化学-福建省泉州市2025届高中毕业班质量监测（一）（泉州一检）试题和答案

泉州市2025届高中毕业班质量监测(一)满分100分，考试时间75分钟2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色C.可利用红外光谱法鉴别K和L3.实验室用CH₃COOH和CH₃CH₂OH反应制备CH₃COOCH₂CH₃,设NA表示阿伏伽德罗常数高三化学试题第1页(共8页)5.下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能直接生成乙的是甲乙丙ABCCD的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电C.简单氢化物沸点：Z>W7.利用下列实验药品，不能达到实验目的的是实验目的实验药品A检验加碘盐中的IO₃B淀粉溶液、20%硫酸溶液、银氨溶液C比较镁和铝的金属性强弱MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液D探究浓度对化学平衡移动的影响K₂CrO₄溶液、HNO₃溶液、NaOH溶液8.电催化氧化法能高效去除废水中的甲醛，原理如图所示。下列说法错误的是A.外接电源的正极与a相连B.右室中产品可能为CO或C₂H₄C.左室可能的电极反应：HCOOH一2e-=CO₂↑+2H+D.当1molHCHO转化为CO₂,则有4molH+通过质子交换膜表示为P₁(主产物)P₂(副产物)反应机理如图。(Phen为邻二氮菲简写为A.P₁和P₂互为同分异构体B.生成P₂过程中，起催化作用的是C.该反应条件下，P₂的稳定性高于P₁D.过程Ⅱ中，碘元素被还原高三化学试题第3页(共8页)pH高三化学试题第4页(共8页)二、非选择题(本大题共4小题，共60分)11.(17分)一种从含锗氧化锌烟尘(主要含ZnO、ZnS、PbS及少量Fe、Ge的氧化物)中分离回收锌、锗的流程如下：酸浸烟尘硫酸滤液2滤液4已知：①Fe³++3H₃L(单宁)—H₃[Fe(HL)₃],+3H+②废电解液中主要含H+、SO2-和少量Zn²+(1)“酸浸”时，烟尘中硫化物转化为硫单质。①可提高“酸浸”效率的措施有(写一种即可)。②从“滤渣1”中可回收的金属主要有o③该温度下，Ksp(ZnS)=2.0×10-24,H₂S的Kal=1.0×10-7,Ka₂=1.0×10-13。反应ZnS(s)+2H*(ag)—H₂S(ag)+Zn²+(ag)的平衡常数K=。结合平衡移动原理，分析“酸浸”过程通入O₂的目的是0(2)“中和还原”时，溶液中Fe³+与ZnS反应生成S,该反应离子方程式为0(3)“沉锗”时，H₃L与Ge⁴+结合生成的沉淀中含有[Ge(HL)₃]²(结构简式如图1)。①32Ge基态原子的核外电子排布式为0②H₃L(单宁)的结构简式为0(4)“滤液4”经电沉积回收锌，电解时阴极反应式为。经电沉积后的液体可以在 循环利用(填流程操作)。(5)一种锗晶胞结构如图2,与锗原子距离最近且相等的锗原子有个，锗原子C的原子坐标为(0,0,0)[或(1,0,0)],锗原子B的原子坐标为。将该晶胞沿图中体对角线投影，图2中锗原子B投影后的位置是图3的号位(填数字)。12.(15分)三氯化镓(GaCl₃)是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与HCl反应制备，实验装置如图所示(部分夹持仪器已略去):KN₂00a实验流程如下图所示：N₂已知：①Ga与Al同主族，制备GaCl₃的化学方程式：②GaCl₃熔点为77.9℃,易水解，在270℃以二聚体(Ga₂Cl₆)存在。0③HC1气体可溶于四氢呋喃(),含有HCl的四氢呋喃易潮解。回答下列问题：(2)甲装置为HCI气体的发生装置，反应的化学方程式为_。(3)镓的熔点为29.8℃,反应温度为200~300℃。①可推测镓的沸点300℃(填“高于”或“低于”)。②该条件下，乙装置中反应速率慢的原因是(填一种)。③乙与丙装置之间使用较粗导管和保温套的原因是。_(4)装置丁中碱石灰的作用是,从装置丁中排出的气体除N₂外还有0(5)HCl气体可溶于四氢呋喃的原因是0(6)GaCl₃的空间构型为,其二聚体(Ga₂Cl₆)中存在配位键，Ga₂Cl₆的结构式(7)用1.40g镓经上述实验制得100mLGaCl₃溶液，取10.00mL溶液加入10.00mL0.2000mol-L-¹乙二胺四乙酸二钠盐溶液(以Na₂H₂Y表示)与Ga³+完全络合，再加PAN指示剂，用0.01000mol-L-1硫酸铜标准液滴定过量Na₂H₂Y溶液，过程中涉及的反应如下：Ga³++H₂Y²-—[GaY]7+2H+Cu²++H₂Y²-=[CuY]²-+2H+ 终点时消耗硫酸铜标准液14.00mL,计算GaCl₃产率为 (1)A中含氧官能团的名称是。(2)A→B的反应分为2步，第1步生成的有机物结构简式为,第2步的有机反应(3)一般羧酸酯的羰基碳的正电性较弱，NaBH₄对其还原效果较差。一定条件下，羰基碳正电性得到增强，有利于羧酸酯被NaBH₄还原。B与NaBH₄反应机理可表示如下。①步骤I中，断裂的化学键类型有。(填序号)a.σ键b.π键c.非极性共价键d.氢键(5)设计步骤D→E的目的是-0的同分异构体中，写出一种符合下列要求的有机物结构简式o_①分子中含环状结(结构与苯环相似)②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰，比例为2:2:1:1I.CO₂与NH₃合成尿素[CO(NH₂)_CO₂(g)+2NH₃(g)—CO(NH₂)2(1)+H₂O(i.CO₂(g)+2NH₃(g)—H₂NCOONH₄(1)△H₄=质的量比)1:1、2:1、3:1投料[n(CO₂)=1mol],平衡时CO(NH₂)₂的产率随温度变化如图1。图1为1:1的投料，理由是图1(4)n(CO₂)与n(H₂)按一定比压强，反应iv的v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。(5)温度为T℃时，将1molCO₂和3molH₂充入恒容图2。(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)①图中曲线f代表的物质是(填化学式)。p/MPap/MPa高三化学试题第8页(共8页)泉州市2025届高中毕业班质量监测(一)1～10:CDBDAABDCB(每小题4分)11.(17分)12.(15分)(3)①高丁(1分)(2分)(2分)(1分)(2分)(1分)(1分)(1分)(1分)(2分)(2分)(5)HCl和四氢呋喃均为极性分子，相似相溶(6)平面正三角形(1分)(7)93%(2分)13.(14分)(1)羧基(1分)取代反应(1分)(2分)(5)保护酰胺基(或其他合理答案也给分)(2分)14.(14分)(1)该反应为吸热反应，熵变小于零(或其他合理答案也给分)相同温度下.由1:1到3:1,相当二不断增大要的浓度，平衡正向移动，CO(NH₂)₂的平衡产