反响的离子方程式为。

【解析】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则

X为H,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N,Z为地壳中含量最多的元素，则Z为

O,R与X同主族，所以R为Na；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q为Mg,M的单质为黄绿色有害

气体，则M为C1。

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(1)钠元素在周期表中的位置：第三周期IA族。

[2)C「有三个电子层，半径最大，02-与Mg2+两种离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小,

22

所以简单离子半径由大到小的顺序为Cl->O->Mg+o

⑶H、N、0三种元素形成盐类化合物为NH4NO3溶液呈酸性，其原因：NH；+%(上=^印任0+

H+,溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c(N0；)>c(NH；)>c(H+)>c(0H-)。

H-4-

H

(4)H、N、Cl形成的化合物为NH4CI,其电子式为H:N[:ciQ；Mg3N2易水解生成

:

H:.

Mg(0H)2和NH3O反响化学方程式为Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3?o

(5)过氧化氢中含有共价键。

(6)Ck与NaOH反响的离子方程式为Cl2+20H-==C10+Cl-+H20o

【答案】(1)第三周期IA族

⑵Cl->O2->Mg2+

[3)NH^+H2O,^NH3-H2O+H+C(NO；)>c(NH")>c(H+)>c(OH)

一H-十

⑷HMgN+6HO===3Mg(OH)+2NH3T

IH:.[◎口3222

N

:

(5)共价键H

⑹Cl,+20H==C1O-+Cl-+H,O

变式拓展

3.I.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A

后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反清脆可得C和一种白色沉淀。请答复以下问题：

(1)用化学符号表示以下微粒：

C：,D：o

⑵写出A、B、E三种微粒反响的离子方程式：o

II.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相

同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成

的化合物的化学式为AE,其分子中含18个电子。请答复以下问题：

〔1〕D元素的原子结构示意图为0

12)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物中所含的化学键类型有

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[3）A2B的沸点高于A?D,其原因是o

[4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1,在25℃时，将该盐溶于水,

测得溶液pH>7,理由是（用离子方程式表示）；将

该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7,则该过程的总

化学方程式为o

百点冲关*

1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18,X

原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与丫2-具有相同的电子层

结构。以下说法正确的选项是

A.单质的沸点：Y>Z

B.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同

2.下表为元素周期表的一局部，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电

荷数之和。以下说法正确的选项是

XY

ZW

T

A.氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键

B.XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体

C.肯定条件下，X单质能与ZY2反响生成Z单质，说明X的非金属性比Z强

D.依据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物

3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10,

四种原子中X原子的半径最大。以下说法正确的选项是

A.四种元素中只有一种元素的单质可以与NaOH溶液反响

B.W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18

C.X、Y、Z的最高价氧化物都可以与酸反响，都是碱性氧化物

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D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

4.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原

子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。以下说法中不正确的选项是

A.元素的非金属性强弱为：B>A>C

B.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟

C.元素C的单质是制造光导纤维的材料

D.形成的简单离子半径从大到小的顺序为：D>E>B

5.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族,

Z元素原子半径在短周期中最大〔稀有气体除外)。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,五种元素

原子的最外层电子数之和为21,以下说法正确的选项是

A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物

B.自然界中W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料

C.肯定条件下，Q的单质可把Y从其氢化物中置换出来

D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X

6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子

最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物

质，W与X同主族。以下表达正确的选项是

A.原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W<Y<Z

B.原子半径由大到小的顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

C.元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、W

D.元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W

7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下列图。以下说法正确的选项是

A.原子半径Y<Z<W

B.元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高

C.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱

D.元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

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8.五种短周期元素的某些性质如表所示，有关说法不正确的选项是

元素元素的相关信息

Q最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反响生成盐

R原子的M电子层上有3个电子

W在短周期元素中，其原子半径最大

其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反

X

响生成X的单质和H2O

Y元素最高正价与最低负价的代数和为6

A.Q的气态氢化物具有复原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7

B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2

C.由R和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D.R、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反响

9.短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。除e外，其余均为非金属元素，a原子失去一个电子

后只剩下一个质子，b原子的核外电子数是内层电子数的3倍；d的单质是空气的主要成分之一，d的两

种同素异形体的摩尔质量之比为2：3；e是地壳中含量最高的金属元素。以下说法正确的选项是（）

A.简单离子半径：e>d>c

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：b>c

C.a与b、c、d均能形成18电子分子

D.电解e的熔融氯化物可制备e的单质

10.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化

如以下列图所示。

依据推断出的元素答复以下问题：

11）f在周期表中的位置是。

12）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：>；比较g、h的最高价

氧化物对应水化物的酸性强弱>。

13）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：0

[4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反响的热化学方程

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式：=

⑸上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2o向盛有10mL1mollTR溶液的烧杯中滴加1mollTNaOH溶

液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

O

E

(

熄

二

W

50

①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是.

②写出m点反响的离子方程式:

③假设在R溶液中改加20mL1.2mol・LTBa(OH)2溶液，充分反清脆,溶液中产生沉淀的物质的量为

________molo

国通高

1.[2024新课标H]今年是门捷列夫觉察元素周期律150周年。下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z

为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。以下说法错误的选项是

W

XYZ

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

2.[2024江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子

的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。以下说法正确

的选项是

A.原子半径：厂(W)>«Z)>r(Y)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

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D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

3.[2024新课标m]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐

酸反响，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。以下说法正确的选项是

A.原子半径大小为W<X<Y<Z

B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D.标准状况下W的单质状态与X的相同

4.[2024新课标n]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺

激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。以下表达

正确的选项是

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

5.[2024江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的

最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IDA族，W与X属于同一主族。以下说法正确的选项是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

6.[2024江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z

是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。以下说法正确的选项是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

7.[2024新课标I]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y

的原子半径是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，参加稀盐

酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。以下说法不正确的选项是

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A.X的简单氢化物的热稳定性比W强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

8.[2024新课标III]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层

电子数之和为21。以下关系正确的选项是

IwIxI

FIT

A.氢化物沸点：W<ZB.氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔点：YZX3<YZ3D.简单离子的半径：Y<X

9.[2024•全国I]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,

n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，O.Olmol-LTr溶液的pH为2,s通常

是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下列图。以下说法正确的选项是

A.原子半径的大小W<X<Y

B.元素的非金属性Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

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Jh参考答案,

变式拓展

Lz^----------

1.【答案】A

【解析】X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构，则X为第UA族元素，Z为第VIA族元素，且在周期表

中，X在Z元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，则X、Y不可能处

于第周围期，第周围期两者原子序数之和最小为19+20=39,则X、Y处于第三周期、Z处于第二周期,

故X为Mg、Z为O;则Y的原子序数=36-8T2=16,故Y为S。同主族自上而下非金属性减弱，故同

族元素中O元素非金属性最强，故水的稳定性最强，故A正确；Mg2+、CP-电子层结构相同，核电荷数

越大离子半径越小，故离子半径Mg2+<C)2-,故B错误；同主族自上而下金属性增强，故第IIA族中Be

的金属性最弱，故C错误；同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故

HC1O4的酸性最强，故D错误。

2.【答案】B

【解析】短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，则W为S,由X、Y、W在周期

表中的相对位置可知，Y为O,X为C,X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，所以Q为C1,而Z可能

为Na、Mg、Al中的一种。五种元素中，原子半径最大的是Z,故A错误；Y与Z形成的化合物为金属

氧化物，都可以和盐酸反响，故B正确；单质的氧化性越弱，则对应离子的复原性越强，所以Y的简单

阴离子比W的简单阴离子复原性弱，故C错误；假设Z为Na,则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液

为中性，故D错误。

3.【答案】I.〔1〕NH；OH

3+2+

〔2〕Al+3NH3+3H2O=A1(OH)31+3NH^[或Mg+2NH3+2H2O=Mg(OH)2i+2NH^]

II.〔1〕〔2〕Na+[：O：H]-离子键、共价键

〔3〕也0分子之间存在氢键

〔4〕CIO-+H2O^=SHC1O+OH-2NaClO=2NaCl+O2T

【解析】I.〔1〕10电子微粒有H?。、N%、CH4、HF、NH；、OH-、AF+、Mg2+,Na+、O2->F.等微

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粒，A、B、E三种微粒反清脆可得C和一种白色沉淀，该白色沉淀为A1(OH)3或Mg(OH)2,应为AF+

或Mg?+和氨水的反响，则C为NH：,B溶于A,说明A为H2O,B为NH3,D应为OH，

〔2〕氨水呈碱性，AF+或Mg2+和氨水反响生成A1(OH)3或Mg(0H)2,反响的离子方程式为

32+

Al++3NH3+3H2O=Al(OH)3；+3NH^或Mg+2NH3+2H2O=Mg(OH)2i+2NH^。

n.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相

同，则A为氢元素；A与E形成的化合物的化学式为AE,其分子中含18个电子，故E为氯元素；A

与C同主族，处于IA族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数

为7—1=6,处于VIA族，B与D为同主族，原子序数B小于D,则B为氧元素，D为硫元素；C原子

序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为钠元素。

〔1〕D为硫元素，原子结构示意图为伍》

〔2〕由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH,氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构

成，电子式为Na+［：@：H丁。晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原

子之间形成共价键。

〔3〕印0分子间存在氢键而H2s分子间不存在氢键，故H2O的沸点比H2s高。

〔4〕B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1,该盐为NaClO,次氯酸钠属于

强碱弱酸盐，在溶液中CIO-发生水解：CIO-+H20s==tHC10+OH-,使溶液呈碱性，溶液pH>7;将

该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，HC1O分解为HC1与氧气，HC1与氢

氧化钠反响生成NaCl,故最终溶液几乎为NaCl溶液，溶液的pH近似为7,则该过程的总化学方程式为

2NaC10=2NaCl+02T。

考点冲关

---

1.【答案】D

【解析】依据题意知短周期主族元素X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为碳元素，

Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与丫2-具有相同的电子层结构，则Z为镁元素；X、Y、

Z、W原子的最外层电子数之和为18,则W为硫元素。氧气常温下为气态，镁单质常温下呈固态，单质

的沸点：02<Mg,即Y<Z,A错误；C、0、Mg三种元素可形成碳酸镁，为离子化合物，B错误；非

金属性：C<S,酸性：H2c03VH2so4,C错误；氧化镁中的化学键为离子键，二氧化硫、三氧化硫中的

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化学键为共价键，化学键类型不相同，D正确。

2.【答案】D

【解析】设X的原子序数为a,则Z的序数为a+8,Y的序数为a+2,Z元素的核电荷数为X与丫元

素核电荷数之和，则a+8=a+a+2,a=6;所以X为碳元素、Y为氧元素、Z为硅元素、W为硫元素、

T为硒元素；氢化物的稳定性与氢键无关，故A错误；二氧化硅是原子晶体，故B错误；肯定条件下,

碳单质能与二氧化硅反响生成硅单质，碳表现复原性，不能说明X的非金属性比Z强，故C错误；硒元

素在金属与非金属的分界线附近，硒与氧元素同族，依据元素周期律，可以推测硒元素的单质具有半导

体特性，钠能与硒形成NazSe2化合物，故D正确。

3.【答案】B

【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和

为10,四种原子中X原子的半径最大，假设W位于第一周期，则X、Y、Z位于第三周期，且X原子

半径最大，符合题意的元素为氢、镁、铝、硅。假设W是第二周期元素，则X位于第二周期，Y、Z位

于第三周期，则X不是半径最大的元素，不符合题意。铝、硅都可以与NaOH溶液反响，A项错误；W

为氢元素，其所在的IA元素的原子次外层都为8电子，不可能是18电子，B项正确；X、Y、Z的最高

价氧化物分别为氧化镁、氧化铝和二氧化硅，虽然二氧化硅可以与HF反响，但不是碱性氧化物，A12O3

是两性氧化物，C项错误；工业上用电解熔融氯化镁的方法制镁，电解熔融氧化铝获得铝，D项错误。

4.【答案】C

【解析】依据原子序数依次增大、元素在周期表中的位置关系可知，这五种元素关系图如下：

AB

CDE

由于都是非金属元素，则A、B、C、D、E为N、F、Si、S、CL二氧化硅是光导纤维的主要材料，C

项错误。

5.【答案】C

【解析】由上分析可知，X为C,Y为N,Z为Na,W为Si,Q为Cl。C的常见氧化物有CO、CO2,

CO2不是大气污染物，A项错误；高纯度的单质硅是将太阳能转化为电能的材料，B项错误；Cb可以将

N2从其氢化物NH3中置换出来，化学方程式为：2NH3+3C12===6HC1+N2或8NH3+3C12===6NH4C1+

N2,C项正确；非金属性：Cl>N>C>Si,故最高价氧化物对应水化物的酸性：

HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3,D项错误。

6.【答案】D

复习材料

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石,

该矿石为金刚石，则X为C元素，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于

水的碱性物质，则Z为Mg元素，Y原子最外层有6个电子，而且原子序数比Mg小，则Y为O元素，

W与C同主族，则W为Si元素。原子最外层电子数由少到多的顺序：Z<W=X<Y,故A错误；同周

期自左而右原子半径减小,同主族从上到下原子半径增大，则原子半径由大到小的顺序7亿)>r(W)>«X)

>r(Y),故B错误；X为碳元素，Y为0元素，W为Si元素，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、

W,故C错误；元素的非金属性越强，其氨化物的稳定性越强，非金属性：0>C>Si,则气态氢化物的

稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W,故D正确。

7.【答案】C

【解析】依据题意X、Y、Z、W、Q分别是N、0、Al、S、CL同周期主族元素由左向右原子半径逐渐

减小，Y、Z、W的原子半径的大小关系为Z>W>Y,A错误；0元素没有正化合价，B错误；依据“同周

金减非递增〃规律可知酸性：H2s04VHe1。4,C正确；元素X、Y相比，元素Y形成的简单氢化物较稳

定是因为其非金属性强，原子半径小，形成的共用电子对结合牢固，D错误。

8.【答案】C

【解析】由题意知，Q为N元素；R为A1元素；W为Na元素；X为S元素；Y为C1元素。氨气分子

中N元素处于最低价，具有复原性，其水溶液呈碱性，A正确；钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，

阴阳离子个数之比为1：2,B正确；R和Y所形成的化合物为A1C13,属于共价化合物，含有共价键，C

错误；硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两两之间能发生反响，D正确。

9.【答案】C

【解析】a原子失去一个电子后只剩下一个质子，a为H,b原子的核外电子数是内层电子数的3倍，b

为C,d的单质是空气主要成分之一，d的两种同素异形体的摩尔质量之比为2：3,d为0,进而推出c

为N,e是地壳中含量最高的金属元素，e为Al。A项，简单离子半径N3->O2->AF+,错误；B项，N

的非金属性比C的强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3,错误；C项，H与C、N、0

分别形成C2H6、N2H外H2O2,均为18电子分子，正确；D项，氯化铝是分子晶体，熔融的氯化铝不导

电，在电解槽中不能电解，错误。

io.【答案】〔1〕第三周期niA族

2

〔2〕r(0-)>r(Na+)HC1O4>H2SO4

〔3〕H：F：H或、H：?：?：H、H：(匚H等其他合理答案均可)

H

复习材料

〔4〕2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)A//=-511kJ•moL

〔5〕①&SOj)>c(NH：)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

@NH^+OH-===NH3-H2O③0.022

【解析】由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素

如下

Xyzdefgh

HcNONaAlSCl

〔i〕f为铝元素，在周期表中的位置为：第三周期niA族。

〔2〕d、e常见离子分别为。2-、Na+,两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故

2+

r(O-)>r(Na);由于非金属性：C1>S,所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HC1O4

>H2SO4O

〔3〕可组成四原子的共价化合物，有NH3、H2O2>C2H2等，其电子式分别为

H：N：H或、H：O：O：H、口.,口

......H,C•JC,,ri°

H

C4hmolNa的单质在足量。2中燃烧，放出255.5kJ热量，据此可写出该反响的热化学方程式为：2Na(s)

+O2(g)==Na2O2(s)AZ/=-511kJ•moL。

〔5〕R为NH4A1(SO4)2,在溶液中存在:NH4Al(SC>4)2===NH：+AF++2S0j,NH；+H2O^^NH3H2O

3

+H+,Al++3H2O;=iAl(OH)3+3H+,H2O;=^H++0H-o①AF+的水解程度比NH；大，故

NH4Al(SC)4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为C(SO：)>C(NH：)>C(AF+)>C(H+)>C(OH-)。②m点参

加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则此时是NH；与NaOH溶液反响，离子方程式为NH；+OH-

==NH3-H2OO③10mL1mol【TNH4Al(SC>4)2溶液中，AF+物质的量为0.01mol,NH：的物质的量为

0.01mol,SOj的物质的量为0.02mol,20mLi.2mol-LTBa(OH)2溶液中，Ba?+物质的量为0.024mol,

OH-物质的量为0.048mol,其中SO：与Ba?+反响生成BaSCU沉淀0.02mol,NH；与A2+共消耗OH-

0.04mol,同时生成A1(OH)30.01mol,过量的0.008molOH-会溶化0.008mol的A1(OH)3,故最终反响

生成沉淀为0.022molo

复习材料

直通高考

1.【答案】D

【解析】

【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2,因主族元

素族序数在数值上等于该元素的最高价〔除F与0以外〕，可设X的族序数为a,则W的族序数为

a+2,W与X的最高化合价之和为8,则有a+(a+2尸8,解得a=3,故X位于第IHA族，为A1元素；Y

为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。

【详解】依据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P,贝"

A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径

比较：N<A1,A项正确；

B.常温常压下，Si为固体，B项正确；

C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氧化物的

稳定性：PH3VNH3,C项正确；

D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反响，又可以与强碱反响，属于两性氢氧化

物，D项错误；答案选D。

【点睛】非金属性越强的原子形成氨化物越稳定，与氢气化合越简单，其最高价氧化物对应的水化物的

酸性越强，对应阴离子的复原性越弱，要识记并理解。

2.【答案】B

【解析】

【分析】X是地壳中含量最多的元素，