2.1.1共价键课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第1课时共价键第一节共价键人教版高中化学选择性必修2·物质结构与性质·第二章分子结构与性质HHH－ClCl-Cl1.知道共价键的主要类型σ键和π键。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的结构和性质学习目标知识回顾1、概念原子间通过共用电子对形成的化学键。一、共价键H·＋·H→H:H电子式H2：Cl2：HCl：化学键相邻原子间强烈的相互作用（离子键、共价键、金属键）极性键非极性键共用电子对不发生偏移共用电子对发生偏移相同原子间H2、Cl2不同原子间HCl2、实质电子云的重叠或原子轨道重叠，重叠程度越大越稳定。电子排布式H：Cl：1S11S22S22P63S23P5HHHH1s11s1电子云相互重叠HH形成H2分子的共价键H-HHHH-HH2分子形成:ClHCl分子形成:H未成对电子相互靠拢ClHCl电子云相互重叠形成HCl分子的共价键H-ClHCl2分子形成:ClClH－ClH－ClCl-ClClClCl2分子形成:未成对电子相互靠拢ClCl原子轨道相互重叠Cl－Cl形成Cl2分子的共价键Cl-Cl3、特征饱和性方向性决定分子组成决定分子立体结构H、Cl都只1个未成对e-，形成H2、HCl、Cl2，不形成H3、H2Cl、Cl3。4、共价键类型1）、

σ

键s-sσ键s-pσ键p-pσ键HHH-H重叠方式:沿键轴方向“头碰头”重叠重叠部位:两原子核之间，在键轴处ClHH－ClClClCl-Cl重叠程度:大键的强度:较大，不易断裂电子云在两核间重叠，电子出现在核间的概率增大特征:绕轴转动不破坏键,轴对称2）、

π

键p-p

π

键的形成特征：电子云由两块组成，位于两原子核的构成平面的两侧，镜面对称重叠方式:沿键轴方向“肩并肩”重叠重叠部位：与轨道对称轴相互平行的方向重叠程度：小键的强度：较小，易断裂两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。只有生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键O2中化学键的形成过程？N2中化学键的形成过程？↑↓↑↑2p4O=O1个p-pσ键和2个p-pπ键1个σ键1个π键2p3↑↑↑N=N一般规律:①共价单键是σ键；

H-H

H-Cl②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；

O=O③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。

N25、

σ键和π键的判断1、关于乙醇分子的说法正确的是()A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键C2、下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键C二、键参数—键能、键长与键角①

气态分子中解离1mol化学键成气态原子所吸收的能量。键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值。键能越大，键越稳定。气态基态原子形成1mol化学键所释放的能量。1、键能：②单位：kJ·mol－1，

常用

EA－B表示一般情况下，结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。键键能/kJ·mol－1H-F568H-Cl431.8H-Br366H-I298.7Cl-Cl242.7Br-Br193.7I-I152.7①构成化学键的两个原子之间的核间距。键长小于成键原子的原子半径之和2、键长：成键原子轨道重叠②键长是衡量共价键稳定性的另一个参数一般组成和结构相似的共价键，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定键键能键长键键能键长F-F157141H-F565.092Cl-Cl242.7198H-Cl428.0128Br-Br193.7228H-Br362.0141I-I152.7267H-I298.7162③共价半径：相同原子的共价键键长的一半。为什么反常呢？在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。3、键角：键角决定分子的空间构型表明共价键具有方向性共价键参数与分子性质关系键能键长键角分子的稳定性分子立体结构分子的性质1．