2024年山东潍坊市高三三模化学试题（含答案详解）

潍坊市高考模拟考试

化学

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用

0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草

稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：

H-lB-llC-12N-140-16F-19Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Co-59Bi-209

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符

合题目要求。

1.2024年“两会”提出的“新质生产力”涵盖新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法

错误的是

A.精确控制硬化过程的可编程水泥属于硅酸盐材料

B.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体

C.福建号航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极保护法防腐蚀

D.新型药物(VVH6)所含气与笊互为同位素

2.下列操作或装置能达到实验目的的是

A.甲：制备FeSC>4固体B.乙：测定中和反应反应热

C.丙：在铁质镀件表面镀铜D.T：分离甲苯和乙醇

3.下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是

-

A.C2C12B.NO；C.I；D.SCN

4.血红蛋白结合。2后的结构如图所示，co也可与血红蛋白结合。下列说法错误的是

A.血红蛋白中心离子Fe?+与口卜咻环形成6个螯合键

B.CO与血红蛋白结合时，C原子提供孤电子对

C.第一电离能：N>H>C

D.基态Fe?+含有4个未成对电子

5.2-苯并咪瞠(TF)可用于检测甲醛，其制备过程及甲醛检测反应机理如下图。下列说法错

误的是

A.一定条件下，Imol物质I最多可消耗3molNaOH

B.Imol物质II可与9moi凡反应

C.TF既可以与酸又可以与碱反应

D.TF检测甲醛的过程中发生了加成和消去两步反应

6.钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺

杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

试卷第2页，共14页

A.c连接d时，Na+透过隔膜进入电极A室

B.c连接d时，电源a极的电势比b极低

C.c连接e时，每转移Imolel两电极质量变化相差23g

D.c连接e时，A的电极反应为：

Y

S03

7.环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮(M=84g.mo「)的反应原理如下:

09CH—CH2

IIBa(OH)2,A\

HOC-(CH2)4—COH—__c=o+c(M+H2O

CH2—CH2

已知：a.己二酸M=146g.mo「，熔点为152℃,33O℃左右升华；

b.环戊酮沸点131℃,着火点30℃。

步骤如下：

I.将43.8g己二酸和适量Ba(OH)2置于蒸储烧瓶中，维持温度285~290℃,均匀加热20分钟；

II.在储出液中加入适量的K2c浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入

K2co3(s),振荡分离出有机层；

III.对n所得有机层进行蒸储，收集储分，称量获得产品18.9g,计算产率。

对于上述实验，下列说法正确的是

A.步骤I中，为增强冷凝效果应选用球形冷凝管

B.步骤I中，为保证受热均匀应采取水浴加热的方式

C.步骤II中，分液操作需要的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

D.步骤III中，应收集131~135"C范围内的微分

8.环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮(M=84g.mo「)的反应原理如下:

OOCH—CH2

IIBa(OH)2,A\

HOC-(CH2)4—COH^C=O+CO2f+H2O

CH2—CH2

己知：a.己二酸M=146g，熔点为152℃,33O℃左右升华；

b.环戊酮沸点13VC,着火点30℃。

步骤如下：

I.将43.8g己二酸和适量Ba(OH)2置于蒸储烧瓶中，维持温度285~290℃,均匀加热20分钟；

II.在播出液中加入适量的K2c浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入

K2CO3(S),振荡分离出有机层；

III.对n所得有机层进行蒸储，收集储分，称量获得产品18.9g,计算产率。

根据上述实验原理，下列说法错误的是

A.步骤I的温度高于330℃,可以提高环戊酮的产率

B.步骤n加入K2cO3浓溶液可以除去己二酸并减小环戊酮的溶解度

c.步骤n中加入K2c。3⑸量不足，会使分离出的有机层质量偏大

D.环戊酮的产率是75%

9.柏钿精矿中的Au、Pt、Pd含量较低，Cu、Zn、Pb含量较高。一种从铝钿精矿中提取

Au和Pt的工艺如图所示。

XY

2

邢眼浓寸酸,2so2「-----------------------------------|

注％Au

----------^(NHJFdCl,

已知：“酸浸”过程为电控除杂；“氯化溶解”后所得主要产物为HAuJ、H2Pte乂、H2PdCl6;

(NH4)2PdCl6在煮沸下与水反应得到易溶于水的(NH4)2PdCl4。

试卷第4页，共14页

下列说法错误的是

A.“酸浸”可除去Cu、Zn、Pb

B.“分金”过程发生反应的化学方程式是2HAUC14+3SO2+6H2O=2Au+3H2SO4+8HC1

C.“煨烧”过程中每消耗lmol(NH4卜PtJ转移6mole

D.“煮沸”过程中产生HCI

10.3-卤代口比咤是一种重要的农药中间体。可由毗咯在强碱条件下与卤仿(CHX?,X=C1,

Br,I)重排生成，其反应机理如图。

下列说法错误的是

A.毗咯和3-氯毗咤中均含有大％键

B.在水中的溶解度：毗咤<3-氯毗咤

C.二氯卡宾的制备可表示为：CHC^+NaOH——>:CC12+H2O+NaCl

D.二氯卡宾与

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选

项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

实验操作现象结论

加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后

水解产物中一定含有还原

A加入NaOH溶液至碱性,再加入银氨溶液，有银镜产生

性糖

加热

B将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮前者会冒“白水解程度：TiCl4>FeCl3

湿空气中烟”

C「与Ag+结合的能力强

向[Ag（NH3）2]OH溶液中加入过量稀盐有白色沉淀产

C于NW分子与Ag+的配位

酸生

能力

在硬质试管中对石蜡油加强热，将产生的酸性KMnC>4

D气体中含有不饱和燃

气体通入酸性KMO4溶液中溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

12.NH3是生产化肥、含氮有机化学品、药物和聚合物的重要化合物，以乙醇为质子导体

在电解池中利用连续Ca介导（Ca?+fCafCa,凡旦-^Ca2+）合成NH,的装置如图所示。下列

说法错误的是

固体电解质

界面膜

钵N

扩2

散

电

极

NH3

A.Ca?+的作用是活化N?

B.每产生ImolNH,需补充138gC2H50H

+2+

C.阴极反应包含如下过程：yN2+2zH+2ACa+2（z+2x）e-=2CaxNvHz

D.电解质溶液可换为含有少量乙醇的水溶液

13.二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取OF?的工艺如图

所示。下列说法正确的是

试卷第6页，共14页

J区画二=^气体单质丫

SbCl,|反2nl------►SbF,----------1MnF,、KSbF

|36

HC1

A.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3

B.还原性：H2O2>K2Mn^,>MnF,

C.反应I~W中，氟元素化合价发生变化的反应有3个

D.制取ImolO月，至少需加入60molHF

14.P-月桂烯与的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。

。-月桂烯

o-A

3o

--

-

-

-16o

19o

--

2

2o

-一

25o

--

28O

--

下列说法错误的是

A.B-月桂烯与丁基苯互为同分异构体

B.POZ-Anti比POZ-Syn更稳定

c(POZ-Syn)

C.升高温度,定减小

c(POZ-Anti)

D.P-月桂烯与O3经历两种历程得到<+(CH3)2COO释放的能量相同

O

15.向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体冲滴加Na2s2O3溶液，发生反应Ag++52。；一.

-3

[Ag(S2O3)][Ag(S2O3+S2Ot[Ag(S2O3)J\坨k的/触卜厂)]、1g网与

1

1g[c(S2Ot)/(molL-)]的关系如图所示。

c

T

o

E-------1

x

n

s

M

IgtcCSp^/Cmol-L-')]

(其中M代表Ag+或Br'N代表忽略Ag+和sqj

水解)

下列说法错误的是

A.a=-6A

B.反应[AgOaXT+SzO；-[Ag(S0)2广的平衡常数KEO.

+3

C.C点时,c(Br-)=c(Ag)+c{[Ag(S2O3)]-}+c{[Ag(S2O3)2]-}

i0-3.8

D.c(S,Ol-)=O.Olmol-L-10t,若溶液中c{[Ag(S,C)3)2广},则c(Bi「)=----molU1

X

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.Bi、O、S、Cl组成的化合物A通过S空位的掺杂可引入载流子诱发超导，A的晶体

结构和氧原子沿z轴的投影如图所示。回答下列问题：

试卷第8页，共14页

(1)基态Bi原子中N层上的电子空间运动状态有种；O、S、C1电负性由大到小的

顺序是o

⑵氮族元素氢化物(MH3)NH3、PH3、ASH3、SbH3、BiH3键角H-M-H最大的是(填

化学式)；键长H-M最长的是(填化学式)。已知：配离子的颜色与d-d电子跃迁

的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d的分

2+

裂能，用符号A表示。分裂能△{[CO(NH3)6]}A][Co(NH31]「(填〜或“="),

理由是。

(3)A属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90,该晶胞中Bi原子的配位数

为0若阿伏加德罗常数的值为名,化合物A的密度/=g.cm-3(用含NA

的代数式表示)。

17.叠氮化钠(NaN?)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠(NaNH?)制

A

取叠氮化钠的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3。实验室用下列装置制取

叠氮化钠并测定其纯度。

g

已知：①氨基钠（NaNH?）熔点为208C,易潮解和氧化；

②N?。有强氧化性，不与酸、碱反应。

回答下列问题：

（1）仪器的连接顺序为a-b（仪器不能重复使用）。装置B的作用为,装

置D中应选用的试剂为o

（2）制备NaM时进行操作：⑴检验装置气密性并添加药品；（ii）……；（iii）打开加热套。步骤

（ii）的操作是o

（3）装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式

是。

⑷NaNj纯度测定：取，隼反应后装置C中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度（原理

为：加入NaClO溶液将NaM氧化成N?,测定N?的体积，从而计算产品纯度）。

①F的初始读数为KmL、末读数为V2mL,本实验条件下气体摩尔体积为5L.moL产品中

NaN3的质量分数为。

②反应结束读数时，若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果（填“偏高”“偏低”

或“无影响”）。

18.一种工业上利用废旧三元锂离子电池正极材料（主要成分为LiCOjrMnJJiyOz,还含有铝

试卷第10页，共14页

箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钻、镒、银、锂的工艺流程如下图所示：

H2o2NH3-H2oNaoCO3

NaHC3

NaOHH2SO4(NH4)2C2O4K2S2O8NaOH°

废旧三元锂----ill[1I

离子鼠池----►——>[W]~痼圜~►[W~►施]—«►[W]—>睡]~>Li2CO3

正极材料因为

滤液COC2O4-2H2OMnO,NiCO3-2Ni(OH)2-4H2O

已知：①Li2co3的溶解度随温度升高而减小；

1310

②Ksp(CoC2Oj=1x10-8,^sp(MnC2O4)=lxl0-,/Csp(NiC2O4)=4xl0-o

回答下列问题：

⑴LiCoLNg中Ni、Co元素的化合价分别为+2价、+3价,若x=9,则Mn元素的

化合价为。锂离子电池中的电解质LiPR与水相遇会生成POF3,该反应的化学方

程式为=

(2)“酸浸”时，下列试剂中最适宜替换HQ?的是。

a.Na2cO3溶液b.Na2s2O5溶液c.NaClO溶液d.浓盐酸

⑶若“酸浸”后溶液中Ni2+、C02+、Mn?+浓度均为O.lmolU欲使Co?+完全沉淀(离子浓度

小于lxl(F5moi.厂)而不沉淀Ni?+、Mi?+,理论上需调节溶液《CzOj)范围为；

实际“沉钻”时，在加入(NHJC2O4之后溶液中dCzOj)超出Co"完全沉淀所需浓度，须先

加入一定量氨水，所加氨水的作用为。

(4)“沉锦”过程中加入K2s溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，紫红

色褪去的原因为(用离子方程式表示)。

(5)“沉锂”操作中需将温度升高到90℃,原因是：①加快反应速率；②o

19.蔡哌地尔是一种常用的肾上腺素受体阻滞药，可由以下工艺合成：

i.合成中间体C：

40%HBrD(C7H9NO)

HN(CHCHOH)-Z--►HN(CHCHBr)HBr-------------►CHNHBr

222①222甲醇/碳酸钾11162

ii.合成蔡哌地尔:

丙烯氧化H2SO4

E(C10H8)F(C13H14)G(C13H14O2)TH(C10H8O)

A

HzCYHCH2cl»I(Ci3Hi2O2)

TEBA/碳酸钾

③

已知:

公甲醇/碳酸钾

①RNHRZ+R〃XfRNR〃R'+HX；

R3

14

©RJ—COOH2sO、RQH。

R2

回答下列问题:

(1)②的反应类型为,D中含有的官能团名称为

(2)GfH的化学方程式为。可用Na2s溶液检验H中是否混有G,其现象

为

(3)D的同分异构体中，能使FeCl,溶液变色的有..种；I的结构简式为

(4)根据上述信息，写出以1,1-二苯乙烷和苯胺为主要原料制备

路线

20.研究含C、N的污染排放物的性质，对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

回答下列问题:

(1)城市中N0*和CO污染主要来源于汽车尾气，NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+

O2(g)2NO2(g),研究资料表明该反应的反应速率随温度的升高而减小，上述反应分两

步完成，如图1所不。

试卷第12页，共14页

①图1中第一步反应的热化学方程式为o

②由实验数据得到第二步反应的％正~。（。2）关系如图2所示。当升高温度时，反应重新达

到平衡，则X变为相应的点为（填字母）。

（2）将C02转化为HCOOH等物质,是实现“双碳”目标的途径之一。

①在某催化剂作用下，CO?和H?合成甲酸仅涉及以下反应:

I.CO2(g)+H2(g)|HCOOH(g)AH,<0

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2>0

在2L刚性容器中，加入CO?®和H/g）各Imol发生反应，平衡时C02的转化率及HCOOH

和CO的选择性随温度变化如图所示。280C时，平衡后的压强与初始压强之比为

（用含y的代数式表示）。240C时，反应I的平衡常数K=（结果保留小数点后两位）。

②某研究小组在密闭容器中充分搅拌催化剂M的DMSO（有机溶剂）溶液，反应过程中保持

COz（g）和H2（g）的压强不变，总反应CC）2（g）+H2（g）一HCOOH（aq）的反应速率为人反

应机理如下：

III.M+CO2.Q

IV.Q+H2KL

V.L.M+HCOOH

实验测得：298K,p(CC>2)=MH2)=2MPa时，丫随催化剂M浓度c变化如图，c>s时,

v不再显著增大的原因是o催化剂M足量条件下，在溶液中加入三乙基胺

[N(CH2CH3)J,CO2的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变〉

0Coc/（mol・L」）

试卷第14页，共14页

1.B

【详解】A.水泥的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故A正确；

B.纳米半导体CdTe量子点是纯净物，不属于胶体，故B错误；

C.由于锌比铁活泼，锌为负极被腐蚀，钢铁作为正极被保护，此依据是牺牲阳极法防腐，

故C正确；

D.质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，气为汨与笊为汨互为同位素，故D正确；

故答案选B。

2.C

【详解】A.FeSO,易被氧化，在蒸发皿中直接蒸干FeSO,溶液不能得到FeSO,固体，则不

能达到实验目的，故A错误；

B.测定中和反应反应热应该用强酸和强碱的稀溶液，不能用弱酸、弱碱，则不能达到实验

目的，故B错误；

C.电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，铁质镀件镀铜时，铁质镀件作阴极，与电源负

极相连，铜片作阳极，与电源正极相连，能达到实验目的，故c正确；

D.分离甲苯和乙醇用的是蒸储的方法，温度计的水银球应位于蒸储烧瓶的支管口处，则该

装置不能达到实验目的，故D错误；

故选Co

3.C

【详解】A.C2c12的结构式为C1-C三C-C1,碳碳三键为直线结构，故C2c12分子空间构型为

直线形，A不符合题意；

B.NO；和CCh是等电子体，结构相似，CO?为直线结构，故NO；的空间构型是直线形，B

不符合题意；

C.I；中心原子I原子为sp3杂化，有两对孤对电子，空间构型为角形，C符合题意；

D.SCN-和CO2是等电子体，结构相似，CCh为直线结构，故SCN-的空间构型是直线形，D

不符合题意；

本题选C。

4.A

【详解】A.由图可知，血红蛋白中心离子Fe"与叶琳环形成4个螯合键，故A错误；

B.CO中C的电负性比0的电负性小，更易提供孤电子对与Fe2+形成配位键，故B正确；

答案第1页，共14页

C.同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：N>H>C,故C正确；

D.基态Fe?+的价电子排布式为3d6,3d能级有5个原子轨道，含有4个未成对电子，故D

正确；

故选Ao

5.A

【详解】A.Imol酯基消耗ImolNaOH,物质I中有2个酯基消耗2moiNaOH,苯环上澳原

子发生水解反应消耗ImolNaOH,生成酚羟基，再消耗ImolNaOH,则Imol物质I消耗

4molNaOH,故A项错误；

B.Imol苯环与H2加成消耗3moiH2,Imol碳碳双键与H2加成消耗ImolHz,Imol氮碳双

键与H2加成消耗ImolH2,物质II中有2个苯环、2个碳碳双键,1个氮碳双键,共消耗9moith,

故B项正确；

C.TF物质中含有酰胺基，既可以与酸又可以与碱反应，故C项正确；

0

成CO，故TF检测甲醛的过程中发生了加成和消去两步反应，故D项正确;

HN、

N

II

CH2

故本题选A。

6.D

【分析】c连接e时，装置为原电池，电极B为负极，嵌在石墨中的Na失电子变为Na+,

进入右侧电极室后，通过隔膜迁移至左侧电极室形成磺酸盐；c连接d时，连接外电源给电

池充电，是电解池，电极B接外电源负极作阴极,Na+得电子变为Na重新嵌入石墨得NaxCy,

则电极A为阳极失电子，Na+通过隔膜迁移至右侧电极室；

答案第2页，共14页

【详解】A.由分析，c连接d时为电解池，Na+通过隔膜迁移至右侧电极室B,A错误；

B.由分析，c连接d时为电解池，电极A为阳极连接外电源正极，a为外电源正极电势高

于b,B错误；

C.由分析，c连接e时为原电池，每转移Imole-,电极B有ImolNa失电子变为Na+并迁

移至电极A,电极B失重23g,电极A增重23g,两电极质量变化相差46g,C错误；

D.由分析，c连接e时为原电池，A为正极得电子，同时结合右侧电极室迁移过来的Na+,

,L心+“Na*+〃e-►~\—N—<~N--6p

电极反应为[HH\n[\=Z,D正

X

'SO]SO3Na

确；

本题选D。

7.D

【详解】A.直形冷凝管一般是用于蒸储，即在用蒸储法分离物质时使用，而球形冷凝管一般

用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底,

步骤I中反应后蒸储，为增强冷凝效果应选用直形冷凝管，A错误；

B.因为反应温度需要稳定维持在285~290℃,水浴温度低，酒精灯加热温度不稳定，因此

要用熔融的KNO3+NaNO3盐浴，B错误；

C.步骤II中，分液操作需要的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，C错误；

D.因环戊酮沸点131℃,步骤m中，应收集131~135℃范围内的微分，D正确；

故选D。

8.A

【详解】A.步骤I的温度高于33OC,己二酸升华，环戊酮的产率降低，故A错误；

B.己二酸能与K2c反应生成可溶性盐，步骤n加入K2c浓溶液可以除去己二酸并减

小环戊酮的溶解度，故B正确；

C.步骤n中加入K2co3（s）的目的是干燥环戊酮，K2cC）3（s）量不足，干燥不充分，会使分

离出的有机层质量偏大，故c正确；

D.己二酸的物质的量为0.3mol,环戊酮的理论产量为0.3mol,环戊酮的实际产量为0.225mol,

产率是75%,故D正确；

选Ao

答案第3页，共14页

9.C

【分析】已知“氯化溶解”后所得主要产物为HAuJ、H2PteL、H2Pde1贝「酸浸”过程应

除去了Cu、Zn、Pb,分金过程通入SCh除去Au,加入NH4cl沉伯、沉钿，煮沸过程分离

伯和钿，煨烧（可匕）2%。6得到Pt,（NHJzPdCL在煮沸下与水反应得到易溶于水的

（NH4）2PdCl4O

【详解】A.由分析知，“酸浸”过程为电控除杂，可除去Cu、Zn、Pb,故A正确；

B.“分金”过程发生的是氧化还原反应，SCh为还原剂，根据得失电子守恒、元素守恒配平

该反应的化学方程式是2HAuC14+3SC）2+6H2O=2Au+3H2so4+8HCI,故B正确；

C.“煨烧”过程中发生反应3（NH4）2PtC16=2N2+3Pt+2NH4Cl+16HClT,由方程式可知，每消

耗3moi（NHjPtJ转移12moi故每消耗ImoXNHjPtC、转移4moi1，故C错误;

D.“煮沸”过程中发生反应（NHjPdJ+HzOXNHjPdCL+HCl+HCl。，故产生HC1,故

D正确；

故选C。

10.B

【详解】A.毗咯和3-氯毗咤都是平面结构分子，且有单双键交替的共辗结构，均含有大7T

键，A正确；

B.3-氯毗咤中由于氯原子的吸电子效应，导致3-氯毗咤中N原子电子云密度减小，不容易

与水形成分子间氢键，溶解度减小，故在水中的溶解度：毗咤＞3-氯毗咤，B错误；

C.根据所给机理的前两步，二氯卡宾的制备可表示为：CHCb+NaOH—CCb+FhO+NaCL

C正确；

D.根据题中信息，二氯卡宾可以使含N的共辗环结构增加一个碳同时保留共软结构，增加

的碳原子上连接氯原子，故二氯卡宾与，D正确;

故选Bo

11.AC

【详解】A.麦芽糖是还原性糖，加热麦芽糖和稀H2s04混合溶液，冷却后的溶液也有还原

答案第4页，共14页

性，无法证明是麦芽糖本身还是麦芽糖水解产物有还原性糖，A错误；

B.将TiCL液体和FeCb固体分别暴露在潮湿空气中，前者会冒“白烟”，说明TiCL水解产

生大量HCL水解性：TiC14>FeCl3,B正确；

C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入过量稀盐酸生成氯化银，离子方程式为：

++

[Ag(NH3)2]+OH+3H+C1=AgClJ+2NH>H2O,滴加盐酸过程中，只要Q>Kp(AgCl)

即可产生沉淀，而氯化银沉淀的产生会促使配离子进一步离解，氢离子也会和氨分子反应生

成俊根离子，促使配离子进一步离解，故不能说明C「与Ag+结合的能力强于NH3分子与

Ag+的配位能力，C错误；

D.石蜡油主要是烷烧，不饱和烧可使酸性KMnCU溶液紫色褪去，由实验和现象可知石蜡

油发生了反应且产物含有不饱和烧，D正确；

故选AC。

12.BD

【分析】由图可知，与直流电源正极相连的左侧电极为电解池的阳极，氢气在阳极失去电子

发生氧化反应生成氢离子,氢离子与C2H50-结合生成乙醇，乙醇又离解生成氢离子和C2H5。-,

右侧电极为阴极，钙离子在阴极得到电子发生还原反应生成钙，钙与氮气反应生成CaxNyHz,

CaxNyHz与氢离子反应生成钙离子和氨气，则电解的总反应为钙离子和乙醇催化作用下氮气

和氢气电解生成氨气。

【详解】A.Ca"fCafCa,NyHzfCa?+,氮气与钙反应生成CaxNyHz,CaxNyHz与氢离子

反应生成钙离子和氨气，Ca2+的作用是活化N2,A正确；

B.由分析可知，电解的总反应为钙离子和乙醇催化作用下氮气和氢气电解生成氨气，则阴

极区生成氨气时，催化剂乙醇的量没有变化，B错误；

C.钙离子在阴极得到电子发生还原反应生成钙，钙与氮气反应生成CaxNyHz,CaxNyHz与

氢离子反应生成钙离子和氨气，阴极反应包含如下过程：

+2+-

yN2+2zH+2jCa+2(z+2x)e=2Ca,.NyHz,C正确；

D.钙能与水反应生成氢氧化钙和氢气，所以电解质溶液不能换为含有少量乙醇的水溶液，

D错误；

故选BD。

13.D

答案第5页，共14页

【分析】反应I为H2O2与KMnCU、KF、HF反应转化为O2、K2MnF6>H2O,方程式为

3H2O2+2KMnCU+2KF+10HF=3O2T+2K2M11F6+8H2O①，反应H为HF、SbCk反应生成SbF5.

HCL方程式为：5HF+SbC15=SbF5+5HCl②,反应III为KjMnFe与SbFs反应生成MnF3>KSbF6>

F2,方程式为2K2MnF6+4SbF5=2MnF3+4KSbF6+F2T③，反应IV的方程式为：

2F2+2KOH=OF2+2KF+H2O@,据此回答。

【详解】A.根据①方程式可知，反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2,A错

误；

B.根据方程式①可知，还原性H2O2>K2MnF6,根据方程式③可知，氧化性K2MnF6>MnF3,

B错误；

C.根据四个方程式可知，氟元素化合价发生变化的反应有2个，分别为III和IV,C错误;

D.|艮据OF2~2F2~8SbF5+4K2MnF6可知，生成8molSbF5需要40molHF,生成4molK2MnF6

需要20moiHF,则制取ImolOFz,至少需加入60moiHF,D正确；

故选D。

14.AC

【详解】A.B-月桂烯中含有3个不饱和度，苯环具有4个不饱和度，故不属于同分异构体，

A错误；

B.能量越低越温度，根据图示，POZ-Anti比POZ-Syn更稳定，B正确；

C.根据图示可知，POZ-Syn转化为POZ-Anti为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，比

值增大，C错误；

D.反应的熔变与中间过程无关，只与物质的起始和终点能量有关，D正确；

故答案为：ACo

15.BD

【分析】澳化银的饱和溶液中澳离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠

溶液时，溶液中银离子浓度减小、澳离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代

硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示澳离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；

澳化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，澳化银主要转化为[Ag(S2O3)「，溶液中

c(Ag+)c(Ag+)c(Ag+)

二一；---37T小于"7一；----西厂，则直线Li表示下—;----3厂随igcBzOj)变

c{[Ag(S2O3)]Jc|[(Ag(S2O3)2]}c([(Ag(S2O3)2]}

答案第6页，共14页

c(Ag+)

化的关系、直线L2表示《［Ag(so升］随感区。；)变化的关系，由图可知，溶液中硫代

硫酸根离子浓度为lOmmol/L时,溶液中澳离子和银离子浓度分别为10-3.85moi/L、10-8.35mol/L,

则澳化银的溶度积常数Kw=c(Ag+)c(Br)=10-i22,据此分析解题。

【详解】A.a点为AgBr的饱和溶液，c(Ag+)=c(Br尸J&pAgBr==l(y6」mol/L,贝U

a=-6.1,A正确；

B.反应［Ag(S2O3)T+S2Oj.［Ag(S2()3)2『中，K=

c[Ag(sa订一

c[Ag(Sa)于

c(Ag+)

,则C点时,

。($203)?[c(Ag3^]oc(sO2-)?_《舞3$]。

[23>'c(Ag+)

c[Ag(S2C>3)Tc[Ag(S2O3)2厂,1

贝—季而=B错误;

c(Ag+)c(Ag+)

C.根据物料守恒，在b点时，c(Br-)=c(Ag+)+c{[Ag(SO)7

23+cS2O3)2]"}，C

正确;

D.根据反应Ag++2s2。；一「［AgN。；)『可知，通过c点，平衡常数

c(Ag+)?c2(S2。：)

1462A2134

=(iO--)xio=io--j则

K

c[Ag(S2Or)J'

c?0.01?

1134

=10，所以+-94，根据

KXc(Ag)=10-xmol/L

KspAgBrI。」"1028

c(Br)=mol/L,D错误;

c(Ag+)IO'"尤一X

故选BDo

16.(1)16O>C1>S

NH［CO(NH3)6「带三个正电荷，对电子的吸引力大，电

Q)3BiH3<

子跃迁需要的能量高

1.517x1()33

(3)4,62

acNA

【分析】

答案第7页，共14页

晶胞中均摊为』均摊为』均摊为工c1，c

Bix8+3+^x8=6,Sx8+2=4,Clx2H—x4—2,。均

84424

摊为:x8=4,Bi原子的配位数为4和6,如图所示:

此回答。

【详解】(1)基态Bi原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63di°4s24P64di°4p45s25P65di°6s26P3,

则N层上的轨道数目为16个，电子空间运动状态有16种，非金属性越强，电负性越大，

则0、S、C1电负性由大到小的顺序是：0>Cl>S；

(2)N、P、As、Sb、Bi为同主族元素，从上往下电负性值在减小，对孤电子对的吸引力

在减小，所以H-M-H最大的是NH3,N、P、As、Sb、Bi为同主族元素，从上往下半径在

增大，键长依次增大，BH的键长最长，分裂能△[[CO(NH3)6『卜A(CO(NH3)6"因

为[CO(NH3)6『带三个正电荷，对电子的吸引力大，电子跃迁需要的能量高；

(3)根据分析可知，晶胞中Bi原子的配位数为4,6,化合物A的密度p=

NM(209x3+32x2+35.5+2x16)x2_1,517xl033

VN-210-30N2

Aac?A-acNA

17.(1)g,h,c,d,e,f吸收多余的N2。；防止空气中的氧气进入装置C浓

硫酸

(2)打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞，通入一段时间气体

(3)NH3OHC1+NaNO2=NaCl+2H2O+N2OT

(4)"%偏高

答案第8页，共14页

【分析】根据反应原理，利用盐酸与混合液中加入稀硝酸反应产生一氧化二氮，利用B中

的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3,D

用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理，据此分析解题。

【详解】(1)根据分析，仪器的连接顺序为a-»g-»hfc->dfe->f；装置B的作用吸

收多余的N?。；防止空气中的氧气进入装置C；装置D中应选用的试剂：浓硫酸；

(2)制备Na2时进行操作：检验装置气密性并添加药品后打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转

活塞，通入一段时间气体;

(3)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式:

NH3OHC1+NaNO2=NaCl+2H2O+N2OT；

1

(4)①若G的初始读数为VimL、末读数为V2mL,本实验条件下气体摩尔体积为VnX-mol,

生成N2体积为(V「V2)mL,由关系式2NaN3〜3N2列式得产品中NaN3的质量分数:

13(V「VJ%；

mg3mVm

②反应结束读数时,若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果偏高。

18.(1)+4LiP"+H2O=LiF+POE；+2HFT

(2)b

⑶10-3~I。*将Ni?+、Mr?+转化为稳定配离子(或与Ni2+、Mn?+反应降低浓度),

避免沉钻时与Co?+共沉淀

2++

(4)3Mn+2MnO4+2Hq=5MnO2J+4H

(5)Li2cO3的溶解度随温度升高而减小，温度升高到90℃,提高沉锂反应转化率；升温碳酸

分解，平衡2HCO]iCOj+H2cO3正移，CO；-浓度增大，提高沉锂反应转化率

【分析】三元锂离子电池正极材料粉碎灼烧除去炭黑、有机粘合剂，碱浸后除去铝，滤液中

为偏铝酸钠，酸浸时加入硫酸和过氧化氢将金属转化成离子，通过沉钻中加一水合氨、草酸

钱除去钻元素，产生的是CoCq,,说明此时钻元素的价态为+2价，说明加入的过氧化氢作

为还原剂还原钻元素为+2价，加入K2s2c)8溶液通过氧化还原将镒元素转化为二氧化锌，加

入碳酸钠和氢氧化钠除银，最后将锂离子转化成碳酸锂。

答案第9页，共14页

【详解】(1)LiC0|*,Mn,Ni,02中Ni、Co元素的化