2024年浙江省绍兴市化学高一上学期复习试题及解答参考

2024年浙江省绍兴市化学高一上学期复习试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.甲烷与氯气在光照条件下反应，生成物只有CH3C.乙烯和乙烷都能发生加成反应D.乙醇可被氧化为乙醛，乙醛还可被氧化为乙酸本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键。A选项：乙烯和苯虽然都能使溴水褪色，但褪色的原因并不相同。乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色；而苯使溴水褪色的原因是苯与溴水不反应，但苯能萃取溴水中的溴，由于苯与水不互溶且苯的密度比水小，所以萃取后溴从水层转移到苯层，从而使溴水褪色。这是物理变化，与乙烯使溴水褪色的化学变化不同，故A错误。B选项：甲烷与氯气在光照条件下反应，这是一个连锁反应，会生成一氯甲烷（CH3Cl）和氯化氢（HCC选项：乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；但乙烷是饱和烃，没有不饱和键，不能发生加成反应，故C错误。D选项：乙醇含有羟基（−OH），羟基上的氢原子可以被氧化剂氧化，生成乙醛。乙醛含有醛基（综上所述，正确答案是D。2、下列物质属于电解质的是()A.蔗糖B.盐酸C.CO2答案：D解析：A选项：蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，根据电解质的定义，它既不是电解质也不是非电解质，因为电解质和非电解质都是针对化合物而言的，而蔗糖属于有机物中的二糖，故A错误；B选项：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，而电解质和非电解质都是针对纯净物而言的，故盐酸既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C选项：二氧化碳在水溶液中生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根离子导电，但二氧化碳自身不能电离出自由移动的离子，二氧化碳是非电解质，故C错误；D选项：碳酸钠在水溶液中或熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质，故D正确；综上所述，正确答案是D。3、下列有关分散系的说法正确的是()A.胶体分散质微粒直径比溶液大，所以胶体可以用过滤的方法把分散质与分散剂分离B.溶液是电中性的，胶体是带电的C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm~100nm之间D.胶体的分散质微粒不能透过滤纸答案：C解析：A.胶体分散质微粒直径比溶液大，但胶体微粒能透过滤纸，即过滤操作不能将胶体中的分散质与分散剂分离，故A错误；B.溶液是电中性的，胶体也是电中性的，因为胶体微粒吸附了带电的离子而显电性，但整个胶体呈电中性，故B错误；C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nD.胶体的分散质微粒能透过滤纸，因为滤纸的孔径大于胶体微粒的直径，但胶体微粒不能透过半透膜，故D错误。综上所述，正确答案是C。4、下列说法正确的是()A.物质的量就是1mB.1molC.H2SD.3mol氧气的质量是A选项，物质的量是一个基本物理量，它表示的是微观粒子（如原子、分子、离子等）的集合体所含有的粒子数目，单位是mol，而质量是描述物体惯性大小的物理量，单位是B选项，物质是由分子、原子或离子构成的。对于由分子构成的物质（如氧气、水等），1mol该物质所含有的分子数为6.02×1023个，但分子是由原子构成的，所以1molC选项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，但单位应为g/mol。硫酸（H2D选项，氧气的摩尔质量为32g/mol（因为氧气的相对分子质量为32），根据m综上所述，正确答案为D。5、下列说法正确的是()A.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物B.煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于物理变化过程C.石油裂解的目的主要是为了提高轻质液体燃料的产量D.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同答案：A解析：A选项：石油是由多种烷烃、环烷烃和少量芳香烃组成的复杂混合物。通过分馏，我们可以根据各组分沸点的不同将它们分离出来。然而，即使是分馏后的产品，如汽油，也仍然是由多种烃类组成的混合物，而非纯净物。但此选项的表述“汽油为纯净物”显然是错误的，但考虑到题目要求选择“正确”的选项，而A选项的前半部分“石油是混合物”是正确的，且后半部分的错误不影响前半部分的正确性（尽管这种表述方式在严格意义上是不准确的），我们可以认为A选项是题目中唯一“正确”的选项（注意：这里的“正确”是相对于其他选项而言的，实际上A选项的后半部分是错误的）。但按照常规理解，此题可能存在题目表述不清的问题。然而，如果我们按照题目的字面意思和选项的对比来选择，A选项是“最正确”的。B选项：煤的气化是指将煤在高温下与水蒸气反应，生成气体燃料（如一氧化碳和氢气）的过程。这个过程中有新物质生成，因此属于化学变化，而非物理变化。所以B选项错误。C选项：石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短链不饱和烃，这些烃类主要用于化工生产，如制造塑料、合成纤维、合成橡胶等。而提高轻质液体燃料的产量主要是通过石油的催化裂化来实现的。因此C选项错误。D选项：乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色的原因不同。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色；而苯使溴水褪色的原因是苯与溴水不反应，但苯能萃取溴水中的溴，使溴从水层转移到苯层，从而看起来溴水褪色。这是物理变化过程，与乙烯使溴水褪色的化学变化过程不同。所以D选项错误。注意：由于A选项的表述存在争议（汽油为混合物而非纯净物），但在此我们按照题目的字面意思和选项的对比来选择答案。在实际教学中，应明确指出汽油是混合物。6、某温度下，纯水中的cH+=2A.0.01moC.1×10答案：D解析：本题主要考查了水的电离及其影响因素，需要掌握水的离子积常数的概念及其应用。首先，我们知道在纯水中，氢离子和氢氧根离子的浓度是相等的，这是因为水会电离出等量的氢离子和氢氧根离子。这个关系可以用水的离子积常数Kw来表示，即K然后，根据题目给出的信息，某温度下纯水中的cH但是，这里有一个需要注意的地方，那就是题目并没有给出这个温度下的离子积常数Kw的具体数值。然而，由于题目是在讨论纯水，且明确指出是“某温度下”，我们可以合理推断，在这个特定温度下，水的离子积常数仍然满足K因此，我们可以直接写出：cO回顾我们的解题过程，我们发现我们在计算时错误地使用了常温下的离子积常数公式，并且没有考虑到题目中给出的氢离子浓度已经是特定温度下的值。因此，我们应该直接用题目中给出的氢离子浓度来求解氢氧根离子的浓度，即cO所以，正确答案是D。7、下列关于FeCl3A.两种分散系均呈红褐色B.分散质粒子均能通过滤纸C.分散质粒子均为直径小于1nD.分别加热、蒸干、灼烧，所得固体产物均为F答案：B解析：A选项：FeClB选项：无论是溶液还是胶体，其分散质粒子的大小都远小于滤纸的孔径，因此它们都能通过滤纸。所以B选项正确。C选项：溶液中的分散质粒子（在这里是铁离子）的直径确实小于1nm，但胶体中的分散质粒子（氢氧化铁胶粒）的直径在1nD选项：对于FeCl3溶液，加热、蒸干时，铁离子会水解生成氢氧化铁和盐酸，但盐酸易挥发，所以最终得到的是氢氧化铁。然而，灼烧氢氧化铁会得到氧化铁和水，水蒸发后，最终产物是Fe综上所述，正确答案是B。8、下列关于乙醇和乙酸的说法中，错误的是()A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.相同条件下乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变色答案：D解析：A选项，乙醇是酒的主要成分，乙酸是食醋的主要成分，它们都是日常生活中常用的调味品，因此A选项正确。B选项，乙醇和乙酸中都含有羟基（−OC选项，乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下，可以发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，因此C选项正确。D选项，乙醇是一种中性物质，不能使紫色石蕊试液变色。而乙酸虽然是一种有机酸，但在水溶液中能电离出氢离子，具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红。但题目中说“乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变色”，这是错误的，因此D选项错误。综上所述，错误的选项是D。9、下列有关说法正确的是()A.金属钠着火时，用水或泡沫灭火器灭火B.明矾[KC.用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含Na+D.将SO答案：B解析：A选项：金属钠着火时，由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出的热量可能使氢气燃烧甚至发生爆炸，而泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，因此不能用水或泡沫灭火器灭火，而应该用砂土盖灭，故A错误；B选项：明矾[KC选项：用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na+，因为钠元素的焰色反应为黄色。但钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光才能观察到紫色，因此不能确定该溶液中是否含有D选项：将SO10、下列有关元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有18个族，包括主族、副族和第VIB.短周期是指第一、二、三、四周期C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第VID.最外层电子数相同的元素一定处于同一族答案：C解析：A．元素周期表有18列，除8、9、10三个纵列为第VIIIB．短周期是指第一、二、三周期，其余为长周期，故B错误；C．元素周期表有18列，包含7个主族、7个副族、1个第VID．最外层电子数相同的元素不一定处于同一族，如He与M故选：C。11、某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuOA.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO和H2D.原混合气体中无法确定是否含CO2首先，我们根据题目描述的实验步骤和现象进行分析：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。这个现象说明原混合气体中一定含有二氧化碳（CO2），因为二氧化碳和炽热的炭反应会生成一氧化碳（CO②通过灼热的CuO时，固体变成红色。这个现象说明混合气体中一定含有还原性气体，可以是一氧化碳（CO）或氢气（H③通过白色CuSO4粉末时无明显现象。这个现象说明混合气体中一定不含有水蒸气，因为如果含有水蒸气，白色现在，我们根据以上分析来逐一判断选项：A.原混合气体中一定含有CO2，这是由实验①得出的结论。但一定没有B.原混合气体中一定没有COC.原混合气体中一定含有CO的结论是正确的，因为无论是二氧化碳与炭反应生成的一氧化碳，还是原混合气体中直接存在的一氧化碳，都能使氧化铜变红。但一定含有HD.原混合气体中无法确定是否含CO2的结论是错误的，因为实验①已经明确证明了二氧化碳的存在。但原题目中的表述“无法确定是否含CO综上所述，正确答案是D。但请注意，这个选择是基于题目表述的模糊性和选项的表述方式而做出的。在更严格的语境下，我们应该明确指出原混合气体中一定含有CO2和CO12、下列关于化学键的说法正确的是()A.单质分子中一定含有共价键B.离子化合物中可能含有共价键C.只含有共价键的物质一定是共价化合物D.共价化合物中可能含有离子键答案：B解析：A.单质分子中不一定含有共价键。例如，稀有气体（如氦、氖、氩等）的单质分子是由单个原子构成的，原子间并没有通过共价键连接，而是通过微弱的范德华力相互吸引。因此，A选项错误。B.离子化合物中可能含有共价键。离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。但是，在有些离子化合物中，阴离子或阳离子本身可能含有共价键。例如，氢氧化钠（NaOHC.只含有共价键的物质不一定是共价化合物。共价化合物是由两种或两种以上的非金属元素通过共价键结合而成的化合物。但是，有些单质（如氢气、氧气等）也只含有共价键，但它们并不是化合物，而是单质。因此，C选项错误。D.共价化合物中不可能含有离子键。共价化合物是通过共价键将原子连接在一起的化合物，而离子键是阴、阳离子之间的相互作用力。因此，共价化合物中不可能含有离子键。D选项错误。13、下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是()A.钠的质地软，可用小刀切割，说明其熔点低B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C.过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠和氧气，该反应是放热反应D.碳酸钠可用于制备玻璃，也可用来治疗胃酸过多答案：B解析：A选项：钠的质地软，确实可以用小刀切割，但这并不能直接说明其熔点低。金属的质地与熔点没有必然的联系。例如，汞的熔点非常低，但它是液态金属，质地并不软。因此，A选项错误。B选项：钠钾合金在通常状况下呈液态，这是由于其熔点低于常温。这种性质使得钠钾合金成为优秀的导热材料，可以用作原子反应堆的导热剂。因此，B选项正确。C选项：过氧化钠与水反应确实可以生成氢氧化钠和氧气，但这个反应是吸热反应，而不是放热反应。因此，C选项错误。D选项：碳酸钠（Na2C14、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀没有本质区别B.在铁制品上镀锌时，电镀液可以是ZnClC.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈答案：B；C；D解析：A选项：化学腐蚀是金属直接和物质发生化学反应，使金属被氧化；电化学腐蚀是形成原电池，使金属被氧化，所以两者有本质区别，故A错误；B选项：电镀液中镀层金属阳离子的浓度应大于镀件金属阳离子的浓度，所以镀锌时，电镀液可以是ZnClC选项：锌、铁和海水能形成原电池，锌作负极，铁作正极，正极上得电子被保护，该方法是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D选项：镀铜铁制品镀层受损后，铜做负极，铁做正极，遇到电解质溶液形成原电池反应，铁制品比受损前更容易生锈，故D正确；综上所述，答案为BCD。15、下列有关化学反应的叙述正确的是()A.铁在潮湿的空气中容易生锈，主要是因为铁与水蒸气直接发生反应B.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体C.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，受热易分解D.一氧化碳在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体答案：C解析：A选项，铁在潮湿的空气中容易生锈，并不是因为铁与水蒸气直接发生反应，而是铁与空气中的氧气、水蒸气等共同作用的结果，发生的是电化学腐蚀，主要是吸氧腐蚀，故A错误；B选项，镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成的是白色固体氧化镁，而不是黑色固体，故B错误；C选项，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，这种物质不稳定，受热易分解生成氧化铜、水和二氧化碳，故C正确；D选项，一氧化碳在空气中燃烧时，发出的是蓝色火焰，而不是蓝紫色火焰，蓝紫色火焰是硫在空气中燃烧的现象，一氧化碳燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但火焰颜色描述错误，故D错误。16、下列说法正确的是()A.将40gNaOB.标准状况下，22.4LHC.1mol/L的ND.10gNaO答案：D解析：A．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液体积不是B．标况下水不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C．1mol/L的NaCD．10gNaOH的物质的量为：10g40故选D。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某无色溶液可能含有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻中的若干种离子。为确定其组成，进行如下实验：①用洁净的铂丝蘸取少量溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；②另取少量原溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl₂溶液时，有白色沉淀生成；③取②中所得的碱性溶液少许，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；④将③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验，回答下列问题：溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。为检验可能存在的离子，应进行的实验是_______。答案：一定存在的离子是：K⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、Mg²⁺；一定不存在的离子是：Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、I⁻、Br⁻；可能存在的离子是：Cl⁻。为检验可能存在的Cl⁻离子，应取原溶液少许于试管中，先加足量的硝酸钡溶液，过滤后往滤液中再加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中有Cl⁻。解析：无色溶液中一定不存在有色的离子：Cu²⁺、Fe³⁺；①用洁净的铂丝蘸取少量溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有K⁺，因为钾元素在火焰上灼烧会发出黄色火焰；②另取少量原溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，无气体放出，说明溶液中一定不存在与氢离子反应放出气体的离子：CO₃²⁻；再加入BaCl₂溶液时，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO₄²⁻；③取②中所得的碱性溶液少许，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为氢氧化镁，说明原溶液中一定含有Mg²⁺，因为镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；④将③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明溶液中一定含有NH₄⁺，因为铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：K⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、Mg²⁺；一定不存在的离子为：Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻；由于溶液呈电中性，则溶液中一定存在阴离子，所以SO₄²⁻一定存在，则一定不存在I⁻、Br⁻，可能存在的离子为：Cl⁻；检验氯离子的方法是：取原溶液少许于试管中，先加足量的硝酸钡溶液，以除去溶液中的硫酸根离子，过滤后往滤液中再加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中有Cl⁻。注意在检验氯离子之前必须加入稀硝酸酸化，以排除其他离子的干扰。第二题题目：某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.1400mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C.用蒸馏水洗干净滴定管。D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，记下读数。E.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。F.另取锥形瓶，再重复操作一次。上述实验中，正确的操作步骤顺序是：C、______、______、A、______、______、______（填写字母序号）。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）______。(3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为：______mol/L（保留小数点后二位）。答案与解析：在进行酸碱滴定时，首先需要对滴定管进行清洗，以避免之前残留的物质对滴定结果产生影响，即步骤C。接着，由于待测液是硫酸，应使用酸式滴定管，且在使用前需要用待测液润洗滴定管，即步骤B。然后，取一定量的稀硫酸注入锥形瓶，并加入指示剂，即步骤A。之后，进行滴定前的准备，包括取碱式滴定管并用标准液润洗，将标准液注入滴定管并调节液面至初始读数，即步骤D。接着，将锥形瓶置于滴定管下方，进行滴定并记录终点读数，即步骤E。为了保证结果的准确性，通常需要重复滴定一次，即步骤F。因此，正确的操作步骤顺序是：C、B、D、A、E、F。如果碱式滴定管在使用前仅用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，那么滴定管内壁会残留一定量的蒸馏水。这些蒸馏水会稀释标准NaOH溶液，导致在滴定过程中消耗的NaOH体积偏大。由于计算时使用的是未经稀释的标准NaOH溶液的浓度，因此根据消耗的NaOH体积计算出的硫酸浓度会偏高。根据酸碱中和反应的原理，硫酸与NaOH的物质的量之比应为1:2。已知消耗的NaOH溶液的体积为15.00mL，浓度为0.1400mol/L，因此消耗的NaOH的物质的量为0.1400mol/L0.015L=0.0021mol。由于硫酸与NaOH的物质的量之比为1:2，所以硫酸的物质的量为0.0021mol/2=0.00105mol。这些硫酸来自于25.00mL的稀硫酸溶液，因此稀硫酸的物质的量浓度为0.00105mol/0.025L=0.0420mol/L。但是，这25.00mL的稀硫酸是由1.00mL的待测硫酸溶液稀释得到的，所以待测硫酸溶液的物质的量浓度应为0.0420mol/L100mL/1.00mL=4.20mol/L。第三题（本题共10分）题目描述：已知金属铝与稀硫酸反应可以生成硫酸铝和氢气。试回答下列问题：（4分）写出该反应的化学方程式，并配平。（6