江西省吉安县第二中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题

PAGE第=*2-139页共=SECTIONPAGES20*240页◎第=PAGE20*240页共=SECTIONPAGES20*240页PAGE1江西省吉安县其次中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题试卷总分：100分考试时间：90分钟可能用到的原子量：H-1一．选择题（本题共16小题，每小题3分共48分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、工业合成氨反应N2+3H22NH3，在催化剂表面的反应历程及能量变更如图所示，下列说法正确的是()A．合成氨的正、逆反应的焓变相同B．若运用催化剂，生成等量的NH3须要的时间更短C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．合成氨反应中，反应物断键汲取能量大于生成物形成新键释放的能量2．下列热化学方程式中，正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-13、某同学依据课本试验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法中，正确的是（）A．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯B．用如图装置可以完成中和热测定的试验C．为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢D．若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等4、对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.8mol·L-1·min-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·min-15、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，探讨外界条件对化学反应速率的影响。设计试验如下下列说法正确的是（）试验编号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②2550.250.110③2550.1100.25④5050.250.110⑤5080.150.1V1A．试验①和试验④中最先出现浑浊的是试验①B．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择试验③和试验④C．选择试验①和试验③,测定混合液变浑浊的时间,可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D．选择试验④和试验⑤，可探究Na2S2O3的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL6、肯定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是（）①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③气体密度不再变更；④混合气体的总压强不再变更；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变A．②④⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤7．某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应的平衡常数，当反应达到平衡时，n(A):n(B):n(C)=2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是（）A．K值增大 B．达到新平衡后，C的体积分数增大C．平衡不移动 D．达到新平衡后，v逆(A)比原平衡小8、电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：平衡常数

平衡常数以下说法不正确的是（）A．反应B．反应平衡常数C．时，增大压强，减小、增大D．反应9、对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，温度不同(T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（）A． B．C． D．10、在容积不变的密闭容器中，肯定条件下发生反应：2A(？)B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当上升温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A．上升温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A肯定为非气态，且正反应是吸热反应 D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动11、说法正确的是()A．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中全部离子的浓度均降低B．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大C．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是OH﹣的物质的量D．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是c(NH3.H2O)/c(OH﹣)12．下列试验装置或操作设计正确、且能达到目的的是()=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④A．试验①，用NaOH溶液滴定盐酸B．试验②，用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果C．试验③，排去碱式滴定管中气泡的操作方法D．试验④，依据两烧瓶中气体颜色的变更(热水中变深、冰水中变浅)推断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应13、下列各项中的两个量，其比值肯定为2∶1的是（）A．在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B．相同温度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C．在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积14、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（)A．图中五点KW间的关系：B>C>A>D=EB．若从A点到D点，可采纳在水中加入少量NaOH的方法C．若从A点到C点，可采纳温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性15．常温下，浓度均为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变更如图甲所示；当pH=b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是()A．c0、V0均不能确定其数值大小B．电离常数Kb(MOH)≈1.1×10-4C．x点处两种溶液中水的电离程度相等D．lg相同时，将两种溶液同时上升相同的温度，则增大16、下列有关叙述中正确的是（）选项化学反应方程式已知条件预料AX(g)+M(s)=Y(s)ΔH<0它是自发反应B4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应ΔH肯定小于0CW(s)+xG(g)=3Q(g)ΔH<0，自发反应x可能等于1、3、5D4M(s)+2W(l)=N(g)+4Q(s)较高温下，自发进行ΔH肯定小于0二、非选择题（四小题，除标记外，每空2分，总计52分）17．（8分）20世纪30年头，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简洁的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：(1)①如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变更示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________。②若在反应体系中加入催化剂，E1、E2的变更分别是：E1_____、E2______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（每空1分）（2）工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=Q1kJ/mol又查资料得知：①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=Q2kJ/mol②H2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJ/mol则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。（3）已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别须要汲取的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由H2(g)和 I2(g)反应生成1molHI((g)的△H=kJ/mol18．（20分）I．一密闭体系中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，如图是某一时间段内反应速率与时间的关系曲线图。请回答下列问题：(1)t1、t3、t4时刻体系中分别发生变更的条件是、、。(2)下列各时间段中，氨的百分含量最高的是________。A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6=2\*ROMANII、甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广袤前景。（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<、=”）。②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号)。a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的体积分数不再变更c．混合气体的密度不再变更d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）。（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。19．（14分）=1\*ROMANI、已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示：①在25℃时，水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW＝_________。②25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若冷却至25℃时所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为_________。③95℃时，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____。=2\*ROMANII、25℃时，0.1mol·L－1的HA溶液中＝1010，0.01mol·L－1的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：（1）HA是___________________(填“强电解质”或“弱电解质”)，BOH是__________________。(填“强电解质”或“弱电解质”)（2）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。20．（10分）=1\*Arabic1试验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在试验室中进行如下试验。请你完成下列填空：步骤一：配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据.试回答下列问题：(1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需____________。（2）如右图某次的滴定管中的液面，其读数为____________mL。(3)在上述试验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有____________（填字母序号）。A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线B．锥形瓶水洗后干脆装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消逝=2\*ROMANII利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，（杂质不反应）现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：（1）滴定终点的现象为。（2）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为