苏教版共价键

?离子键的定义？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。?哪些元素化合时可形成离子键？一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成1、下列电子式中正确的是（D）2、下列电子式中正确的是（C）3、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（C）A.10与12B.8与17C.19与17D.6与144、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于离子化合物？NaClMgOCO2CaF2NH3NO2答案：NaClMgOCaF2?H·和形成离子键？为什么？··Cl·原子形成HCl过程中，能否··不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。?HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？··我只有一个电子，太少了eＨ原子我也少一个电子eeeeeeeCl原子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？好呵谢谢好呵谢谢eeeeeeee愿意愿意eeH原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeCl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？一、共价键的概念1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用2、成键粒子：原子3、成键的原因：不易得失电子，形成公用电子对4、存在：非金属单质、共价化合物讨论：只有非金属之间才能形成共价键？5、共价键的形成条件：①非金属元素之间形成共价键，如HCl，H2等②非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如AlCl3，BeCl2等。③某些含有原子团的离子化合物中存在着共价键，如NH4Cl，NaOH等二、物质分子的几种表示方法(共价键不同的表示方法)1、电子式写法：①.相同原子不能合并在一起②.没有形成离子,不标括号[]和电荷③.原子最外层电子一般达到稳定结构一对共用电子对两对共用电子对三对共用电子对HH....NN..........OCO..............思考：如何确定共价分子中共价键的个数？共价键个数=共用电子对对数=8-最外层电子数2、结构式：用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ONN3、球棍模型H2O折线型4、比例模型H2O折线型NH3三角锥型NH3三角锥型4正四面体CO2直线型CH用电子式和结构式表示下列共价分子CH4HH:C:HHHHCHHCl2Cl....:..Cl..:Cl-ClHClHCl........H-Cl:1.氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。2.过氧化钠晶体中，过氧根离子O22-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。共价化合物的形成过程(或单质)HClF2H+Cl→HCl××共用电子对F+F×→×FF×共用电子对×H2OH+O+H→HOH②右边相同的原子不能合并在一起；注意事项：①不用弧线箭头表示电子的偏移；③没有形成离子．有机物中碳原子的成键特点：1、碳原子的特点碳原子最外层有____四个电子，一个碳原子可4个____共价键。以和其他原子形成____2、碳原子之间的结合方式单键(C—C)碳链双键(C=C)碳环三键(C≡C)碳原子间的连接方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。共价键和离子键的比较共成键微粒成键本质成键元素电子式价原子键离子键阴、阳离子静电作用金属+非元素和铵盐（AlCl3和BeCl2除外）例如：共用电子对非+非元素和AlCl3与BeCl2（铵盐除外）例如：下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。?2、共价化合物中可能含有离子键。×3、非金属原子间不可能形成离子键。×4、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。×化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系1.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2。2.只含有共价键的化合物是共价化合物。共价化合物与离子化合物的区别：1、离子化合物在熔融状态下能导电。2、共价化合物在熔融状态下不导电。练习：判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物NaOHMgCl2KNO3H2SH2SO4CO2含共价键的离子化合物NaOHKNO3下列选项中能说明氯化氢是共价化合物的是（BA.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢不易分解分子间作用力和氢键1、用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2、冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？3、冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？4、为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。（1）存在：分子间（2）强弱：比化学键弱分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力强弱微弱作用化学键范德华力原子、离子大小范围强烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/mol分子（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）HCl固体吸收能量液态HCl吸收能量HCl气体克服分子间作用力分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低分子间的作用力强弱（范德华力）温度/℃250200沸点150I2100熔点50100Br1502I2-50050-100Cl2Br2200250-150Cl相对分子质量2-200F2-250F2相对分子质量的关系温度/℃250200CBr沸点150×4×熔点CI4100CCl50×4×CBr4-500100×200300400500-100CCl4相对分子质量-150×CF4-200×CF4-250四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系卤素单质的熔、沸点与结论组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。练习1、比较下列物质的沸点高低HClHBrHI练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A、HCl溶于水C、H2O电解B、I2升华D、烧碱熔化沸点/℃1007550H2O沸点如何变化？25HFCH4SiH4GeH4NH3PH3AsH3H2OH2SH2SeHHFHClHBrHISnH4SbH32Te0H2Te-25SbH3NH3H2Se-50H2SHIAsH3×SnH4-75HClHBr×-100PH3GeH4SiH4×-125-150CH4×2345周期一些氢化物的沸点二、氢键1.定义：原子半径小，吸引电子能力强（N、O、F）的原子与H核之间的静电吸引作用。2.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键3.强弱:比化学键弱而比范德华力强4.氢键的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。概念比较化学键直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用分子内或某些晶体中氢键某些物质的分子间（或分子内）氢核与非金属原子的静电吸引作用分子间作用力物质的分子间存在的将分子聚集在一起的作用力概念范围作用力强弱性质影响分子间分子间（分子内)化学键＞氢键>分子间作用力主要影响物质主要影响物质主要影响物质的物理性质的化学性质的物理性质1.形成条件共价键2.表示方法用电子式表示共价分子的形成过程共价键和离子键的比较1.存在范围分子间作用力3.大小比较氢键4.影响1.定义2.表示3.分类4.影响5.形成条件2.强弱A1.下列化合物分子中只有离子键的是：()A.BaCl2B.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO42.下列属于共价化合物的是（B）A.Cl2Ｂ.P2O5Ｃ.CaF2Ｄ.KOH3.下列物质中，含有共价键的化合物是（AC）Ａ.NaOHB.CaCl2C.H2OD.H24.下列过程中，共价键被破坏的是()CA.碘升华C.HCl气体溶于水B.干冰汽化D.酒精溶于水5.关于化学键的下列叙述中，正确的是()ADA.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键?6.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（AD）