2.1.2影响化学反应速率的因素课件高二上学期化学人教版选择性必修12

第二章化学反应速率和化学平衡第二课时影响化学反应速率的因素一、基元反应和反应历程1.基元反应：新知探究一个化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应。2.反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的历程，又称反应机理。3.自由基：反应历程中类似I•一样，带有单电子的原子或原子团叫自由基。新知探究1.基元反应发生的先决条件是什么？2.每一次碰撞都会引发化学反应吗？3.什么样的碰撞会引发化学反应呢？【思考】反应物分子必须发生碰撞不是有效的碰撞二、有效碰撞理论新知探究力量不够取向不对有效碰撞二、有效碰撞理论1.有效碰撞2.活化分子与活化能新知探究E1的涵义：E2的涵义：E1-E2的涵义：普通分子变成活化分子所需的能量生成新物质所释放的能量反应热普通分子＋活化能活化分子活化能活化能越小，普通分子越容易变成活化分子。化学反应历程分子运动相互碰撞分子具有足够能量有合适的取向活化分子有效碰撞新物质能量活化分子百分数越大，单位体积内

越多，单位时间内

越多，化学反应速率

。活化分子数有效碰撞的次数越快3.化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系：新知探究这些因素是怎样影响化学反应速率的？决定因素（一）浓度对反应速率的影响【实验探究1】原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O实验步骤加入试剂0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液实验现象

褪色时间

结论KMnO4酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色长短【规律】当其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。若其他条件相同，H2C2O4浓度越大，酸性KMnO4溶液褪色越

，反应速率也越

；反之，H2C2O4浓度越小，反应速率越

快快慢反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增多单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多反应速率加快活化分子【原因】对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因此改变其物质的用量时不影响化学反应速率。（二）压强对反应速率的影响【结论】增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。活化分子增大压强增大压强单位体积内反应物浓度增大有效碰撞频率增大反应速率加快只适用于讨论有气体参加的反应活化分子数增多A.恒温恒容时充入He：B.恒温恒容时充入反应物：C.恒温恒压时充入He：充入不参与反应的气体，虽然总压强增大―→但各物质浓度不变―→反应速率不变充入气体反应物―→气体反应物浓度增大(压强也增大)―→反应速率加快充入不参与反应的气体―→体积增大但气体反应物物质的量不变―→浓度减小―→反应速率减小练习增大增大加快增大不变不变增大减小减小（三）温度对反应速率的影响实验原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O实验操作实验现象结论学习新课混合后，两组均出现

，但

一组首先出现浑浊热水浑浊【实验探究2】当其他条件相同时，升高温度，反应速率

，降低温度，反应速率

。增大减小【原因】【规律】(2)一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍。(1)反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。升高温度反应物分子能量增加有效碰撞次数增多反应速率加快活化分子百分数增大（四）催化剂对反应速率的影响学习新课实验1：双氧水分解生成O2的实验中常用催化剂有MnO2、Fe3＋、Cu2＋，其催化能力MnO2>Fe3＋>Cu2＋实验3：淀粉水解时常用的催化剂为稀H2SO4或唾液，且唾液催化能力较强实验2：酸性KMnO4氧化H2C2O4时所加的催化剂为Mn2＋或MnSO4【结论】加入正催化剂，反应速率增大。同一反应，用不同催化剂，反应速率不相同学习新课【原因】能量E1E2ΔH无催化剂有催化剂反应过程（四）催化剂对反应速率的影响(1)催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向，反应热没变。(2)对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应的速率。(3)催化剂有一定的选择性和活化温度。律规小结单位时间、单位体积内有效碰撞次数增多增大反应物浓度增大气体压强单位体积内活化分子个数增多增大化学反应速率升高温度使用催化剂活化分子百分数增大1、固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越

，与其他反应物的接触面积越

，化学反应速率越

。3、形成原电池，氧化还原反应的反应速率

。2、反应物状态：配成溶液或反应物是气体，反应物之间的接触面积

，反应速率

。大大大增大增大增大（五）其他条件对反应速率的影响1.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大随堂检测AC3、若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？2、一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加盐酸的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末AD后一个随堂检测“控制变量法”探究反应速率的影响因素解题思路：（1）确定变量理清影响实验探究结果的因素有哪些。（2）定多变一在探究时，应该先确定其他因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系（3）数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减少的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol•L－1、2.00mol•L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号。实验编号T(K)大理石规格HNO3浓度(mol•L－1)