2024年高考化学一轮复习第二部分阶段检测1含解析

PAGE1-阶段检测(一)一、选择题(每题3分，共48分)1．(2024·山东师大附中高三模拟)下列对有关文献的理解错误的是()A．《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的缘由是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B．《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，‘气’凝即得‘矾油’”。“青矾厂气”是CO和CO2C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁D．《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾答案B解析“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，红瓦中含有氧化铁，浇水后，氧化铁转化为其他铁的氧化物，红瓦转化为青瓦，A正确；这里所说的“青矾厂气”，指煅烧硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)后产生的三氧化硫和二氧化硫，这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，C正确；硝酸钾是白色固体，硝酸钾强烧时火焰呈紫色，D正确。2．(2024·江苏泰州高三期末)下列化学用语表示正确的是()A．中子数为8的氮原子：eq\o\al(15,8)NB．铵根离子电子式：C．硫离子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2答案B解析在核素符号中元素符号左下角应表示质子数，所以该氮原子的正确符号为eq\o\al(15,7)N，A错误；氮原子有5个价电子，氢原子有1个价电子，氮原子跟3个氢原子形成3对共用电子对，氮原子最外层的一对孤电子对与氢离子的空轨道形成配位键，所以电子式为，B正确；硫离子核电荷数为16，核外有18个电子，K、L、M层排布的电子数分别为2、8、8，所以结构示意图为，C错误；聚丙烯正确的结构简式为：，D错误。3．(2024·山东济宁高三期末)下列有关物质性质与用途说法对应正确的是()A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D．SO2和潮湿的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂答案B解析血液透析是指血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，属于胶体粒子，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，可以透过，与胶粒带电无关，A错误；CaO能与SO2反应生成CaSO3，所以可作工业废气脱硫剂，B正确；碳酸氢钠能用来作焙制糕点的膨松剂，不是因为碳酸氢钠能和碱反应，而是因为碳酸氢钠受热分解或与酸反应可生成气体，C错误；SO2和潮湿的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成硫酸，失去漂白性，D错误。4．(2024·河南郑州高三期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．在新制饱和氯水中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．在c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析在新制饱和氯水中含有大量的Cl2、HClO，它们与还原性微粒SOeq\o\al(2－,3)会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，OH－与Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)会发生反应，不能大量共存，B错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)会发生氧化还原反应。在碱性条件下，Fe2＋与OH－不能大量共存，C错误。5．(2024·江西南康中学高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述肯定正确的是()A．0.1mol苯完全转化为环己烷，破坏的碳碳双键总数为0.3NAB．1mol·L－1的CH3COONH4溶液中含有的氧原子总数大于2NAC．4.6g钠用有小孔的铝箔包袱后与足量水充分反应生成H2的分子总数为0.1NAD．标准状况下，2.24L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA答案D解析苯不是单双键交替的结构，在结构中不存在碳碳双键，故A错误；未知溶液的体积，所以无法计算CH3COONH4溶液中含有的氧原子总数，故B错误；4.6g钠的物质的量为0.2mol,0.2molNa与水完全反应生成0.1mol氢气，但是钠与水反应会生成氢氧化钠，而氢氧化钠可以与铝箔发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，会生成一些氢气，所以生成氢气的分子总数大于0.1NA，故C错误；标准状况下，2.24LCO和N2的混合气体的物质的量为0.1mol，依据一氧化碳分子和氮气分子中含有的原子数目相同，所以0.1mol混合气体中含原子0.2mol，含有的原子总数为0.2NA，故D正确。6．(2024·A10联盟高三段考)下列试验装置合理并能达到试验目的的是()答案A解析过氧化钠和水反应放热，可以使U型管中的红墨水左端液面下降，A正确；水和NO2反应可以产生新的NO尾气，故NO2不用水处理，B错误；溶液蒸发应运用蒸发皿，而非坩埚，C错误；碳酸钠可溶于水，可以从启普发生器的缝隙里漏下去，无法做到限制反应的起先与停止，D错误。7．(2024·河北武邑中学调研)下列说明事实的离子方程式正确的是()A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋4OH－=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋2H2OD．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O答案D解析铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸时生成碳酸氢钙，B错误；向酸性KMnO4溶液中通入SO2发生氧化还原反应，离子方程式中不能出现氢氧根离子，正确的应当为2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，C错误。8．(2024·宁夏银川一中高三期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简洁氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。下列说法正确的是()A．W、X、Y属于同一周期元素B．四种元素中W的简洁离子半径最大C．X的最简洁氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液答案C解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，说明该元素最高价为＋5，则为氮元素，X的最简洁氢化物在常温下为液体，该元素为氧元素，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，为铝元素，Z与X同主族，为硫元素。氮和氧是同一周期元素，铝是下一周期的元素，故A错误；四种元素的简洁离子中硫离子半径最大，故B错误；氧的非金属性比硫强，氧的最简洁氢化物为水，其热稳定性比硫化氢的强，故C正确；铝和硫形成的硫化铝溶解于水会发生双水解，故D错误。9．(2024·陕西高三教学质量检测)为了削减环境污染，降低化石燃料消耗，我国正在主动推广乙醇汽油。乙醇可以由淀粉或者纤维素经水解、发酵制取。下列说法正确的是()A．纤维素水解反应属于取代反应B．乙醇可由乙烷发生加成反应制取C．乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，说明乙酸不能发生氧化反应D．可用新制氢氧化铜悬浊液检验纤维素是否水解完全答案A解析纤维素完全水解生成葡萄糖，属于取代反应，故A正确；乙烷是饱和烃，不能发生加成反应，乙醇可以由乙烯与水加成得到，故B错误；乙酸可燃烧，发生氧化反应，故C错误；用新制的氢氧化铜悬浊液只能证明含有葡萄糖，只能说明纤维素发生了水解，无法说明纤维素是否完全水解，故D错误。10．(2024·河北保定高三期末)氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下(以二氯二氟甲烷为例，二氯二氟甲烷可由四氯化碳与氟化氢在催化剂存在下、限制回流冷凝温度为－5℃时得到)：①CF2Cl2eq\o(→,\s\up8(紫外线))CF2Cl＋Cl②Cl＋O3→ClO＋O2③ClO＋ClO→ClOOCl(过氧化氯)④ClOOCleq\o(→,\s\up8(光))2Cl＋O2下列说法中不正确的是()A．紫外线使CF2Cl2分解产生的氯原子是臭氧生成氧气的催化剂B．反应③中的氯原子与反应④中生成的氯原子化学性质相同C．ClOOCl分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D．气态氢化物的稳定性：HF>H2O>HCl答案B解析臭氧破坏反应的催化剂是CF2Cl2分解产生的氯原子，紫外线使CF2Cl2分解产生CF2Cl和Cl，A正确；反应③中的氯原子与氧原子形成共价键，为化合态，而反应④中生成的氯原子是游离态，则它们的化学性质不相同，B不正确；ClOOCl分子中氯原子与氧原子、氧原子与氧原子均以一对共用电子对形成共价键，各原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，因非金属性F>O>Cl，故气态氢化物的稳定性：HF>H2O>HCl，D正确。11．(2024·广东试验中学高三段考)下列的图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示向AlCl3的溶液中滴加NaOH的溶液时n[Al(OH)3]的变更状况B．图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以到b点C．图3表示某一放热反应，若运用催化剂，E1、E2、ΔH都会发生变更D．图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的状况答案A解析向AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液时，依次发生反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，图1能够表示向AlCl3的溶液中滴加NaOH的溶液时n[Al(OH)3]的变更状况，A正确；图中a点表示KNO3的不饱和溶液，通过升温不能到b点，B错误；若运用催化剂，E1和E2会变小，ΔH不会发生变更，C错误；图4表示向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的状况，D错误。12．(2024·西安五校高三联考)分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如下图所示：下列说法正确的是()A．二者都能使Br2的CCl4溶液褪色B．①②分子中全部原子均可能处于同一平面C．等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2D．与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构)答案C解析①不含碳碳双键，不能使Br2的CCl4溶液褪色，②含碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，A错误；①中碳原子均为饱和碳原子，②中除碳碳双键上的碳，其余碳原子均为饱和碳原子，故①②分子中不行能全部原子均处于同一平面，B错误；①和②的分子式相同，则等质量的①和②的物质的量相等，①②所含羟基数目相等，因此与足量Na反应产生氢气的质量相等，C正确；与其互为同分异构体的酯，可以为甲醇和丁酸(C3H7COOH，—C3H7有2种)形成的酯，有2种，乙醇和丙酸形成的酯，有1种，丙醇(C3H7OH，—C3H7有2种)和乙酸形成的酯，有2种，丁醇(C4H9OH，—C4H9有4种)和甲酸形成的酯，有4种，因此总共有2＋1＋2＋4＝9种，D错误。13．(2024·湖南茶陵三中月考)依据下列试验操作和现象所得到的结论正确的是()选项试验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B向无色溶液中通入过量CO2产生白色沉淀溶液中肯定含有AlOeq\o\al(－,2)C将可调高度的铜丝伸入到浓硫酸中溶液变蓝Cu与浓硫酸发生反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3＋>I2答案D解析向稀HNO3中加入过量铁粉，生成Fe2＋，再滴入少量KSCN溶液，溶液不变红，A错误；向无色溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀，溶液中可能含有硅酸根离子或AlOeq\o\al(－,2)，B错误；铜与浓硫酸反应须要加热，常温下不反应，C错误；将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3＋和I－反应生成了碘单质，氧化性：Fe3＋>I2，D正确。14．(2024·广东茂名高三期末)煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是()1—电极a2—黄铁矿3—MnSO4、H2SO4混合溶液4—未反应黄铁矿5—电解产品A．Mn3＋充当了电解脱硫过程的催化剂B．电极a应与电源负极相连C．脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O＋FeS2＋15Mn3＋=Fe3＋＋16H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋15Mn2＋D．阴极发生的反应：2H2O＋2e－=4H＋＋O2↑答案C解析电解初期，电极a发生Mn2＋－e－=Mn3＋，电解后期Mn3＋又被还原，Mn3＋充当了电解脱硫过程的中间产物，故A错误；电极a发生Mn2＋－e－=Mn3＋，是电解池的阳极，应与电源的正极相连，故B错误；脱硫过程中Mn3＋将FeS2氧化成Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)，存在的离子反应为：8H2O＋FeS2＋15Mn3＋=Fe3＋＋16H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋15Mn2＋，故C正确；阴极发生的反应：2H＋＋2e－=H2↑，故D错误。15．(2024·河南汝州试验中学高三期末)下表是三种物质的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g)740.000840.01A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则全部含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))，且c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝6.82×10－6B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3)的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCOeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O答案B解析c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝6.82×10－6，但不肯定都有c(Mg2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))，A错误；三者最终的固体产物相同，都为MgO，B正确；溶解度：Mg(OH)2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C错误；用石灰水处理含有Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3)的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，D错误。16．(2024·北京东城高三期末)向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1molCuSO4·5H2O(s)和0.1molCuSO4(s)，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度上升；复原至室温，最终两容器中均有晶体剩余(不考虑溶剂挥发)。下列说法不正确的是()A．两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2OB．最终所得溶液中c(CuSO4)：甲＝乙C．若再向乙中加入9g水，充分振荡并复原至室温后，c(CuSO4)减小D．由该试验，用盖斯定律可推知：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH>0答案C解析晶体均是在溶液中剩余，所以均是形成CuSO4·5H2O这一结晶水合物，A正确；所得溶液均是同一条件下的硫酸铜的饱和溶液，其浓度必定相同，B正确；乙容器加入9g水，正相当于0.1molCuSO4·5H2O中的结晶水的质量，此时乙容器与甲容器等同，已知甲中有固体剩余，所以c(CuSO4)不变，C错误；甲、乙两容器的溶解过程比较，甲容器中多了一个CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)，从甲容器的温度比乙容器低这一现象明显看出，这一步是吸热的，即ΔH>0，D正确。二、非选择题(共52分)(一)必考题17．(2024·百师联盟高三调研)(12分)干脆排放煤燃烧产生的烟气会引起严峻的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可参加下图所示的几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气干脆排放到空气中，引发的主要环境问题有________。(填写字母编号)A．温室效应B．酸雨C．粉尘污染D．水体富养分化(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时限制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________。②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：____________。(3)工艺操作①、②分别为________、________。(4)工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以自然气为原料制取氢气的化学方程式为______________________________。(5)写诞生成“产品”的离子方程式：______________________________。(6)副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环运用的物质是________。答案(1)ABC(2)①碳酸氢钙②Ca(HSO3)2＋O2=CaSO4↓＋H2SO4(3)将空气液化后蒸馏分别出O2，获得N2过滤(4)CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up8(催化剂),\s\do8(△))CO＋3H2(5)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)(6)CaOCO2解析(1)煤燃烧产生的烟气主要有CO2、CO、SO2和粉尘，干脆排放到空气中，CO2引起温室效应，SO2引起酸雨，粉尘引起粉尘污染，故选A、B、C。(3)合成氨原料之一氮气来源于空气，分别方法是将空气液化后蒸馏分别出O2获得N2；将沉淀池中的混合物经过滤可得到产品和沉淀，则操作②为过滤。(4)自然气的主要成分是甲烷，在肯定条件下与水反应生成氢气，方程式为CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up8(催化剂),\s\do8(△))CO＋3H2。(5)“产品”是(NH4)2SO4，反应物是CaSO4悬浊液、CO2、NH3等，产物除(NH4)2SO4外还有CaCO3，因此生成“产品”的离子方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。(6)CaCO3煅烧可生成CO2和CaO，其中CO2可循环运用，CaO为副产品。18．(2024·河南滑县高三调研)(12分)NaAlH4是一种有机合成的重要还原剂。可由NaH和AlCl3在肯定条件下合成。某小组设计试验制备NaH并测定其纯度。已知：①NaH遇水蒸气猛烈反应，钠在加热条件下与CO2猛烈反应。②醋酸亚铬溶液可以定量汲取O2。请回答下列问题：(1)平安漏斗的“平安”含义是__________________。(2)用装置A作氢气发生装置，宜选择试剂是________(填代号)。abcd酸稀硝酸浓盐酸浓硫酸稀硫酸金属粗锌纯锌纯锌粗锌(3)除去氢气中少量O2、H2O(g)，C中试剂是________(填序号)。①P2O5粉末 ②浓硫酸③稀硫酸 ④醋酸亚铬溶液(4)试验中，先启动A中反应，经________________________后(填操作方法)，再点燃D处酒精灯，其目的是________________。(5)采纳量气法测定产品纯度(假设杂质不产生H2)。取wg产品与足量水反应，收集VLH2(标准状况下)。①宜选择装置________(填代号)。②该NaH产品纯度为________(用含w、V的代数式表示)。答案(1)加入液体后，能起液封作用(2)d(3)②(4)在E处收集气体并验纯排尽装置内空气(5)①F②eq\f(15V,14w)×100%解析(1)视察平安漏斗特点，加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避开H2从漏斗中逸出。(2)硝酸与金属反应不生成H2，浓硫酸与金属反应不生成H2。浓盐酸易挥发，粗锌与稀硫酸反应较快。综合考虑，应选择稀硫酸和粗锌反应。(3)C装置应装液态干燥剂除去H2O(g)。(4)少量O2等与钠反应，应先通入H2，阅历纯后再加热钠。(5)F装置收集的气体已扣去了液体排出的空气，较精确；另外，F装置利于液体流下。NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，n(NaH)＝n(H2)＝eq\f(V,22.4)mol，w(NaH)＝eq\f(24V,22.4w)×100%＝eq\f(15V,14w)×100%。19．(2024·昆明市高三复习诊断测试理科综合实力测试)(13分)燃煤烟气中含有大量SO2和NO，某科研小组探讨SO2和NO的汲取方法。回答下列问题：(1)已知SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)ΔH1＝－241.6kJ·mol－1NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)ΔH2＝－199.8kJ·mol－1则反应SO3(g)＋NO(g)SO2(g)＋NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3发生反应NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)，2min时达到平衡状态。①若测得2min内v(NO)＝0.21mol·L－1·min－1，则平衡时NO的转化率α1＝________；若其他条件保持不变，在恒压条件下进行，则平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)。②保持温度不变，向2min后的平衡体系中再加入0.3molNO2和0.04molNO，此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动。③该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示，反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。t2、t6时刻都只变更了某一个条件，则t2时刻变更的条件是________，t6时刻变更的条件是________，t4时刻变更条件后v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。(3)处理烟气中SO2也可采纳碱液汲取法。已知25℃时，K(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3的Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。第1步：用过量的浓氨水汲取SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)CaSO4↓＋2NH3·H2O。①25℃时，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。②计算第2步反应的平衡常数K＝________________________(列出计算式即可)。答案(1)＋41.8(2)①84%＝②逆③上升温度(或增大生成物的浓度)运用催化剂(或增大压强)>(3)①碱性②eq\f(1,1.8×10－52×7.1×10－5)解析(1)已知①SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)ΔH1＝－241.6kJ·mol－1②NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)ΔH2＝－199.8kJ·mol－1②－①得，反应SO3(g)＋NO(g)SO2(g)＋NO2(g)ΔH＝－199.8kJ·mol－1＋241.6kJ·mol－1＝＋41.8kJ·mol－1。(2)①NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)起始(mol)1100转化(mol)xxxx平衡(mol)1－x1－xxxv(NO)＝eq\f(x,2L)÷2min＝0.21mol·L－1·min－1，所以x＝0.84mol，则平衡时NO的转化率α1＝0.84mol÷1mol×100%＝84%；NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)，由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应，若其他条件保持不变，在恒压条件下进行，平衡不移动，则平衡时NO的转化率α2＝α1。②NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)eq\a\vs4\al(2min,平衡mol)：0.160.160.840.84保持温度不变，向2min后的平衡体系中再加入0.3molNO2和0.04molNO，依据平衡常数与浓度商的关系可知，平衡应当向逆反应方向移动。③t2时刻v逆增大，变更的条件是上升温度或增大生成物的浓度；t6时刻平衡不移动，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)，由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应，故变更的条件是运用催化剂或增大压强；由图像可知，t4时刻v逆减小，则v正>v逆。(3)①由题可知25℃时，K(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3的Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7，因为H2SO3的Ka2＝1.0×10－7比NH3·H2O的K(NH3·H2O)＝1.8×10－5小，所以SOeq\o\al(2－,3)水解程度比NHeq\o\al(＋,4)的水解程度大，故25℃时，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈碱性。②第2步：加入石灰水，发生反应Ca2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)CaSO4↓＋2NH3·H2O，由于Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝7.1×10－5，K(NH3·H2O)＝eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝1.8×10－5，把它们带入表达式，平衡常数K＝eq\f(c2NH3·H2O,cCa2＋·c2OH－·c2NH\o\al(＋,4)·cSO\o\al(2－,4))＝eq\f(c2NH3·H2O,c2OH－·c2NH\o\al(＋,4)×7.1×10－5)＝eq\f(1,1.8×10－52×7.1×10－5)。(二)选考题20．(2024·华大新高考联盟高三教学质量测评)[化学——选修3：物质结构与性质](15分)锆英石常用于耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英共生。针对相关物质，回答下列问题：(1)下列基态Si原子结构的表示方法中最能精确表示出电子排布特点的是________(填标号，下同)，能够表示出原子核构成特点的是________。A.B．1s22s22p63s23p2C.eq\o\al(28,14)SiD.(2)SiO2晶体常伴生于各种矿石中，其晶体结构中，最小的环上有________个原子；Si与C元素位于同一主族，比较SiO2与CO2的键角大小：SiO2________CO2(填“大于”“小于”或“等于”)，缘由是___________。(3)钛铁矿经过H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成TiOSO4等中间产物。①TiOSO4晶体中存在________(填标号)。A．离子键 B．σ键C．π键 D．氢键②H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸，其缘由是_________________________________________________________。(4)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born­Haber循环计算得到。可知，O原子的第一电子亲和能为________kJ·mol－1，FeO晶格能为________kJ·mol－1。(5)ZrO2可用于制造高温发热元件，其在高温时具有立方晶型，晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Zr原子与O原子之间的最短距离为________nm；ZrO2的密度为________g·cm－3(列式表示)。答案(1)DC(2)12小于SiO2中心Si原子采纳sp3杂化，键角为109°28′；CO2中心C原子采纳sp杂化，键角为180°(3)①ABC②H2SO4易形成分子间氢键，而HNO3易形成分子内氢键，造成分子间作用力减弱，易挥发(4)1423902(5)eq\f(\r(3),4)aeq\f(91×4＋16×8,NA×a×10－73)解析(1)轨道表示式能够表示出各能层所容纳的电子数和成单电子数，所以最能精确表示出电子排布特点的是轨道表示式，故选D；原子符号能够表示原子中所含有的质子数和质量数，也能通过原子符号计算出原子中所含有的中子数，质子数等于原子核外电子数，所以能够