2022年高考化学一轮复习：氮及其化合物

专题14氮及其化合物

、真题回顾

1.（2020全国I卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传

递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B.阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

C.正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

2.（2018江苏）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KA1（SO4）2-12H2O溶于水可形成A1（OH）3胶体

C.NH4C1与Ca（OH）2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

3.[2020新课标n卷]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下

列叙述错误的是

,~.[O]H,04（~k

HNOjNH4NOj无

气、一,机

，体NHj事

物,——、।粒

SO,U-SO,生2H1so.（NH^SO.

I

—T..物―---------------------*[雾窜）

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸镂和硫酸镂

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

4.［2019江苏］SO、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与02在加

热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。

（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH2NO；+H2O

2NO2+2OHNO；+NO；+H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有（填字母）。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNCh晶体，该晶体中的主要杂质是（填化学式）；

吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转

化为NO；的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NO；,其离子方程式为

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是

卓

、

爵

解

O

N

5.［2020北京］SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理:

①尿素［CO（NH2）2］水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式：

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：o

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在02作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示

(NH4)2SO4的形成：o

④尿素溶液浓度影响N02的转化，测定溶液中尿素(M=60g-mo「i)含量的方法如下：取ag尿素溶液，

将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的vimLcimol-L1H2sCU溶液吸收完全，剩余H2sCU用v2mLe2

mol-L-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是。

(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：

NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NCh)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NCX的物质是。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相

关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的%与Ba(NO3)2的物质的量之比是0

③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件

15

下15N0与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是NN0O将该反应的化学方程式补充完整：

催化剂“

15

□NNO+DH2O

二、夯实基础一遍过

1.下列有关物质性质的应用正确的是()

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C.S02具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.AbCh具有两性，可用于电解冶炼铝

3.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸镂和硫酸镂

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

4.下列叙述不正确的是()

A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B.与金属反应时，稀HN03可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNCh

C.常温下，可使用铁或铝制容器储存浓硫酸

D.稀HNCh和活泼金属反应时得不到氢气

5.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示

意图如图。下列说法错误的是

吗

—C一《C、C

H/)5

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C.基于LDH合成N%的过程属于氮的固定

D.工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸

6.光化学烟雾的形成机理如图所示。下列叙述错误的是

0

HNO|>AN|«4^|(1

元化？01算

A.光化学烟雾的分散剂是空气

B.氧原子是产生光化学烟雾的催化剂

()

✓

C.PAN(H»C—)属于有机物

(X)\()

D.光化学烟雾与氮氧化物和碳氢化合物大量排放有关

7.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是

/灼热e陵璃/il热木陵U-红热木淡

匕-浓HNO]

^HNO)[U—/HNOj

①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.②中红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

8.喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶

头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是

A.HC1和H2OB.CO?和NaOH溶液C.NH3H2OD.Ch和H2O

9.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiCh的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾

气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是

I1TiO

|紫外线|—

A.部分光能转变为化学能

B.消除总反应为：4N0x+(5-2x)O2+2H2O上4HNO3

C.使用纳米TiCh,产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高

D.1molO]比1mol羟基(-OH)多9NA个电子(NA为阿伏伽德罗常数)

10.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

其中反应④的离子方程式为4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O,下列说法正确的是

A.①②均属于固氮反应

B.海洋中的反硝化作用一定有氧气参加

C.反应④中每生成ImolHzO共转移2mole-

D.向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环

三、稳步提高一遍过

1.氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如右图所示。下列

说法中，不思颂的是

A.工业合成氨属于人工固氮过程

B.硝化过程中氮元素被还原

C.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

D.反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量

2.氮化锂(Li3N)常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。某实验小组用一瓶氮

气样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。

已知：连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量。2,氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量CO生成CU(CO)C1H2O且

易被02氧化；在加热条件下，CO2与锂发生剧烈反应。下列说法正确的是

A.干燥管e中试剂为无水CuSCU,用于检验氮气中的水蒸气

B.为了减少气体用量，先点燃酒精灯再通入氮气

C.a、c中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸

D.a装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管

3.水合期（N2H4日2。）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO

+2NH3===N2H4-H2O+NaClo下列关于实验室制备水合肌的操作不正确的是（）

A.装置甲中试剂X可以选择生石灰B.装置乙作为反应过程的安全瓶

C.装置丙制备水合朋时氨气从b口进入D.装置丁可用于吸收多余的尾气

4.练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废

气（主要含N2、CO2、SO2、NO,CO）,设计了如下工业流程：

下列说法错误的是

A.气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

B.X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

+

C.处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2-=N2T+2H2O

D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

5.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

0®O>

①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是

A.①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NCh

B.由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应

+2+

C.③中反应的离子方程式：3CU+2NO3-+8H===3Cu+2NOt+4H2O

D.③中可能产生SO2

6.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是（）

水处峻一二.Y、aOH困体

浓琮雄一^^嗯己小词缸6塞试缘

实验现象解释

氯化物溶液工——1干燥红石慕试纸

选项

干燥红色石蕊试纸

NH3是一种可溶性

A不变色，湿润红色

碱

石蕊试纸变蓝

浓硫酸附近无明显

NH3与浓硫酸不发

B

现象生反应

该溶液一定是

C氯化物溶液变浑浊

MgCh溶液

NH3与浓盐酸挥发

浓盐酸附近产生白

D出的HC1反应产生

烟

了NH4C1固体

7.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,

向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A.装置B、E中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B.若观察到装置D中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C.实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯

D.装置F收集的气体中可能含有NO

8.一定量的铁与一定量的浓HNCh反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36

LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2moiL-1

的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A.300mLB.150mLC.120mLD.90mL

9.氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

（3）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置一（按气流方向,

用各接口小写字母表示）。

（4）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NCh（两端用夹子Ki、K2

夹好）。

在一定温度下按上图所示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因

打开Ki,推动注射器活塞，使X

Y管中_______反应的化学方程式：—

中的气体缓慢通入Y管中

将注射器活塞退回原处并固定，将Y管中有少量水珠生成的气态水冷凝

装置恢复到室温

打开K2——

10.一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。

已知：①室温下，2NO+Na2O2=2NaNC>2；②酸性条件下，NO或NO?-都能与MnCX一反应生成NCh，

I.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：

Tl

EFffinKMnO.

溶液

(DA中反应的化学方程式；

(2)装置B中观察到的主要现象；

(3)仪器D的名称是；

(4)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是

(5)写出NO被酸性KMnCU氧化的离子反应方程式；

(6)若无装置D,则E中产物除NaNCh外，还有(填化学式)。

II.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。

步骤1：提出假设

假设一：NC>2与NazCh不反应；

假设二：NCh能被NazCh氧化；

假设三：o

步骤2：设计实验

(1)实验时，将NCh气体通入盛有NazCh的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设不成立。

(2)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。

实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选)预期的实验现象及结论

取适量的白色固体置于试管中，加蒸储水溶解，②____________________________

@____________________________________________

参考答案

一.真题回顾

1.【答案】B

【解析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生

成MV2+,电极反应式为MV+—e-=MV2+,放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与比反应生成H+和MV+,

反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV?+在正极得电子发生还原反应生

成MV+,电极反应式为MV2++erMV+,放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV?+,

反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3,电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。A项、

相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化

为电能，故可提供电能，A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+,电极

反应式为MV+—e—=MV2+,放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与巴反应生成H+和MV+,反应的方程式

为H2+2MV?+=2H++2MV+,B错误；C项、右室为正极区，MV?+在正极得电子发生还原反应生成MV+,电

2+

极反应式为MV2++e—=MV+,放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV,C正确；D

项、电池工作时，氢离子(即质子)通过交换膜由负极向正极移动，D正确。

2.【答案】A

【解析】A项，FeCb溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不

会显红色，A项错误；B项，KAI(SO4)2J2H2O溶于水电离出的AU+水解形成Al(OH)3胶体，离子方

程式为AF++3H20Al(OH)3(胶体)+3H+,B项正确；C项，实验室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共热

制NH3，反应的化学方程式为2NH4C1+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O,C项正确；D项，Cu与FeCb溶

液反应生成CuCb和FeCb，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D项正确。

3.【答案】C

【解析】A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂

相同，A正确；B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为镀盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铁和硫酸镂,

B正确；C.NH3作为反应物参加反应转化为锈盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D.氮

氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用

氮肥有关，D正确。

4.【答案】(1).2NH3+2O2N2O+3H2O(2).BC(3).NaNO3(4).NO(5).

+

3HC1O+2NO+H2O3C1+2NO；+5H(6).溶液pH越小，溶液中HC10的浓度越大，氧化NO的能力越强

【解析】(1)NH3与02在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N20,根据得失电子守恒和原子守

恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O,

故答案为：2NH3+2O2N2O+3H2O;

(2)①A.加快通入尾气的速率，不能提高尾气中NO和NCh的去除率，不选A；

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中NO和NO?的去除率，选B；

C.定期补充适量的NaOH溶液可增大反应物浓度，能提高尾气中NO和NO2的去除率，选C。

故答案为：BC；

②由吸收反应：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H20,2NO2+2OH=NO2-+NO3-+H2O可知，反应后得至UNaNCh和

NaNCh混合溶液，经浓缩、结晶、过滤得到NaNCh和NaNCh晶体，因此得到NaNCh混有NaNCh；由吸

收反应可知，若NO和NCh的物质的量之比大于1：1,NO不能被吸收，因此，吸收后排放的尾气中含量

较高的氮氧化物是NO,

故答案为：NaNCh;NO；

(3)①在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成HC1O,HC1O和NO发生氧化还原反应

生成NCh-和Ch根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为2NO+3HC1O+H2O=2NO3-+3

C1+5H+,

故答案为：2NO+3HC1O+H2O=2NO3+3C1+5H+；

②在相同条件下，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由反应2NO+3HC1O+H2O=2NO3-+3C1-+5H+可知，溶

液pH越小，溶液中HC1O浓度越大，氧化NO的能力越强，

故答案为：溶液pH越小，溶液中HC1O的浓度越大，氧化NO的能力越强。

5.【答案】(1)①CO(NH2)2+H2。△-C6+2NH3

②8NH3+6NO2-------7N2+12H2O

③2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4④2y2)

(2)①BaO②8：1③4i5NO+4NH3+3O2=±=4i5NNO+6H2。

【解析】(1)①尿素［CO(NH2)2］水溶液热分解为NH3和CCh,结合原子守恒，发生反应的化学方程式为

CO(NH2)2+H2O^^2NH3T+CO2T。②从图中可以看出NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根

据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH3+6NO2-------7N2+12H2。。③SO?在。2作用下与

NH3、H2O反应形成(NHSSCU,此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此

反应的化学方程式为2S02+02+4NH3+2H202(NH4)2S04O④吸收NH3的硫酸的物质的量为VIXIO^LXC1

mol-L-1-V2xlO-3Lxczmol-L-1x—=(vicf——v2c2)xlO-3mol,则尿素的物质的量为(vici-—v2c2)xlO-3mol,

222

尿素溶液中溶质的质量分数是[(vici-iV2C2)xl0^3molx60g/mol]4-agxlOO%-_3^2。(2)①由图

2100a

示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2,Ba(NCh)2再还原为N2,则储存NOx的物质是BaO。②由图示可知，

第一步反应为由与Ba(NC)3)2作用生成NH3,每摩Ba(NC>3)2作用生成NH3共转移16mol电子，根据电子守

恒，参加反应的氢气的物质的量为16mol+2=8mol,则消耗的H2与Ba(NC>3)2的物质的量之比是8：1。③

反应物有15NO与NH3,结合产物中有水，可知还有另一反应物。2,反应中NH3是还原剂，15NO与02是

氧化剂，因含氮产物均为15NNO,贝卜5NO与NH3以1：1参加反应，结合电子守恒和原子守恒可得此反应

15I5

的化学方程式为4NO+4NH3+3O2«^4NNO+6H2O„

二、夯实基础一遍过

1.【答案】A

【解析】NH3易液化，汽化时吸收大量的热，可作制冷剂，A项正确；二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4

和H2O,B项错误；生石灰吸水后生成Ca(0H)2,能吸收氯气，C项错误；氯化铝是共价化合物，工业上用

电解熔融的AbCh制铝，D项错误。

2.【答案】B

【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分

为FezCh,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有

色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D.电解冶炼铝，只能说

明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现AI2O3具有两性。

故选B。

3.【答案】D

【解析】

洋解：A.零的分散剂是空气，分欹底是水。覆的分前剂是空气，分觎质固体颗粒。因此雾和袭的分散

剂相同，A正确；

B.由于氮:氧化物和二氧化硫转化为卷盐形成无机颗粒料，因此雾盍中含有硝皎筱和糙酸镀，B正确；

C.NHs作为反应糖加反应转化为域，因此氨气不是格成无机颗粒物的催化剂，C错误；

D.氮氧化物和二氧化硅在形蠕霾可与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此耨的形成与

过度施用氮肥有关，D正有。答案选C。

4.【答案】B

【解析】A、根据氨气的物理性质：NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，通常用作制冷剂，选项A正确；

B、氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HN03,选项B不正

确；C.常温下，浓硫酸和铁、铝能发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜阻止进一步被氧化，该

现象为钝化现象，可使用铁或铝制容器储存浓硫酸，选项C正确；D.由于稀HNO3具有强氧化性，与活泼

金属反应时不生成氢气，一般生成NO,还可以生成硝酸镂等，选项D正确。

5.【答案】A

【解析】A.该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2,氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂

的物质的量之比为1：3,A项错误；B.该过程中，既有极性键(N-H、O-H)的断裂与生成，也有非极性

键(N??N、0=0)的断裂与生成，B项正确；C,基于LDH合成NH3的过程是将氮气转化为氨气的过程，属

于氮的固定，C项正确；D.工业中，氨可以通过与氧气催化氧化得到NO,NO被氧化为NCh,NCh再与水

反应生成硝酸，D项正确。

6.【答案】B

【解析】A.光化学烟雾的二次污染物03、醛类、PAN及硝酸分散在空气中，分散剂为空气，故A正确；

()

Z

B.根据示意图，氧原子是中间体，不是产生光化学烟雾的催化剂，故B错误；C.PAN(H,C)

(X)X0.

中含有碳元素，属于有机物，故c正确；D.由图示知光化学烟雾的形成与氮氧化合物和碳氢化合物的大量

排放有关，故D正确。

7.【答案】D

【解析】A.加热条件下浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，故正确；B.②中可能是浓硝酸分解产生的红棕色

气体，故正确；C.③中浓硝酸和碳没有直接接触，装置中有红棕色气体，说明浓硝酸有挥发性，挥发出的

浓硝酸与热的碳反应生成二氧化氮气体，氮元素化合价降低，二氧化氮为还原产物，故正确；D.③的气体

产物中检测出CO2,可能是碳加热时与空气中的氧气反应生成的，故错误。

8.【答案】D

【解析】A.HC1极易溶于水，则可形成喷泉，A不符合题意；B.二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，

形成喷泉，B不符合题意；C.氨气极易溶于水，可形成喷泉，C不符合题意；D.氧气不溶于水，则不能形成

喷泉，D符合题意。

9.【答案】D

【解析】A.由图可知，在TiCh的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应4N0x+(5—2x)O2+2H2O光

4HNO3,即有部分光能转化为化学能，故A正确；B.根据流程分析可知，消除总反应为：4N0x+(5—2x)

O2+2H2O光4HNO3,故B正确；C.纳米TiCh与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更

多，从而消除更多的NOx,故C正确；D.lmolCh-含有17moi电子，Imol羟基(QH)含有9moi电子，即

1mo%］比1mol羟基(-OH)多8NA个电子，故D错误。

10.【答案】D

【解析】A.氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，①不属于氮的固定，②是氮的固定，故A错误；B.反

硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮(N2)或一氧化二氮(N2。)的过程，

不一定有氧参加，故B错误；C.根据4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2。，氮元素化合价-3价变化为

+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数20e;生成ImolffcO共转移4moie一,故C

错误；D.向海洋排放含NO3-的废水，硝酸根离子浓度增大，反硝化作用增强，破坏原有的化学平衡和生

态平衡，可能会影响海洋中氮的循环，故D正确。

三、稳步提高一遍过

1.【答案】B

【解析】A.人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，所以工业上用氮气和氢气合成

氨气属于人工固氮过程，A正确；B.硝化过程中氨气、镂根离子中-3价的氮元素化合价变化为NO?'N03-

中的+3价、+5价氮，元素的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，B错误；C.NCh-、NCh-经同化

作用变为动植物蛋白中的N元素，动植物蛋白经氨化作用过转化为氨气或钱根离子，故含氮无机物与含氮

有机化合物可相互转化，C正确；D.反硝化过程，生成氮气，向大气提供氮气，即反硝化过程有助于弥补

人工固氮对氮循环造成的影响，D正确。

2.【答案】C

【解析】A.干燥管e主要作用是防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入，干扰实验，应该装有碱石灰，故

A错误；B.未发生反应前，装置中有空气，空气中含有氧气和二氧化碳，会干扰实验，在加热以前，需要先

通入一段时间气体，排尽装置中的空气，故B错误；C.原料气中干扰气体要依次除去，a中盛放连苯三酚

碱性溶液除去氧气，b中盛放氯化亚铜盐酸溶液除去一氧化碳，c中盛放浓硫酸干燥，故C正确；D.a装置

若换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管，可除去氧气，但同时生成的氧化铜可以和一氧化碳继续反应，生成二

氧化碳，干扰实验，故D错误

3.【答案】C

【解析】A项：装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，

A项正确；B项：氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；C项：为

有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合月井时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；D项：氨气会污染环

境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。

4.【答案】B

【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3,气体I是不能被过量石灰

乳吸收的N2、NO、CO,气体I通入气体X,用NaOH溶液处理后到的NaNCh,X可为空气，但不能过量，

否则得到NaNCh,NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体II含有CO、N2,

捕获剂所捕获的气体主要是CO„A.工业废气中CCh、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3>CaSO3,因Ca(OH)2

过量，则固体I为主要含有Ca(OH)2、CaCO3,CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A

正确；B.由分析可知，气体I是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体I通入气体X,用氢氧化钠

溶液处理后到的NaNCh,X可为空气，但不能过量，否则得到NaNCh,B错误；C.NaNCh与含有NH4+的

溶液反应生成无污染气体，应生成N2,发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2f+2H20,C正确；

D.气体n含有CO、N2,经捕获剂所捕获的气体主要是CO,D正确。

5.【答案】C

+2+

【解析】A.稀硝酸和铜片反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H=3Cu+2NOt+4H2O,①试管口有红棕

色气体产生是因为NO被氧化为NCh,故A错误；B.产生③的现象是因为剩余的NCh-遇到硫酸中的氢离子

+2+

发生了反应：3CU+2NO3-+8H=3Cu+2NOt+4H2O,故B错误；C.③中反应的离子方程式：3Cu+

+2+

2NO3-+8H=3CU+2NOT+4H2O,故C正确；D.SCh具有较强的还原性，所以③中不可能产生SCh,故D

错误

6.【答案】D

【解析】A.干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O发生反应生成了

NH3H2O,其溶液呈碱性，并不是氨气自身显碱性，故A项错误；B.浓硫酸与NH3可发生反应，其化学方

程式为：2NH3+H2so4=(NH4)2SC)4,但无明显现象，故B项错误；C、该溶液可能为MgCb溶液、A1C13

溶液等，解释不正确，故C项错误；D.浓盐酸易挥发，挥发出的HC1气体遇NH3会反应生成白烟，该烟

是NH4cl晶体，故D项正确。

7.【答案】C

【解析】稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，能够被氧气氧化为二氧化氮，因此实验前需要通入氮气，排除装

置中的空气；硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，然后再

探究干燥的一氧化氮在加热时与铜的反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验，A项，根据上述分析,

装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，故A项正确；B项，若观察到装置H中红色粉末变黑色，说

明NO与Cu发生了反应，生成了氧化铜，故B项正确；C项，实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒

精灯，再关闭分液漏斗的活塞，停止通入NO,故C项错误。D项，由于FeSCU+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，为

可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO,故D项正确。

8.【答案】A

【解析I3.36LO2的物质的量为-I，红_应自。1,NO2,N2O4>NO的混合气体与3.36LO2(标准状况)

22.

混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则铁提供的电子物质的量等于氧气获得到电子的

物质的量，故铁离子的物质的量为=0.2mol,铁离子与氢氧根离子恰好反应生成Fe