1.3氧化还原反应（第1课时）（分层作业）

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课时作业第一课时氧化还原反应基础达标基础达标1．古诗词是我国重要的文化遗产,下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是（）A.月波成露露成霜,借与南枝作淡妆B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间D.莫道雪融便无迹,雪融成水水成冰【答案】B【解析】A项,露水变成霜没有新物质生成,属于物理变化,A项错误;B项.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等,C和O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,B项正确;C项,石灰石受热分解生成Ca0和二氧化碳,元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,C项错误:D项,雪融化成水的过程中没有新物质生成,属于物理变化,D项错误。故选B。2.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变D．物质中元素化合价升高，该物质被还原【答案】C【解析】A．还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，故A错误；B．阳离子可以既有氧化性又还原性，如Fe2+，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如O22，故B错误；C．氧化还原反应中有的元素的化合价发生改变，有的元素的化合价不发生改变，如2KClO32KCl+3O2↑，此反应中K元素化合价不变，Cl元素、O元素化合价发生了改变，即在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变，故C正确；D．物质中有元素化合价升高，该物质被氧化，故D错误；答案为C。3.下列物质放置在潮湿的空气中(室温)，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．Na2O B．Fe C．NaOH D．CaO【答案】B【解析】A．Na2O在空气中先与H2O反应生成NaOH，吸水变为浓溶液后与CO2反应生成Na2CO3溶液，逐渐变为Na2CO3∙10H2O，最后失去结晶水变为Na2CO3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；B．铁在潮湿空气中和氧气、水发生生锈生成铁的氧化物，有化合价改变，属于氧化还原反应，故B选；C．NaOH放置在空气吸收二氧化碳最终转变成碳酸钠而变质，该反应没有价态变化不属于氧化还原反应，故C不选；D．CaO易于水反应生成氢氧化钙，再吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质，反应过程中没有价态变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。4.中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是（）选项史实解释A“胡粉[（PbCO3∙Pb（OH2）]投火中，色坏还为铅（Pb）”复分解反应原理B“有硇水者，剪银塊（Ag）投之，则旋而为水”氧化还原反应原理C．“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理D“铁釜代替土釜，加热丹砂（HgS），可增采也”平衡移动原理A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.“胡粉[（PbCO3∙Pb（OH2）]投火中，色坏还为铅（Pb）”，利用受热分解反应原理，故A错误；B.“有硇水者，剪银塊（Ag）投之，则旋而为水”，硝酸溶解银单质，发生氧化还原反应，故B正确；C.“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”，铁置换出铜单质，故C正确；D.“铁釜代替土釜，加热丹砂（HgS），生成汞和硫单质，汞变为汞蒸气，平衡正向移动，故D正确。综上所述，答案为A。5.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为CO₂+2Mgeq\o(=,\s\up7(点燃))C+2MgO,该反应属于（）①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应A.①③⑦B.②③=6\*GB3⑥C.③⑤D.=4\*GB3④=6\*GB3⑥【答案】C【解析】根据已知的反应方程式可知该反应属于置换反应，反应前后有元素的化合价发生变化,也属于氧化还原反应。6.下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是（）A．铜丝在空气中加热B．用氢气还原氧化铜C．将铁丝插入CuSO4溶液中D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液【答案】D【解析】A项，铜丝在空气中加热反应生成氧化铜，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，不合题意；B项，用氢气还原氧化铜发生的反应为加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，不合题意；C项，将铁丝插入硫酸铜溶液中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，不合题意；D项，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后元素没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，符合题意。7．下列反应中，氯元素全部被氧化的是（）A．2P+3Cl2=2PCl3B．2NaCl(熔融)eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(通电))2Na+Cl2↑C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【答案】B【解析】A．氯元素的化合价都由0价降到1价，氯元素被还原，A不符合题意；B．氯元素的化合价都由1价升高到0价，氯元素被氧化，B符合题意；C．氯元素的化合价无变化，C不符合题意；D．氯元素的化合价一部分由0价降到1价，也有一部分由0价升高到+1价，既被氧化又被还原，D不符合题意；答案选B。8.下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是()A．拉瓦锡研究空气成分HgOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Hg+O2↑分解反应B．生石灰作干燥剂CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3+NaOH=Na2SO3+H2O复分解反应D．葡萄糖在人体内氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O氧化反应【答案】B【解析】A．该方程式没有配平，方程式为2HgOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Hg+O2↑，A错误；B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，属于化合反应，B正确；C．SO3与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，C错误；D．氧化反应不属于四种基本反应类型，D错误；故选B。9.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（）A．往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】C【解析】酸遇紫色石蕊变红，只与酸性有关，与氧化还原反应无关，A错误；铁离子水解生成胶体，只与水解有关，B错误；硫酸亚铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为红褐色的氢氧化铁，涉及了氧化还原反应，C正确；SO2与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，NaOH在反应中消耗，则溶液褪色，只与复分解反应和碱溶液的性质有关，D错误。10.下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O【答案】D【解析】电子转移发生在同一物质同种元素之间，说明该反应物中的同一种元素在化学反应中一部分化合价升高、一部分化合价降低，则该反应物既是还原剂又是氧化剂，据此分析解答。A．该反应中S元素化合价由2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为1价、O元素化合价由2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。答案选D。能力提升能力提升11．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质D．向沸水中滴几滴饱和的三氯化铁溶液，继续煮沸得红褐色液体【答案】C【解析】A项，发生的是复分解反应，各元素价态均未改变，不符合题意；B项，也是复分解反应，不是氧化还原反应，不符合题意；C项，是置换反应，也是氧化还原反应，符合题意；D项，制备Fe(OH)3胶体的反应中，各元素的价态均未改变，不是氧化还原反应，不符合题意。12.某实验小组设计以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，其中氮元素既被氧化又被还原的一步是A．① B．② C．③ D．④【答案】D【解析】A．①中N2→NH3，N元素化合价降低，发生还原反应，A项不选；B．②中NH3→NO，N元素化合价升高，发生氧化反应，B项不选；C．③中，N2→NO，N元素化合价升高，发生氧化反应，C项不选；D．④中，NO2和H2O反应生成HNO3和NO，N元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，D项选；答案选D。13．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())N2↑＋2H2O下列对上述反应的叙述中正确的是（）①两步均为氧化还原反应②第二步NH4NO2仅发生氧化反应③NH4NO2发生了分解反应④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原⑤第一步为复分解反应A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤【答案】D【解析】①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，①错误。②第二步NH4NO2中NH4+的N元素的化合价由3价变为0价，NO2中N元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，②错误。③第二步反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，③正确。④根据②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被还原，④正确。⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，⑤正确。故正确的为③④⑤，选D。14．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C高温,2Cu＋CO2↑；③CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋CO2；④CO2＋Ceq\o(=,\s\up10(高温))2CO。（1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①___________________，②___________________，④___________________。（2）反应③中，________发生氧化反应，________发生还原反应。（3）用双线桥法表示反应②的电子转移方向与数目_______________。【答案】（1）分解反应置换反应化合反应（2）COCuO（3）【解析】在反应③中碳元素的化合价由＋2价升高为＋4价，CO发生氧化反应，铜元素的化合价由＋2价降低为0价，CuO发生还原反应。直击高考直击高考15.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是()A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋C．反应Ⅲ是氧化还原反应D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂【答案】C【解析】结合题图和元素守恒可知，反应Ⅰ在酸性条件下进行，其反应的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋4NO＋2H2O，A项正确；反应Ⅱ是Fe3＋与FeS2反应生成SOeq\o\al(2－,4)和Fe2＋，其反应的离子方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋，该反应中Fe3＋将FeS2中－1价的硫氧化为＋6价的SOeq\o\al(2－,4)，本身被还原为Fe2＋，Fe3＋作氧化剂，B项正确；反应Ⅲ为Fe2＋＋NO=Fe(NO)2＋，该反应中各元素的化合价均无变化，属于非氧化还原反应，C项错误；结合总反应2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋和转化关系图可知，NO为该反应的催化剂，D项正确。16．回答下列问题：（1）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：____________________________________________。（2）在一定条件下，RO3n和可发生反应：RO3n+Cl2+2OH=ROeq\o\al(2－,4)+2Cl+H2O，在上述过程中RO3n被___________(填“氧化”或“还原”)，RO3n中R的化合价是___________价。（3）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。①该反应中的氧化剂是____________。(填化学式，下同)②该反应中，发生还原反应的过程是：____________→___________。（4）Ca(ClO)2+4HCl（浓）==2Cl2↑+CaCl2+2H2O用双线桥表示反应电子