阿伏加德罗常数(NA)-2024年高考化学考前易错题（含解析）

易错专题03阿伏加德罗常数（NA>2024年高考化学考审

易错聚焦易错专题03阿伏加德罗常数（NA）

聚焦易错点：

A易错点一NA常设陷阱

A易错点二NA解题指导

典例精讲

易错点一NA常设陷阱

【易错典例】

例1用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

①36gl中所含的中子数为16NA②78gNa2Ch与足量水完全反应，转移电子数为INA③标准状况下，2.24L

CL溶于水中达到饱和,可得到HC1O分子的数目是O.INA④在标准状况下,22.4LHF的分子数目为INA⑤3.4g

过氧化氢中含有的离子数为0.3NA⑥在常温常压下，0」mol铁与0.1molCL充分反应，转移的电子数为

0.3NA⑦配制480mL2moi1-iNaCl溶液，需要用托盘天平称量1必氯化钠固体⑧S?和S8的混合物共6.4g,

其中所含硫原子数一定为02NA

A.只有②⑧正确B.只有②④⑦⑧正确C.只有①②③⑤⑥正确D.都不正确

【解题必备】

气体摩尔体积适用的对象是气体（包括混合气体）

在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4L-mo「j时，要判断气体是否处于标准状况

物质的状态

在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、澳单质、苯、SO3、乙醇、

四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烧为液态（新戊烷除外）、大于

或等于16的煌为固态等

确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子（质子、中子、电子）及离子、化学键之间的数量

粒子个数关系

单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2>N2>02>比等；特殊物质：。3、

P4、iso?、D2O,Na2O2,CCh、甲烷、乙烯、乙快等

最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如。2和。3、

NC）2和N2O4、烯燃和环烷烧等

同位素如D2O、T2O、"02、14co2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化

0键和兀键有机物分子中单键为◎键，双键中含有1个。键和1个兀键，三键中含有1个0键和2

个兀键

溶液的体积已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。

转移电子的数目如1molNa2O2与%0（或CCh）反应、1molCl2与足量的Fe反应（或NaOH溶液反应）、

1molCu与足量的稀硝酸反应等

可逆反应可逆反应不能进行到底，如2NO?.N2O4,CI2+H2OHC10+HC1等

水解反应在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1molFeCb溶液中的Fe3+

数目小于O.INA、0.1molNa2cO3溶液中含CC^一数小于O.INA

【变式突破】

1.（2023•广东惠州•一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子

B.1mol重水比1mol水多NA个质子

C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子

D.1L1mol-L1NaCl溶液含有28NA个电子

2.（2024•吉林白山•二模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B.100mLImol-L'FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.INA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2moiS02和1mol02催化反应后分子总数为2NA

易错点二NA解题指导

【易错典例】

例2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

①31g白磷中含有1.5NA个P-P

②1L0.1mol/L的Na2cCh溶液中含阴离子总数为0」以个

③标准状况下，22.4LHF含NA个分子

④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

⑤标准状况下，2.24LCL溶于水，转移的电子数目为01NA

⑥常温下，含0.2molH2s。4的浓硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数小于01NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA

⑧NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

A.①③④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧

【解题必备】

判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常数与

气体摩尔体积（涉及外界条件、物质状态等）、物质结构（涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等）、电离

与水解（涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度）、氧化还原反应（涉及电子转移数目）、

可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧

外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐

射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通

过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处：

1.注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准

状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烧为液态或固态；气体的体积受温

度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质

量不受任何条件的影响，如任何条件下2gH2的物质的量必是1moL所含分子数为NA，\molH2在任何条

件下其质量都为2g,所含分子数为必。

2.明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等；特殊物质的摩尔质量，如DzO、

18。2等；一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成

有关，如NC>2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、

CO、C2H4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、C〃H2”+2中化学键的数目分别为3、

3w+1o

3.注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原

齐！J、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2C)2、NO2与H2O的反

应；电解AgNCh溶液、CuSCU溶液的反应；Cb与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意

反应产物以及过量计算问题。

4.弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质

的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，

电离产生的离子数量均小于理论数量。如1L0.1mol-L1的乙酸溶液和1LCUmol-L1的乙酸钠溶液中

CH3coeT的数目不相等且都小于O.ITVAO

5.一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合

成氨反应属于可逆反应等。

【变式突破】

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.L8g中含有的中子数为NA

B.28gC2H4分子中含有的°键数目为4$

C.标准状况下，22.4LHC1气体中H+数目为NA

D.pH=12的Na2cO3溶液中OH数目为。。叫

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在25℃时，ILpH为12的Ba(0H)2溶液中含有数目为O.OINA

B.1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

考点精练

1.（2024.安徽黄山.二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，阳极质量减少64g,电路中转移电子数可能是2NA

B.lmolCaC2晶体和ImolCaH?晶体含有的离子数目均为2NA

C.ImolHOOCCH2coOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2必

D.F水解能力弱于NH/LlmoLL-的NH&F溶液中m和NH；的总数大于NA

2.（2024•吉林•三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.28gC5Hio的炫分子中含有C-C◎键的数目一定为L6NA

B.在标准状况下，22.4L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA

C.有2.00L0.5moi1T的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA

D.在2CuH+2HCl==Cu+CuCb+2H2T反应中，每生成4.48L（标准状况）七,反应转移的电子数目为0.3NA

3.（2024.贵州黔西•一模）设"A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.24g乙烯和丙烯的混合气体中p-p。键数目为2NA

B.ILlmol/L氯化镂溶液中NH；和H卡数目之和为名

C.ImolN2和3molH2充分反应后的混合气体中原子数小于8"A

D.25℃时，lLpH=12的氨水中含有OH-数目为OOINA

4.（2024.广东•一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有。键数目为5%

B.一定条件下，5.6gFe与O.lmol充分反应，转移的电子数为0.2%

C.浓硝酸热分解生成N。？、凡。4共69g时，转移电子数为1.5NA

D.常温下，lLpH=2的稀盐酸中含有的H+数目为0.01NA

5.（2024・广西•二模）名为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.L°LL0mol-LTNa3PC）4溶液中P。：数目是鼠

B.标准状况下，224LN?与足量应反应生成NH分子数为0.2踵

「^CH=C%2

C.O.lmol中SP杂化的碳原子数为0-8NA

D.ImolCO?分子中含有键的数目为名

6.（2024・广东江门.一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及Na。、NaOH、比和等物质，下

列说法正确的是

A.40gNaOH固体所含质子的数目为40NA

B.lmolC12与足量NaOH溶液反应转移电子的数目为2NA

C.标准状况下，224LH?和C4的混合气体中所含原子的数目为2必

D.的氯水中，含。-、OH一和C1CF的总数为

催化剂

4NH3+5O,4NO+6HQ

7.（2024•福建福州•二模）工业制备硝酸的重要反应之一为：-△o设NA为阿伏

加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.18g水中键数目为2/

B.lmol02中质子数目为32S

C.ILlmoLU氨水中，含有的NH：数为治

D.每生成3°gNO转移电子数目为20NA

8.（2024.四川泸州.二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolN2H4含有的共价键数为4NA

B.lL°」moLL-HS溶液中含有H+总数为0.2A\

C.标准状况下，11.21^2°含有的电子数大于5NA

D.向SlmoLLT盐酸溶液中通氨气至中性，NH；的数目大于01NA

9.（2024.广西柳州•三模）"A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.°」111。1氏0中含有的质子数为1.8%

B.PH=2的盐酸溶液中H+的数目为0•01NA

C.23gNa在空气中充分燃烧生成Na?。?，转移的电子数目为02"人

D.8g甲烷和15g乙烷的混合气体中含有C-H共价键的数目为5NA

A12O3+N2+3C2AIN+3CO

10.（2024•吉林白山二模）AIN是一种半导体材料，一种制备方法是。设NA

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A,标准状况下，1L2LN2含兀键数目为0.5NA

B.12gC（金刚石）含非极性键数目为2N人

C.每生成ImolAlN时转移电子数目为6NA

D.O.lmolAiq溶于足量盐酸，溶液中含AP+数目为0.2NA

€1

11.（2024•江西九江.二模）。。2的结构是，（.）（）,含有3中心5电子的大n键。其制方法如下:

2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2o以为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.224LCU所含的原子数为2"人

B.ImolCl。?中心原子的价层电子对数为3NA

C.用上述方法制备ImolCl。?转移电子数为2义

D.0.2mol•L-NaC。溶液中所含C|O；数目为0-2^A

12.（2024•云南•二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.10g立方氮化硼晶体所含原子数目为0.8NA

B.常温下，pH=12的Na2s溶液中OH-数目为O.OINA

C.含4moiSi-0键的SiO2晶体中氧原子数目为NA

D.标准状况下，22.4LNO2的分子数目为NA

13.（2024.广东广州.二模）氯气是重要的化工原料，其化工产品在生活生产中有广泛应用。NA表示阿伏加

德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.58$gNaCl晶体中含有的质子数为28NA

B.1LO.2moi.ijiNaClO溶液中含C1CF的数目为°，2NA

C.224L与足量NaOH溶液反应转移电子的数目为°-1NA

D.含1molCa2+的漂白粉（成分为Ca（C1O）2和CaJ）中C1数目为2NA

14.（2024・湖北.二模）设"A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于

B.90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2$NA

C.氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时理论上迁移的Na+数为。

D.标准状况下5.6LC4H10中含有的s-sp%键数为2.5踵

15.（2024.黑龙江吉林.一模）瑛基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO与H2s

反应可以制得COS,其化学方程式为CO（g）+H2s（g）=COS（g）+H2（g）。&为阿伏加德罗常数的值，下列

有关说法正确的是

A.2雕小0含中子数为1.6NA

B.4.8gCOS中兀键数目为016NA

C.PH=2的H2s溶液中H+的数目为0.01NA

D.生成224LH、转移电子数目为0-2NA

16.（2024•福建南平•一模）Imol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设"A为阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是

A.28gN?中含兀键数目为s

B.ImolSQ中含有si-o键的数目为2NA

C.2g重水（02。）中含有的孤电子对数为0-2NA

D.标准状况下，33.6LHF含有的分子数为L5NA

17.（2024・天津•一模）设名为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.lmo尚'Xe原子含有的中子数是5.4名

B.ImolFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为

C.35℃时，1LPH=5的NH"NC）3溶液中，水电离出的H卡数为IO'NA

D.标准状况下，22.4LNO和1L2L02和混合，生成物中含有的分子数为"A

18.（2024•福建厦门.一模）反应H2O2+Cb=2Cr+O2T+2H+常被用于除去水中残余氯，NA为阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是

A.lOOmLlmobL^HnOz溶液中含有的H-0键数目为0.2NA

B.25℃、lOlkPa时，22.4LCL中氯原子的数目为2NA

C.O.lmolCh含有质子的数目为0.8NA

D.通过上述反应除去35.5gCb，电子转移的数目为NA

19.（2024・广东梅州•一模）设腌为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，0」mol/LCH3coONa溶液中，所含CH3coeT总数为0.以

B.78g苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA

C.lmolI2（S）和2m。1凡（g）反应后体系中分子数目等于3名

D.lLlmol/LFe（SCN）3溶液中含有Fe?+数目为名

20.（2024.江西新余.一模）％为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

COOH/^^COOH^^^COO-

COONa溶液中，和l^^COO-的离子数目之和少于°」NA

B.向FeL溶液中a通入适量CU,当有ImolFe"被氧化时，转移电子总数一定等于3NA

C.电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64gCu转化为Cu"时，电路中通过

的电子数为2刈

D.Im。】S。中Si_Q键的数目为

Fe+6HNO3（^）=Fe（NO3）+3NO,T+3HQ

21.（2024・重庆•一模）已知反应：一，NA为阿伏加德罗常数的值，

若反应消耗了28gFe粉（HNO3足量）。下列说法正确的是

A.所得溶液中Fe?+数目为。$NAB.收集到的N02分子数为L5NA

C.转移的电子数为TNAD.生成的“20含共价键数为2NA

22.（2024・广东.一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

78g

A.-Na2s和Na2O2混合物中含有的离子数为°-3NA

B.ImolCl?与足量消石灰反应转移的电子数为2NA

C.PH=1的醋酸溶液中的氢离子数为°」NA

D.标准状况下，IL2LSO3中的氧原子数为L5NA

23.（2024•全国•模拟预测）设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LC2H50H中含一OH数目为0.5NA

B.1L0.2moi・L"NaHCO3溶液中，H+的数目为0.2NA

C.等物质的量的H2O、D?。、T2O所含中子数相等

D.氢氧燃料电池中，负极上Imol气体参与反应时转移电子数目为2NA

24.（2024・湖南长沙.二模）设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是

A.标准状况下，16.8L。凡与足量氯气在光照下反应生成CH3cl分子数目小于O’sNA

B.常温常压下，56gFe和足量浓盐酸反应转移电子数为3NA

C.1.05molm2。2分别与足量C02、SO?反应，转移的电子数目均为1.05S

D.将50mL、18moi/L的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的$°2分子数为0.45NA

25.（2024・广东江门•-模）设踵为阿伏加德罗常数的值。SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HC1

监测S02含量是否达到排放标准。下列说法正确的是

A.生成2.33gBaSC）4沉淀时，转移电子数目为0.04鹿

B.标准状况下，22.4LSO。中硫原子的孤电子对数为2、A

C.25℃时，PH=1的HC1溶液中含有H+的数目为01以

D.凡。2晶体和HQ晶体混合物共1mol,则极性键数目为2%

易错专题03阿伏加德罗常数（NA）

聚焦易错点：

A易错点一NA常设陷阱

A易错点二NA解题指导

典例精讲

易错点一NA常设陷阱

【易错典例】

例1用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

①36gl8。2中所含的中子数为16NA②78gNa2Ch与足量水完全反应，转移电子数为INA③标准状况下，2.24L

CL溶于水中达到饱和,可得到HC1O分子的数目是O.INA④在标准状况下,22.4LHF的分子数目为1必⑤3.4g

过氧化氢中含有的离子数为0.3吸⑥在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCb充分反应，转移的电子数为

-1

0.3NA⑦配制480mL2mol-LNaCl溶液，需要用托盘天平称量INA氯化钠固体⑧S2和S8的混合物共6.4g,

其中所含硫原子数一定为02NA

A.只有②⑧正确B.只有②④⑦⑧正确C.只有①②③⑤⑥正确D.都不正确

A【解析】①36gl的物质的量为1mol,含有中子20mo1,错误；②78gNazCh的物质的量为1mol,与

足量水完全反应，转移1mol电子，正确；③氯气与水的反应属于可逆反应，不能完全反应，得到的HC10

分子的数目少于O.INA，错误；④在标准状况下，HF是液体，22.4LHF的物质的量大于1mol,错误；⑤3.4

g过氧化氢的物质的量为0.1mol,过氧化氢是共价化合物，其中没有离子，错误；⑥在常温常压下，铁与

干燥的氯气不反应，错误；⑦配制480mL2moiL-iNaCl溶液，应该选用500mL的容量瓶，需要用托盘天

平称量0.5Lx21noiL-ix58.5g-mori=58.5g氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；⑧S2和S&的混合

物共6.4g,含有S原子的物质的量为占产=0.2mob其中所含硫原子数一定为0.2M，正确。

【解题必备】

气体摩尔体积适用的对象是气体（包括混合气体）

在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4L-mo「j时，要判断气体是否处于标准状况

物质的状态在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、澳单质、苯、SO3、乙醇、

四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烧为液态（新戊烷除外）、大于

或等于16的煌为固态等

确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子（质子、中子、电子）及离子、化学键之间的数量

粒子个数关系

单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2>N2>02>比等；特殊物质：

。3、P4、18。2、D20>Na2O2>CO2、甲烷、乙烯、乙焕等

最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如。2和。3、

NC）2和N2O4、烯垃和环烷煌等

同位素如D2O、T2。、"02、14co2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化

0键和兀键有机物分子中单键为。键，双键中含有1个◎键和1个71键，三键中含有1个0键和2

个兀键

溶液的体积已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。

转移电子的数目

如1molNa2O2与氏0（或CCh）反应、1molCl2与足量的Fe反应（或NaOH溶液反应）、

1molCu与足量的稀硝酸反应等

可逆反应可逆反应不能进行到底，如2NO2.-N2O4,CI2+H2OHC1O+HC1等

水解反应在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1molFeC13溶液中的Fe3+

数目小于O.INA、0.1molNa2cO3溶液中含CC^一数小于O.INA

【变式突破】

1.（2023•广东惠州•一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子

B.1mol重水比1mol水多NA个质子

C.12g石墨烯和12g金刚石均含有2VA个碳原子

D.1L1mol-L1NaCl溶液含有28NA个电子

C【解析】A.标准状况下22.4L氮气的物质的量为Imol,若该氮气分子中的氮原子全部为^N,则每个N2

分子含有（14-7）x2=14个中子，Imol该氮气含有14必个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不

确定，故A错误；B.重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错

12g

误；C.石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即口8/1"。1=imolC原

子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D.ImolNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水

分子中也含有电子，故D错误。

2.（2024.吉林白山.二模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B.100mLImoLLTFeCb溶液中所含Fe3+的数目为O.INA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2moiSO2和1mol02催化反应后分子总数为2NA

C【解析】A.常温常压下，124gP4的物质的量是Imol,由于白磷是正四面体结构，含有6个P—P键，因

此其中所含P—P键数目为6NA，错误；B.铁离子在溶液中水解，所以lOOmLlmolLTFeCb溶液中所含

Fe3+的数目小于O.INA，错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合

物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2NA，正确；D.反应2so2+O22SC>3是可逆反应，因

此密闭容器中，2moiS02和1molCh催化反应后分子总数大于2NA,错误。

易错点二NA解题指导

【易错典例】

例2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

①31g白磷中含有1.5NA个P-P

②1L0.1mol/L的Na2cCh溶液中含阴离子总数为01以个

③标准状况下，22.4LHF含NA个分子

④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

⑤标准状况下，2.24LCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数小于0.1NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N、

⑧NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

A.①③④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧

B【解析】①hnol白磷中含有6moiP-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键L5NA个,正确；②CC^+HzO

HCO3+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1mol/L的Na2CO3

溶液中含阴离子总数大于为O.INA个，错误；③标准状况下，HF为液体，不能计算，错误；④粗铜中含有

锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32g,错误；⑤氯气和

水反应为可逆反应，O.lmol氯气反应转移电子数小于O.INA，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应

的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成S02的分子数小于01NA，错误；⑦142g全为

Na2so4，含有阴、阳离子总数为3NA，142g全为NazHPCU，含有阴、阳离子总数为3NA，142gNa2sCU和

NazHPCU固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，正确；⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，必个Fe（OH）3

胶体粒子的质量为大于107g；错误。

【解题必备】

判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常数与

气体摩尔体积（涉及外界条件、物质状态等）、物质结构（涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等）、电离

与水解（涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度）、氧化还原反应（涉及电子转移数目）、

可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧

外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐

射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通

过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处：

1.注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准

状况下为液态、S03在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烧为液态或固态；气体的体积受温

度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质

量不受任何条件的影响，如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol,所含分子数为NA,1mol比在任何条

件下其质量都为2g,所含分子数为NA。

2.明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、Ch等；特殊物质的摩尔质量，如D?O、

18。2等；一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4>CO2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成

有关，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、

CO、C2H4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、C.H2.+2中化学键的数目分别为3、

3〃+1o

3.注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原

齐I、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如NazCh、NO2与H2O的反

应；电解AgNCh溶液、CuSCU溶液的反应；Cb与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意

反应产物以及过量计算问题。

4.弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质

的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，

电离产生的离子数量均小于理论数量。如1L0.1mol-L-1的乙酸溶液和1L0.1mol-L-1的乙酸钠溶液中

CH3coeT的数目不相等且都小于0.12VAO

5.一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合

成氨反应属于可逆反应等。

【变式突破】

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.8g中含有的中子数为NA

B.28gQH4分子中含有的。键数目为4NA

C.标准状况下，22.4LHC1气体中H+数目为NA

D.PH=12的Na2cO3溶液中OH-数目为0・01NA

18——L8g_]=0.1mol18

A【解析】A.1个I'。原子中含有10个中子，L8g。的物质的量为18g•mol,故L8g。中含有

中子的物质的量为Imol,中子数为NA,故A正确；

H\/H

^C=C<

B.乙烯分子的结构式为H”，1个乙烯分子中含有5个。键，28gC?H4的物质的量为imol,

所以28gC2H4分子中含有的。键数目为5NA,B错误；

C.HC1是共价化合物，HC1分子中不存在H+,故C错误；

D.没有给出Na2c溶液的体积，无法计算PH=12的Na2c溶液中。H-的数目，故D错误。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在25℃时，ILpH为12的Ba（0H）2溶液中含有数目为O.OINA

B.1.8g重水（D2O）中所含质子数为NA

C.足量的浓盐酸与&7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

A【解析】A.ILpH为12的Ba（OH）2溶液中含有0日的浓度为0.01mol/L,物质的量0.01mol/LxlL=0.01moL

OH-的数目为O.OINA,A正确；

B.1.8g重水（D2O）的物质的量为：0.09mol,所含质子数为0.9NA,B错误；

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2（0.1mol）反应，+4价Mn转化生成Mi?*,转移电子的数目为0.2NA,C错误;

D.甲醇的结构简式为：CH3OH,32g（Imol）的分子中含有C—H键的数目为3NA,D错。

考点精练

1.（2024.安徽黄山•二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，阳极质量减少64g,电路中转移电子数可能是2NA

B.ImolCaC?晶体和ImolCaH?晶体含有的离子数目均为2NA

C.ImolHOOCCH2coOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2必

D.F水解能力弱于的NH,F溶液中理和NH：的总数大于NA

2.（2024.吉林.三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.28gC5Hio的烽分子中含有C-C◎键的数目一定为1.6NA

B.在标准状况下，22.4L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA

C.有2.00L0.5moi的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA

D.在2CuH+2HCl==Cu+CuCb+2H2T反应中，每生成4.48L（标准状况）%,反应转移的电子数目为0.3NA

3.（2024.贵州黔西•一模）设"A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.24g乙烯和丙烯的混合气体中p_p。键数目为2NA

B.ILlmol/L氯化镂溶液中NH；和H+数目之和为NA

lm01

C.N?和3moiH2充分反应后的混合气体中原子数小于8NA

D.25℃时，1LPH=12的氨水中含有OH-数目为°-01NA

4.（2024.广东•一模）设义为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有c键数目为5&

B.一定条件下，5.6gFe与0.Imol充分反应，转移的电子数为0.2%

C.浓硝酸热分解生成N°2、N2O4共69g时，转移电子数为1.5NA

D.常温下，lLpH=2的稀盐酸中含有的H+数目为0.01S

5.（2024・广西•二模）名为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

Al.OLl.Omol.L'N^PO,溶液中PO：数目是小

B.标准状况下，224LN?与足量应反应生成NH3分子数为0.2踵

—CH=CH2,

C.O.lmol中sp杂化的碳原子数为0-8NA

D.ImolCO?分子中含有键的数目为心

6.（2024.广东江门.一模）设名为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及Na。、NaOH、凡和C%等物质，下

列说法正确的是

A.40gNaOH固体所含质子的数目为4°NA

B.ImolC"与足量NaOH溶液反应转移电子的数目为2名

C.标准状况下，224LH?和C1?的混合气体中所含原子的数目为2名

D.的氯水中，含c「、OH一和CKT的总数为。。1名

催化剂

4NH3+5O,4NO+6H.Q

7.（2024•福建福州•二模）工业制备硝酸的重要反应之一为：-△。设NA为阿伏

加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.18g水中键数目为

B.lmol02中质子数目为32治

C.ILlmoLLT氨水中，含有的NH：数为名

D.每生成3°gNO转移电子数目为20NA

8.（2024.四川泸州.二模）设鼠为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolN2Ha含有的共价键数为4NA

2N

B.1L01molL-'H2S溶液中含有W总数为°-A

C.标准状况下，11.21也。含有的电子数大于5A\

D.向SlmoLLT盐酸溶液中通氨气至中性，NH；的数目大于0」NA

9.（2024.广西柳州.三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.°」"1。1凡0中含有的质子数为1.8踵

B.PH=2的盐酸溶液中H+的数目为°O1NA

C.23gNa在空气中充分燃烧生成N%°2,转移的电子数目为

D.8g甲烷和15g乙烷的混合气体中含有C-H共价键的数目为5NA

高温

A12O3+N2+3C2A1N+3CO

10.（2024•吉林白山•二模）A1N是一种半导体材料，一种制备方法是。设NA

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，1L2LN2含兀键数目为。双

B.12gC（金刚石）含非极性键数目为2NA

C.每生成ImolAlN时转移电子数目为6NA

D.0」molALO3溶于足量盐酸，溶液中含AF+数目为0-2NA

（I

11.（2024•江西九江•二模）。。2的结构是，。<>,含有3中心5电子的大n键。其制方法如下：

2Nag+CL=2NaCl+2cl刈为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.224LC1?所含的原子数为2%

B.ImolCl。,中心原子的价层电子对数为3NA

C.用上述方法制备ImoFM转移电子数为2踵

-l

D.0.2mol-LNaClO2溶液中所含CIO1数目为。-2必

12.（2024・云南.二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

立方氮化硼晶胞SiO2结构模型

A.10g立方氮化硼晶体所含原子数目为0.8NA

B.常温下，pH=12的Na2s溶液中OH数目为O.OINA

C.含4moiSi-O键的SiCh晶体中氧原子数目为NA

D.标准状况下，22.4LNCh的分子数目为NA

13.（2024・广东广州•二模）氯气是重要的化工原料，其化工产品在生活生产中有广泛应用。NA表示阿伏加

德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.58.5gNaCl晶体中含有的质子数为28NA

B.1LO.2moi.iJNaClO溶液中含CIO的数目为°?&

C.224LC"与足量NaOH溶液反应转移电子的数目为°」NA

（）

D.含1molCa2+的漂白粉（成分为CaC102和CaC12）中C「数目为2NA

14.（2024・湖北•二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于°」NA

B.90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2$NA

C.氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时理论上迁移的Na+数为°2NA

D.标准状况下5.6LC4H10中含有的s-spi键数为2.5踵

15.（2024.黑龙江吉林.一模）瑛基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO与H2s

反应可以制得COS,其化学方程式为CO（g）+H2s（g）=COS（g）+H2（g）。NA为阿伏加德罗常数的值，下列

有关说法正确的是

A.2期小0含中子数为1.6NA

B.4.8gCOS中兀键数目为016NA

C.pH=2的H2s溶液中H+的数目为OOINA

D.生成22江氏，转移电子数目为0-2NA

16.（2024•福建南平•一模）Imol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设"A为阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是

A.28gN?中含兀键数目为义

BImolSQ中含有si-o键的数目为2NA

C.2g重水（口。）中含有的孤电子对数为°2NA

D.标准状况下，33.6LHF含有的分子数为1$NA

17.（2024・天津•一模）设'为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.lmo尚'Xe原子含有的中子数是5.4名

B.ImolFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为

C.35℃时，1LPH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10"NA

D.标准状况下，22.4LNO和1L2L02和混合，生成物中含有的分子数为以

18.（2024・福建厦门.一模）反应H2O2+Cb=2Cr+O2T+2H+常被用于除去水中残余氯，NA为阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是

A.100mLlmol・L-iH2C）2溶液中含有的H—O键数目为0.2NA

B.25℃>lOlkPa时，22.4LCL中氯原子的数目为2NA

C.O.lmolCh含有质子的数目为0.8NA

D.通过上述反应除去35.5gCH电子转移的数目为NA

19.（2024•广东梅州•一模）设踵为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，0」mol/LCH3coONa溶液中，所含CH3coeT总数为0.1%

B.78g苯分子中含有碳碳双键的数目为3