第二部分活页 专题3

第页专题3选择题中的综合计算1.(2019·南师大附中学测模拟)黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2＋4O2eq\o(=,\s\up7(800℃))Cu2S＋3SO2＋2FeO(Ⅰ)产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2(Ⅱ)2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑(Ⅲ)假定各步反应都完全。则下列说法正确的是()A.反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂B.取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%C.由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25molD.6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol2.(2019·金陵中学学测模拟)某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知：氢氧化钠少量时2NH4HSO4＋2NaOH=(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O氢氧化钠过量时NH4HSO4＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋NH3↑＋2H2O称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分数据如下：氢氧化钠溶液体积/mL40.0040.0040.00样品质量/g7.75015.5023.25氨气质量/g1.8701.8701.700下列说法正确的是()A.样品中的氮元素的质量分数是24.13%B.所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为4.75mol·L－1C.若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为1.53gD.若要求没有氨气生成，则样品的质量至少为93.00g3.(2019·江苏学测模拟)工厂用FeCl3溶液腐蚀镀铜印刷电路板，发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，某学习活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：①取100mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀86.1g。②另取100mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56g。下列关于原废液组成的判断不正确的是()A.原废液中含有的金属阳离子有：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋B.c(Cl－)＝6mol·L－1，c(Fe2＋)＝1.2mol·L－1C.c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1D.c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)∶c(Fe3＋)＝2∶1∶14.(2019·泰州中学学测模拟)铁、铜混合粉末17.6g加入到800mL1.0mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2＋和Cu2＋物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是()A.混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2B.反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6gC.反应后所得溶液中c(Fe2＋)＝1.0mol·L－1(假设反应前后溶液体积无变化)D.向反应后的溶液中加入2.0mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6L5.(2019·泰州中学学测模拟)工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2(Ⅰ)2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2(Ⅱ)将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,2)两种离子的物质的量随x变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A.当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值可能是1.3B.用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875C.图中线段a表示NOeq\o\al(－,3)离子的物质的量随x值变化的关系D.若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少150g6.(2019·泰州中学学测模拟)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)，则下列说法不正确的是()A.Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式：3Cu2O＋14HNO3=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2OB.如混合物中含0.01molCu，则n(Cu2O)＝0.005mol，n(CuO)＝0.005molC.如混合物中Cu的物质的量为X，X的取值范围0.005mol<X<0.015molD.产物中硝酸铜的物质的量为0.015mol7.(2019·江苏学测模拟)课外活动小组探究久置的铝热剂(含Al、Al2O3、Fe2O3)的组成。称取样品3.510g加入25.00mL稀硫酸中，固体完全溶解，生成气体537.6mL(标准状况)，并得到溶液X。X不能使KSCN溶液变色。往X中加入过量NaOH溶液，沉淀经过滤、洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，冷却，称得剩余固体质量为2.400g。下列说法一定正确的是()A.样品中Al的物质的量为0.0160molB.样品中Al2O3的质量为0.408gC.所用稀硫酸的浓度为2.64mol·L－1D.X中Fe2＋与Al3＋物质的量之比为15∶138.(2019·江苏联考学测模拟)向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3g。下列判断正确的是()A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molB.原溶液中HNO3的浓度是2.0mol·L－1C.反应后的溶液中还可溶解9.6g铜D.反应后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶29.(2019·盐城学测模拟)某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的结论正确的是()A.取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有CB.取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g，说明原固体中一定含有CC.取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有FeOD.称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL(标准状况)气体，过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，原固体中一定含有Fe和CuO且n(Fe)∶n(CuO)＝2∶110.(2019·江苏学测模拟)某合金(仅含铁、镁)中铁和镁的物质的量之和为0.2mol，其中Fe的物质的量分数为w，将其全部投入40mLamol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应，生成标准状况下bLNO2和NO的混合气体(不考虑NO2与N2O4的转化)。下列说法正确的是()A.若金属有剩余，则剩余金属中一定不含镁B.若金属全部溶解，则混合气体中NO2的体积可能为11.2LC.若溶液中金属离子只有Fe2＋、Mg2＋，则a与b的关系一定为a＝10＋eq\f(125b,112)D.若溶液中金属离子只有Fe3＋、Mg2＋，则a与w的关系可能为a＝eq\f(40＋20w,3)A.2c(H2SO4)＋c(HNO3)＝0.8mol·L－1B.m2－m1＝5.1C.原合金中铝的质量分数为34.7%D.V＝2.2412.将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是()A.合金完全溶解后产生H2的物质的量为0.24molB.合金中镁与铝的物质的量之比小于1C.若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2D.若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g

答案精析1.D2.C3.D4.C5.B6.D7.B8.B9.B10.B11.A12.D[合金完全溶解，溶液中的酸可能会过量，根据氢离子守恒，则生成的氢气n(H2)≤0.24mol，A错误；若合金中镁、铝的物质的量之比等于1∶1，则有27n(Al)＋24n(Mg)＝5.1g，n(Al)＝n(Mg)＝0.1mol，需要消耗n(HCl)＝3n(Al)＋2n(Mg)＝0.5mol，题中给的盐酸不足，金属不能完全溶解，则合金中镁、铝的物质的量大于1∶1，B错误；若金属与盐酸恰好完全反应，则有27n(Al)＋24n(Mg)＝5.1g,3n(Al)＋2n(Mg)＝0.48mol，n(Al)≈0.0733mol，n(Mg)＝0.13mol，则沉淀金属离子需要的n(NaOH)＝0.48mol，加入的n(NaOH)＝0.54mol，剩余的n(NaOH)＝0.54mol－0.48mol＝0.06mol<n[Al(OH)3]，氢氧化铝溶解不完，则沉淀