新高考2025版高考化学总复习专题二化学物质及其变化第2讲离子反应教案

PAGEPAGE25第2讲离子反应考试要点核心素养1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式并能进行有关计算。1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次相识化学反应和离子反应的异同点;能从微观的角度相识溶液中离子导电的规律,能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应,并运用离子反应解决实际问题。2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于不同电解质溶液导电性的差异,分析推理,理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。知道可以通过分析、推理等方法相识探讨对象的本质特征。能运用正确的模型理解离子反应方程式书写的方法。一、电解质及其电离1.电解质和非电解质的比较定义特性实例电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物化合物,能电离、能导电盐(NaCl)、酸(H2SO4)、碱(NaOH)非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物化合物,不能电离、不能导电蔗糖、乙醇易错点拨a.电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质b.有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等2.强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能①全部电离的电解质

在水溶液中②部分电离的电解质

电离平衡③不存在

④存在

溶液中存在的微粒种类水合离子、⑤水分子

水合离子、⑥水分子、⑦弱电解质分子等

举例强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱碱:NH3·H2O及难溶于水的碱等H2O易错点拨a.电解质强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等b.溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关,与电解质强弱无干脆关系3.电解质的电离(1)电离的理解电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成⑧自由移动离子的过程。离子化合物的电离条件:⑨水溶液中或熔融状态下,共价化合物的电离条件:⑩水溶液中。

(2)电离方程式强电解质全部电离,用“”连接。如Na2SO4:Na2SO42Na++SO42-弱电解质部分电离,用“”表示。多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S的电离方程式:H2SH++HS-、HS-H++S2-

多元弱碱分步电离,但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式:Cu(OH)2Cu2++2OH-

两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

酸式盐强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HSO4-多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。如NaHCO3的电离方程式:NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H+二、离子反应与离子方程式1.离子反应(1)定义:有离子参与或有离子生成的反应。

(2)类型:2.离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都可用H++OH-H2O来表示。

(3)物质“拆分”原则书写离子方程式时,氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、多元弱酸的酸根离子(如HCO3-、HS-、HSO3-等)、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分,易溶的强电解质[强酸(浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式。如NaHSO4应写成Na+、H+和SO42-;而NaHSO4在熔融状态下应写成Na+和微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不行拆;微溶物出现在生成物中时当沉淀处理,不行拆。如:澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式:H++OH-H2O;用石灰乳制漂白粉的离子方程式:Ca(OH)2+Cl2Ca2++Cl-+ClO-+H2O。刚好提示a.盐类水解的离子方程式用“”而不用“”。b.熟记四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。三、离子共存1.离子共存的条件几种离子在同一溶液中大量共存,指离子之间不反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

2.分析离子能否大量共存必备学问(1)中学常见的四种有颜色的离子:MnO4-(紫红色)、Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)。

(2)常见的表示溶液呈酸性的表述a.pH=1的溶液(常温下);b.使紫色石蕊试纸变红的溶液;

c.使甲基橙呈红色的溶液;

d.与镁粉反应放出氢气的溶液;

e.c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液(常温下)。(3)常见的表示溶液呈碱性的表述a.pH=14的溶液(常温下);b.使紫色石蕊试纸变蓝的溶液;

c.使无色酚酞试液变红的溶液;

d.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液(常温下)。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述a.与铝粉反应放出氢气的溶液;

b.由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液(常温下);c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3.推断离子能否大量共存的“四个要点”(1)一色——溶液颜色,无色溶液中不存在有色离子(2)二性——溶液的酸、碱性a.在强酸性溶液中,OH-及弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COOb.在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在c.弱酸的酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-(3)三特别——三种特别状况a.AlO2-与HCO3-不能大量共存,发生反应的离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3b.“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、SO32-c.NH4+与CH3COO-、CO32-,Mg2+与HCO3-(4)四反应——四种反应类型a.复分解反应,如Ba2+与SO42-、NH4+与OH-、H+与b.氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,NO3-(H+)与Fec.协作反应:如Fe3+与SCN-等不能大量共存。d.相互促进水解的反应:如Al3+与CO32-、HCO31.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)BaSO4投入水中,溶液的导电性弱,故它是弱电解质 ()(2)CO2、NH3的水溶液能导电,所以CO2、NH3均是电解质 ()(3)NaCl固体不导电,熔融的KCl能导电,所以前者是非电解质,后者是电解质 ()(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ()(5)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关 ()(6)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ ()(7)NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-(8)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+H2O+SO22HClO+SO32(9)Mg(OH)2与醋酸的反应:OH-+H+H2O ()(10)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:CO32-+2H+H2O+CO2答案(1)✕(2)✕(3)✕(4)✕(5)√(6)✕(7)✕(8)✕(9)✕(10)✕2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ()A.NaHSO3Na++H++SO3B.H2SH++HS-C.MgCl2Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2Ba2++2OH-答案AHSO3-为弱酸根离子,不能拆开写3.下列化学反应的离子方程式错误的是 ()A.BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应:Ba2++SO42-BaSOB.NaOH溶液与硝酸的反应:OH-+H+H2OC.Na2CO3溶液与硫酸的反应:CO32-+2H+CO2↑+HD.碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+CO2↑+H答案DD项中碳酸钙为不溶于水的固体,应写化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O。4.水溶液中能大量共存的一组离子是 ()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO3C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、答案CBa2+与CO32-能反应生成BaCO3沉淀,不能大量共存。SO32-与H+能反应生成SO2和H2O,SO32-与Fe2+能生成沉淀FeSO3,不能大量共存。H+与HC5.写出下列反应的离子方程式。(1)澄清石灰水中加入稀盐酸:。

(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应:。

(3)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合:。

(4)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:。

答案(1)OH-+H+H2O(2)Ca(OH)2+CO32-CaCO3(3)NH4++OH-NH3·H2(4)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O考点一电解质的分类和电离题组一电解质及其电离1.下列说法正确的是 ()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质答案A硫酸钡是电解质,但难溶于水,B错误;非金属氧化物如SO2等属于非电解质,C错误;KH属于电解质,HCl也是电解质,D错误。2.下列物质在指定条件下的电离方程式不正确的是 ()A.熔融的BaSO4:BaSO4Ba2++SO4B.NH3·H2O溶液:NH3·H2ONH4++OHC.熔融的NaHSO4:NaHSO4Na++H++SO4D.H2CO3的其次步电离:HCO3-H++C答案C熔融的NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HSO4-题组二溶液导电性改变分析3.现有下列几种导电性改变图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 ()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量 ()(3)向AgNO3溶液中通入少量HBr ()(4)向氨水中通入HCl直至过量 ()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2 ()(6)向饱和石灰水中不断通入SO2 ()答案(1)④(2)②(3)③(4)②(5)③(6)①4.向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水,先视察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成,后沉淀溶解,渐渐变为深蓝色溶液。该试验过程体系的pH和电导率随时间的改变如图所示。下列说法正确的是 ()A.c(Cu2+):a点=b点B.bc段生成浅蓝色沉淀的反应为2Cu2++2OH-+SO42-Cu2(OH)2SOC.d点时:c(NH4+)<2c(SD.导电实力:NH4+>[Cu(NH3)4答案Da点到b点发生反应:2Cu2++2NH3·H2O+SO42-Cu2(OH)2SO4↓+2NH4+,c(Cu2+)减小,故c(Cu2+):a点>b点,A错误;bc段生成浅蓝色沉淀的反应为2Cu2++2NH3·HCu2(OH)2SO4↓+2NH4+,B错误;c点沉淀达到最大值,此时溶质为(NH4)2SO4,c点到d点,pH突变,但导电率几乎不变,故d点溶质为(NH4)2SO4和NH3·H2O,那么d点溶液中电荷守恒为c(Nc(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),因为此时pH>7,c(H+)<c(OH-),故c(NH4+)>2c(SO42-),C错误;b'点之前释放NH4+,导电实力增加,b'点之后释放[Cu(NH3)4]2+和OH-[Cu(NH3)4]2+,D正确。考点二离子方程式的书写及正误推断题组一离子方程式的书写1.写出下列典型反应的离子方程式。(1)氯化铝溶液中加入过量氨水:。

(2)小苏打与乙酸溶液混合:。

(3)澄清石灰水中加入盐酸:。

(4)Cl2通入水中:。

(5)试验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2:。

(6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液:。

(7)NaHCO3溶液与稀盐酸混合:。

(8)FeCl3溶液与Cu反应:。

(9)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:。

(10)Fe2O3溶于HI溶液中:。

(11)FeO溶于稀HNO3中:。

(12)磁性氧化铁溶于稀硝酸中:。

答案(1)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4(2)HCO3-+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H2(3)OH-+H+H2O(4)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(5)4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+2H2O+Mn2+(6)Ca(OH)2+CO32-CaCO3(7)HCO3-+H+H2O+CO2(8)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(9)Ba2++2OH-+2NH4++SO42-BaSO4↓+2NH3(10)Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2O(11)3FeO+10H++NO3-3Fe3++NO↑+5H2(12)3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H22.写出下列与量有关的反应的离子方程式。(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量:;

CO2过量:。

(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应:盐酸少量:;

盐酸过量:。

(3)铝盐溶液与强碱溶液反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应:NaOH溶液少量:;

NaOH溶液过量:。

(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。如NaAlO2溶液与盐酸反应:盐酸少量:;

盐酸过量:。

(5)CO2通入NaAlO2溶液中:CO2少量:;

CO2过量:。

(6)Fe与稀硝酸反应:Fe少量:;

Fe过量:。

(7)FeI2溶液与Cl2反应:Cl2少量:;

Cl2过量:。

(8)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合:NaOH少量:;

NaOH过量:。

(9)NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应:①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1:。

②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2:。

③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶3:。

(10)向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,;;;。答案(1)CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2OCO2+OH-HCO3-(2)CO32-+H+HCO3-CO32-+2H(3)Al3++3OH-Al(OH)3↓Al3++4OH-AlO2-+2H2O(4)AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓AlO2-+4H+Al3++2H(5)2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2+2H2O(6)Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NO↑+4H(7)2I-+Cl22Cl-+I22Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-(8)HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O2HCO3-+2OH-+Ca2+CaCO3↓+CO3(9)①2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)②NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3③NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-2BaSO4↓+NH3·H2O+Al(10)H++OH-H2OAl3++3OH-Al(OH)3↓NH4++OH-NH3·H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O名师总结与量有关的离子方程式的种类与书写思路(1)先后型:向FeBr2溶液中通入氯气,氯气少量时Fe2+首先反应,Cl2过量时Fe2+和Br-均反应;向FeI2溶液中通入氯气,氯气少量时I-首先反应,Cl2过量时Fe2+和I-均反应。向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液,首先是HCO3-与OH-发生中和反应,然后是NH4+(2)配比型:两种物质比例不同,反应的离子方程式不同。这种离子反应的书写可用“定一法”书写,将量少的物质化学计量数定为1,如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写:题组二离子方程式的正误推断3.下列说明事实的离子方程式正确的是 ()A.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸:ClO-+H2O+CO2HClO+HCO3B.电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2D.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2答案A镁离子会和氢氧根离子反应生成沉淀,正确的离子方程式为2H2O+Mg2++2Cl-Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,故B错误;Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液,碳酸氢根离子完全反应,离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-,故C错误;铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液,说明铁过量生成Fe2+,离子方程式为3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H24.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CB.向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO2-+2MnO4-+3H2O5NO3C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-BaSO4↓+NH3·HD.向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+H2O+3NH答案D向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-,A错误;亚硝酸是弱电解质,向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5HNO2+2MnO4-+H+5NO3-+2Mn2++3H2O,B错误;向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42名师总结离子方程式正误推断的思维流程考点三离子共存题组一无限制条件的离子共存的推断1.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是 ()A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO32-C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、HCO3答案CA项中Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存;B项中H+与CO32-不能大量共存,Ca2+与CO32-会生成CaCO3沉淀,也不能大量共存;C项中各离子之间不反应,可以大量共存;D项中HCO3-与OH-、Ca2+反应会生成H2.(2024北京北师大附中模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ()A.NH4+、H+、S2O32-、PO43-B.Na+、C.Cu2+、Hg2+、S2-、SO42-D.Ba2+、Al3+、Br-答案BA中H+与S2O32-发生氧化还原反应;C中S2-分别与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀;D中Ba2+与CO32-反应生成沉淀题组二题干中有限制条件的离子共存3.下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是 ()A.Na+、Fe2+、NH4+、SO42-B.Na+、Ca2+、C.Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-D.K+、NH答案A酸性溶液中,H+、Na+、Fe2+、NH4+、SO42-之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故A符合题意;酸性溶液中,ClO-与H+反应生成次氯酸不能大量共存,故B不符合题意;溶液中Mg2+与CO32-反应生成碳酸镁沉淀,Ba2+与CO32-、SO42-反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀,H+与CO32-反应生成CO2和H2O,不能大量共存,4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ()A.Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、HCO3C.S2-、Na+、K+、Cl-D.Ba2+、Na+、I-、NO答案DOH-能与Cu2+、Fe2+发生反应生成沉淀,故不能大量共存,A不选;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,也能与HCO3-反应生成水和CO32-,故不能大量共存,B不选;碱性溶液中,题给离子不反应,能大量共存,在酸性条件下H+、S2-发生非氧化还原反应生成H2S气体,C不选;碱性溶液中题给离子不反应,能大量共存,但在酸性条件下I-、NO3-题组三选项中有限制条件的离子共存5.下列各组粒子在指定溶液中肯定能大量共存的是 ()A.中性透亮溶液中:K+、SO42-、NOB.在酸性KMnO4溶液中:SO42-、Mg2+、NO3-、C.常温下由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol2·L-2的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、D.离子的物质的量浓度相同的溶液中:CH3COO-、SO42-、NH答案DFe3+不能存在于中性透亮溶液中,A项错误;在具有强氧化性的酸性KMnO4溶液中,CH3CH2OH不能存在,B项错误;常温下由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol2·L-2的溶液中,由水电离的c(H+)=c(OH-)=10-10mol·L-1,水的电离受到抑制,该溶液是酸性溶液或碱性溶液,NH4+在碱性溶液中不能大量存在,SiO36.下列有关溶液组成的描述合理的是 ()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO答案CAl3+和S2-相互促进水解生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。1.(2024课标Ⅲ,11,6分)对于下列试验,能正确描述其反应的离子方程式是 ()A.用Na2SO3溶液汲取少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H2答案A设少量Cl2为1mol,依据得失电子守恒可知,1molCl2消耗1molSO32-:Cl2+SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+,由于SO32-过量,接着消耗产生的H+生成HSO3-,故总反应的离子方程式为3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-,A项正确;将离子方程式写为化学方程式,可知是H2CO3制得HCl,不符合强酸制弱酸规律,B项错误;加入的少量Fe3+对H2O2的分解起催化作用,催化机理为2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+和H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O,C项错误;由电离方程式NH4HSO4NH4++H++SO42-可知,OH-2.(2024天津,4,3分)下列离子方程式书写正确的是 ()A.CaCO3与稀硝酸反应:CO32-+2H+H2O+COB.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42-+2HD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO3答案BCaCO3是难溶物,离子方程式中不能拆成离子形式,A项不正确;Fe2+有还原性,Br2有氧化性,两者发生氧化还原反应,B项正确;H2C2O4过量,因此生成的产物为NaHC2O4,离子方程式为H2C2O4+OH-HC2O4-+H2O,C项不正确;由于酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3-,因此产物中得到的应为NaHCO3.(2024课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 ()A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的NO3-、SO42C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O答案A由题图可知,经过阳离子交换树脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换,由电荷守恒可知阳离子数目增多,A项错误;经阴离子交换树脂后得到纯净水,则NO3-、Cl-、SO42-被OH-替换,H+与OH-结合生成水:H++OH-H2O,水的导电实力减弱,B、4.(2024江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32-B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3答案AA项,在NaOH溶液中,Na+、K+、CO32-、AlO2-相互之间不发生化学反应,可以共存;B项,Fe2+具有还原性,MnO4-具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存;C项,CO32-和Ba2+可以结合生成BaCO3沉淀,不能大量共存;D项A组基础达标1.(2024河南安阳模拟)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是 ()A.氯气B.硬脂酸(C17H35COOH)C.氯化钾D.甘油答案B氯气是单质,既不是电解质又不是非电解质,故不选A;硬脂酸(C17H35COOH)是弱酸,属于电解质,C17H35COOH电离出氢离子,抑制水电离,故选B;氯化钾是强酸强碱盐,溶于水,不会破坏水的电离平衡,故不选C;甘油是丙三醇,属于非电解质,故不选D。2.下列说法中正确的是 ()A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电实力肯定强C.NaHSO4在水溶液中及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SOD.NH3是非电解质,但其水溶液能导电答案D三氧化硫本身不能电离出离子,是非电解质,A错误;离子数目多的溶液中,离子浓度不肯定大,离子所带电荷数不肯定多,其导电实力不肯定强,B错误;NaHSO4在熔融状态下电离出Na+、HSO4-,C错误;NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O,其水溶液能导电3.(2024福建厦门质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2答案DA项,MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,错误;B项,明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,错误;C项,Na2O2溶于水产生O2:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,错误;D项,Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,正确。4.(2024湖南株洲模拟)下列说明事实的离子方程式正确的是 ()A.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.NH4HSO4溶液呈酸性的主要缘由是NH4++H2ONH3·H2O+HC.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏,降低土壤的碱性:Ca2++CO32-CaCOD.漂白粉溶液在空气中失效:Ca2++2ClO-+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓、2HClO2HCl+O2↑答案D石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙,用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,A项错误;NH4HSO4溶液呈酸性的主要缘由是NH4HSO4NH4++H++SO42-,B项错误;盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏,降低土壤的碱性,石膏微溶于水,反应的离子方程式为CaSO4+CO32-CaCO5.[2024年1月“八省(市)联考”湖南卷]下列离子方程式书写正确的是 ()A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:CO32-+CO2+H2OB.NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+ClO-SO42-+Cl-C.FeI2溶液中通入少量Cl2:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2答案D饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀,离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCO3↓,故A不正确;通入少量SO2产生硫酸,硫酸再与过量的ClO-反应生成HClO,离子方程式为SO2+H2O+3ClO-SO42-+Cl-+2HClO,故B不正确;I-的还原性强于Fe2+,通入的少量Cl2先和I-反应,所以离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-,故C不正确;Ca(OH)2少量,反应的化学方程式为Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3↓+2H2O,离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O,6.(2024福建泉州一模)某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示,则X可能为 ()所含离子NOSOH+X浓度/(mol/L)2121A.Cl-B.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+答案D溶液(设体积为1L)中的阴离子带电荷为2mol/L×1×1L+1mol/L×2×1L=4mol,氢离子带正电荷为2mol/L×1×1L=2mol,依据溶液呈电中性原则,可知X为阳离子,且带电荷数为2,只有Ba2+、Fe2+、Mg2+三种离子可选;而在酸性环境下,硝酸根离子能够氧化铁离子,不能存在,硫酸根离子与钡离子反应产生沉淀,不能大量存在,只有镁离子在上述溶液中可以大量存在,故D正确。7.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.H+、Na+、ClO-、CO32-B.K+、Ca2+、Cl-C.K+、Cu2+、OH-、NO3-D.H+、Na+、Fe2+、答案BH+与CO32-反应生成二氧化碳和水,H+与ClO-结合生成弱酸次氯酸,因此H+不能与CO32-和ClO-大量共存,故A错误;四种离子之间不发生反应,能够大量共存,故B正确;Cu2+和OH-生成蓝色氢氧化铜沉淀,故C错误;在H+存在条件下MnO4-可以将Fe8.在某无色透亮的酸性溶液中,能大量共存的离子组是 ()A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO4答案C在水溶液中,Cu2+呈蓝色、Fe3+呈棕黄色,由溶液无色可解除B、D两项;溶液呈酸性,说明溶液中含有大量的H+,HCO3-能与H+发生反应:HCO3-+H+H2O+CO2↑,解除A项,9.常温下,下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是 ()A.在0.01mol/LBa(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO3B.0.1mol/L的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、答案D在0.01mol/LBa(OH)2溶液中Al3+、HCO3-均与OH-反应,不能大量共存,A错误;0.1mol/L的FeCl2溶液中,H+、ClO-结合生成弱电解质HClO,且能将Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存,B错误;滴加KSCN溶液显红色的溶液中有Fe3+,Fe3+能与I-发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性,Na+、Ba2+、NO3-、Cl-之间不发生反应10.离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-2CaCO3↓+CO32-+3HA.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应答案ACa(HCO3)2与NaOH溶液依据物质的量之比2∶3混合,发生反应的离子方程式为2Ca2++3HCO3-+3OH-2CaCO3↓+CO32-+3H2O,A项正确;Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O,B项错误;Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O,C项错误;NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+NH4++2OH-CaCO3↓11.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.澄清透亮的溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、B.中性溶液中:Fe3+、NH4+、Br-、C.c(OH-)<KW的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、FD.1mol/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO答案AA项,选项离子之间不发生反应,离子可以大量共存,符合题意;B项,中性溶液中,OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀,OH-与HCO3-反应生成CO32-、H2O,离子之间不能大量共存,不符合题意;C项,c(OH-)<KW的溶液显酸性,含有大量的H+,H+与ClO-、F-发生反应产生弱酸HClO、HF,不能大量共存,不符合题意;D项,H+、Fe2+、N12.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小试验,其对应反应的离子方程式书写正确的是 ()A.a反应:Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2OB.b反应:HCO3-+OH-CO32C.c反应:H++OH-H2OD.d反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4答案DA项,电荷不守恒,错误;B项,离子方程式书写不完整,NH4+也会与OH-反应,错误;C项,醋酸为弱电解质,不能拆写为离子形式B组综合提升13.类推思维是化学解题中常用的一种思维,下列有关反应方程式的类推正确的是 ()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2HNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性:2H++SO42-+Ba++2OH-BaSO4↓+2HC铁和氯气反应:2Fe+3Cl22FeCl3铁和碘单质反应:2Fe+3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO答案BNa加入硫酸铜溶液中,Na先与水反应生成NaOH与氢气,不能