氧化还原反应（附答案解析）-2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）

知识清单03氧化还原反应

清单速览

知识点01元素的化合价知识点02氧化还原反应基本概念

知识点03物质的氧化性和还原性知识点04氧化性、还原性强弱的比较

知识点05氧化还原反应方程式的书写和配平知识点06氧化还原反应的有关计算

思维导图

定义、实质、表示方法

知识梳理知识点01元素的化合价

梳理归纳1.化合价的定义、实质和表示方法:

(1)定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

(2)实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。

(3)表示方法：在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示

①位置：元素符号的正上方(如普力；②书写顺序：先写正负，后写数值;

2.正确理解化合价：

(1)离子化合物的化合价

子a

MgCI,中,

锲元素的化合价为+2价

镁高？Mg"

H元素的化合价为-1价

失去电子,化合价为正(2)共价化合物、

海到电子.化合价为负

知子,化酬为+n价

H寓衣「密到n个电子，化合价为

非金属单质的化合价

共价化合物中存在共用电子对偏场现象

共m

I-A*

共用电子对Vn!?'n•»)

G)上、V-Zj)P'-*z

J7/，।无胴阳,干

共用电子对偏向吸引力大的一方

谁对共用电子对的吸引力大，谨为负价

共用电子对偏向谁.谨就显示负价

时共用电子时的吸引力阻同.则为0价

对欠用电子时的吸引力大小主要■电巾性大小反之，正价.

3.化合价的数值及正负判定

化合价

化合物

化合价的数值正价负价

试卷第2页，共20页

离子化合失电子的原子为正得电子的原子为负

1个原子的得失电子数目

物价价

共价化合1个原子跟其它元素的原子共用电电子对偏离的原子电子对偏向的原子

物子对数目为正价为负价

4.元素化合价的规律

(1)化合价原则：

①化合物中，正负化合价的代数和=。

②离子中，正负化合价的代数和=电荷

③在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显一2价；

④金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非

金属元素显正价；

⑤单质中元素的化合价规定为零；

⑥许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；

⑦“根”的化合价一定不为零。

(2)常用等量关系

①主族元素最高正价=主族序数=原子的最外层电子数

②主族元素的最高正价+1最低负价1=8或2

③最高正化合价与其最低负化合价代数和

a.等于0的短周期元素：豆、C、Sib.等于2的短周期元素：X、P

c.等于4的短周期元素：Sd.等于6的短周期元素：C1

(3)化合价的范围：±1W最高价W±Z，一4g最低价g—1

5.化合价的特殊点

(1)B元素没有正化合价，金属元素没有负化合价

(2)Q元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价

(3)硼元素只有±1价

(4)氢元素的化合价

①金属氢化物中，氢显二L价，如NaH、NaAlH4>

②非金属氢化物中，氢一般显上L价，如NH3、CH4、B2H6

(5)氧元素的化合价

①普通的含氧微粒中，氧显一2价

②含07或一0—0一的微粒中，氧显一1价

0.0

③在S2。：（-0-S-0-0-^-0-）中，过氧键中的两个0显一1价,其余的。显一2价。

O

④在CrO5中，两个过氧键中的4个0显一1价,其余的0显一2价。简单阴离

ox、o

子或气态氢化物中，非金属元素显最低负价

，易错辨析易错点：某些微粒中元素的化合价

（1）近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断

LiNH：N-3VO；：V

：：2

CuFeS2Cu+2Fe+2HCNC+2NK2FeO4：Fe+6LiNH2：N

-3-3+5

CuH：Cu+1H-lAIN：N-3C2Ot：C+3

SiN：Si+4N~3Na2s2O3：S+2

34FeO"：Fe+(8~n)

H3Po2：P+1CuCl：Cu+1

（2）有机物中元素的化合价

①H、N、O元素：H：+1,O：〜N：—3

②碳元素：根据正负化合价的代数和为。计算

有机物)HCOOH

CH3OHHCHOCO(NH22

碳价态-20+4±2

（3）取代基中元素的化合价

①一0H中氧元素的化合价为一1价

②一CH3中碳元素的化合价为一3价

③一CH0中碳元素的化合价为±£价

©-COOH中碳元素的化合价为电价

⑤一NHz中氮元素的化合价为二2J介

NO2中氮元素的化合价为+4价

（3）非金属元素形成的微粒：非金属性强的元素一般显最低鱼血

试卷第4页，共20页

①CN-原子团显一1价,其中C显±2_价，N显一3价

②HNCO中，氢显±]_价，C显±£价，N显一3价,O显一2价

③HFO中，H显±£价，F显一1价,0显2价

@BrI中I元素显上L价，SiC中C元素显一4价

（4）含CO、NH3、出0等分子的物质：

①Fe（CO）5中Fe显。价

@CU（NH3）4SO4中Cu显±2_价

（5）某些含铁、铜的硫化物

物质

FeS2CuFeS2

SFeCuFeS

价态

-1+2±2±2-2

（6）无法判断价态的物质

物质

AlFe2Fe3PFe3c

AlFeFePFeC

价态

000000

专项提升

1.己知G、Q、X、Y、Z均为含氯元索的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）:

①GfQ+NaCl

②Q+H2OfX+H?

③Y+NaOH-G+Q+HzO

④Z+NaOH-Q+X+H2O

这五种化合物中C1元素化合物由低到高的顺序是

A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

2.已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）:

①X7W+02

②Z+Y+NaOH-H2O+W

③Y+SO2TZ+SO3

④Q+YtZ+H2。

⑤X+Cu+H2SO4（浓）-CU2++Y+SO：则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的

顺序为

A.X>Y>Z>W>QB.X>Z>Y>Q>W

C.X>Y>W>Z>QD.W>X>Z>Q>Y

知识点02氧化还原反应的概念

梳理归纳

反应前后元素的化合价是否发生了变化

反应前后元素的化合价变

氧化还原反应

特征化

反应前后元素的化合价丕

非氧化还原反应

变

本质反应过程中有电子的转移，包括电子的得失或偏移

氧化还

置换反应一定是氧化还原

原反应

反应

复分解反应一定不是氧化

质淤氧化还原反应还原反应

和四种基本反应㈣餐物..........

类型的关系

有单质参加的化合反应是

氧化还原反应；

有单质生成的分解反应是

氧化还原反应

2.氧化还原反应基本概念

试卷第6页，共20页

含“氧”概念含“还”概念

氧化氧化被氧还原还原被还

氧化剂氧化性还原剂还原性

反应产物化反应产物原

化合化合

得到电化合价ft化合化合价失去电化合价隆化合化合价

子，化合价升高得价升降低过子，化合价隆低得价隆升高过

价降低的高的到的高的程表现价升高的低的到的低的程表现

反应物反应生成过程的性质反应物反应生成过程的性质

物物

3.氧化还原反应概念之间的关系

一、单质与氧化还原反应的关系

(1)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如302=203。

(2)没有单质参加的化合反应也可能是是氧化还原反应，如H2O2+SO2=H2SO4。

二、对氧化还原反应概念的理解

(1)氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在,是相互对立

统一的。

(2)氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质

A

①2KMnO4=K2MnO4+MnCh+O2T，氧化剂是KMn04,还原剂是KMn04

@2F2+2H2O=O2+4HF,氧化剂是E2，还原剂是.H2O

(3)氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质

A

@3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O,氧化产物是Na2so3,还原产物是Na2s

@NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,氧化产物是NaNO2,还原产物是NaNO2

(4)被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素

A

①4HC1（浓）+MnO2=MnC12+C12T+2H2O,被氧化的元素是Q,被还原的元素是垃口

②2H2S+SO2=2H2O+3S,被氧化的元素是S，被还原的元素是S

（5）可能有多种元素同时被氧化或被还原

①3Cu2s+22HNO3=6CU（NO3）2+IONOT+3H2so4+8H2O,被氧化的元素是Qi_和S，被还原

的元素是区

占燃

②2KNC）3+S+3C^K2S+N2T+3cCh],被氧化的元素是C，被还原的元素是M和S

（6）方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致

A

①C+2H2so4=CChT+2sO2T+2H2O,"（氧化剂）：加还原齐D=2：1

A

②Cu+2H2so4=CuSO4+SO2f+2H2O,“（氧化剂）：〃（还原剂）=111

知识点03物质的氧化性和还原性

■[梳理归纳1.化合价和氧化性、还原性的关系

（1）最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2s04、KMnCU等;

最低价态——只有还原性,如金属单质、C广、S2-等；

中间价态一既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、CI2等。

（2）常见元素的最高价态和最低价态

元素C1SNCH

最高价+7+6+5+4+1

最低价-1-2-3-4-1

2.氧化还原反应中酸或碱的作用

（1）氧化性：所含元素的化合价降低

（2）还原性：所含元素的化合价升高

（3）酸或碱性：所含元素的化合价不变,有相应的盐生成

（4）具体反应分析

①Zn+2HCl=ZnCb+H2f,盐酸表现酸性和氧化性

②CUO+2HC1=CUC12+H2O,盐酸表现酸性

A

③MnCh+4HCl（浓广MnCl2+Cl2T+2H2O,盐酸表现酸性和还原性

试卷第8页，共20页

电解

④2HC1-H2T+CI2T，盐酸表现氧化性和还原性

⑤3cl2+8NH3=N2+6NHQ,NH3表现碱性和还原性

⑥Cu2O+6HNC）3（浓）=2Cu（NO3）2+2NChT+3H2。，硝酸表现酸性和氧化性

A

⑦C+2H2SO4（浓）=C02f+2sO2T+2H2O,浓硫酸只表现为氧化性。

3.氧化还原反应中水的作用

（1）氧化性：有H2产化

（2）还原性：有02产原

（3）氧化性和还原性：同时有H2和02产生

（4）具体反应分析

①2F2+2H2O4HF+02,水表现还原性

高温

②3Fe+4H2。Fe3O4+4H2,水表现氧化性

③2Na+2H2O=2NaOH+H2f,水表现氧化性

电解

④2H2。=O2T+2H2T,水表现还原性和氧化性

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t）水既不表现氧化性又不表现还原性

@C12+H2OHC1+HC1O,水既不表现氧化性又不表现还原性

©3NO2+H2O=2HNO3+NO,水既不表现氧化性又不表现还原性

4.常见的氧化剂和还原剂

（1）常见的氧化剂及产物预测

氧化剂还原产物

Mn2+（酸性）；MnO（中性）；MnO：（碱性）

KMnO42

K2a2O7（酸性）Cr3+

浓硝酸NO2

稀硝酸NO

X2（卤素单质）x-

H2O2-

OH（碱性）；H2O（酸性）

NazChNaOH（或Na2cO3等）

NaClO（或C1CT）ci—、C12

、等

NaClO3C12C1O2

2+

PbO2Pb

（2）常见的还原剂及产物预测

还原剂氧化产物

2+3+

FeFe（酸性）；Fe（OH）3（碱性）

SO2（或H2so3、SO：）sot

S2一（或H2S）S、SO2（或SO：）、so；

H2C2O4co2（酸性）；cor（碱性）

H2O202

r（或HD12、IO；

COCO2（酸性）；CO）（碱性）

金属单质（Zn、Fe>CuZn2\Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）Cu2+（与弱氧化剂反应

等）生成Cu+）

，易错点1:微粒具有性质判断的“易错点”

（1）金属单质处于最低价，只有还原性

（2）非金属单质处于中间价态，既有氧化性又有还原性，里除外

（3）金属阳离子是高价，一定具有氧化性；但是亚铁离子具有氧化性，又有还原性。

（4）从理论上讲任何一种化合物既有氧化性又有还原性

易错点2：氧化性还原性的判断

（1）某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原

试卷第10页，共20页

某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。因为元素处于化合态时，

其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为。价，则其被氧化，若元素由正价变为

。价，则其被还原。

(2)在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂

在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂,大部分非金属单质往往既具有氧化性又

具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cb+H20=HCl+HC10中，Cb既表现氧化性又

表现还原性。

(3)在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原

在氧化还原反应中，一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,有许多反应是一种元素

既被氧化又被还原。如在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中，NazCh中氧元素的化合价既

升高又降低。

易错点3：有关氧化性、还原性的易错点

1.具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂,应视具体反应

而定。

2.对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3+>Fe2+>Fe；价态越低，氧化性越

弱,如S2<S<SO2O

3.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产

物、还原产物可以是不同产物,也可以是同一种产物。

4.由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧

化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。

5.并非价态越高氧化性越强，在HC1O中氯元素的化合价为+1价，在HC1CU中氯元素的

化合价为+7价,事实上HC10的氧化性比HC1CU强,HC10有强氧化性;再如浓硫酸和Na2SO4

溶液中，硫元素均为+6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2sCU溶液无氧化性；再如HNCh、

KN03溶液中，氮元素均为+5价，但HNCh溶液有强氧化性，而KN03溶液无氧化性。

易错点4：判断变化中是否一定需加氧化剂或还原剂

(1)变价元素处于最高价:必须加入还原剂

(2)变价元素处于最低价:必须加入氧化剂

(3)变价元素处于中间价:可能发生自身的氧化还原反应，不一定加入氧化剂或还原剂

(4)判断

①Cl2THe10(NaClO)：不一定

②NCh—HNCh：不一定

③S—SOj：不一定

④KCQTKCI：不一定

⑤Na2O21O2：不一定

⑥CO2—C：必须加入还原剂

⑦NH—N2：必须加入氧化剂

3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的…组是

2+

A.AF+、K、FeB.Cl>AhH2

C.NO2、Na+、Br2D.O2、SO2、Fe

4.已知X和Y是两种单质，X+Y—X2++Y\现有下列叙述正确的是：①X被氧化，②X

是氧化剂，③丫2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+

氧化性强

A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤

知识点。4氧化性、还原性强弱的比较

梳理归纳1.判断的本质依据：得失电子的难易程度

2.单质与其相应离子的氧化性和还原性变化相反

（1）根据金属活动顺序表

_______________单质的还原性逐渐减弱，

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（2）根据非金属活动顺序表

相应离子的氧化性逐渐增强

（单质的氧化性逐渐减弱）

非

FClBrIS

金2222

属T——I------H-----1------1------►3.根据化学反应比较氧化性或还原性强弱

F-crBr-rS2"

（阴离子的还原性逐渐增强）

（1）比较反应物和生成物的氧化性或还原性：强制弱原理

I]

氧化剂+还原剂.还原产物+氧化产物①氧化性氧化剂>氧化产物

（强氧化性）（强还原性）（羽还原性）（弱氧化性）"4"一1一

②还原性：还原剂〉还原产物

试卷第12页，共20页

（2）比较反应物的氧化性或还原性

①氧化性：氧化剂>还原剂

②还原性：还原剂>氧化剂

4.根据反应条件来判断

当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对

应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。如：

（1）比较KMnC）4和MnCh氧化性强弱：KMnO4>MnO2

A

①MnCh+4HCl（浓）=M11CI2+CI2T+2H2。

②2KM11O4+I6HCI（浓）=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2O

（2）比较Na、Mg、Al的还原性强弱：Na>Mg>Al

①Na与冷水剧烈反应

②Mg与水加热才反应

③A1与水加热条件下也难反应

5.根据氧化产物的价态高低判断

（1）方法：同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。

占燃A

（2）实例：2Fe+3cb二至2FeCb,Fe+S=FeS,氧化性：C12>SO

6.根据元素周期表比较单质的氧化性或还原性强弱

（1）周期表右上角的F2的氧化性最强

①容易与氢气化合的非金属单质的氧化性强

②气态氢化物稳定的非金属单质的氧化性强

③最高价含氧酸酸性强的非金属单质的氧化性强

④气态氢化物还原性强的非金属单质的氧化性弱

（2）短周期表左下角的Na的还原性最强

①与酸或水反应剧烈的金属单质的还原性强

②最高价碱的碱性强的金属单质的还原性强

③相应阳离子的氧化性强的金属单质的还原性弱

7.根据原电池原理比较金属单质的还原性强弱

（1）基本规律：负极〉正极

①电子流出的电极是更极，阳离子移向的电极是正极

②被溶解(质量减小)的电极一般是负极

③质量增加的电极一般是正极

④有气泡产生的电极一般是正极

(2)特殊情况

①强碱性溶液中，Mg-NaOH溶液-A1原电池中，AL是负极

②氧化性溶液中，Cu-浓硝酸-Fe原电池中，QL是负极

③铅蓄电池，负极质量增加,正极质量增加

6.根据电解池原理比较(用惰性电极电解)

(1)阳极先放电的阴离子的还原性强，相应的非金属单质的氧化性弱

(2)阴极先放电的阳离子的氧化性强，相应的金属单质的还原性不一定弱

放电顺序：Fe3+^Cu2+,单质的还原性Fe^Cu

7.根据能量变化比较单质的氧化性和还原性强弱

(1)金属越容易失电子，金属性越强，吸收的能量越少

(2)金属越容易得电子，非金属性越强，释放的能量越叁

8.常见微粒的还原性顺序

还原性：S>S>I>Fe>Br>Cl

氧化性:S<S<I<Fe<Bt<Cl

(1)全部氧化：MnO；(H+)、CIO—(H+)、Cr2O>(H+)

(2)氧化前五种：CIO—、Q2、浓硫酸(+4价S除外，无中间价态)

(3)氧化前四种：NO；(H+),H2O2(H+)、Br2

(4)氧化前三种：Fe3±

9.强弱规律的两个应用

(1)氧化还原反应发生的先后顺序：强者优先

①向含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂(离子)先被氧化

②向含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂(离子)先被还原

(2)判断氧化还原反应方向：强制弱原理

强氧化剂+强还原剂一弱还原剂+弱氧化剂

试卷第14页，共20页

易错辨析易错点：氧化性、还原性强弱比较的“易错点”

（1）氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低无必然关系。如HC10的氧化性高于HC1O4O

（2）氧化性或还原性的强弱与得失电子数多少无必然关系。如铝在反应中失去3个电子,

钠失去1个电子，但是那的还原性比铝的强

（3）具有氧化性的物质和具有还原性的物质丕二定都能发生化学反应。如S02具有还原性,

浓硫酸具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。

（4）物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少

物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的腌易程度，与得失电子数目的

多少无关。

（5）所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强

含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HC1CU中C1为+7价（最高价态），HC10

中C1为+1价，而实际上HC104的氧化性没有HC1O的强。

专项提升

5.已知「、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2卡

<H2O2<r<so2,则下列反应不能发生的是

3+2++

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe4-SO^+4H

B.H2O2+H2SO4=SO2T+02?+2H2O

C.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

3+2++

D.2Fe+H2O2=2Fe+02?+2H

6.钿（Bi）为+3价时较稳定,铀酸钠（NaBiCh）溶液呈无色。现取一定量的硫酸铳（MnSCU）溶液,

向其中依次滴加入下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液①适量锡酸钠溶液②过量的双氧水③适量KL淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色

则NaBiCh、KMnCU、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为

A.卜、H2O2>KMnCU、NaBiChB.H2O2、I2、NaBiCh、KMnCU

C.KMnO4>NaBiCh、I2、H2O2D.NaBiCh、KMnCU、H2O2、I2

知识点05氧化还原反应方程式的书写和配平

梳理归纳1.配平原则

-I电子守恒I氧化剂和还原剂得失电子总数相等,

配化合价升高总数=化合价降低总数

平

三

大—|质量守叵应前后原子的种类和个数不变|2.化合价升降法配平步骤

原

则

—|电荷守恒］—离子反应前后，阴、阳离子所带电

荷总数相等

_［标变价)—j标明反应前后变价元素的化合价

配T列变化H列出化合价的变化值

平

T求总数口揄禄"力、公寤薪榜后合布薜总褊g*13.信息型氧化还原方程式书写流程

五

步

-I初玄如U确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系

骤力配系双L数,观察法配平其他物质的系数

T查守恒1检查质量、电荷、电子是否犍

|第1步］

4.氧化还原反应方程式的配平方法

|第3步］

|第4步卜红一|根据质量守恒配平氧化还原反应方程式I

(1)正向配平法:氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从反应物着手配平。

(2)逆向配平法:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从生成物着手配平。

(3)缺项配平法:化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水;如果是离子方程式，所缺物质往往是

H+、0H-或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再根据化合价升降守恒配平。如果无法确

定所缺项，可先依据化合价的升降守恒将现有的某些物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺

物质的化学式及其化学计量数(系数)。

(4)缺项型氧化还原反应方程式的补项原则和组合方式

补项原则

介质多一个氧原子少一个氧原子

酸性+2H+结合1个0一H2O+H2O提供1个Ot2H+

提供个

中性+H2O结合1个O-2OH-+H2O1Ot2H+

碱性+H2O结合1个O12OH一+2OIT提供1个0—死。

试卷第16页，共20页

组合方式

反应物生成物使用条件

+

组合一HH2O酸性溶液

组合二H2OH+酸性或中性溶液

-

组合三OHH2O碱性溶液

组合四H2OOH-碱性或中性溶液

举例说明

例：高镒酸根与亚硫酸根的反应:

+2+-

①酸性条件：2MnO1+5S0：+6H=2Mn+5SO4+3H2O

②中性条件：2MnO；+3S0:+H2O=2MnC)2j+3SO1+20H

-

③碱性条件：2MnO]+S03+2OH-=2MnO:+S0：+H2O

■易错辨析易错点：常见氧化还原反应类型及其配平技巧

-----------------------‘

1.完全氧化还原型

技巧：可从反应物或者生成物进行配平

关键：符合一般的配平步骤

实例：浓)一0?T+3O2T+H2O

T4xl12x2

或&+H2RO4（浓）^^1[027+2^02?+1120

|4xlJ,2x2

A

C+2H2so4（浓）=CChf+2sChf+2H2O

2.歧化反应

技巧：从生成物进行配平

关键：确定氧化产物和还原产物的化学计量数

°2+

实例：NH2O^2HNO3+1NO

flx212xl

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3.部分氧化还原型

技巧：从生成物进行配平

关键：确定氧化产物和还原产物的化学计量数

实例：MnCh+HS1（浓）1MnCb+1cb+H2O

12xlTlx2xl

A

MnC>2+4HC1（浓）=MnCh+Cbf+2H2O

4.归中反应

技巧：从反应物进行配平

关键：确定氧化剂和还原剂的化学计量数

实例：1N。2+2H2g―>H2O+&

J4xl"x2

SO2+2H2s=2H2O+3S]

知识点06氧化还原反应的有关计算

梳理归纳1.氧化还原反应中电子转移的表示方法

（1）双线桥法：标变价一画箭头一标得失一定数目

①模型

失去ne~

II

还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物②示例：C与浓硫酸反应

I_________1

得到ne

得至！J2x2e

1rn人人

C+2H,SO（浓）^=2S0,T+C0,f+2H,0（2）单线桥法：箭头由失电子原子指

I____________1

失去1x4e-

向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”

①模型

ne

~i②示例：Cu与浓硝酸反应

还原剂十氧化剂一氧化产物+还原产物

试卷第18页，共20页

2e~

1,2.转移电子数的计算

Cu+4HNO3()^=Cu(N03),+2N0,T+2H,0

⑴Me-）=氧化剂得到电子的数目=还原剂失去电子的数目

（2）反应中转移电子的物质的量与各物质的化学计量数成正比

（3）计算公式

①“（e-）=n（氧化剂）xN（变价原子数）xAN（化合价变化数）

②〃（-）=n（还原剂）xN（变价原子数）xAN（化合价变化数）

3.氧化还原反应中转化规律

正确:

最低价中间价中间价最高价•

相

只

邻

正确:靠

价

最低价中间价中间价最高价近A

态

，1)5NH4NO3=

不

正确:不

反

交

最低价中间价中间价最高价应

叉

错误:

最限价中‘间价中询价最高价J

2HNO3+4N2T+9H2O

失去5x3e-

I；I

5NH4NO3^=2HNOJ+4N2+9H2O（2）2KCIO3+6HCI（浓尸KC1+3cLf+3H2O

I+

得到3x5e-

得到1x5e-

KC1O3+6HC1^=KC1+3C12t+3H2O⑶JhS+H2so4浓尸SI+SO2T+2H2。

I*

失去5xe-

失去2e-

II

HJ+HJ&X浓）==S|+SO2|+2H2O4.电子守恒规律

It

得到2e-

（1）规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等，表现为元素化合价降低总数与

升高总数相等。

（2）应用：运用电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。

5."电子守恒法”计算的一般思维模板

找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原

分析反应过程

产物和氧化产物，并标出变价元素的化合价

找准一个原子（或离子）得失电子数目

（注意化学式中粒子的个数）

根据题中物质的物质的量和得失电子守

恒列出等式关系：“氧化剂）X变价原子

列出等式关系

r~个数x化合价变化值=几（还原剂）x变价

原子个数X化合价变化值

I求出未知量］—根据题意求算最终物理量

专项提升

7.现有24mL浓度为0.05mol-L1的Na2so3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol-L1的

K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2sCh可被K2Cr2O7氧化为Na2so4,则元素Cr在还原产物中

的化合价为O

8.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和Nth、N2O4、NO的混合气体，将这些

气体与1.68LOX标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝

酸铜溶液中加入5mol-L1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_

试卷第20页，共20页

参考答案：

1.A

【详解】①G->Q+NaCl,说明G到氯化钠，氯化合价降低，G到Q化合价升高，C1元素

在化合物中化合价Q>G；

②Q+HzOfX+H?,氢化合价降低，则氯化合价升高，C1元素在化合物中化合价X>Q；

③Y+NaOH-G+Q+HQ,Y中氯化合价既升高又降低，则C1元素在化合物中化合价

Q>Y>G；

④Z+NaOHfQ+X+H2O,Z中氯化合价既升高又降低，则C1元素在化合物中化合价

X>Z>Q；

因此这五种化合物中CI元素化合物由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X,故A符合题意。

综上所述，答案